【文档说明】广东省华附、省实、广雅、深中2021届高三上学期四校联考（2月）化学试题含答案.docx，共(13)页，507.191 KB，由小赞的店铺上传

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以下为本文档部分文字说明：

1华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己校名、姓名、考号、座位号等信息填写在答题卡指定区域，并用2B铅笔填涂相关信息。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡

上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案；答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上

要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Ag-108第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题

意。1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的B．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于保护环境C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D．“地

沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油2．常温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．H+、K+、CN-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO－32C．NH＋4、Na+、SO2－3、ClO

-D．Na+、Al3+、HCO－3、SO2－43．下列有关离子方程式正确的是A．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+NO－3+4H+=Ag++NO↑+2H2OC．少量Mg(OH)2溶于FeCl3溶液中：3Mg(OH)

2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+D．大理石溶于稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，pH=2的亚硫酸溶液中含有的H

+数目为0.01NAB．标准状况下，2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NAC．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD．14g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为2NA5．下列有关物质的工业制法中，正确的是A．制钠：以海水为原料制得

精盐，再电解熔融的NaClB．炼铜：电解精炼黄铜矿得到纯度为99.9％的铜C．制硅：用一氧化碳还原二氧化硅得硅D．制铝：电解液态氯化铝得铝6．下列实验操作能达到实验目的的是A．用排水法收集铜粉与浓硝酸反应的NO2B．用NaOH溶液滴定未知浓度的CH3CO

OH溶液，选用酚酞作指示剂C．在空气中蒸干硫酸亚铁溶液可以得到绿矾(FeSO4·7H2O)D．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸7．下列有关实验原理或操作正确的是3A．分离酒精和水B．干燥氨气C．配制0.1000mol/L的

食盐水D．检查装置气密性8．柠檬烯的结构可表示为，关于柠檬烯下列说法错误的是A．分子中所有碳原子可能在在同一平面上B．可使溴的四氯化碳溶液褪色C．是苯乙烯的同系物D．该物质易溶于水9．NO催化O3生成O2的过程由三步基元反应构成：第一步：N

O(g)+O3(g)=O2(g)+NO2(g)△H1；第二步：NO2(g)=O(g)+NO(g)△H2；第三步：O(g)+O3(g)=2O2(g)△H3。下列说法错误的是A．该反应的中间体有三种B．第二步、第三步反应均为放热反应C．总反应速率主要由第一步反应速率决定D．

氮氧化物NOx的大量排放可能会严重破坏臭氧层10．实验室采用如下图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）4下列说法正确的是A．玻璃纤维的作用是防止E装置中液体倒吸入D装置中B．E装置中液体用于吸收多余

的氯气和氯化氢C．要使B装置中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸D．实验中加热的先后顺序为先加热硬质玻璃管D，再加热圆底烧瓶B二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合

题意。11．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如

图所示。下列说法正确的是A．原子半径的大小：W＜X＜Y＜ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应12．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的是A．a

极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+B．a极区Fe3+和Fe2+的浓度会影响H2S分解效率C．该装置工作时，H+由b极区流向a极区D．从工艺可知反应2Fe2++2H+=2Fe3++H2可自发进行13．某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废

催化剂为原料，回收5锌和铜，设计实验流程如图：下列说法正确的是A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水C．步骤②操作中，应先加6%H2O2，然后不断搅拌下

缓慢加入1.0mol·L-1H2SO4D．滤渣1和滤渣2成分均含有H2SiO314．已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-mkJ·mol-1。在2L密闭容器中通入3molH2和1molN2，测得不同温度下，NH3的产率随时间变化如图所示。下列有

关说法正确的是A．ΔH﹥0，T2﹥T1B．达到平衡时，T1温度对应反应放出热量为mkJC．平衡时，通入氩气平衡正向移动D．平衡常数，Ka＜Kc15．O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是A．氧气是氧化产物B．O2F2既是氧化剂又是还原剂C

．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4D．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子16．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pC=-lgc，则所得溶液中pC(H2C2O4)、pC(HC2O－4)、pC(C2O2－4)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下，K

a2(H2C2O4)=10-1.36B．pH=x时，c(HC2O－4)＜c(H2C2O4)＝c(C2O2－4)C．M点时，2c(HC2O－4)+c(C2O2－4)﹥c(Na+)D．c2（HC2O－4）c（H2C2O4）·c（C2O2－4）随pH的升高而减小第二部分非选择题

（共56分）三、非选择题：本题共5小题，共56分。第17~19题为必考题，每个考题考生都必须作答。第20~21题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共42分。17．（14分）某化学兴趣小组的同学拟设计

实验制备KMnO4，并检验所得产品纯度。资料：i.MnO2与强碱在强氧化剂存在下共熔生成K2MnO4；ii.K2MnO4溶于水，发生歧化反应生成KMnO4：3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2↓+5KOH根据资料，该小组同学设计实验方案如下：①将KC

lO3和KOH固体混匀，加热至熔融，缓慢加入MnO2，继续加热，得颗粒状粗产品，提纯后，溶解得K2MnO4溶液。②向制得的K2MnO4溶液中通入适量CO2，直至K2MnO4全部转化为KMnO4和MnO

2。抽滤，滤液转入蒸发皿中，a，抽滤，洗涤，干燥，称量，得到mg产品。③将mg产品溶解，配成100mL待测液，量取25mL标准H2C2O4溶液（0.1000mol/L）于锥形瓶中，加入足量稀H2SO4，用配制的待测液滴定，平行滴定3次，消耗待测液的平均值为VmL。回答下列问题：（

1）写出制备K2MnO4的化学方程式：；在实验室进行该反应需用到的硅酸盐仪器有酒精灯、。（2）进行K2MnO4的歧化反应时，通入适量CO2的目的是，如果CO2通入过多，可能会使产物不纯，混有杂质。（3）步骤②中a处的操作方法为。7（4）滴定开始时，溶液紫色褪去很慢，滴

入几滴KMnO4溶液后，褪色变得很快，可能的原因是，滴定终点的现象是，产品中KMnO4（M=158g/mol）的质量分数为。18．（14分）精制黑钨矿的主要成分为、，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：已知：①烧结物的主要成分为、、、；②上述流程

中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。请回答下列问题：（1）为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施是____________（写出一种即可），写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应的化学方程式____________________。（2）从本

题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力________（填“强”或“弱”）。（3）“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：_______________________________。（4）“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有______

____________，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为__________。（5）写出MnO2与硫酸、草酸（H2C2O4）溶液反应的离子方程式为__________________。（6）工业“沉锰”过程中常选用NH4

HCO3溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH4HCO3溶液可能8产生其它固体杂质，该杂质可能为___________（填化学名称）。19．（14分）“绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）已知：2NO(g)

＋O2(g)=2NO2(g)ΔH1=－114kJ∙mol−1C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2=－393.5kJ∙mol−1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH3=＋181kJ∙mol−1若某反

应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式________________________________________________。（2）ToC时，存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。该反应正逆反应速率与

NO2、N2O4的浓度关系为：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c(N2O4)(k正、k逆是速率常数)，且lgv正~lgc(NO2)与lgv逆~lgc(N2O4)的关系如图所示。①ToC时，该反应的平

衡常数K=________。②ToC时，往刚性容器中充入一定量NO2，平衡后测得c(N2O4)为1.0mol/L，则平衡时NO2的物质的量分数为___________（以分数表示）。平衡后v正=___________（用含a的表达式表示）。（3）用活性炭还原法处

理氮氧化物的有关反应为：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向一恒压密闭容器中加入一定量（足量）的活性炭和NO，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。①则t2时刻改变的条件为____________。②t1时刻的v逆___t2时刻的v正（填“>

”“<”或“=”）。（4）在恒容密闭容器中发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H＜0下列说法正确的是__________（双选）。A．及时分离出生成的尿素，有利于NH3的转化率增大B．反应达到平衡后，混合气体的密度不再发生改变9C．反应在任

何温度下都能自发进行D．当尿素的质量不变时，说明反应达到平衡（二）选考题：共14分。请考生从2题中任选一题作答。如果多做，则按所做第一题计分。20．（14分）[选修3：物质结构与性质]三元锂电池性能优异、能量密

度高，正极材料包含了Ni、Co、Mn三种过渡金属氧化物。（1）基态Ni原子有个未成对电子，Ni2+核外电子排布式为。（2）下表是Mn与Fe的部分电离能数据，解释I3(Mn)大于I3(Fe)的主要原因：。元素FeMn第二电离能I2(KJ/mol)15611509第三电离能I3(K

J/mol)29573248（3）已知[Co(CN)6]4-是强还原剂，与水反应能生成[Co(CN)6]3-,写出该反应的离子方程式：；1molCN-含有σ键的数目为，该离子中C的杂化方式为。（4）已知H2O2难以将Co2+氧化为Co3+，若先将Co2+转化

为[Co(NH3)6]2+，则H2O2能快速将其氧化为[Co(NH3)6]3+，该原因是。（5）Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为，已知该晶胞的底边长为anm，高为bnm，则晶胞密度为g/cm3。21．（14分）[

选修5：有机化学基础]川赤芍是中药逍遥丸、四逆散的主要组成原料，科学家从川赤芍根部分离得到了具有新型骨架的天然产物降碳二萜Paeoveitol（J）。该物质可由片段C和片段I分子通过杂原子参与的Diels-Alder反应合成得到。以下是分别制备两种片段及合成降碳二萜Paeov

eitol（J）的合成路线。10已知：①SeO2具有较强的氧化性；乙酰氯的结构简式为②③④杂原子参与的Diels-Alder反应：回答下列问题：（1）化合物A的分子式为；化合物C中的官能团为____；F→G的反应类型为；（2）D+E→F反应的副产物可能的结构简式（写一种即可）。（3）化合物

G→J的化学方程式为。（4）遇FeCl3显紫色的A的同分异构体共有几种：。（5）写出由乙烯、丙烯醇、甲醇出发制备的合成路线。11华附、省实、广雅、深中2021届高三四校联考化学参考答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题2分

，共20分。1-5：ABCDA6-10：BCDAB二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。11-16：DBADCC三、非选择题：本题共5小题，共56分。17．（14分）（1）3MnO2+6KOH+KClO3====3K2MnO4+KCl+3H2O（2分）；泥三角

（1分）（2）中和生成的OH—，使歧化反应充分进行（2分）；KHCO3（1分）（3）蒸发浓缩，冷却结晶（2分）（4）生成的Mn2+起催化作用（2分）；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为浅紫红色，且30s内不褪色（2分）；（2分）18．（14分）（1）粉碎原料或适当增加

空气量或搅拌等（1分）（2分）（2）强（1分）熔融焙烧12（3）静置分层，向上层清液中继续滴加盐酸，若无明显现象，则沉淀完全（2分）（4）漏斗、玻璃棒（2分）Fe2(SO4)3（2分）（5）（2分）（6）氢氧化锰（或碱式碳酸锰）（2分）19．（14分）（1）

2C(s)+2NO2(g)==N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－854kJ∙mol−1（2分）（2）100（2分）；（2分）；（2分）（3）向密闭容器中加入NO（2分）；<（2分）（4）BD（2分）20．（14分）（1）2（1分）【Ar】3d8（1分）（

2）Mn失去两个电子后价电子为3d5，处于半满的稳定状态，而铁失去三个电子能形成3d5的半满稳定状态（2分）（3）2[Co(CN)6]4-+2H2O==2[Co(CN)6]3-+H2↑+2OH-（2分）1NA（1分）SP杂化（1分）（4）Co2+与氨

配位后更容易被氧化（2分）（5）6（2分）212A6591033acN2（2分）21．（14分）（1）C7H8O2（2分）；酯基、羟基（2分）；消去反应（1分）；13（2）或（2分）（3）（2分）（4）11种（2分）（5）（3分）