【文档说明】广西钦州市第一中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(8)页，392.860 KB，由小赞的店铺上传

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钦州一中2020年秋季学期高一期中考试•化学考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共42分）1．以下是一些常用的危险

品标志，装运乙醇的集装箱应贴的图标是A．B．C．D．2．在容量瓶上没有标记的是（）A．刻度线B．浓度C．温度D．容量3．摩尔是()A．国际单位制的一个基本物理量B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位D．表示6.02×1023个粒子的集体4．下列叙述

正确的是()A．1molCO2的质量为44g/molB．H2SO4的摩尔质量为98C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD．O2的相对分子质量为325．1mol·L－1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶

液中含有1mol氢离子C．将98g硫酸溶于1L水中配成溶液D．1L硫酸溶液中含98g硫酸6．下列现象或应用与胶体的性质无关的是()A．在河流入海处易形成沙洲B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C．一束

平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D．工厂中常用静电除尘装置除尘。7．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢

钠8．下列说法错误．．的是（）A．10g98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的B．制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C．0.5L2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯

离子总数为3×6.02×1023D．从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10mL，其浓度仍是1mol/L9．下列化学方程式能用离子方程式2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑表示的是()A．HCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑B．2

HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑D．2CH3COOH＋Na2CO3＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（）A．16gB

．32gC．64g/molD．32g/mol11．下列反应中，属于氧化还原反应的是()A．H2O＋CaO＝Ca(OH)2B．2HCl＋BaCO3＝BaCl2＋H2O＋CO2↑C．2H2O2===2H2O＋O2↑D．CaCO3＝＝CaO＋CO2↑12．现有三组液体混合物：

①汽油和氯化钠溶液②乙醇与水③单质溴和水,分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液D．蒸馏、萃取、分液13．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Mg2+、NH4+、

Cl－、SO42－B．Al3＋、H+、CO32－、ClO－C．K+、Fe3+、NO3－、OH－D．Na+、Ca2+、Cl－、SO42－14．下列离子方程式书写正确的是（）A．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氧化钙与稀硫酸反应：2H++O2－=H2OC．稀盐

酸滴入澄清石灰水中：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag第II卷（非选择题共58分）15.（20分，每空2分）Ⅰ（14分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提

纯的装置，请根据装置回答问题。(1)装置A中①的名称是，进水的方向是从（填“上”或“下”）口进水。(2)装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是。(3)从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的

名称为________________。(4)装置C和装置D中玻璃棒的作用分别是，。Ⅱ（6分）用提纯后的NaCl固体配制100mL1.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒

外，还需要(填仪器名称)。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____(填选项字母)之间。A．①与②B．②与③C．③与④D．④与⑤配制NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是（）A．称量时NaCl已潮解B．天平的砝码已锈蚀C．定容摇匀时，液面下降又加水D

．定容时俯视刻度线16.（20分，除特别说明外，其余每空2分）现有以下物质:①氢氧化钡②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥NH3⑦稀硫酸⑧Al2(SO4)3(1)以上物质中属于混合物的是(填序号,下空同),属于电解质

的是(3分）能导电的是(3分）(2)向④中逐滴滴加⑦,可观察到的现象是。(3)写出物质⑧在水中的电离方程式：。(4)写出物质①和⑦反应的离子方程式：。(5)8.5g⑥约含有个分子，含mol质子。(6)将34.2g⑧溶于水配成100mL溶液,从该溶液中

取出10mL，其中SO42－的物质的量浓度为。17（12分，每空2分）Ⅰ（8分）．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过

滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体混合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是可能含有的物质是（2）写出步骤③中的离子方程式。Ⅱ（4分）（3）我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸

铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是。(4)宋代的《洗冤集录》中有“

银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中(填字母)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂18．（6分）实验室用28g铁粉与足量的稀硫酸反应制取氢气，同时得到125g密度为1.25g/mL的溶液，请计算

（写出计算过程）：（1）生成氢气在标准状况下的体积为多少_____L？（2）所得溶液中硫酸亚铁的物质的量浓度为______mol/L。钦州一中2020年秋季学期期中考试高一化学参考答案一、选择题（每小题只有一个最合适的选项，每小题3分，共42分）

题号1234567答案DBCDDBA题号891011121314答案ACCCBAD二、填空题（本大题共3小题，共计52分）15.（20分，每空2分）Ⅰ（14分）(1)冷凝管;下(2)将分液漏斗颈上的玻璃塞打开（或是塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔）(3)B;萃取、分液(4)引流;搅拌Ⅱ(6分）

100mL容量瓶、胶头滴管；C；AC16.（20分，除特别说明外，其余每空2分）⑴④⑦；①③⑧；（3分）②④⑦（3分）（2）先产生红褐色沉淀后红褐色沉淀溶解（3）Al2(SO4)3=3SO42－+2Al3+（4）SO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O（5）3.01×1023

；5（6）3mol/L17（12分，每空2分）Ⅰ（8分）（1）Na2CO3Na2SO4；CuSO4CaCl2；NaCl（2）BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑Ⅱ(4分）（3）NO（4）D三、计算题（6分）18．

(1)n(Fe)==0.5mol，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可知n(H2)=n(Fe)=0.5mol，所以反应产生的氢气在标准状况下的体积V=n·Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；(2)根据反应方程式中物质反应关系

可知：n(FeSO4)=n(Fe)=0.5mol，溶液的体积V==100mL=0.1L，所以反应后溶液的物质的量浓度c(ZnSO4)==5mol/L。2856/mgMgmol1251.25/mggmL0.50.1nmol

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