【文档说明】贵州省六盘水市六枝特区六校2024-2025学年高三上学期9月第一次联考化学试题(无答案).pdf，共(7)页，333.323 KB，由envi的店铺上传

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高三联考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分

。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．贵州以其丰富多样的饮食文化而闻名，尤其是酸汤鱼和辣椒酱等特色美食。下列说法正确的是（）A．鱼肉中含有的蛋白质属于天然高分子B．酸汤鱼发酵过程中仅发生了物理变化

C．辣椒酱中的油与甲烷互为同系物D．盛装酸汤鱼的陶瓷碗的主要成分是2SiO2．“油”在生活、生产中应用广泛，下列“油”属于纯净物的是（）A．甘油B．汽油C．牛油D．生物柴油3．下列不能用作耐火材料的碱性氧化物

是（）A．CaOB．23AlOC．2SiOD．2NaO4．中学几种常用的仪器如图。下列能用于萃取实验的仪器为仪器选项ABCD5．化学实验安全至关重要，实验中对试剂和仪器的使用都有严格的规定，下列关于试剂使用和存放、仪器操作的说

法错误的是（）A．固体试剂一般存放于广口瓶中B．容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用之前要检查是否漏液C．实验中未用完的金属钠、白磷不能放回原试剂瓶D．实验室中通常将液溴放在细口瓶中水封后密封保存6．化学与生活、社会密切相关。下列工业或生活现象所

涉及的化学知识解读正确的是（）选项工业或生活现象化学知识解读A铝箔常作为食品、药品的包装材料铝是不活泼金属且性质稳定B活性炭用于净化处理水活性炭具有强氧化性，可用于除臭、脱色C栽培韭菜过程中施加草木灰草木灰中含23KCO等D用盐酸刻

蚀鸡蛋壳制作艺术品盐酸和鸡蛋壳发生了氧化还原反应7．下列离子方程式书写正确的是（）A．将铜片加到氯化铁溶液中：322CuFeFeCuB．将过氧化钠加入水中：22222NaO2HO4Na4OHOC．向2FeBr溶液中通入少量2Cl：222BrClBr2ClD．向

32CaHCO溶液中滴加少量NaOH溶液：223323Ca2HCO2OHCaCO2HOCO8．34FeO和FeO的热化学循环可以利用太阳能，其转化关系如图所示。已知：反应3626KFe(CN)FeClKFeFe(CN)()2KCl

蓝色可用来检验2Fe。下列叙述错误的是（）A．分析过程I和II，34FeO是该循环过程中的催化剂B．过程II的化学方程式为234700K6FeOCO2FeOCC．用盐酸、36KFe(CN)溶液检验34FeO和FeO混合物中的FeOD．该循环过程利用

了太阳能，而且降低了环境中2CO的含量9．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．3g由甲醛和一氧化氮组成的混合物中含有的氧原子数为ANB．11L1molL氨水中3NH分子数为ANC．当Al与KOH反应产生33.6L（标准状况下）2H时

，消耗氧化剂的分子数为2AND．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，H原子总数为1.2AN10．下列实验设计正确且能达到目的的是（）直接加水至凹液面与刻度线相切打开止水夹，用手捂热烧瓶后松开手先点燃酒精灯，然后切取一块绿豆大的钠，迅速投入烧杯中将150mL0.5molLNa

OH溶液注入150mL0.5molL盐酸中A．配制NaCl溶液B．喷泉实验C．钠在空气中燃烧D．中和反应反应热测定11．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能判断其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是

（）A．钠与水反应生成NaOH和2H；所有金属与水反应都生成碱和2HB．铁露置在潮湿的空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中C．化合物NaCl的焰色为黄色；23NaCO的焰色也为黄色

D．密度为31.1gcm的NaCl溶液与密度为31.2gcm的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于31.1gcm与31.2gcm之间；Na-K合金的熔点应介于Na和K的熔点之间12．某同学利用如图

所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是（）A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成ClB．c处现象为先变红后褪色C．d处试纸变蓝，发生的反应为22Cl

2I2ClID．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气13．白色固体样品X，可能含223NaSO、2NaS、23NaSO、KOH，23NaCO和3BaCO之中的一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行实验（必要时微热，使之充分反应），实验记录如下：编号操作现象I加水溶解，用洁净的铂丝

蘸取少许溶液，在煤气灯外焰上灼烧焰色呈黄色II加入蒸馏水固体全部溶解，得到透明溶液III加入稀硫酸产生浅黄色沉淀和刺激性气味的气体依据实验现象，下列说法错误的是（）A．X可能是223NaSOB．X不可能含KOH或3BaCOC．X可能是2NaS和23NaSO的混合物D．X可能是223NaSO

和23NaCO的混合物14．下列实验操作、结论均正确的是（）选项实验操作结论A用pH试纸测定同浓度KCN溶液、23KCO溶液的pH，后者的pH高于前者HCN的酸性比23HCO的强B用pH计测定某溶液R的pH，pH=6.5溶液R一定呈酸性C常温下，在铁铝合金表面滴加浓硫酸，无明

显现象铁铝合金不和浓硫酸反应D将4MnSO溶液和4282NHSO溶液混合并分成甲、乙两等份，甲中滴加2滴24AgSO溶液，乙中滴加2滴蒸馏水，观察到甲中迅速变为紫红色，乙中缓慢变为浅红色Ag作为4MnSO和4282NHS

O反应的催化剂二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）我国黄金资源储量丰富，分布较广，黄金冶炼方法很多。工业上从金矿中提炼黄金可以采用氰化法，即用NaCN稀溶液浸取粉碎的金矿石，生成溶于水的配位化合物2NaAu(CN)，

再用Zn置换出Au，产生的含氰废水经处理后排放。已知：HCN有剧毒，易挥发，25℃时10a(HCN)4.010K。（1）配离子2Au(CN)中的中心离子是________，配体是________。（2）配制NaCN溶液时，

将NaCN固体溶于________（填标号）溶液中，再用蒸馏水稀释。A．HClB．KOHC．NaClD．NaOH（3）矿石的预处理方法很多，微生物氧化又称细菌氧化，中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在

“细菌氧化”时转化为硫酸盐，有一种氧化亚铁硫杆菌，其主要特性是嗜酸、需要氧气，生长的主要条件是酸性环境，最佳pH为1.7~2.4。写出在“细菌氧化”中，2FeS发生反应的离子方程式：________________。（4）对矿石进行“

焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为________（填标号）。A．无须控温B．可减少有害气体产生C．设备无须耐高温D．不产生废液废渣（5）可用2Cl处理含CN废水：232____CN____Cl________HCO____N____Cl___

_。①CN中各原子均达到8电子稳定结构，CN的电子式是________。②将上述离子方程式补充完整并配平。③若标准状况下325.6mCl发生反应，转移电子的数目为________。（AN表示阿伏加德罗常数的值）16．（15分）某待测液中可能含有4

NH、Na，K，2Mg，3NO，24SO，23CO，I，Br，3Al，Cl，H等12种离子中的某几种。为探究其组成现设计如图流程。已知该待测液中所有离子的浓度均相等。（1）待测液中24SOc________1mol

L。（2）生成不溶物I的离子方程式为________________。（3）不溶物II和不溶物III的化学式分别为________、________。（4）若向溶液I中加入过量的稀盐酸，观察到的现象为________________。（5）待测液中，一定含有的阴离子有24SO、____

____，一定不含的离子是________。17．（14分）工业上常用NaClO氧化法生产高铁酸钾（24KFeO），其主要生产流程如图：已知：I．2Cl和NaOH溶液在常温下反应可以制得漂白液，当温度高

于70℃时可以反应生成3NaClO；Π．24KFeO在温度低于198℃或强碱性条件下相当稳定，其稳定性随pH减小而降低，其氧化性随pH减小而逐渐显现；III．24KFeO不溶于乙醚、醇和氯仿等有机溶剂，是一种高效多功能新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。（1）1mol基态F

e原子中有________AN个未成对电子。（2）写出温度高于70℃时氯气和NaOH发生反应的离子方程式：________________。（3）写出反应②的离子方程式：________________

。（4）提纯高铁酸钾固体时，过滤后最好用________洗涤滤渣，得到高纯度产品；其中过滤需要用到的硅酸盐仪器主要有________。（5）实验室也可以用氯气与3Fe(OH)在氢氧化钾溶液中反应制备少量24KFeO，该反应中每制得242mol

KFeO，消耗的氯气在标准状况下的体积为________L；在高铁酸钾溶液中滴加盐酸，有黄绿色气体产生，原因是________________________（用文字描述）。18．（15分）某小组设计实验制备3PH

并探究3PH的性质。回答下列问题：（1）4PHI中I的化合价为________价。（2）仪器a的名称是________。（3）实验中，观察到C中溶液褪色，3PH表现________（填标号）。a．酸性b．碱性c．氧化性d．还原性（4）经检验，

D中生成了磷的最高价含氧酸，反应的离子方程式为________________。（5）实验中，发现B中产生沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到纯净固体M（由Cu和P两种元素组成）。22.3gM在足量的2O中充分灼烧，再投入足量的水中，过滤、洗涤、干燥，得到黑色固体24.0g。①黑色固体的化学

式为________，22.3gM中P的物质的量为________。②已知B中除生成M外，还生成两种最高价含氧酸。在该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为________。（6）进一步研究发现，某条件下向4CuSO溶液通入少量3PH，除生成两种最高价含氧酸外，还生

成了红色固体单质，该反应的化学方程式为________________。