【文档说明】江苏省淮安市淮安区2019-2020学年高二下学期期中学业水平测试化学试题含答案.doc，共(6)页，217.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度第二学期期中学业水平测试试题高二化学考试时间：90分钟总分:100分可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28S:32Cl:35.5单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只

有一个选项符合题意。1．下列物质中，属于弱电解质的是A．酒精B．醋酸C．氯化氢D．硫酸钠2．能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是A．增大压强B．升高温度C．通入CO2D．增加CaCO33．关于反应4NH3+5O24NO+6H2O，下列选项中反应速率最快的是A．v(O2)=

0.010mol·L—1·s—1B．v(NH3)=0.010mol·L—1·s—1注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷包含选择题（第1题～第15题，共15题40分）、非选择题（第16题～第20题，共5题60分）共两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷

上无效。本次考试时间90分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并放在桌面，等待监考员收回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3．请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合

。4．答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其他位置答题一律无效。C．v(NO)=0.015mol·L—1·s—1D．v(H2O)=0.0

15mol·L—1·s—14．研究化学反应的热效应有利于更好的利用化学能。下列说法正确的是A．吸热反应都不能自发进行B．放热反应任何条件下一定能自发进行C．凡是需要加热才能进行的反应一定是吸热反应D．反应物总能量高于生成物总能量的反应为放热反应5．下列选项中是通过降低

反应所需的活化能来增大反应速率的是A．催化剂B．增大压强C．升高温度D．增大浓度6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是A．钢铁表面水膜酸性较强时发生析氢腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶上锌块C．白铁皮（镀锌）镀层受损后，相比锌露出的铁更易受腐蚀D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生

锈从而使金属保持光泽7．下列过程放出热量的是A．液氨汽化B．碳酸钙分解C．木炭燃烧D．化学键破坏8．下列关于电解池的说法正确的是A．电源的负极就是阴极B．阳极上发生还原反应C．与直流电源正极相连的电极

是电解池的阳极D．与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应9．若要在铜片上镀银时，下列叙述中正确的是①将铜片接在电源的负极②将银片接在电源的负极③在铜片上发生的反应是Ag++e－＝Ag④在银片上发生的反应是4OH－﹣4e－＝O2↑+2H2O⑤可用C

uSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④10．已知A(g)+2B(g)C(g)+4D(g)ΔH=+QkJ·mol-1（Q>0）。某温度压强下，在密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是A．反应过程中，若压缩体积增大压

强能提高A的转化率B．若反应开始时A为1mol，则达到平衡时吸收的热量为QkJC．反应至4min时，若D浓度为0.12mol·L-1，则B的反应速率为0.03mol·L-1·min-1D．反应吸收0.0

25QkJ热量时，生成的D的物质的量为0.1mol不定项选择题（本大题包括5小题，每题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．要提升锌和盐酸反应制取H2的速率，下列措施中无效的是A．升高温度B．增大压强C．用醋酸代替盐酸D．用锌粉代替锌块12．在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2（g)N2O4（g)。下列所给量

不再变化表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的质量C．混合气体的密度D．混合气体各组分的质量分数13．水的电离过程为H2OH++OH-，在25℃和35℃时其离子积分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列说法正确的是A．水的电离过程是吸热过程B

．c(H+)随着温度升高而降低C．水的电离度α（35℃）〉α（25℃）D．在25℃时，纯水中c(H+)〉c(OH-)14．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法不正确的是A．该装置构成了电解池B．铁腐蚀过程中化学能转

化为电能C．活性炭在该装置中并无实际作用D．正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－15．在25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)==Na2O(s)ΔH=－414kJ·mol－1②2Na(s)＋O2(g)==Na2O2(s)ΔH=－511kJ·mol－1下列说法不正确的

是A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)==Na2O2(s)ΔH=－97k

J/mol二、非选择题：本大题共5题，共计60分。16．（10分）一定条件的密闭体系中，某反应c-t变化图如下。请完成填空：（1）该反应的反应物是________。（2）在2min内a、b、c三者的反应速率分别是______、_______、

_______。（3）该反应的化学方程式是______________________。17．（10分）如图为直流电源电解饱和食盐水的装置。（a、b均为碳棒）（1）a极的名称是极，反应式为_________________________

_。（2）b极的电极反应式为_____________________，发生_______反应。（3）写出电解饱和食盐水的化学方程式________。18．（10分）认真观察图中装置,回答下列问题:（1）下列

说法中正确的是________（填序号)。a．甲中铜片质量减少b．乙中锌片质量减少c．乙中铜片上没有明显变化d．甲装置为原电池，乙装置为电解池（2）同等条件下,两烧杯中产生气泡的速率:甲________（填“>”“<”或“=”)乙。（3）甲烧杯中锌电极为_______（

正极/负极)，写出铜极的反应电极方程式_________。（4）当甲中产生2.24L（标准状况)气体时,理论上通过导线的电子数目为______mol。19．（22分）现有反应：MA(g)＋nB(g)pC(g)，达到

平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的正反应为________热反应，且m＋n______p（填“＞”、“＝”或“＜”）。以下各题填“增大”、“减小”或“不变”

（2）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。（3）若体积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。（4）减压时，A的质量分数__________；增压时，B的质量分数__________

。（5）若升高温度，则B的浓度__________，平衡时B、C的浓度之比将__________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）达到新平衡时混合物颜色__________；若压强不变，则加入C达到新平衡时混合物颜色_

________。（填“变深”、“变浅”或“不变”）20．（8分）三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。回答下列问题:（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇水气时发烟生成（HSiO)2

O等，写出该反应的化学方程式。（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应:2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol-13SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=－30kJ·mol-

1则反应4SiHCl3(g)SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=kJ·mol-1。（3）对于反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时Si

HCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=%。②比较a、b处反应速率大小：vavb（填“大于”“小于”或“等于”）。淮安区2019－2020学年度高二年级第二学期中调研测试化学试题参考答案1-10，每小题2分

，共20分12345678910BBCDACCCAD11-15，每小题4分，共20分1112131415BCADACACC二、非选择题：本大题共5题，共计60分。(每空2分)16．（1）a（2）2mol·L-1·min-13mol·L-1·min-11mol·L-1·mi

n-1（3）2a3b+c17．（1）阴2H++2e-=H2↑（2）2Cl--2e-=Cl2氧化（3）2NaCl＋2H2O=====通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑18．（1）bc（2）＞（3）负2H++2e-=H2↑（4）

0.219．（1）吸＞（2）不变（3）增大减小（4）增大减小（5）减小减小（6）变深变浅20．（1）2SiHCl3+3H2O（HsiO)2O+6HCl（2）114（3）①22②大于