【文档说明】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期阶段性检测（一）化学试题 Word版含解析.docx，共(16)页，985.281 KB，由小赞的店铺上传

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长沙市一中2024－2025学年度高三阶段性检测（一）化学试卷时量：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每

小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列文物的主要成分不同于其他三种的是（）A．双面神人青铜面具B．元代青花带盖瓷梅瓶C．元代“阳平治都功印”铭玉印D．屈蹲羽人活环玉佩饰2．下列有关化学用语的叙述错误的是（）A．3NH的结构式为B．2CS的电子式为C．简单硫离子的结构示意图为D．

基态N原子的价层电子排布图为3．设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol金属钠生成22NaO，转移的电子数为A2NB．60g二氧化硅晶体中含有AN个2SiO分子C．乙烯和丙烯的混合物共28g，含有的氢原子数为A4ND．由31molCHCOON

a和少量3CHCOOH形成的中性溶液中，3CHCOO−数目小于AN4．利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时可加热，加热及夹持装置已略去）（）选项气体试剂Ⅰ试剂Ⅱ试剂ⅢA2Cl浓盐酸2MnONaOH溶液B2CO稀盐酸3CaCO饱和3

NaHCO溶液C2SO浓硝酸()23NaSOs饱和3NaHSO溶液D24CH浓硫酸()25CHOH14KMnO酸性溶液5．常温下，通过下列实验探究3NaHCO的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定130.1molLN

aHCO−溶液的pH，测得pH约为82向135mL0.5molLNaHCO−溶液中加入125mL1molLCaCl−溶液，产生白色沉淀和气体3向135mL0.5molLNaHCO−溶液中加入()125mL0.1molLBaOH−溶液，产生白色沉淀4向135m

L0.5molLNaHCO−溶液中加入1245mL0.1molLHSO−溶液，有无色气体逸出下列有关说法错误的是（）A．130.1molLNaHCO−溶液中存在()()()()2323OHCOHHCOcccc−−++=+B．实验2发

生反应的离子方程式为233222HCOCaCaCOHOCO−++=++C．实验3发生反应的离子方程式为2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+D．实验4发生反应的离子方程式为322HCOHHOCO−++=+6．苯乙烯是一种重要的化工原料，在2CO

气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程如图所示，下列说法错误的是（）A．由原料到状态1产生了活性氢原子B．由状态1到状态2有极性键的断裂和形成C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率D．由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化7．实验是科学探究的重要

手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是（）选项ABCD实验操作或方案实验目的石油分馏时接收馏酸式滴定管排气操制取氨气证明温度对平衡的影出物作响8．常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明溶液：K+、N

a+、24SO−、4MnO−B．遇KSCN变红色的溶液：Na+、2Mg+、I−、Cl−C．pH0=的溶液：4NH+、2Fe+、223SO−、ClO−D．通入足量3NH的溶液：K+、2Cu+、24SO−、Cl−9．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（）A．晶体最简

化学式为66KCaBCB．该晶体属于分子晶体C．晶体中与Ca最近且等距离的B有12个D．晶体中C原子的杂化类型为3sp10．−生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关−

生育酚的说法正确的是（）A．1个分子中含有47个氢原子B．该分子中含有6个甲基C．环上的一氯代物只有1种D．能发生取代反应和加成反应11．高效率和高选择性将2CO转化为4CH是2CO资源化利用的途径之一，我国科研工作者开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原2CO提供了一种可行

的转化方案，其原理如图所示。设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．222gCO通入水中得到的溶液中含有23HCO分子数为A0.5NB．41molCH中所含质子数和中子数均为A10NC．途径2生成标准状况下422.4LCH，反应转

移电子数为A8ND．途径1所得产物物质的量之比为l:1，形成共价键数目为A6N12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3

倍。下列说法正确的是（）A．第一电离能：XYZB．元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低C．Z与W组成的化合物可作耐高温材料D．简单离子半径：()()()WZYrrr13．部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（）A．f可被还原生成b

B．可存在a→e→f→c→a的转化关系C．a可与非金属单质发生化合反应生成dD．往14mL0.1molLe−溶液加入几滴11molL−氨水，得到深蓝色溶液14．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的

替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为2KS，3KClAlCl−（4AlCl−、27AlCl−）。下列说法错误的是（）A．放电时铝电极的电极反应式为427Al3e7AlCl4A

lCl−−−−+=B．电池放电时的反应原理为24273S2Al14AlCl8AlCl3S−−−++=+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．充电时，M极为阳极，27AlCl−被氧化二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业

及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。（1）甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。①仪器M的名称是______。②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是____

__。③若装置B中生成等物质的量的NO与2NO，则装置B中发生反应的离子方程式为______。④已知NO与NaOH溶液不反应，而2NO可与NaOH溶液发生反应：23222NO2NaOHNaNONaNOHO+=++。若通入装置C中的

NO与2NO物质的量之比为1:1，则装置C中发生反应的化学方程式为______。（2）乙组同学拟测定甲组制得的产品中2NaNO的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法，称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用1molLc−的4KMnO

溶液（适量稀24HSO酸化）进行滴定，并重复上述操作2次。①高锰酸钾溶液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。②滴定至终点时溶液的颜色变化是______。③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为______（用含c、m、V的代数

式表示）。（3）丙组同学拟设计实验证明：①酸性条件下2NaNO具有氧化性。实验操作为______。②2HNO的酸性比3CHCOOH强。实验操作为______。16．（15分）钕铁硼废料是一种具有较高经济价值

的废弃物，主要成分为稀土元素钕（Nd）、Fe、B．一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收()22423NdCO10HO和242FeCO2HO的工艺流程如图：已知：①200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以23NdO和23FeO

的形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应。②24HCO易与3Fe+形成多种配合物离子，易与2Fe+形成242FeCO2HO沉淀。回答下列问题：（1）“预处理”是洗去钕铁硼表面的油

污，可选择______（填化学式）溶液。（2）“滤渣1”的主要成分是______（填名称）。“浸出”时，盐酸浓度和固液比对钕、铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是______。（3）写出“沉钕”时生成沉淀的离子方程式：______。（4）“沉铁”时，

加入铁粉的作用是______。（5）242FeCO2HO晶体结构片段如图所示。其中，2Fe+的配位数为______；碳原子采用______杂化。现测定草酸亚铁晶体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀硫酸，用14molLKMnOc−溶液滴定至终点，消

耗4KMnO溶液bmL。滴定反应：3224422FeCOMnOHFeCOMnHO+++++→+++（未配平）。该样品纯度为______%。17．（14分）甲酸甲酯()3HCOOCH是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法制备，其工艺过程包含以下反应：反应Ⅰ：()()()3

322CHOHgHCOOCHg2Hg=+1K，1151.2kJmolH−=+反应Ⅱ：()()()32CHOHgCOg2Hg=+2K，1290.1kJmolH−=+回答下列问题：（1）反应()()()32HCOOCHg2COg2Hg=+的3H=______1kJmol−，3K

=______（用1K、2K表示）。（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡______移动（填“向左”“向右”或“不”）。保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是______、______。（3）在400kPa、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通

入3CHOH进行Ⅰ、Ⅱ两个反应。体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。①随温度升高，3CHOH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是______。②550K时，反应()()()33

22CHOHgHCOOCHg2Hg=+的平衡常数pK=______kPa，3CHOH的平衡转化率为______。③研究表明，在700K以后升高体系温度，3HCOOCH的产率下降，可能的原因是______。18．（15分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬

的传统合成路线如图。已知：2NROHRCHORCHNOH⎯⎯⎯→=（R为烃基）回答下列问题：（1）A→B的反应类型为______。（2）225ClCHCOOCH的官能团名称为______。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式______。（4）布洛芬的同系物M分子

式为9102CHO，其可能结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为______（写出一种即可）。（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计

由制备的合成路线：______。长沙市一中2024－2025学年度高三阶段性检测（一）化学参考答案一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案ACCB

CDDABDCCDD1．A【解析】A．双面神人青铜面具的主要成份是铜锡合金，属于金属材料；B．元代青花带盖瓷梅瓶的主要成份是瓷器，属于硅酸盐；C．元代“阳平治都功印”铭玉印的主要成份属于硅酸盐；D．屈蹲羽人活环玉佩饰的主要成

份属于硅酸盐；根据分析可知，B、C、D的主要成份属于硅酸盐，A属于金属材料；故选A。2．C【解析】A．N以三个共价键的形式结合，H有1个共价键，其结构式为，A正确；B．C与S之间以双键结合，共用2对电子，其电子式为，B正确；C．硫的核电荷数为16

，硫离子为核外电子得到2个电子，其结构示意图为，C错误；D．N价层电子排布式232ssp，其价层电子排布图为，D正确；故答案为：C。3．C【解析】A．1molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移的电子数都为1

mol，转移电子总数AN个，A错误；B．二氧化硅为共价晶体，不存在二氧化硅分子，B错误；C．乙烯和丙烯的最简式均为2CH，混合物共28g可以认为有22molCH，含有的氢原子数为A4N，C正确；D．由31molCHCOONa和少量3CHCOOH形成的中性溶液中，

含有1mol钠离子；溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等，根据电荷守恒，则钠离子与3CHCOO−的物质的量相等，所以溶液中含有3CHCOO−的物质的量为1mol，含有的3CHCOO−数目为AN个，D错误；故选C。4．B【解析】A．实验室中制备的2Cl中含有HCl，除去2Cl中的HCl应

该用饱和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意；B．实验室用稀盐酸和3CaCO制备2CO，此时2CO中含有少量的杂质HCl，可用饱和3NaHCO溶液来除去2CO中的HCl，B符合题意；C．浓硝酸具有强氧化性，能将23NaSO氧化为24NaSO

，故不能用浓硝酸和23NaSO来制备2SO，而应该用2470%HSO和23NaSO来制备2SO，B不合题意；D．实验室可以将浓硫酸和无水乙醇的混合液迅速加热到170℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有2SO、2CO和乙醇蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，

应该用NaOH溶液来除杂，D不合题意；答案选B。5．C【解析】A．根据质子守恒可得，130.1molLNaHCO−溶液中存在()()()()2323OHCOHHCOcccc−−++=+，A正确；B．向135mL

0.5molLNaHCO−溶液中加入125mL1molLCaCl−溶液，产生白色沉淀碳酸钙和二氧化碳气体，反应的离子方程式为：233222HCOCaCaCOHOCO−++=++，B正确；C．向135mL0.5mo

lLNaHCO−溶液中加入()125mL0.1molLBaOH−溶液，碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为：2233232HCOBa2OHBaCO2HOCO−+−−++=++，C错误；D．向135mL0.5molLNaHCO−溶液中加入124

5mL0.1molLHSO−溶液，产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为：322HCOHHOCO−++=+，D正确；故选C。6．D【解析】A．观察图可知，由原料到状态1产生了活性氢原子H!，A正确；B．观察可知，状态1到状态2二氧化碳分子的碳氧双键发生断裂，同时形成了氧氢单键，有极性键的断

裂和形成，B正确；C．催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率，C正确；D．由状态2到生成物只有C元素的化合价发生了变化，D错误。故选D。7．D【解析】A．石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误；B．带

橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定管，而是碱式滴定管，故B错误；C．制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯化铵加热会分解成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在导管处又化合成氯化铵堵塞导管，故C错误；D．()()224

2NOgNOgÇ是放热反应，2NO是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故D正确；答案选D。8．A【解析】A．该溶液因含4MnO−而显紫色但澄清透明，且K+、Na+、24SO−、4MnO−两两之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；B．遇KSCN变

红色的溶液中含有3Fe+，3Fe+能与I−发生氧化还原反应，故不能大量存在，B不符合题意；C．pH0=的溶液显酸性，含有大量H+，H+能与ClO−结合生成HClO，H+能与223SO−反应生成S、2SO和水，另外ClO−具有强氧化性，能与2Fe+发生氧化还原反应，故这些离子不

能大量共存，C不符合题意；D．通入足量3NH的溶液显碱性，2Cu+能结合氨分子生成()234CuNH+，故不能大量存在，D不符合题意；故选A。9．B【解析】A．根据“均摊法”，该晶胞中含K（位于顶点）：1818=、Ca（位于体心）：

1、B（位于面上）：11262=、C（位于面上）：11262=，则晶体最简化学式为66KCaBC，A项正确；B．该晶体是一种高温超导材料，该晶体不可能属于分子晶体，B项错误；C．由晶胞结构可知，Ca位于体心，B位于面上，晶体中与Ca最近等距离的B有12个，C项正确

；D．C位于面上，结合晶胞结构知，C的价层电子对数为4，C原子采取3sp杂化，D项正确；答案选B。10．D【解析】A．根据−生育酚的结构简式可知，分子中含有48个氢原子，A错误；B．根据−生育酚的结构简式可知，含有7个甲基，B错误；C．根据−生育酚的结构简式可知，环上含有3种氢

原子，则环上的一氯代物只有3种，C错误；D．结构中具有苯环、酚羟基，苯环能发生加成反应和取代反应，D正确；故选D。11．C【解析】A．由于2223COHOHCO+是可逆反应，因此222gCO通入水中得到的溶液中含

有23HCO分子数小于A0.5N，A错误；B．一个4CH分子中含有10个质子，6个中子，则41molCH中含有A10N质子和A6N中子，B错误；C．标准状况下422.4LCH的物质的量为1mol，途径2生成4CH的过程中C元素化合价由4+价下降到4−价，反应转移电子数为A8N

，C正确；D．未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价键数目，D错误；故选C。12．C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，则X为碳、Z为氧，那么Y为氮；W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍，W为12号元素镁；A

．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：XZY，A错误；B．碳可以形成相对分子质量很大的烃，其沸点可能很高，故元素X的氢

化物的沸点不一定比元素Y的氢化物低，B错误；C．Z与W组成的化合物氧化镁熔点很高，可作耐高温材，C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：()()()YZWrrr，D错误；故选C。13．D【解析】A．含有醛基的有

机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，故A正确；B．铜与氧化性酸反应能生成铜盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜受热分解为氧化铜，氧化铜和氢气发生置换反应生成铜，则铜元素及其化合物间存在a→e→f→c→a的转化关系，故B正确；C．铜能与硫共热反应生成硫化亚铜，故

C正确；D．可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成深蓝色的铜氨络离子，故D错误；故选D。14．D【解析】图示为铝硫电池，该电池放电时Al失去电子发生氧化反应，为负极，电极反应式为427Al7AlCl3e4AlAl−−−+−=，M为正极，硫得到电子发生

还原反应，电极反应式为2S2eS−−+=；A．由分析可知，放电时铝电极的电极反应式为427Al7AlCl3e4AlAl−−−+−=，A正确；B．由分析可知，放电总反应为24273S2Al14AlCl8AlCl3S−−−++=+，B正确；C．充放电过程中钾

离子通过离子交换膜移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，C正确；D．该电池放电时Al为负极、M为正极，则充电时，M极为阳极，铝极为阴极，阴极的27AlCl−被还原，D错误；故选D。二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（14分）（1）①圆底烧瓶②2SO易溶于水，在稀硫酸中不易逸出③2223

242SOHO2NONONO2SO2H−−+++=+++④223223NONO2NaCOHO2NaNO2NaHCO+++=+（2）①酸式②由无色变为淡紫红色（或浅红色），且半分钟内不褪色③17.25cV%m（或3569cV100%210m）（3）①取少量2NaNO溶于水，加入少量稀硫酸酸化后

用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化（或其他合理答案）②相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的2NaNO溶液与3CHCOONa溶液的pH，比较pH的大小（或其他合理答案）【解析】（1）①装置A中仪器M为圆底烧瓶，故答案为圆底烧瓶；②装置A用80%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，

二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸，二氧化硫不易逸出，若用较浓硫酸，可以减少2SO的溶解，有利于二氧化硫逸出，故答案为2SO易溶于水，在稀硫酸中不易逸出；③B装置中3HNO具有强氧化性，与具有还原性的2SO反应生成等物质的量的NO和2NO，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒

，反应的离子反应方程式为：2223242SOHO2NONONO2SO2H−−+++=+++，故答案为2223242SOHO2NONONO2SO2H−−+++=+++；④等物质的量的NO和2NO在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成2NaNO和3NaHCO，反应的化学方程式为223223NON

O2NaCOHO2NaNO2NaHCO+++=+，故答案为223223NONO2NaCOHO2NaNO2NaHCO+++=+；（2）①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，高锰酸钾

溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式；②亚硝酸钠溶液与高锰酸钾标准溶液反应时，滴入的紫红色高锰酸钾溶液褪色，则滴定至终点时溶液的颜色变化是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色

，且30s内不恢复原来的颜色，故答案为由无色变为淡紫红色（或浅红色），且半分钟内不褪色；③由得失电子数目守恒可得()()42KMnO5NaNO2nn=，()32NaNO5V10c2moln−=

，则2NaNO的纯度为33569cV17.25cV5Vc10692m100%100%%210mm−==，故答案为17.25cV%m（或3569cV100%210m）；（3）①2NaNO具有氧化性，能与酸化的淀粉—KI试液反应生成单质碘使溶液变蓝

色，具体操作是取少量2NaNO溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化，故答案为取少量2NaNO溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色变化；②比较酸性强弱，可用以

下方法，相同物质的量浓度的酸溶液，溶液pH越小说明酸性越强；相同物质的量浓度2NaNO和3CHCOONa溶液，酸性越强，盐的水解程度越小，盐溶液的pH越小等；则比较酸性强弱，可用以下方法：相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的2NaNO溶

液与3CHCOONa溶液的pH，比较pH的大小，故答案为相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的2NaNO溶液与3CHCOONa溶液的pH，比较pH的大小。16．（15分）（1）NaOH（或热的23NaCO）（2）硼（1分）6mol/L的盐酸、固液比为5:1（3）()322

42224232Nd3HCO10HONdCO10HO6H++++=+（4）将3Fe+还原为2Fe+，与溶液中的草酸根生成242FeCO2HO的沉淀（5）62sp（1分）30bcW【分析】钕铁硼废料

预处理后在通入空气在200℃条件下焙烧后，加入稀盐酸浸出，滤渣1主要成分为硼；滤液1加入草酸溶液沉钕得到()22423NdCO10HO，滤液2加入铁粉沉铁，得到草酸亚铁晶体；【解析】（1）碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择NaOH

（或热的23NaCO）溶液；（2）根据已知信息“200℃下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以23NdO和23FeO形式存在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应”，所以“滤渣1”的主要成分为硼

。结合题意，在“浸出”时，应尽可能地将钕和铁存在于“滤液1”中，即浸出率尽可能大，同时考虑到成本，因此选择16molL−的盐酸、固液比为5:1的条件进行浸出；（3）根据流程图可知，“沉钕”过程用草酸将3

Nd+转化为难溶的()22423NdCO10HO；（4）根据已知信息“224HCO易与3Fe+形成多种配合物离子，易与2Fe+形成242FeCO2HO沉淀”，结合题意，需将铁元素转化成2Fe+，与溶液中的草酸根生成242FeCO2HO的沉淀；（5）根据242F

eCO2HO晶体结构片段，可知2Fe+与6个O原子形成配位键，配位数为6；242FeCO2HO晶体中有碳氧双键，碳原子杂化类型为2sp根据质量守恒和电荷守恒配平离子方程式，32244225FeCO3MnO24H5Fe10CO3Mn12HO−+++++=

+++，故()()133244555bcFeCOMnOmolLb10L10mol333nnc−−−−===，故样品纯度为315bc10mol180gmol30bc3100%%gWW−−=。17．（14分

）（1）129.0+221KK（2）向左（1分）升高温度（1分）改良催化剂（1分）（3）①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动②6447.4%③反应Ⅰ的选择性下降【解析】（1）根据盖斯定律反应2=Ⅲ反应−Ⅱ反应Ⅰ，()()111

3212290.1kJmol51.2kJmol129.0kJmolHHH−−−=−=+−+=+；2231KKK=；（2）对于反应Ⅰ：增大压强，平衡气体体积减少的方向移动即向左移动；保持压强不变，要缩短反应达到平衡的时间，就是加快反应速率，可以采用升高温度和改良催化剂的措施；（3）

①反应Ⅰ、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，3CHOH的平衡组成比例下降；②在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应Ⅰ：()()()3322CHOHgHCOOCHg2Hg=+和反应Ⅱ：()()()32C

HOHgCOg2Hg=+，550K时3CHOH的物质的量分数等于2H的物质的量分数等于0.4，CO的物质的量分数为0.04，则3HCOOCH的物质的量分数等于10.40.40.040.16−−−=，()()23HCHOHPP0.4400160kPa===，()COP0.0440

016kPa==，()3HCOOCHP0.1640064kPa==，()()()23322HHCOOCHp22CHOHPP1606464P160K===；根据碳原子守恒，3CHOH的平衡转化率0.0420.1

6100%47.4%0.40.0420.16+==++；在700K以后升高体系温度，3HCOOCH的产率下降，可能的原因是反应Ⅰ的选择性下降。18．（15分）（1）取代反应（2）酯基、碳氯键或氯原子（3）（4）14或（5）【解析】（1）A为，A和乙酸酐发生取代

反应生成B，答案为取代反应；（2）根据结构简式可知，225ClCHCOOCH的官能团名称为酯基、碳氯键或氯原子；（3）D与银氨溶液反应生成、银镜、氨气和水，反应的化学方程式为；（4）M的分子式为9102CHO，且为布洛芬的同系物，则M中含有苯环，只有羧基一种官能团，若苯环上只有一个取代基

，则为22CHCHCOOH−或()3CHCHCOOH−，则有两种结构；若苯环上只有两个取代基，则有23CHCH−和COOH−、3CH−和2CHCOOH−，取代基的位置为邻、间、对位，则共有236=种；若苯环上有三个

取代基，则为两个甲基和一个羧基，先以甲基定在苯环上的邻、间、对位上，则再定羧基的位置，则结构分别有2种、3种、1种共6种；综上，总共符合条件的同分异构体有14种；其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1:2:6:1的结构简式为或。