【文档说明】吉林省松原市长岭县第三中学2021届高三下学期开学摸底检测卷化学试题含答案.docx，共(19)页，4.946 MB，由小赞的店铺上传

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吉林省松原市长岭县第三中学2020-2021学年度高三下学期开学摸底检测卷化学试卷1.下列关于氧族元素及其化合物的结构与性质的论述错误的是()A.键能OH>SH>SeH>TeH，因此水的沸点在同族氢化物中最高B.氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价C.

碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价D.斜方硫和单斜硫都易溶于，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子2.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是()A.用甲装置实现反应B.用乙装置除去氯气中的氯化氢C.用丙装置验证可溶于水D.用丁装置鉴别3.肉桂

醛具有杀菌、消毒、防腐功效，特别是对真菌有显著疗效，其合成路线如下：下列叙述正确的是()A.苯甲醇分子中所有原子可能都共面B.苯甲醛和肉桂醛互为同系物C.反应①的反应类型为取代反应D.苯甲醇、苯甲醛、肉桂醛都可使酸性溶液褪色4.

磷酸铝是一种用途广泛的材料，由磷硅渣[主要成分为等]制备磷酸铝的工艺流程如下：下列叙述错误的是()A.废渣中一定含B.“浸出”和“除硫”的操作均在高温下进行C.“除硫”的化学反应方程式为D.流程中的循环操作可以提高P、Al元素的利用率5.下列实验现象与实验操

作不匹配的是()选项实验操作实验现象A向蔗糖中加入浓硫酸，并将产生的气体通过足量溴水蔗糖变黑，膨胀，溴水褪色，有气泡冒出B将少量硼酸滴入溶液中有气泡产生C向盛有溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液溶液由黄色变为浅绿色DMg和盐酸反应，将温度计水银球插入反应液中镁条逐渐溶解，产生

气泡，温度计水银柱迅速上升A.AB.BC.CD.D6.可以催化分解实现碳元素的循环利用，其催化反应机理如下。下列说法错误的是()A.过程①中发生了氧化反应B.使用催化剂可以大大降低分解的反应热C.该反应消耗了光能和热能D.该反应过程产生的O原子可能结合成7.为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是(

)A.标准状况下，11.2L和的混合气体中含分子数目为0.5B.标准状况下，将2.24L通入足量水中发生反应转移的电子数目为0.1C.1L1溶液中含有的阴离子数目大于1.0D.2.3g和的混合物中所含中子数目为1.28.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，在高温下对单质硅的粉末进行渗氮处理是第

一种用于大量生产氮化硅粉末的方法。实验室模拟制备氮化硅的装置如图所示。已知硅粉高温下可以与氧气反应，粉末状的可以与氧气和水反应。下列说法错误的是()A.用酒精灯加热之前要先通氨气B.氯化钙的作用是干燥氮气，碱石灰的作用是吸收氨气C.结束实验时要先停止管式炉加热D.氮

化硅水解反应的化学方程式为9.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.溶液与稀硫酸的反应：B.向溶液中加入少量NaOH溶液：C.向溶液中通入气体：D.碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：10.常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸溶液，溶液中与或与的关系如图

所示。下列说法错误的是()A.B.线表示与的数量关系C.点溶液中相等D.点溶液中11.由粗盐提纯氯化钠的流程如下：已知粗盐中含有的主要杂质为，还含有少量的等。下列说法错误的是()A.溶解步骤中，可以采用加热、搅拌等方法加快食盐的溶解B.倾析步骤产生固体的主要成分为C.蒸发浓缩步骤中，当溶

液中出现大量氯化钠固体时停止加热D.向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等杂质留在母液中12.维生素可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素的说法正确的是()A.该物质可发生消去反应生成碳碳双键B.分子中含有8个碳原子C.一定条件下，1mol维生素最多可与1molN

aOH发生反应D.该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应13.钡盐生产过程中排出大量的钡泥[主要含有等]，由该钡泥制取硝酸钡的工艺流程如下：已知废渣中含有。下列说法错误的是()A.“酸溶”时的不溶物成分主要为硅酸和硫酸钡B.为了加快反应速率，“酸溶”时，可采取搅拌、高温

等措施C.“中和Ⅰ”加入的X可选用D.废渣经过加工可用来生产油漆或涂料14.铜、锌为ds区元素，它们的单质及化合物在工业生产中具有重要的用途。回答下列问题：(1)基态锌原子占据最高能级的电子云轮廓图为________________________形，基态铜原子的价层电子排布图为_______

________________，与铜同周期且与铜具有相同未成对电子数目的元素有___________________________(填元素符号)。(2)铜的第二电离能_________________________(填“>”“<”或=”)锌的第二电离能，其主要原因是_____

________________________。(3)某含铜(Ⅱ)配合物的结构式如图：1mol该配合物中含有____________mol配位键，N原子的杂化方式为_______________，N、O、S中原子半径最大的是_______________________，CN键的共价

键类型为键，则键的共价键类型为_________________________。(4)锌单质的晶胞采用六方最密堆积，其晶胞结构如图所示：若距离最近的两个Zn原子的核间距为，阿伏伽德罗常数的值为，则Zn晶体的

密度为______________________。15.氯乙烯()是一种应用于高分子化工的重要单体，为无色、易液化气体，沸点为-13℃。实验室可利用的混合气体在催化剂作用下加热制备氯乙烯。回答下列问题：Ⅰ.HCl的制备(1)盛装浓磷酸的仪器名称为____

_______________，已知该反应中参与反应的NaCl与的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：____________________。(2)磷酸浓度过低或过高均不利于HCl的逸出，写出磷酸浓度过低不利于HCl逸出的原因：______

___________________。Ⅱ.氯乙烯的制备(3)①氯乙烯的电子式为___________________________。②A装置的作用为_____________________________。③B中反应的化学方程式为________________

___________。(4)该制备过程中会有副反应发生，生成副产物乙烯。为该反应的催化剂，其中为主催化剂，为了提高反应物的转化率和产物氯乙烯的选择性，常需加入助催化剂如KCl、等，图1为K、Cu物质的量之比对催化剂活性的影响，图2

为La的百分含量对催化剂活性的影响：则实际生产过程中应选择的K、Cu的物质的量之比为_________________，La的百分含量为___________________。16.铬具有广泛用途。铬铁矿中，铬元素主要以+3价形式存在，主要成分为，还含有。工业上常采用以下工艺流程由铬

铁尖晶石制备碱式硫酸铬。已知：①铬渣中主要含有铁铝酸钙()、硅酸钙()和钒酸钙。②浸取液中铬的主要存在形式为。③难溶与水。回答下列问题：(1)“水磨浸取”时将氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎的目的是______________。(2)目前该工艺进行了改良，在氧化焙烧过程中不再加入石灰石

，改良后浸取液中除了铝外，还有较多的硅、铁、钒杂质，但是铬的浸取率提高了，这说明原工艺铬渣中可能还含有的成分为___________________；氧化焙烧时发生的主要反应的化学方程式为______________

__。(3)“中和除铝”步骤中加入的物质X一般选用_____________。“酸化”过程发生反应的离子方程式为________________________。(4)已知在酸性条件下，蔗糖与重铬酸钠反应可生成二氧化碳与水。在“还原”步骤，

下列物质中不能代替蔗糖的物质是______________(填字母)。A.双氧水B.葡萄糖C.草酸D.硝酸钠(5)已知氢氧化铝的。“中和除铝”步骤中为了使铝离子完全沉淀，应调节pH的范围为________________________

(当溶液中某离子浓度小于时，可认为该离子沉淀完全)。17.托来普隆(化合物G)是一种用来治疗失眠的药物，其合成路线如下：已知：①。②易被氧化。回答下列问题：(1)A→B所需的试剂和条件为_______________。C中所含官能团的名称为_________

________。(2)由E生成F的化学方程式为______________________。(3)由B生成C的反应类型为____________________。D的结构简式为__________________________。(4)化合物C的同分异构体

中能同时满足以下三个条件的有______________种。(i)含有苯环结构；(ii)能发生银镜反应；(iii)苯环上只有2个取代基。其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为____________________。(5)设计由和乙醇制备的合成路线：

___________________(无机试剂任选)。答案以及解析1.答案：A解析：对于分子晶体，沸点与键能无关，水的沸点高是因为水分子之间存在氢键，A论述错误；电负性越大，原子在化合物中吸电子的能力越强

，氧的电负性比硫强，因此在分子中氧元素显负价，B论述正确；由O、S的化合价可知，碲的常见化合价为-2价、+4价、+6价，C论述正确；单斜硫和斜方硫都属于非极性分子且二硫化碳是非极性溶剂，故斜方硫和单斜硫都易溶于，D论述正确。2.答案：B解析：甲装置是原电池装置，氧化剂是氧气，

还原剂是铜，盐酸是电解质溶液，发生的电池反应为，A能达到实验目的；乙装置是洗气瓶，应该是长进短出，B不能达到实验目的；将充满试管，倒扣在水槽中，若管内液面上升，说明可溶于水，C能达到实验目的；加热可分解，加热不分解，将和分别放入丁装置中加热，加热一段

时间后，若澄清石灰水变浑浊则说明固体是，反之为，D能达到实验目的。3.答案：D解析：苯甲醇分子中侧链碳为饱和碳原子，与其周围原子形成四面体，故所有原子不可能共面，A错误；苯甲醛中的官能团为醛基，肉桂醛中的官能团为碳碳双键和醛基，二者所含官能团种类不同，不互

为同系物，B错误；反应①中醇羟基被氧化为醛基，属于氧化反应，不是取代反应，C错误；伯醇、醛基、碳碳双键都可使酸性溶液的紫红色褪去，D正确。4.答案：B解析：根据题给流程图分析可知，磷硅渣在浓硫酸“浸出

”操作之后涉及的物质中不含有硅元素且不与浓硫酸反应，则废渣中一定含有，A叙述正确；高温条件下，硫酸钙的结晶水容易失去，所以“除硫”的操作不能在高温下进行，B叙述错误；根据反应前后的物质可知，“除硫”的化学反应方程式为，C叙述正确；进入循环的滤液中主要含有P、Al

等元素，所以可以提高P、Al元素的利用率，D叙述正确。5.答案：B解析：蔗糖和浓硫酸反应产生了，可以被溴水吸收，使溴水褪色，与溴水不反应，故会有气泡冒出，A中实验现象与实验操作匹配；碳酸的酸性强于硼酸，将少量硼酸滴入溶液中无现象，B中

实验现象与实验操作不匹配；维生素C具有还原性，能将三价铁离子还原为二价铁离子，溶液由黄色变为浅绿色，C中实验现象与实验操作匹配；活泼金属和酸的反应属于放热反应，故镁和盐酸反应的现象为镁条逐渐溶解，产生气泡，温度计水银柱迅速上升，D中实验现象与实验操

作匹配。6.答案：AB解析：观察题给催化反应机理图可知，过程①中Ti元素由+4价降低为+3价，发生了还原反应，A说法错误；催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，B说法错误；观察题给催化反应机理图可知，该反应中第一步消耗了光能，最后一步消耗了热能，C说法正确；过程①中有O原

子产生，O原子可能结合成，D说法正确。7.答案：B解析：标准状况下，11.2L的混合气体为0.5mol，含0.5个分子，A说法正确；标准状况下，2.24L的物质的量为0.1mol，0.1mol与水反应转移0.1mol电子，但该反应为可逆反应，参与反应

的氯气的物质的量小于0.1mol，即转移的电子数小于0.1，B说法错误；1L1溶液中含数目为1.0，但溶液中还含有水电离出的，故含有的阴离子数目大于1.0，C说法正确；1个分子中均含有24个中子，2.3g的混合物中含0.05个分子，故含1.2个中子，D说法正确

。8.答案：B解析：硅粉高温下可以与氧气反应，粉末状的可以与氧气和水反应，为了避免上述反应的发生，用酒精灯加热之前要先通氨气排出装置中的空气，A说法正确；过量的氨气可以被氯化钙吸收，但是不能被碱石灰吸收，B说法错误；由已知条件可知粉末状的可以与氧气和水反应，所以实验结

束时要继续通氨气，防止副反应发生，C说法正确；氮化硅水解反应的化学方程式为，D说法正确。9.答案：A解析：溶液与稀硫酸发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，其离子方程式为，A正确；向溶液中加入少量NaOH溶液，先与反应，其离子方程式为，B错误；向溶液中通入气体

不发生反应，C错误；碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合，发生反应的离子方程式为，D错误。10.答案：CD解析：二元弱酸的一级电离常数远远大于二级电离常数，则线为与的数量关系图像，线为与的数量关系图像。点时，

，，A说法正确；由上述分析知，线表示与的数量关系，B说法正确；点溶液中与相等，，不一定等于，C说法错误；点溶液中，由电荷守恒可得，D说法错误。11.答案：C解析：采用加热、搅拌等方法可以加快食盐的溶解，A说法正确；加入的目的是沉

淀，因此倾析步骤产生固体的主要成分为，B说法正确；蒸发、浓缩步骤中，当液面刚刚出现晶膜时应停止加热，向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体就会析出大量氯化钠晶体，C说法错误；向饱和氯化钠溶液中通入HCl气体后，等可溶性杂质会留在母液中，D说法正确。12.答案：D解析

：该物质中含有醇羟基，但与羟基相连的碳原子邻位碳原子上没有氢原子，所以不能发生消去反应，A错误；该物质分子中含有9个碳原子，B错误；1mol该物质与足量NaOH溶液反应，COOH消耗1molNaOH，酰胺基消耗1molNaOH，故最多可与2molNaOH发生反应，C错误；该物质含有羧基和

羟基，能发生缩聚反应，该物质可发生水解反应，水解产物中含有羧基和羟基或羧基和氨基，均能发生缩聚反应，D正确。13.答案：B解析：“酸溶”时与硝酸反应生成硅酸，与硝酸反应生成，A说法正确；由于硝酸易挥发和分解，所以不能采用高温的措施加快反应速率，B说法错误；利用调节pH不引

入新的杂质，C说法正确；废渣中含有，分解得到的可用来生成油漆或涂料，D说法正确。14.答案：(1)球；；K、Sc、Ga、Br(2)>；气态Cu失去一个电子变成结构为的，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大(或气态Zn失去个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小)(3

)4；；S；键、键(4)解析：(1)基态锌原子占据的最高能级为4s，电子云轮廓图为球形；基态铜原子的价层电子排布图为；与铜同周期且与铜具有相同末成对电子数目的元素有K、Sc、Ga、Br。(2)铜的第二电离能>锌的第二电离能，主要原因是气态Cu失去一个电子变成结构为的，能

量较低，所以Cu的第二电离能相对较大或气态Zn失去一个电子变成结构为的，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小。(3)由题图可知，周围含有4个配位键，则1mol该配合物中含有4mol配位键；观察

该配合物的结构可知，N原子杂化方式为杂化、杂化；N、O为第二周期元素，S为第三周期元素，故N、O、S中原子半径最大的是S；键为共价双键，包括1个键、1个键。(4)由晶胞结构图可知，一个晶胞中含有的Zn原子个数为(个)，距离最近的两个Zn原子的核间距为，则Zn晶体的密度为。1

5.答案：(1)分液漏斗；(2)磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出(3)①②通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例③(4)2；5%解析：(1)盛装浓磷酸的仪器名称为分液漏斗，根据反应物的物质的量之比可以写

出该反应的化学方程式为。(2)磷酸浓度过低，HCl易溶于水，不利于HCl逸出。(3)氯乙烯的电子式为；观察装置图可知A装置的作用为通过观察气泡冒出的速率，控制气体通入的比例；观察实验图可知B中反应物为乙烷、氯化氢气体和氧气，故反应的化学方程式为。(4)由题图可

知，当K、Cu的物质的量之比为2，La的百分含量为5%时乙烷的转化率较高，氯乙烯的选择性较高。16.答案：(1)增大接触面积，提高浸取率(2)铬酸钙；(3)稀硫酸；(4)D(5)大于5解析：(1)“水磨浸取”时将

氧化焙烧所得固体用工业磨粉机粉碎，可增大接触面积，能提高浸取率。(2)加入石灰石，铁、硅、钒等杂质以难溶性钙盐形式进入铬渣，铬主要以铬酸钠形式存在，根据“不加石灰石时，铬的浸取率提高”这个信息可知，加入石灰石时有一部分铬损失，很可能因为生成了难溶

的铬酸钙。氧化焙烧时，V元素的化合价升高，可见空气中的氧气做氧化剂，根据氧化还原反应的规律可知，其反应的化学方程式为。(3)“中和除铝”前，铝以偏铝酸盐形式存在，所以应该加入酸将偏铝酸盐转化为氢氧化铝沉淀，由于该流程目标产物为碱式硫酸铬，所以X

选用稀硫酸；酸化前浸取液中铬的主要存在形式为，但是蒸发脱硝后得到的是，所以“酸化”时，转化为，反应的离子方程式为。(4)在“还原”过程中，蔗糖为还原剂，根据四种物质的特点可知，只有硝酸钠还原性很弱，不能与发生氧化还原反应。(5)要想使铝离子完全沉

淀，则小于，由可知，溶液中应大于，则常温下，应小于，即pH应大于5。17.答案：(1)浓，浓；氨基、(酮)羰基(2)(3)还原反应；(4)12；(5)解析：(1)由上述分析可知，A→B的反应为，故反应所需

要的试剂和条件为浓，浓；中所含官能团为氨基、(酮)羰基。(2)结合E、F的结构简式可知，由E生成F的化学方程式为。(3)结合B、C的结构简式可知B→C的反应为，硝基被还原为氨基，故该反应为还原反应；由上述分析知，D的结构简式为。(4)C为，由题

意可知其同分异构体中含有CHO，且苯环上有2个取代基，则两个取代基可能为CHO与，或者CHO与，或与，或者与，每种均有邻、间、对三种结构，共有12种结构；其中核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为。(5)要由和乙醇制备，需要将甲基氧化成羧基，羧基再通过

酯化反应生成酯基，同时硝基应还原成氨基，考虑到氨基极易被氧化，所以应该先将甲基氧化成羧基，羧基再通过酯化反应生成酯基，然后再将硝基还原为氨基，具体合成路线为。