【文档说明】安徽省皖中名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题 .docx，共(9)页，1.551 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年下学期高一期中联考化学(A卷)考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案

标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Cu64一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共

27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与材料密切相关。下列关于材料的说法错误的是A.“歼-20”飞机上使用的碳纳米材料是一种新型有机高分子材料B.“天和”核心舱使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.钢是用量最大的合金材料，钢中加入稀土元素可改善钢的性能D.储

氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题2.下列说法正确的是A.2SO和2Cl混合使用有更强的漂白性B.2NO既可用排水法收集又可用排空气法收集C.工业生产玻璃和陶瓷都以石英砂为主要原料D.浓硫酸有吸水性，可以干燥2H、CO等气体3.在给定条件下，下列选

项中所示物质间转化均能一步实现的是A.()()22NaClHaq2oFeFeClFeOH⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃B.2HO324SSOHSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→足量氧气点燃C.22HO23NNHNO⎯⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→高温、高压、催化剂催化剂、加热D.()22COSiO233CaClC

aCOCaqaSiO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温4.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是ABCD制取2SO验证浓24HSO的脱水性、强氧化性完成喷泉实验3NH的尾气吸收A.AB.BC.CD.D5.把下列四种X溶液分别加入

四个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液C.20℃10mL4mol·L-

1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液6.反应()()()()22NOgCOgNOgCOg++的能量变化如图所示，下列说法正确的是A.图中X→Y为放热过程B.升高温度，可减少反应达到平衡的时间C.恒容条件下充入He，可

加快该反应的速率D.加入合适的催化剂，可使a、b、c的数值均减小7.在2L的恒容密闭容器中加入2mol2SO、1mol2O和催化剂，发生反应()()()2232SOgOg2SOg+(放热反应)，温度对2SO的平衡转化率和催化效率的影响如图所示。下列说法正确的是A.平

衡时，体系中一定存()()()223SO:O:SO2:1:2=cccB.450℃时，若3min达到平衡，则()112O0.15molLminv−−=C.合成3SO的最佳条件是不加催化剂，温度为250

℃D.可以通过延长反应时间，增大2SO的平衡转化率8.新型锂-空气电池具有能量最大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A.有机电解液可以用水性电解液代替B.金属锂为负极，发生还原反应C

.当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下11.2L的D.放电时电池的总反应为224LiO2HO4LiOH++=9.将12.8g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解后产生NO和2NO混合气体的体积为3

.36L(标准状况)，其中NO的物质的量为A.0.025molB.0.06molC.0.09molD.0.125mol二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有在一项或两份

项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A加热盛有4NHCl固体的

试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结4NHCl固体受热易升华B将()32FeNO样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色()32FeNO样品已变质C向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡后变为无色该无色气体含有NOD取5mL0

.11molL−KI溶液，加入1mL0.11molL−3FeCl溶液，用4CCl萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色3Fe+与I−所发生的反应为可逆反应A.AB.BC.CD.D11.由Cu、Zn和稀硫酸构成的原电池装置如图所示。下列叙述错误的是A.

Zn电极为负极B.Cu电极发生还原反应C.电子流向：Zn电极→稀24HSO→Cu电极D.工作一段时间后，电解质溶液的pH减小12.下列有关图像说法正确的是ABCD图中阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量：石墨>金刚石

图为反应的物质的量-时间图，化学反应方程式为XY2Z+Mg是原电池的负极A.AB.BC.CD.D13.2CO与2H制备甲醇的化学反应方程式为，在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1mol2CO和3mol2H，能说明上述反应达到平衡状态的是A.

容器内压强保持不变B.断开3molH-H键同时断开2molC=O键C.容器内气体密度保持不变D.2CO的浓度保持不变三、非选择题：本题包括4小题，共57分。14.X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是核外

电子层数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W是地壳中含量最多的金属元素，R的最高正价与高低负价代数和为4。请回答下列问题：（1）元素Q在周期表中位置是_______。（2）Y、Z、R三种元素对应简单离子半径由大到小

的顺序是_______(用离子符号表示)。（3）22XY的电子式为_______，ZYX中含有的化学键类型为_______。（4）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（5）元素R与Q相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)

，下列表述中能证明这一事实的是_______(填标号)。a．气态氢化物的稳定性：Q>Rb．气态氢化物水溶液的酸性：Q>Rc．Q的单质能从2ZR溶液中置换出R的单质d．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>R的的15.物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合

物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：（1）甲的化学式为_______；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为_______。（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有_______性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的

离子方程式为_______。（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制2H时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的钠盐

在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是_______。（5）已知酸性条件下227KCrO能被丁还原为3Cr+，24mL0.051molL−的丁溶液与0.021molL−的227KCrO溶液恰好反应，则消耗227KCrO溶液的体积为_______mL。16.某化学兴趣小组围绕

氮的化合物进行相关制备和探究实验(略去部分夹持仪器)。回答下列问题：Ⅰ．氨气的制取和性质探究实验（1）仪器a的名称为_______。（2）装置A中发生反应的化学方程式为_______。（3）装置E的作用为_______。（4）实验进行一段时间，观察到装置C中CuO粉

末变红，装置D中无水硫酸铜固体变蓝，同时有氮气生成。根据实验现象写出装置C中发生反应的化学方程式_______，此反应说明氨气具有_______性。Ⅱ．浓度影响化学反应速率的探究实验（5）2NaNO溶液和4NHCl溶液可发生反应：2422N

aNONHClNNaCl2HO+=++，为探究该反应速度与()2NaNOc的关系进行下列4组实验。每组实验均控制体系温度为36℃，用秒表测量收集1.0mL2N所用时间(t)，测得相关数据如下表所示：实验编号V/mLt/s2NaNO溶液(2.01molL−)4NHCl溶液(

2.01molL−)稀醋酸(1.01molL−)水14.04.04.08.033426.01V3V6.015032V4.04.04.083412.04.04.00.038①1V=_______，2V=_______；②该实验所得结论为_______；③

稀醋酸的作用可能是_______。17.研究化学能与热能、电能转化具有重要价值。回答下列问题：（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是_______(填序号)。①酸碱中和反应②碳酸钙分解③金属钠

与水反应④酒精燃烧⑤灼热的碳与二氧化碳反应⑥()22BaOH8HO与4NHCl反应（2）()()()22HgClg2HClg+=反应过程如图所示：的的若1mol2H(g)和1mol2Cl(g)充分反应，则反应物中旧键断裂共吸

收_______kJ能量，生成物中新键形成共放出_______kJ能量，该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）利用反应22FeCuCuFe+++

=+设计一个原电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：①电池的负极材料是_______，电解质溶液是_______。②正极上出现的现象是_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com