【文档说明】安徽省皖中名校2022-2023学年高一下学期期中联考化学试题答案A 和解析.pdf，共(5)页，282.976 KB，由小赞的店铺上传

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1高一化学（A卷）参考答案一、选择题：本题共9题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．A【解析】碳纳米材料的主要成分是碳单质，属于无机非金属材料，A项错误；氮

化硼陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，B项正确；钢是铁的一种合金，是用量最大的合金材料，在钢中加入稀土元素可以提高钢的强度和耐腐蚀性从而改善钢的性能，C项正确；储氢合金是一类储氢材料，储氢过程生成金属氢化物，可用于

解决氢能储存和运输难题，D项正确。2．D【解析】SO2和Cl2等物质的量混合时生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，A项错误；NO2会和水反应不能用排水法收集，B项错误；工业生产陶瓷以粘土为主要原料，C项错误；浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，干燥H2、CO等气体，D项

正确。3．C【解析】Fe和Cl2点燃生成FeCl3，A项错误；S和足量氧气点燃生成SO2，B项错误；N2和H2在高温高压、催化剂条件下合成NH3，NH3和O2在加热条件下发生催化氧化生成NO，C项正确；向CaCl2溶液中通入C

O2不反应，D项错误。4．B【解析】稀硫酸与铜片不反应，制取SO2应改用浓硫酸，A项错误；浓硫酸具有脱水性可与蔗糖反应生成黑色固体碳单质，反应放热。同时，浓硫酸又具有强氧化性，和碳反应生成二氧化硫、二氧

化碳，二氧化硫使品红溶液褪色，且酸性高锰酸钾溶液可以除去过量的二氧化硫，B项正确；NO难溶于水，不能完成喷泉实验，C项错误；NH3极易溶于水，导管直接插入水层，会引起倒吸，D项错误。5．C【解析】反应体系的体积均是50mL

，B项X的物质的量为0.06mol，对应的浓度最大，同时反应温度为20℃，故反应速率最快，C项正确。6．B【解析】由图可知，X→Y的能量升高，反应为吸热过程，A项错误；升高温度，反应速率加快，缩短达到平衡的时间，B项正确；恒容条件下充入

He，各组分浓度不变，反应速率不变，C项错误；加入合适的催化剂不会改变物质的能量，故a、c的值不会减少，D项错误。7．B【解析】平衡时，各组分浓度保持不变，c(SO2):c(O2):c(SO3)不一定等于2:1:2，A项错误；450℃时，若3min达到平衡，SO2的平衡转化率为90%，S

O2的浓度变化量为0.9mol·L-1，v(SO2)=0.3mol·L-1·min-1，故v(O2)=0.15mol·L-1·min-1，B项正确；加入催化剂可以大大加快反应速率，缩短反应达到平衡的时

间，故合成SO3的最佳条件是加催化剂，温度为450℃，C项错误；可逆反应达到平衡后，延长反应时间，反应物的转化率不会发生改变，D项错误。8．D【解析】锂可以与水反应，故有机电解液不可以用水性电解液代替，A项错误；金属锂为负极，发生失电子的氧化反应，B项错误；当外电路转移1mo

l电子，消耗0.25mol的氧气，即理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6L的O2，C项错误；该电池的负极反应为4Li—4e-=4Li+，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，将电极反应相加可得总反应的化

学方程式4Li+O2+2H2O=4LiOH，D项正确。29．D【解析】12.8g的铜的物质的量为0.2mol，标准状况下3.36L的NO和NO2混合气体的物质的量为0.15mol。设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ym

ol，根据氮元素守恒和得失电子守恒可得：x+y=0.15、3x+y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025，D项正确。二、不定向选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求

。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要错选一个，该小题得0分。10．CD【解析】加热盛有NH4Cl固体的试管，NH4Cl受热分解

生成氨气和HCl，试管底部固体消失；氨气和HCl在试管口又重新化合生成NH4Cl，导致有固体凝结，此过程并不是NH4Cl固体受热升华，A项错误；酸性条件下的NO3-也能将Fe2+氧化成Fe3+，加入滴加KSCN溶液，溶液变为红色，无法确认Fe(NO3)2样品

是否变质，B项错误；无色NO和氧气反应生成红棕色NO2，加水后NO2与之反应生成硝酸和NO，气体又变为无色，由现象可知无色气体含有NO，C项正确；取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液反应，用4CCl萃取，下层呈紫红色说明生成

了I2单质，同时在I-过量的条件下，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色说明Fe3+没有完全反应，可得出结论Fe3+与I-所发生的反应为可逆反应，D项正确。11．CD【解析】Zn是活泼金属，失电子，作为负极，A项正确；Cu为正极，发生得电子的还原反

应，B项正确；电子流向：Zn电极→Cu电极，电子不进入电解质溶液中，C项错误；电池工作一段时间后，氢离子被消耗，溶液的pH增大，D项错误。12．AC【解析】图中阴影部分面积=反应物浓度的减少量—反应物浓度的增加量=反应物浓度的净减少量，A项正确；等质量的金刚石能量高，故完全燃烧释放的热量：金刚石

＞石墨，B项错误；X、Y的物质的量减少，说明两者是反应物、Z的物质的量增加，说明Z是生成物，X、Y、Z的物质量的变化量之比为1:1:2，故化学方程式为X＋Y2Z，C项正确；在NaOH溶液中Al更容易失电子，是原电池的负极，D项错误。13．AD【解析】在恒温恒容条件下，该反应是气体分

子数减小的反应，随着反应的进行容器内气体的物质的量减少、压强减小，当压强保持不变，说明反应达到平衡状态，A项正确；只要反应正向进行，断开3molH—H键的同时就会断开2molC=O键，并不能说明反应达到平衡状态，B项错

误；容器内体积不变，气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；CO的浓度保持不变，说明反应达到平衡状态，D项正确。三、非选择题：本题包括4小题，共57分。14．（14分，每空2分）（1）第三周期第ⅦA族（2）S2->O2->Na+（

3）离子键、共价键（极性共价键）（4）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O（5）Clacd3【解析】X是原子半径最小的元素，说明X是氢元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，说明是Y是O元素；Z是短周期中金属性最强的元素，说明Z是Na元素；W是地壳中含量最多的金属元素

，说明W是Al元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，说明R是S元素；X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素，说明Q是Cl元素。（1）元素Q是Cl，在第三周期第ⅦA族。（2）Y、Z、R三种元素对应简单离子是O2-、Na+、S

2-，半径由大到小的顺序是S2->O2->Na+。（3）X2Y2代表的物质是H2O2，电子式为；ZYX代表的物质是NaOH，含有的化学键的类型是离子键、共价键（极性共价键）。（4）Z、W两种元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(O

H)3，两者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。（5））元素R与Q分别是S和Cl，非金属性较强的是Cl。气态氢化物越稳定，说明非金属性越强，a项正确；Cl2的单质能从Na2S溶液中置换出S单质，说明单质氧化性Cl2>S，说明非金属

性Cl>S，c项正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，说明非金属性越强，d项正确。15．（13分，除标注外，每空2分）（1）H2S（1分）2H2S+O2==2S↓+2H2O（2）还原（1分）SO2+2OH-==SO32-+H2O（3）不合理（1分）浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不

是H2（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质（5）20【解析】（1）由图中硫的价态和类别可知，甲的化学式是H2S。其水溶液在空气中放置容易变浑浊，说明生成S单质

，该反应的化学方程式为2H2S+O2==2S↓+2H2O。（2）气体乙是SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为SO2+2OH-==SO32-+H2O。（3）丙代表的物质是H2SO4，在用

锌与稀H2SO4反应制H2时，为了加快反应速率，将稀H2SO4换成浓H2SO4不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成SO2。（4）丁的钠盐代表的物质是Na2SO3，在空气中容易被氧气氧化变质为Na2SO4，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中

，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质。（5）根据电子得失守恒可知，n(K2Cr2O7)：n(Na2SO3)=1:3，故消耗K2Cr2O7溶液的体积V=1--1Lmol

02.03Lmol05.0L024.0=0.02L。16．（14分，除标注外，每空2分）（1）干燥管（1分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（3）防倒吸（4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O还原（1分）4（5）①4.0（1分）8.0

（1分）②其他条件不变时，反应物c(NaNO2)越大，反应速率越快③作为催化剂，加快反应速率（其它合理答案均给分）【解析】（1）由装置图可知，仪器a的名称为干燥管。（2）装置A是固-固加热型氨气发生装置，反应的化

学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（3）装置F吸收尾气，装置E的作用是防倒吸。（4）根据实验现象可知氨气和氧化铜在加热条件下生成了Cu、N2和H2O，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+

N2+3H2O，该反应说明氨气具有还原性（5）①根据控制变量可知，4组实验溶液的总体积、NH4Cl的体积分别相等，故V1=4.0、V2=8.0。②由表格中数据可知，c(NaNO2)越大，反应收集1.0mLN2所用时间越短，故该实验所得结论为其他条件不变时，反应物c(Na

NO2)越大，反应速率越快。③根据题目信息可推知稀醋酸的作用可能是作为催化剂，加快反应速率（其它合理答案均给分）。17．（16分，除标注外，每空2分）（1）②⑤⑥（2）679（1分）862（1分）放热（1分）（3）否（1分）NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应（4）①Fe

CuSO4溶液（合理即可）②碳棒上有红色物质析出③32【解析】（1）由图可知，化学反应为吸热反应，故符合能量变化符合图示的是②⑤⑥。（2）由信息可知，1molH2(g)和1molCl2(g)反应物旧键断裂共吸收243kJ+436k

J=679kJ的能量，生成2molHCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量。反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成放出的能量，故该反应为放热反应。（3）能够构成原电池的反应必须是自发的氧化还原反应，而

NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应，故不能设计成原电池。（4）①由离子方程式可知，Fe失电子发生氧化反应，作负极；Cu2+在正极上得电子发生还原反应，所以电解质是可溶性的铜盐，可用硫酸铜作电解质。②正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，有红色物质析出。③由电极反应式可知，若导线转移1mo

l电子，则生成0.5mol的铜，铜的质量为32g。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com