【文档说明】山西省武乡中学校2020-2021学年高一下学期第四次周练化学试题 含答案.doc，共(5)页，84.000 KB，由小赞的店铺上传

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武乡中学校2020-2021学年高一下学期化学周练测试（四）班级：___________姓名：___________时间：3月28日一、单选题1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5

G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络

强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2．下列表述正确的是：①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③SiO2既可与Na

OH溶液反应又可与HF溶液反应，因此SiO2为两性氧化物④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（）A．①③④B．

①②C．①⑤D．①②⑥3．某博物馆陈列着大量明清砖瓦和精美瓷器(婺州窑)，婺州窑瓷器胎体的原料为高岭[AlnSi2O5(OH)4]。下列说法不正确的是()A．古代的陶瓷、砖瓦都是硅酸盐产品B．高岭土为含水的铝硅酸盐C．n=3D．我国在新石器时代已能烧制陶器4．设NA为阿伏加德

罗常数的值，则下列说法正确的是（）A．标准状况下，1molSO3的体积为22.4LB．1molCu与足量的S充分反应，转移的电子数为2NAC．0.2molCu与含0.4molH2SO4的浓硫酸在加热的条件下反应时，

生成的SO2在标准状况下的体积为4.48LD．0.5molCu与足量浓HNO3反应时，转移的电子数为NA5．将1.92gCu投入到一定量的浓硝酸中，随着反应的进行，生成气体的颜色逐渐变浅，当铜完全溶解后，共

收集到XmL气体(标准状况)。将盛有等量该气体的容器倒入水中，欲使容器内气体恰好完全溶解于水，需通入氧气的体积(标准状况)是()A．224mLB．336mLC．448mLD．672mL6．某实验兴趣小组利用如图

实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，下列有关说法不正确的是()A．打开K1，关闭K2，将注射器的活塞往外拉一段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B．打开K1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白雾C．充分反应后，关闭K1，打开K

2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置7．下列物质之间的转化都一步能实现的是()A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2C．N2→NH3→NO→NO2→HNO3→N

O2D．S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO48．有以下三种途径来制取硫酸铜：①铜与浓硫酸反应②铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硫酸反应③常温下向装有稀硫酸和铜片的烧杯中不断通入空气，下列有关叙述不正确的是：()A．③的离子方程式为2Cu＋O2＋4H＋＝2Cu2＋＋

2H2OB．三种方法制取等量产品消耗的硫酸一样多C．从能耗、环保角度考虑，③为最佳方案D．上述各反应过程中硫酸都体现了酸性9．有硫酸与硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，将生成的沉淀过滤洗涤，干燥称得质量为4.66g。另取这种溶液10mL与

2mol·L-1的NaOH溶液25mL恰好中和。则：(1)混合液中c(H2SO4)=mol·L-1，c(HNO3)=mol·L-1(2)另取10mL的混合液(混合液中的硝酸视为稀硝酸)与0.96g铜粉共热时，产生气体的体积为L(标准状况)。10．如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物

质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：；②G→E：；③F→G：。④G→F：。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：。

11．某研究性学习小组为了测定某品牌铝合金(主要成分为Al2O3、MgO、CuO、SiO2)中铝的含量，现设计了如下实验：请回答下列问题：(1)固体A的成分是_______(填写化学式)；操作①的名称是_______。(2)步骤③中生成沉淀的离子方程式为。(3)固体B的主要成分为

(填写化学式)。(4)该样品中铝的质量分数是。(用含a、b代数式表示)12．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：（1）ClO2的制备：已知：SO2+NaClO3+H2SO

4=2ClO2↑+2NaHSO4①装置A中反应的化学方程式为。②欲收集干燥的ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为(填A~E)A→（按气流方向）。③装置D的作用是。（2）ClO2与Na2S的反应将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入图所示装置中充

分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。操作步骤实验现象结论取少量I中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红始终不褪色①无生成另取少量I中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡②____________有SO42−生成③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至

过量，静置，取上层清液于试管丙内有白色沉淀生成有Cl−生成④ClO2与Na2S反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是（任写一条）