【文档说明】湖北省新高考联考协作体2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题.pdf，共(9)页，953.937 KB，由envi的店铺上传

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2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第1页（共8页）2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试高三化学试卷命题学校：大冶英才命题教师：张丽华审题学校：有色一中考试时间：2022年1月22日下午下午14:30-

17:10试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ca-40一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.每年的3月22

日为世界水日，联合国2019世界水资源发展报告显示，预计到2050年，全球将有20亿人口生活在严重缺水的国家或地区。下列说法不正确的是()A．H2O是V形的极性分子B．用明矾处理污水，可以杀菌消毒,有效净水C．冰中水分子间存在氢键D．水结冰后体积膨胀，密度变小2．我国古代四大发明指的是指南

针、造纸术、活字印刷术、火药，这是我国古代劳动人民智慧的结晶，在世界范围内产生了很大的影响，推动了人类文明向前进步。下列说法错误的是()A．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe3O4B．宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于糖类C．活字印刷使用的胶泥由A

l2O3、SiO2，CaO等组成，它们都属于氧化物D．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO33．维生素C是重要的营养素，其分子结构如图所示，下列关于维生素C的说法正确的是()A．维生素

C的分子式为C6H7O6B．维生素C的含氧官能团有羟基、羧基C．维生素C易溶于水D．维生素C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色4．下列离子方程式中，正确的是()A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．将氧化

镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．将稀盐酸滴在生石灰上：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑5．下列实验操作、现象和结论都正

确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变澄清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B向Ba(NO3)2溶液中通入气体SO2，出现白色沉淀白色沉淀为硫酸钡C向2mL10%的CuSO4溶液中滴入5~6滴2%的NaOH溶液，再滴入葡萄糖溶

液并加热，产生砖红色沉淀葡萄糖含有醛基D相同温度下，用pH试纸测CH3COONa溶液试纸显蓝色;测Na2SO3溶液的试纸显深蓝色相同温度下Ka(CH3COOH)>Ka1(H2SO3)2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第2页（共8页）6.NA为阿伏加德罗常数

的值，下列说法不正确的是（）A．18g葡萄糖中SP3杂化的原子数为1.1NAB．0.5molSO2与SO3的混合物中硫的价层电子对数为1.5NAC．1molK3[Fe(CN)6]中配位键的个数为6NAD．20g由182HO与2DO

组成的混合物中所含的质子数为10NA7．某实验兴趣小组同学査阅资料如下，溴苯不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点156.2°C，苯的沸点80°C，然后在实验室用苯、液溴、活性铁粉作用制得粗溴苯(含溴苯、溴和苯)，为得到纯度符合要求的产

品，需要对粗溴苯进行纯化，下列装置并不需要用到的是（）A．B．C．D．8.2019年诺贝尔化学奖颁给研究锂电池的科学家，一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示。其中，X位于第三周期，X原子的电子数为Z原子的两倍，W、Z、Y位于同一周期。下列叙述不正确的

是（）A．原子半径：X>Z>YB．非金属性：X<Z<WC．Y的氢化物可用于刻蚀玻璃D．W的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.下列有关O、S及其化合物的说法错误的是（）A．H2O的成键电子对间排斥力较大，可以推断的H2O键角比

H2S的大B．H2O分子间存在氢键，可以推断H2O的熔点比H2S的高C．O的电负性比S大，可以推断CH3CH2OH的酸性比CH3CH2SH强D．CO2的分子间作用力较小，可以推断CO2的熔点比CS2的低10．在高温超导领域中，有一种化合物叫钙钛矿，其晶胞如图所示，下列说法正确的是（）A．钛离子周

围最近邻且等距的钛离子有8个B．该晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3:1:1C．钙离子与钛离子之间的最短距离为晶胞边长的1.732倍D．该晶胞体积为氧离子与氧离子之间的最短距离的三次方2022年湖北省新高考联考协作体

高三上学期期末考试*化学试卷*第3页（共8页）11．20世纪60年代，人们合成了强度高、密度低，并具有耐酸、耐碱、耐高温、耐磨等优异特性的高强度芳纶纤维——聚对苯二甲酰对苯二胺（PPTA），其结构如下图所示。可以制成防弹装甲、消防服、防切割耐热手套，以及交通工具的

结构材料和阻燃内饰等。下列关于聚对苯二甲酰对苯二胺的说法正确的是（）A．聚对苯二甲酰对苯二胺易溶于水B．聚对苯二甲酰对苯二胺可以通过加聚反应制备C．其单体能与氯化铁溶液发生显色反应D．其单体的核磁共振

氢谱有2组峰12.利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ)，实现了水在催化剂作用下制氧气。用H182O进行同位素标记实验，证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示：下列说法正确的是（）A．[CeⅣ(NO3)6]2-在反应

中作催化剂B．催化氧化水的反应为2H2O催化剂O2↑+2H2↑C．进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气D．若H182O参与反应，则[(L)RuⅢOOH]6-中不存在18O13．现有4种元素的基态原子的价电子排

布式如下：①3S23P4②3S23P3③2S22P3④2S22P5下列比较中，正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③=②>①14.草酸H2C2O4是二元弱酸。向100mL0.40mol/LH

2C2O4溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200mL。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化曲线如图所示，δ(x)=-2-2242424c(x)c(HCO)+c(HCO)+c(CO)，x代

表微粒H2C2O4、HC2O-4或C2O2-4。下列叙述不正确的是（）2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第4页（共8页）A．曲线Ⅱ是HC2O-4的变化曲线B．草酸H2C2O4的电离常数Ka1=1.0×10-1.22C．在b点，c(C2O2-4)+c(OH

-)=c(HC2O-4)+c(H+)D．在c点，c(HC2O-4)=0.03mol/L15.我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO2催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是A．

电解过程中H+由b极区向a极区迁移B．阴极反应式为N2+6e—+8H+=2NH4+C．电解一段时间，阳极区的pH增大D．电解一段时间，阴极、阳极消耗N2的物质的量之比为5：3二．非选择题：本题共4小题，共55分。16.（14分）草酸

钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第5页（共8页）(1)“550℃焙烧”

的目的是________________________________________。(2)“浸出液”的主要成分是_______________________________________。(3)“钴浸出”过程中Co3＋转化

为Co2＋，反应的离子方程式为_______________________________。(4)“净化除杂1”过程中，先在40～50℃加入H2O2，其作用是________________________(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3

溶液，调pH至4.5。加入H2O2时温度不宜过高的原因是：________________，加入Na2CO3溶液时调pH至4.5的目的是：_____________________。氢氧化物开始沉淀时的

PH沉淀完全时HP(残留离子深度<10-5mol·L-1沉淀开始溶解的PH沉淀完全溶解的PH初深度1mol·L-10.01mol·L-1Co(OH)26.67.69.214.1—Mg(OH)29.410.412.414—Fe(OH)31.52.34

.114(5)“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则滤液中c(Mg2＋)为________[已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11、Ksp(CaF2)＝1.05×10－10]。17.（13分）氟他胺是一种抗肿瘤药，在实验

室由芳香烃A制备氟他胺的合成路线如下所示：2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第6页（共8页）（1）E中官能团的名称是：、。（2）芳香烃A的结构简式是：，反应③和④的反应类型分别是：、。（3）满足下列条件的

D的同分异构体有种。①属于芳香族化合物②与D含有相同种类和数目的官能团③分子中含有甲基（4）请写出反应⑤的化学方程式：。（5）吡啶是一种有机碱，请推测其在反应⑤中的作用：。（6）对甲氧基乙酰苯胺（）是合成染料和药物的

中间体，请写出由苯甲醚（）制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）。18.（14分）乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：2CH

3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。（1）仪器A的名称是______。（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉

，C中加入NH4HCO3溶液。为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。C中发生的反应的离子方程式为_

____________________________________。2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第7页（共8页）Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。然

后再加入适量乳酸。（3）加入少量铁粉的作用是_____。从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：（4）若用KMnO4滴定法测

定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_________________________________________________________。（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中

Ce4+离子的还原产物为Ce3+。测定时，先称取5.76g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。滴定次数0.100mol/LCe(SO4

)2标准溶液/mL滴定前读数滴定后读数10.1019.6520.1222.3231.0520.70则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。19.（14分）(1)一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作

催化剂对燃煤烟气回收。反应为2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1。①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化

剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是____________________________________________________________________________________。②某科研小组用Fe

2O3作催化剂，在380℃时，分别研究了n(CO)∶n(SO2)为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。(2)目前，科学家正在研究一种以

乙烯作为还原剂的脱硝(NO)原理，其脱硝机理示意图如图3，脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图4所示。2022年湖北省新高考联考协作体高三上学期期末考试*化学试卷*第8页（共8页）①写出该

脱硝原理总反应的化学方程式：______________________________________________。②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是_____________________________________

__________。(3)甲醇在工业上可利用水煤气来合成：23()2()()0COgHgCHOHgH＜。将1molCO和2molH2通入密闭容器中进行反应，在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数(

CH3OH)变化趋势如图所示：图中Y轴表示的外界条件为________________，判断的理由是______________________。已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分别为正、逆反应速率常数，p

为各组分的分压。在M点所处的温度(T3℃)和压强(p0kPa)下，反应在20分钟达到平衡时(CH3OH)=10％，该温度下反应的平常数KP=____________kPa－2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压×物质的量分数)。若在15分钟时222203()()3.27()pCOpHpkPapCHOH，此时()()vv正逆______________(计算结果保留两位小数)获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com