【文档说明】吉林省长春市九台师范高中2020-2021学年高一下学期第二阶段考试历史试卷 含答案.docx，共(9)页，24.302 KB，由小赞的店铺上传

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九台区师范高中2020-2021学年度第二学期第二阶段考试高一化学试题考生注意：本次考试90分钟，满分100分.一、选择题.（共60分，每题3分）1.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列说法正确的是()A．酸雨不会对动植

物产生任何影响B．使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果C．酸雨指的是PH小于7的雨水D．2NO和2SO的过度排放是形成酸雨的主要原因2.石英()2SiO系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。2SiO属于()A．盐B．酸C．单质D．氧

化物3.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()A.硅太阳能电池B.锂离子电池C.太阳能集热器D.燃气灶4.化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是()A．(A)0.

2mol/(Lmin)v=B．v（B）=0.45mol/（L．ｓ）C．(C)0.40mol/(Lmin)v=D．(D)0.35mol/(Lmin)v=5.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.()()()()

4222CHg+2OgCOg+2HOl0H点燃B.()()()()332HNOaq+NaOHaqNaNOaq+HOaq0HC.()()()2222Hg+Og2HOl0H点燃D.()()()322FeCl+Fes3Fe

Clll0H6.农作物的种子经过发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的分子结构模型如图所示，则下列叙述正确的是()A.乙醇是由两个碳原子、六个氢原子和一个氧原子构成的B.一个乙醇分子中含有10个原子C.乙醇中碳、氧元素的质量比为3:2D.乙醇中氧元素的质量分数最大7.有人设想合成

具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是（）A.1mol甲分子内含有10mol共价键B.由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C.丙分子的二氯取代产物只有3种D.丁分子不能合成8.两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1

.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是()A.—定有甲烷B.—定有乙烷C.可能是甲烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物9.面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，用于生产医

用口罩的无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是()A.医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染B.聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料C.医用酒精中乙醇的体积分数为95%D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性

10.应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是()气体溶液A2HS稀盐酸BHCl稀氨水CNO稀24HSOD2CO饱和3NaHCO溶液A.AB.BC.CD.D11.为了检验某固体物质中是否含有4NH+，下列试纸和试剂组合正确的是()①

蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀24HSOA.①③B.④⑤C.①②③D.①④⑤12.在一定温度下，32g金属铜与足量某浓度的硝酸溶液完全反应，生成2NO和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为()A.1mo

lB.2molC.3molD.4mol13.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是()A．N2+O2→2NOB．222NO+O2NO→C．3224NH+5O4NO+6HO⎯⎯⎯→催化剂△D．2233NO

+HO2HNO+NO→14.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.次氯酸具有弱酸性,可用作有色物质的漂白剂B.硫酸铜溶液呈蓝色,可用作游泳池中水的消毒剂C.浓硫酸具有强氧化性,可用作酯化反应的催化剂D.铅

具有还原性和导电性,可用作铅蓄电池的负极材料15.原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()A.由Fe、Cu和3FeCl溶液组成的原电池中，负极反应式为：2C

u2eCu−－＋B.由Al、Cu和稀硫酸组成原电池中，负极反应式为：2Cu2eCu−－＋C.由Mg、Al和NaOH溶液组成原电池中，负极反应式为：22Al3e4OHAlO2HO−−－－＋＋D.由Al、Cu和浓硝酸组成原电池中

，负极反应式为：3Al3eAl−－＋16.下列说法正确的是()A.甲烷不能发生氧化反应B.甲烷点燃前不需要验纯C.二氯甲烷有2种结构D.甲烷和异丁烷互为同系物17.下列反应是吸热反应的是()A.Al和Fe2O3反应B.Zn和HCl反

应C.Ba（OH）2.8H2O与NH4Cl反应D.CO燃烧18.恒容容器中发生反应I2(g)+H2(g)=2HI(g),下列措施不能提高其反应速率的是()A.升高温度B.使用催化剂C.充入稀有气体,增大体系压强D.增加I2和H2的起始量19.鉴

别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液,依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A.碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀B.浓硝酸,变黄色;新制Cu(OH)2悬浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色C.新制Cu(OH)2悬

浊液,砖红色沉淀;碘水,变蓝色;浓硝酸,变黄色D.碘水,变蓝色,新制Cu(OH)2溶液,砖红色沉淀;浓硝酸,变黄色20.《天工开物》中记载丝织品的处理:“凡织就犹是生丝,煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚,人汤浣之,宝色烨然。”下列有关说法不正确的是()A.生丝的主要成分

为蛋白质B.稻稿灰含有碳酸钾,其入水后溶液呈碱性C.该过程实际就是生丝的除杂过程D.生丝煮练之后变为熟丝,熟丝的成分是氨基酸二.实验题（共40分)21.（9分）根据下列变化关系，请回答下列问题:（A～E均分别代表一种物质，框图中的部分产物已略去，如A生成

D的同时还有2CO生成）（1）写出A物质的名称，加B溶液的作用为。（2）写出D的结构简式，D生成3CHCHO的反应条件。（3）写出下列反应的化学方程式：③。⑥。（4）反应⑥的反应类型是。22.（4分）在2L密闭容器内,t℃时发生反应:()()22Ng+3Hg()32NHg,在体系中，()2nN

随时间的变化如下表:时间(min)0123452N的物质的量(mol)0.200.100.080.060.060.06（1）上述反应在第5min时，2N的转化率为__________;（2）用2H表示从0~2min内该反应的平均速率()2vH=__________;（3）t

℃时,在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果,判断该反应进行快慢的顺序为__________。(用字母填空,下同);a.()-1-13vNH=0.05molLminb.()-1-12Hmolv0.L0n3mi=c.()-121-molv

N0Lm.2n0i=d.()-121HmolLv0.001s−=（4）.下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是__________。a.反应速率()()()223vN:vH:vNH=1:3:2b.各组分的物质的量浓度不再改变c.混合气体的平均相对分子质量不再改变d.混

合气体的密度不变e.单位时间内生成nmol2N的同时,生成3nmol2Hf.()2vN消耗=()32vNH消耗g.单位时间内3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂23.（10分）某化学兴趣小组为探究SO

2的性质,按如图所示装置进行实验。(已知:Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)请回答下列问题:（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。（2）反应后,装置B中发生反应的离子方程式为________________,装置C

中的现象是________________,表现了SO2的________;装置D中现象是________________,发生反应的化学方程式为_______________________。（3）F装置的作用是_______

________,漏斗的作用是_______________。24.（8分）原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。（1）a和b不连接时，烧杯中现象是。（2）a和b用导线连接，Cu极为原电池（填“正”或“负”）极，电极反应式为；溶液中H+移向（填“Cu”或

“Zn”）极。电池总反应式为。（3）若电解质溶液改为3AgNO溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为。三、计算题（共9分，每空3分）25.把0.5molX气体和0.6molY气体混合于2L的恒容密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g

)+5Y(g)nZ(g)+6W(g),2min末生成0.6molW,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min),试计算:1.前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为__________2.2min末时Y的浓度为__________3

.2min末,恢复到反应前温度,体系内压强是反应前压强的__________倍高一化学第二阶段考试题答案本次考试90分钟，满分100分.一．选择题（共60分,每空3分）二．实验题（共31分)21.（共9分）（1）葡萄糖中和稀硫酸（2）()3225CHCHOHCHOHCu（或Ag）作催化

剂，加热(3).6126252CHO2CHOH2CO⎯⎯⎯→酒化酶＋CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOC2H5+H2O（4）酯化反应（或取代反应）22.（4分）(1)70%(2)0.09-1-1molLmin(3)a>c=d

>b(4)bcg23.（10分）（1）分液漏斗；（2）SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；溶液紫色褪去(溶液褪色)；还12345678910DDDBBCBACB11121314151617181920CACACDCCAD原性；有黄色沉淀生成;2H2

S+SO2=3S↓+2H2O；（3）吸收多余的SO2；防止倒吸24.（8分）（1）锌片逐渐溶解，锌片上有气泡冒出（2）正22H2eH+−＋=Cu2442ZnHSOZnSOH＋＋=（3）增加21.6g三．

计算题（共9分，每空3分）25.1.0.1mol/（L.min）2.0.05mol/L3.10/11