【文档说明】四川师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期半期考试化学试题 Word版.docx，共(9)页，906.142 KB，由小赞的店铺上传

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四川师大附中2022-2023学年度(下期)半期考试试题高2022级化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5。I选择题共14小题，每小题有一个选项符合题意，每题3分，共42分。

1.下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是A.北京冬奥会滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材B.中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机C.我国具有独立知识产权的“龙芯”使用

的晶体硅芯片D.“嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料2.下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.氯气泄漏后，人应顺风且往低处跑C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.木材浸过水玻璃后，不易着火3.如图所示

实验方案能达到预期实验目的的是A.图甲制备Fe(OH)2B.图乙制备Fe(OH)3胶体C图丙进行渗析实验D.图丁配制100mL0.100mol/LNaCl溶液4.如表所列物质不能按如图关系(“→”表示一步完成)相互转化的是选项ABCDXNa2CO3Cl2FeMgYNaOH

HClOFe2O3Mg(OH)2ZNaClHClFe(OH)3MgO.A.AB.BC.CD.D5.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.过氧化钠与水反应时，生成0.1molO2转移电子数为0.1NAB.18gD2O和18gH218O中含有

的质子数均为9NAC.0.5mol•L-1硫酸溶液中含有的H+数为NAD.1molFe与水蒸气在高温下充分反应，转移的电子数为3NA6.下列离子能大量共存的是A.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K+、Cl－、I－B.能与Al反应

产生H2的溶液：K+、NH4+、NO3−、HCO3−C.使石蕊变红溶液中可能大量存在：Na+、NO3−、SO24−、Fe2+D.无色透明的溶液：Na+、Ca2+、ClO－、Cl－7.下列离子反应方程式正确的是A.覆铜板制作印刷

电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.侯氏制碱法制NaHCO3：CO2+NH3+H2O=-3HCO++4NHC.碳酸钡溶于草酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D.向少量NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2：2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+

2H2O8.以工业废渣[主要成分为()2CaOH，杂质为3CaCO]为原料制备3KClO的流程如图：氯化时控制温度在75℃左右进行，充分反应后过滤所得滤液为()32CaClO、2CaCl的混合溶液。下列有关说法正确的是A.氯化过程中通入

2Cl的速率越快越好B.氯化后过滤，测定滤液中3ClO−与Cl−的个数之比为2：3C.滤渣的主要成分为()2CaOHD.转化过程可能发生反应化学方程式为()33222KClCaClO2KClOCaCl+=+的的的9.《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为

益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法正确的是A.淀粉和纤维素都属于天然高分子，且两者互为同分异构体B.植物油中含有不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中红色颜料的成分是四氧化三铁D.食盐水可以破坏蛋白质结构，用盐水漱口

可以杀灭新型冠状病毒10.经研究发现，新药瑞德西韦对抗冠状病毒有效，其结构如下图，下列关于该有机物说法正确的是A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.与碱溶液反应，与酸溶液不反应C.分子中所有碳原子一定在同一平面上D

.一定条件下，可以发生取代、加成和氧化反应11.为除去括号内的杂质，所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯物质除杂试剂分离方法A2HCl(Cl)饱和食盐水洗气B2624CH(CH)溴水洗气CFeCl2溶

液3(FeCl)铜粉过滤D3253CHCOOCH(CHCOOH)饱和氢氧化钠溶液分液A.AB.BC.CD.D12.下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A.常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B.浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖炭化C.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2D.浓

硫酸和铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性13.由乙烯推测丙烯(23CHCHCH=)的结构或性质，以下关于丙烯的说法不正确的是A.分子中3个碳原子不在同一直线上B.在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟C.最多有7个原子在同一平面上D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物1

4.某溶液的溶质可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加0.5mol/L的盐酸，得到CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是A.产生的CO2的物质的量为0

.03molB.AB段发生反应的离子方程式为-3HCO+H+═CO2↑+H2OC.若溶质由0.02molNa2CO3和xmolNaHCO3组成，则V2=100D若溶质由Na2CO3和NaOH组成，3V1=2V2，则n(Na2CO

3)：n(NaOH)=1：2II非选择题(共58分)15.a、b、c、d、e、f、g是七种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；a元素的一种同位素原子无中子；b是形成化合物种类最多的元素；d与a同主族，且与f同周期；f元素

的最外层电子数是电子总数的38倍；d、e、f二种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。（1）b、f、g最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱顺序为________________(用化学式表示)。（2）用电子式表示元素d与f形成的

化合物的过程：_________，该化合物属于________________(填“共价”或“离子”)化合物。（3）a、c、f间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲

与乙反应的离子方程式为_________________。（4）写出能证明g比f非金属性强的一个化学方程式：_______________________。（5）向含有xmole的氯化物的溶液中加入含ymold的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的

量不可能为________。①xmol②0mol③x/3mol④y/3mol⑤ymol⑥()4xy−mol.（6）有机化合物A仅由上述a、b两种元素组成，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，B具有水果香味，H是高分子化合物。I．物质D所含官能团名称为_____________

___。F的结构简式为________________；II．写出②的化学方程式_______________；其反应类型为____；16.自来水是自然界中的淡水经过絮凝、沉淀、过滤、消毒等工艺处理后得到的。高铁酸钾(K2FeO4，

极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。完成下列问题：（1）K2FeO4的电离方程式______。过程①中K2FeO4表现了______(填“氧化”或“还原”)性。（2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有______、______(填两个)

。（3）制备高铁酸钾常用的反应原理为：Fe(OH)3+KClO+KOH→K2FeO4+KCl+H2O(反应未配平)。①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性KClO______K2FeO4。A.大于B.小于C.等于D.无法比较②配平该反应的化学方

程式，并用单线桥法．．．．表示电子转移的方向和数目说明______；世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂已知：NaCl+3H2O70通直流电℃NaClO3+3H2↑发生器：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2OClO2的生

产流程示意图如图：（4）该工艺中，需要补充的物质X为______(填化学式，下同)。（5）能参与循环的物质是______。已知：ClO2是极易溶于水的气体，具有强氧化性。用如图装置探究ClO2性质。回答下列问题：（6）锥形瓶内ClO2进气导管不伸入液面以下，原因是_

_____。（7）烧杯内液体用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2:1，则还原产物的化学式是______。反应后向锥形瓶中加入少量四氯化碳，溶液上下分层，下层为紫红色已知：I2+Na2S=

2NaI+S（8）若将锥形瓶内溶液改为Na2S溶液，通入ClO2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a：ClO2与Na2S不反应。假设b：ClO2与Na2S反应。①你认为哪种假设正确，阐述原因：______。②请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表

示)：______。17.某磁铁矿石A的主要成分是磁性氧化铁(34FeO)，还含少量的23AlO、2CuO某工厂利用此矿石进行有关物质的回收利用，其中F为常见的补铁剂，工艺流程如图(已知2CuO不溶于水和碱，但溶于强酸：2CuO2H

++=22CuCuHO+++)。根据流程回答下列问题：（1）溶液C中生成的溶质是________________，铝离子的结构示意图为________________。（2）溶液D与过量试剂X反应的离子方程式是_______________。（3）在溶液F中滴加NaOH溶液的现

象是_____，反应的方程式_______________，_______________。（4）操作1的名称为____________。（5）已知E为红色固体，写出证明E中无2CuO的方法：_________________(写出实验操作与现象)。18.丁烷的催化裂解可按下列两种方式进

行：4102624CHCHCH→+；410436CHCHCH→+；某化学兴趣小组的同学为探究丁烷裂解气中4CH和26CH的比例关系，设计如图所示实验：注：CuO能将烃氧化成2CO和2HO；23AlO是丁烷裂解的催

化剂，G后面装置已省略。如图连接好装置后(部分夹持装置已略去)，需进行的实验操作有：①给D、G装置加热：②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。（1）这三步操作的先后顺序依次是___________________________。（2）简要说明检验

空气排尽的方法：______________________。（3）B装置所起的作用是_________________________________。（4）F装置所起的作用是______________________

____________。（5）假设丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应。当E和F装置的总质量比反应前增加了4.9g，G装置中固体质量减少了14.4g，则丁烷的裂解产物()()426nCH:nCH=_____

___________。（6）若对E装置中的混合物再按以下流程实验：①分离操作I、II的名称是I________________、II________________；②23NaSO溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________

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