【文档说明】河南省信阳市信阳高级中学2023—2024学年高三上学期第一次模拟 化学.docx，共(14)页，5.265 MB，由小赞的店铺上传

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河南省信阳高级中学2023-2024学年高三上期11月一模化学试题命题人:张春燕审题人:贾丹丹一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分)1、《流浪地球》被称为“第一部中国自己的科幻大片”,电影中涉及很多有趣的知识。下列说法错误的是A.影片幻想了太阳氦闪,地球将被摧毁。氦气属于稀有

气体、是空气的成分之一B.电影中由硅、碳、氧、硫等元素经过一系列变化能变成铁,该过程属于化学变化C.固定太空电梯的缆绳材料最有可能是碳纳米管(如图1),碳纳米管与60C互为同素异形体D.取ag偏二甲肼(火箭推进剂)在6.4g氧气中恰

好完全反应,如图2,则偏二甲肼中不含氧2、化学用语可以表达化学过程,下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示2KS的形成：.B.用离子方程式表示3Al(OH)溶于烧碱溶液:34Al(OH)OHAl(OH)−−+=C.用电子云轮廓图表示HH

−的ss−键形成的示意图:D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线性脲醛树脂：3.下列仪器在相应实验中选用合理的是A.配制-定物质的量浓度的溶液:②④B.用酸性KMnO4溶液滴定草酸:②⑥C.用普通酒精制备无水乙醇:④⑤D.分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液:①④4、氨基磺酸()2

3HNSOH可作漂白助剂,可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用,从而使漂白液质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定,高温时能完全分解:23232222HNSOHSOSO2HNHC=++++高温。下

列说法正确的是A.34264gSO在标准状况下的体积为22.4LB.该反应生成21molH时转移2mol电子C.可用2BaCl溶液检验分解所得混合气体中是否含有3SOD.相同条件下,32g按()()22V

H:VN2:1=组成的混合气体与232gO所含原子数相同5、物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是6、离子化合物22NaO和2CaH与水的反应分别为①22222NaO2HO4NaOHO+=+;②2222Ca

H2HOCa(OH)2H+=+。下列说法正确的是A.222NaOCaH、中均有非极性共价键B.①中水发生氧化反应,②中水发生还原反应C.22NaO中阴、阳离子个数比为21:2,CaH中阴、阳离子个数比

为2:1D.当反应①和②中转移的电子数相同时，2O和2H的物质的量相同7.纯碱在食品加工、制药等方面有重要应用。实验室以碳酸氢铵(温度高于35C分解)和食盐水为原料模拟纯碱的制取,流程如下:下列说法错误的是A.“摚拌、加热”操作中,应采用水浴加热,且温度控制在35C以下B.4334NHHCO

NaClNaHCONHCl、、、四种溶液中,3NaHCO溶解度最低C.“洗涤、抽滤”操作中用到的主要仪器有:普通漏斗、烧杯、玻璃棒D.利用“双指示剂”法测定碳酸钠中碳酸氢钠的含量时,第1指示剂为“酚酞”、第2指示剂为“甲基橙”8、1,3-丁二烯与HBr加成的能量

一反应进程如图所示。已知0C、短时间tmin内,amol的1,3-丁二醇与HBr完全反应得到两种产物的物质的量之比为7:3。下列说法正确的是A.反应时间越长,得到3-溴-1-丁烯的比例越大B.tmi

n内生成1-溴-2-丁烯的平均速率为10.7amolmint−C.1,3-丁二烯与HBr反应生成3-溴-1-丁烯的反应热为13HH−D.H+与烯烃结合的第一步为决速步,Br−进攻时活化能小的方向得到3-澳-1-丁烯9.布洛芬是一种常用于退烧镇痛的药物,合成路线如图所示.

下列有关说法错误的是A.物质A中所有碳原子可能共平面B.物质B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.布洛芬能发生取代反应、加成反应、氧化反应D.布洛芬分子存在对映异构体10.W、X、Y、Z、M五种短周期元素,原子序数依次增大.W元素的原子最外层电子数是次外层的3倍:X元素的原子核外s能

级上的电子总数与p能级上的电子总数相等,且第一电离能都高于同周期相邻元素:Y元素是地壳中含量最多的金属元素:Z元素的单质可作半导体材料;M基态原子核外有9种不同空间运动状态的电子,且只有一个不成对电子.下列说法正确的是A.2MW−的键角比

4MW−的键角大B.第一电离能:WZMXYC.原子半径:WXYZMD.2ZW的熔点比4ZM的熔点高11.我国科学家团队打通了温和条件下草酸二甲酯【()32COOCH】催化加氢制乙二醇的技术难关,反应为()322232COOCH(g)4H(g)HOCHCHOH(g)

2CHOH(g)H++。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为1T时,()22cHOCHCHOH和()2cH随时间t的变化分别为曲线I和II,反应温度为2T时，()2cH随时间t的变化为曲线III。下列判断正确的是A.H0B.ab、两时刻生成乙二醇的速率:v(a)v(b)=C.在2T

温度下,反应在20~t内的平均速率为()1112220.05HOCHCHOHmolLs4tv−−−=D.其他条件相同,在1T温度下,起始时向该容器中充入一定量的氮气,则反应达到平衡的时间小于1t12.近日,哈尔滨工业大学的研究团队发现,以

非晶态Ni(III)基硫化物为催化剂,能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应),从而降低电解水制氢过程中的能耗,其工作原理和反应机理如图所示:下列说法正确的是A.电解过程中,电极A附近溶液的pH不变B.非晶态Ni(III)基硫化物能改变OER反应的反应热C.OER分四步

进行,其中没有非极性键的形成与断裂D.UOR的电化学反应总过程为()22222CONH6e6OHCON5HO−−−+=++13、计算机模拟单个3NaHSO处理2NO废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下,下列说法错误的是A

.反应I为反应决速步骤B.反应的热化学方程式为132224HSO(aq)2NO(g)HO(l)2HNO(aq)HSO(aq)6.0eVmolH−−−++=+=−C.反应I的离子方程式为3223HSONOHNOS

O−−+=+D.反应中消耗31molNaHSO可处理含292gNO的废气14、一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知MPQR=,用NA表示阿伏加德罗常数的值):下列说法正确的

是A.基态47Ag失去4d能级上的一个电子转化为Ag+B.若N点原子分数坐标为11,,044,则P点原子分数坐标为cs0,0,c−C.MN、之间的距离为72a10cm4−D.晶体的密度为3

2A1192gpmacN−15.用130.5molLNaHCO−溶液滴定225mL0.25molLCaCl−溶液,加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示,其中4.54mLV=时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的3NaHCO溶液体积为25.00mL

时,溶淮的pH稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是已知:()()9110.8sp3a223CaCO3.3610,HCO4.710,106.3KK−−==。A.a点的混合溶液,()()()(

)()22332CaNaHCO2COClccccc++−−−+++B.ab→的过程中,水的电离程度不断增大C.总反应的化学方程式:2332CaCl2NaHCO2NaClCaCOHCO+=++:D.b点的混合溶液,()()263HCOCa4.510cc−+−

16、某中学化学社进行沉淀溶解平衡相关实验,操作流程如下.下列说法正确的是已知:常温下,101317spspsp(AgCl)1.810,(AgBr)5.410,(AgI)8.510KKK−−−===A.悬浊

液a中()Brc−与悬浊液d中()Brc−相等B.步骤(3)可以证明spsp(AgBr)(AgI)KKC.向悬浊液e中滴加几滴0.1mol/LNaCl溶液,观察到黄色沉淀转化为白色沉淀D.向悬浊液d中加入少量NaI溶液

,沉淀颜色不变时,()()4I8.5105.4Brcc−−−=二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)17、2MgO可被用于治疗消化道疾病,某学习探究小组在实验室进行了制备2MgO以及含量测定的实验。已知:常温下2MgO不溶于水,较稳定,与酸反应生成22HO;加热时会分

解生成2O和MgO。请回答下列问题:(1)灼烧。灼烧223Mg(OH)CO制MgO时,可使用的实验装置有(填字母)。(2)转化。向MgO中先加入稳定剂和2230%HO溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,可得粗品2MgO。①写出制备2MgO时发生反应的化学方程式:.②“转化

”阶段有大量热量放出,为了提高2MgO的产率,添加2230%HO溶液时,比较理想的操作方法为.(3)测定。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中2MgO的含量。(1)实验时在稀盐酸中加入3FeCl溶液的作用是(用化学方程式表示)。(2)为了减小实验

误差,在每次读数前需要进行的操作是.(3)该小组记录的实验数据如下:样品的质量为mg;反应开始前量气管的读数为amL;反应结束冷却到室温后量气管的读数为bmL,已知:室温条件下气体摩尔体积为10VLmol−,则样品中过氧化镁的质量分数为%(用含0abmV、、、的代数式表示);若

反应结束后读取量气管中气体的体积时,液面左低右高,则测得2MgO的质量分数(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。18.从铜转炉烟灰(主要成分ZnO还有PbCuCdAsClF、、、、、等元素)中回收锌、铜、铅等元素进行资源综合利用,具有重要意义。以铜转炉烟灰制备重

要化工原料活性氧化锌的工艺流程如图所示。已知:①单质锌可以将镉离子从溶液中置换得到单质镉②活性炭净化主要是除去有机杂质。请回答以下问题:(1)若浸出液中锌元素以()234ZnNH+形式存在,则浸取时ZnO发生反应的离子方程式为.(2)在反应温度为50C,反应时间为1h时,测定各元素

的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图所示,结合流程图分析,氯化铵适宜的浓度为1molL−。(3)若浸出液中()3314cAsO6.010molL−−−=,现将3138.010molLFeCl−−溶液与浸出液等体积混合生成砷酸铁沉淀。若该温度时()22sp4KFeAsO2

.010−=,则反应后溶液中()34AsOc−=.(4)滤渣II的主要成分为;除杂3主要除去的金属有(填化学式)。(5)沉锌得到的物质为()322ZnNHCl,请写出水解转化的化学方程式.(6)该流程中可以循环使用的物质的化学式为.(7)将Pb(OH)Cl溶解在HC

l和NaCl的混合溶液中,得到含24NaPbCl的电解液,电解24NaPbCl溶液生成Pb的装置如图所示。①写出电解时阴极的电极反应式.②当有2.07gPb生成时,通过质子交换膜的()nH+=.19.甲醇是重要的化工原料之一,也可用作燃料,利用合成气(主要成分为2CO,CO和2H)可以合成

甲醇,涉及的反应如下:反应231i:CO(g)2H(g)CHOH(g)H+反应ii:122322CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)H49.9kJmol−++=−反应iii:12223CO(g)H(g)CO(g)HO(g)H41.6kJmol−++=+请回答

下列问题:(1)在某催化剂作用下,反应i的反应历程如图所示(图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量,*表示吸附在催化剂上):反应历程(1)反应i在(填“较低”或“较高”)温度下才能自发进行。(2)结合反应历程,写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应

方程式:.(3)m=(计算结果保留两位有效数字,已知22leV1.610kJ−=)。(2)反应i的Arrhenius经验公式(lnkanERCET=−+为活化能,k为速率常数,R和C均为常数,T为温度),实验数据如图中曲线M所示。当改变外界条件时,实验数据如图中曲

线N所示,则实验可能改变的外界条件是.(3)将一定量的2CO(g)和2H(g)充入密闭容器中并加入合适的催化剂,只发生反应ii和iii。相同温度下,在不同压强下测得2CO的平衡转化率、3CHOH(g)的选择性()()33nCHOH100%nCHOHn(CO)

+和CO的选择性()3n(CO)100%nCHOHn(CO)+随压强的变化曲线如图所示。图中表示2CO的平衡转化率的曲线是(填“m”“"n”或“p”),简述判断方法:.(4)有研究认为,在某催化剂作用下反应i先后通过反应iii、i来实现。保持温

度T不变,向一恒容密闭容器中充入24molCO和28molH,在该催化剂作用下发生反应,经5min达到平衡,测得2HO(g)的物质的量为3mol,起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPaakPa、,则从开

始到平衡用2H分压表示的平均反应速率为1kPamin−(用含a的式子表示,下同,分压=总压物质的量分数);反应ii的压强平衡常数pK=(2p(kPa)K−为用分压代替浓度计算的平衡常数)。(5)光催化2CO制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原2CO的机理如图所示,光照时,低能价带失去

电子并产生空穴(h+,具有强氧化性)。在低能价带上,2HO直接转化为2O的电极反应式为.20、硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()223SO−可看作是24SO−中的一个O原子被S原子取代的产物。(1)基态S原子价层电子排布式是.（2）比较S

原子和O原子的第一电离能大小,从原子结构的角度说明理由:；(3)223SO−的空间结构是.(4)同位素示踪实验可证实223SO−中两个S原子的化学环境不同,实验过程为。过程ii中,223SO−断裂的只有硫硫键,若过程i所用试剂是3223NaSO和35S,过程ii含硫产物是。(5)232M

gSO6HO的晶胞形状为长方体,边长分别为anmbnmcnm、、,结构如图所示。晶胞中的()226MgHO+个数为，已知232MgSO6HO的摩尔质量是1Mgmol−,阿伏加德罗常数为AN,该晶体的密度为()37gcm1nm10cm−−=获得更多资源请扫码加

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