【文档说明】浙江省台州市2019-2020学年高二下学期期末教学质量评估化学试题含答案.docx，共(12)页，2.101 MB，由小赞的店铺上传

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台州市2019学年第二学期高二年级期末质量评估试题化学2020.07考生须知：1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一

律无效。3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Si-28S-32C1-35.5K-39Fe-56Cu-64B

a-137Ca-40N-14I-127选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质属于离子化合物的是（）A.N

aOHB.22HOC.3CHCOOHD.2Cl2.蒸馏时须用到的仪器是（）A.B.C.D.3.下列物质属于非电解质的是（）A.HClB.3NHC.NaD.4BaSO4.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确．．．的是()A.可用3CaCO、3MgCO和3Al(OH)

等做抗酸药B.CaO可用作干燥剂和抗氧化剂C.42FeSO7HO是生产铁系净水剂的原料D.分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物5.下列化学用语使用正确的是（）A.HCN分子的结构式：HCN−B.水分子的球棍模型：C.F−的结构示意图：D.硫化钠的电子式：6.下列

物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是（）A.2CCO→B.222HOO→C.322NaSOSO→D.42KMnOMnO→7.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A.2CO(g)323NaCl(aq)NaHCO(s)NaCO(s)⎯⎯⎯→⎯⎯→B.22MgC

l6HOMg(OH)ClMgO⎯⎯→⎯⎯→C.2324HSiOSiOSiCl⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸D.22HO22O3NNOHNO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯→放电8.下列试剂保存方法不正确．．．的是（）A.氢氟酸盛装在塑料瓶中B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封

C.保存3FeCl溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，并置于冷暗处9.粗盐提纯的过程中，涉及的实验操作正确的是（）A.粗盐溶解B.分离泥沙C.滴加试剂除2Ca+D.蒸发结晶10.下列说法不正确．．．的是（）A.将氯气

通入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变红后褪色B.广范pH试纸测得某酸性溶液的pH为5.5C.用澄清石灰水鉴别CO和2COD.金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）A.证明2Cl氧化性强于2BrB.制取少量的2CO

C.检验溶液中是否含有K+D.除去2Cl中的少量HCl12.下列说法正确的是（）A.溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，析出的晶粒越大B.用电子天平称量NaOH固体时，需要先称小烧杯的质量C.4KMnO固体结块后，可将其在研钵中研磨成粉末再进

行使用D.牙膏中的甘油可用新制氢氧化铜悬浊液检验，现象是产生绛蓝色溶液13.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.足量的钠在21molO中充分燃烧，钠失去的电子数为A4NB.密闭容器中，22molSO和21molO催化反应后分子总数为A2NC.

227.8gNaO晶体中阴离子和阳离子总数为A0.3ND.常温常压下，4124gP中所含PP−键数目为A4N14.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、2Mg+、Cl−、3NO−B.由水电离出的131c(OH)1.010m

olL−−−=的溶液中：3NO−、I−、2Ca+、4NH+C.1430.1molLNHHCO−溶液中：K+、Na+、23CO−、Br−D.使甲基橙变红的溶液中：223SO−、K+、2Fe+、24SO−15.能正确表示下列反应的离

子方程式是（）A.浓盐酸与软锰矿混合后加热产生黄绿色气体：2222MnO4HCl()Mn2ClCl2HO+−++++浓B.硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2224I4HO2I2HO−+++=+C.向摩尔盐

中加入足量的NaOH溶液：22Fe2OHFe(OH)++=D.用氨水溶解AgCl沉淀：()32322Ag2NHHOAgNH2HO+++=+16.从含有KI、3KNO等成分的废水中回收2I和3KNO，其流程如下：下列说法不正确．．．的是（）A.步骤1中有机相应从分液漏

斗的下口放出，无机相从上口倒出B.步骤2可采用减压蒸馏的方法分离四氯化碳和碘C.步骤3可利用碘易升华的性质提纯粗碘D.步骤4将溶液蒸发至大量晶体析出时，再用余热蒸干17.已知下表中几种物质的熔、沸点：NaCl2MgCl3AlCl3AlF熔点/℃8017301901040沸点/℃141313

801801537据此判断，下列说法不正确．．．的是（）A.NaCl和2MgCl熔融时通电，会发生化学变化B.3AlCl晶体中存在分子间作用力C.3AlF晶体中的化学键是离子键D.3AlBr晶体为离子晶体18.某兴趣小组用下图所示的装置探究2SO气体的还原性，下列说法不正确．．．的是（

）A.①中发生反应的离子方程式为3222242FeSO2HOSO2Fe4H+−++++=++B.①中加入4KMnO溶液，紫红色褪去，可说明2SO与3FeCl发生了氧化还原反应C.②中蓝色溶液褪色的现象能表明I−的还原性弱于2SOD.装置③的作用是吸收2SO尾气，

防止污染空气19.一种广泛用于锂离子电池的物质，其结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数依次递增的四种短周期元素，Y、W同主族，原子半径r(X)r(Y)r(Z)。下列说法正确的是（）A.非金属性XYZ

B.X分别与Y和W形成的三原子化合物均可作为灭火剂C.X的氢化物可与Z的单质发生反应D.Y在该化合物中有两种不同价态20.某学生进行了如下实验：编号ⅠⅡ实验现象a中产生凝胶状沉淀b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化下列结论正确的是（）A.由Ⅰ能说明酸性2323HCOH

SiOB.由Ⅱ可知结合氢离子的能力233COHCO−−C.向23NaSiO溶液中通入少量2CO，发生反应22322323SiOCOHOCOHSiO−−++=+D.将新制的硅酸与硅酸钠溶液混合不会出现明显现象21.高铜酸钾化学式2KCuO，为黑色粉末状固体，在酸性和

中性条件下不稳定。下列说法不正确．．．的是（）A.2KCuO的水溶液呈碱性B.可将2KCuO改写成22KO2CuO或223KOCuO的形式C.2KCuO具有强氧化性D.已知2KCuO高温时会分解生成22K

CuO、Cu0和一种气体，该气体为2O22.已知34PbO与3HNO溶液发生反应Ⅰ：23422PbO4HPbO2Pb2HO+++=++；2PbO与酸化的4MnSO溶液发生反应Ⅱ：22244425PbO2Mn4H5SO2MnO5PbSO2HO++−−+++=++。下列推断不正．．确．

的是（）A.由反应Ⅰ可知，34PbO中Pb（Ⅱ）和Pb（Ⅳ）含量之比为2∶1B.由反应Ⅱ可知，氧化性：24PbOMnO−C.Pb可与稀硝酸发生反应：()33243Pb16HNO3PbNO4NO8HO+=++D.34PbO可与盐酸发生反

应：34222PbO8HC13PbCl4HOCl+=++23.将2I加入NaOH稀溶液后所得的溶液中，主要含有Na+、I−、3IO−、OH−四种离子（除水分子外，其他微粒忽略不计），已知溶液中Na+和I−物质的量浓度分别为：10

.3molL−、10.1molL−，则溶液中()cOH−为（）A.10.3molL−B.10.02molL−C.10.18molL−D.10.05molL−24.利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al、23AlO及少量2SiO和23FeO

xFeO）制备明矾的工艺流程如下：已知：上层溶液B呈紫红色，滤渣2中含有2MnO下列说法正确的是（）A.滤渣1的主要成分是2SiO和23AlO，下层沉淀C为红褐色B.滤液A中加入4KMnO溶液所发生反应的

离子方程式：224235FeMnO4HO7OH5Fe(OH)Mn+−−++++=+C.上层溶液B的酸性弱于滤液D的酸性D.操作Ⅱ为蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥25.某固体X可能含有FeO、23FeO、2MnO、2NaAlO、23KSO、2

3NaCO、NaClO、24KSO中的几种物质，进行如下实验以确定其组成：下列有关说法不正确．．．的是（）A.若固体X中不含24KSO，则一定含NaClOB.固体X中可能不含有23FeOC.溶液E中一定含有K+和2AlO−D.

气体D可能是纯净物（忽略水蒸气）非选择题部分二、填空题（本大题共5小题，共50分）26.（8分）（1）常作食盐中补碘剂的含氧酸盐的化学名称___________。（2）“芒硝”可作为中药药材，主要治疗热积便秘、腹满胀痛、目赤、口疮等病症

，其化学式为________。（3）写出炼铁高炉中生成炉渣的化学方程式_____________。（4）镁与氧化硼（23BO）可发生类似“铝热反应”的反应，写出该反应的化学方程式_________。（5）I−可作为2SO水溶液中硫元素发生自身氧化还原反应的催化

剂，其催化经历了ⅰ和ⅱ两个过程。ⅰ的离子方程式为______________。ⅰ.……=……ⅱ.22224I2HOSO2I4HSO−+−++=++27.（6分）亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体

产物。已知：气体的沸点NO：152−℃，2NO：21℃（1）写出装置A中发生反应的化学方程式______________。（2）B装置中选择的水浴方式为______________（填“冰水浴”或“热水浴”）。（3）反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间2N，其

目的是____________。（4）能够说明气体产物中有NO的实验现象是_____________。28.（6分）将mg的xFeS（S为2−价，Fe有+2和+3价与1100mL6molL−的盐酸反应，恰好得到2FeCl溶液

，同时生成3.2g的硫单质和标准状况下1VL的硫化氢气体。（1）1V=_____________。（2）xFeS中2Fe+与3Fe+的物质的量之比_____________。（3）若将mg的xFeS与足量的稀3HNO反应会生成单质硫和标准状况下2VL

的NO气体，则2V=_________。29.（14分）Ⅰ.固体化合物A由三种元素组成，按如下流程进行实验。请回答：（1）组成A的三种元素是_____________，A的化学式是__________________。（2）固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是_________________。（

3）在无水条件下，气体C与G以物质的量之比1∶1发生加成反应，其产物的结构简式____________。（4）组成A的两种元素可形成离子化合物H（摩尔质量为164gmol−），其电子式___________。Ⅱ.将2C

lO通入NaOH和22HO的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠（2NaClO），实验装置如图所示：请回答：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式_____________。（2）请设计实验方案探究通入2ClO一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒________

_。30.（16分）过氧化钙()2CaO是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。制备流程如下图所示。已知：①2222CaO2HClCaClHO++②NaOH等强碱是22HO分解的

催化剂请回答下列问题：（1）3CaCO与盐酸制备2CaCl溶液时，盐酸不能过量，盐酸未过量的现象_____________。（2）在过氧化钙制备流程图中加入氨水的作用_________________（答出两点）。（3）制备过程中煮沸的目的______

_________________。（4）需在冰水浴中进行反应的原因_______________（答出两点）。（5）抽滤用如下装置完成，请选择字母代号补全正确的操作顺序（洗涤操作只做一次）：开抽气泵→a→________→e→_______→f→________→关抽气

泵。a.转移固液混合物b.关闭活塞Ac.打开活塞Ad.微开活塞Ae.确认抽干f.加洗涤剂洗涤（6）洗涤22CaO8HO的最佳试剂___________。A.95%的乙醇水溶液B.浓盐酸C.23NaSO

溶液D.2CaCl溶液（7）也可采用下图所示装置制备22CaO8HO。①仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是_____________。②实验时，在三颈烧瓶中析出22CaO8HO晶体，总反应的

离子方程式为_________。台州市2019学年第二学期高二年级期末质量评估试题答案化学2020.07一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分题号12345678910答案AD

BBAABCBB题号11121314151617181920答案ADCCBDDBCB题号2122232425答案BCCCC非选择题部分二、填空题（本大题共5小题，共50分）。26.（8分）（1）碘酸钾（1分）（2）242NaSO10HO（1分）（3）23SiOCaOCaSiO+高温（

2分）（4）233MgBO2B3MgO++（2分）（5）222SO4I4HS2l2HO−+++=++（2分）27.（6分）（1）22424222NaNOHSONaSONONOHO+=+++（2

分）（2）冰水浴（1分）（3）将装置中的空气排出，防止对NO的检验产生干扰（1分）（4）通入2O后，C装置的圆底烧瓶中出现红棕色气体（2分）28.（6分）（1）6.72（2分）（2）1∶2（2分）（3）6.72（2分）29.（14分）Ⅰ.（

1）CaCN（2分），2CaCN（2分）（2）22242CaCN4HCl2HOCaCl2NHClCO++=++（2分）（3）2HNCOOH（2分）（4）22CaCC+−∶∶（2分）Ⅱ.（1）2222222ClO2OHHO2ClO2HOO−−++=++（2分）（2）取B中溶液

少许于试管中，加入过量2BaCl溶液，若产生白色沉淀，则有24SO−；过滤后取滤液，滴加22HO溶液，若再产生白色沉淀，则有23HSO（或2SO）。（合理即可给分）（2分）30.（16分）（1）有少量3CaCO固体剩余（2分）（

2）促使2222CaClHOCaO2HCl++平衡不断正移，防止22HO发生分解（2分）（3）除2CO（2分）（4）防止温度过高22HO分解、有利于晶体析出。（2分）（5）bdc（2分）（6）A（2分）（7）防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸

（2分）（8）22232242CaHO2NH8HOCaO8HO2NH++++++（2分）