【文档说明】【精准解析】湖南师范大学附属中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）.doc，共(7)页，160.500 KB，由小赞的店铺上传

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湖南师大附中2019－2020学年度高一第一学期期中考试第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把

这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是A.贝壳的主要成分CaCO3B.“砺成灰”是氧化还原反应C.“蜃”与水混合，溶液呈碱性D.纸张主要成分是纤维素2.对下列化学物质进行分类，正确的是A.海水、冰水混合物、氨水均为混合物B.SO3、CO2、CaO

均为酸性氧化物C.烧碱、纯碱、硫酸钡均为电解质D.氢硫酸、盐酸、硝酸均为强酸3.下列有关实验操作的叙述合理的是A.蒸馏自来水实验中发现忘加沸石，冷却后再加入沸石B.用pH试纸测定溶液的pH，需要预先润

湿试纸C.用酒精灯加热烧瓶、蒸发皿时，都需要垫上石棉网D.蒸发操作时，将溶液放入坩埚中加热到出现大量晶体后停止加热4.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A.“摩尔”是“物质的量”的单位B.1mol

O2的质量是32g/molC.任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molD.10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L5.下列逻辑关系图中正确的是（）A.AB.BC

.CD.D6.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B.在无色透明的溶液中：K＋、Cl－、MnO4－、SO42－C.含有0.1mol·L－1Ag＋的溶液中：Na＋、K＋

、CO32－、NO3－D.室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－7.表示下列过程的离子方程式正确的是A.AgNO3溶液中加入铜片：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋AgB.等体积等物质的量浓度的

NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC.向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋D.Mg(OH)2与稀H

NO3反应：OH－＋H＋===H2O8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.常温常压下，3.4gNH3中含有的电子数为0.2NAB.1mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中，含有的SO42－数目为3NAC.标准状况下，22.4LCO2和O2

的混合气体中含氧原子数为2NAD.1molFe在纯氧中完全燃烧，生成Fe3O4，Fe失去8NA个电子9.某溶液中含有K+、Mg2+、SO42-、NO3-四种离子，已知其中Mg2+、K+、NO3-三种离子的个数比为4:5:3，则SO42-

与NO3-离子的个数之比为A.2:1B.1:1C.5:3D.10:310.将下列溶液分别稀释到100mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是A.15mL1mol•L﹣1的AlCl3B.50mL1mol•

L﹣1的KClC.20mL2mol•L﹣1的NH4ClD.10mL2mol•L﹣1的CaCl211.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB.同温同压

下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC.同温同压下，三种气体体积均为6.72L，则它们的物质的量一定均为0.3molD.同温下，体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体，则其压强比为2︰112.NaH是一种良好的生氢剂，与水反应的化学方程式为Na

H＋H2O===NaOH＋H2↑，下列有关该反应的说法不正确的是A.NaH中H的化合价为－1价B.H2既是氧化产物，又是还原产物C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.电子转移的方向和数目可以表示为：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑失去2e－得到2e－13.下列除去

杂质的方法正确的是A.除去粗盐水中的氯化镁及泥沙：先加入稍过量的NaOH溶液，再加入盐酸、过滤B.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液：先加入适量碳酸钠溶液，再过滤C.除去CO2中混有的少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液洗气D.除去硝酸钾中混有的氯化钠杂质：加水溶解、蒸发结晶14.今有一混合物

的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－、Cl－。现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加入足量KOH

溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A.Na＋一定存在B.100mL溶液

中含0.01molCO32－C.Cl－一定存在D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在15.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15C

uSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A.在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B.在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C.在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜D

.在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子16.有如下反应(未配平)：BrF3＋H2O→Br2＋O2＋HBrO3＋HF，反应后测得生成Br2与O2各1mol。下列判断错误的是A.反

应共转移6mol电子B.氧化剂为BrF3，还原产物为Br2C.配平后H2O与HF的物质的量之比为5∶9D.被水还原的BrF3与被自身还原的BrF3的物质的量之比是1∶2二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17.现有下列物质：①红褐色的氢氧化铁胶体②石墨③无水乙醇④小苏打⑤NaHSO

4固体⑥氨气(1)按物质的分类方法，将上述物质进行分类。能导电的物质：___________________(填序号，下同)；电解质：__________________；非电解质：_____。(2)写出上述物质中的两种酸式

盐在水溶液中发生反应的离子方程式：________。18.常用下图所示A～D中的装置进行混合物的分离和提纯，按要求回答下列问题：(1)仪器①的名称______________。(2)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒应选用装置________(填字母代号，下同)。(3)分离互溶的乙酸(沸

点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合物应选用装置________。(4)用CCl4提取碘水中的碘单质应选用装置________。19.病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖(化学式为C6H12O6)

的水溶液，其标签上的部分内容如图所示。利用标签所提供的信息，回答下列问题：(1)该注射液中葡萄糖的质量分数为__________(该溶液密度约为1.0g/cm3)。(2)该注射液中葡萄糖的物质的量浓度是__________mol/L(计算结果精确到小数点后2位)

。(3)某同学进行某项实验需要480mL上述葡萄糖溶液，其配制过程如下，请完成填空：①该同学需称取________g葡萄糖在烧杯中溶解；②配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________；A．用50mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液

均注入容量瓶，振荡B．用托盘天平准确称取葡萄糖并加入盛有少量水(约50mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其完全溶解C．将已溶解完全的葡萄糖溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最底处恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶

内小心加水，至液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm处③在配制过程中，下列实验操作使所配制的葡萄糖溶液的物质的量浓度偏高的是________(填字母代号)；A．用托盘天平称取葡萄糖时“左物右码”B．溶解时使用的烧杯和玻璃棒未洗涤C．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D．定容时俯视凹液面E．加水超过刻度线

后，用胶头滴管吸出多余的液体(4)已知溶液中某溶质的物质的量除以溶剂的质量称为该溶质的质量摩尔浓度，单位为mol/kg。①上述葡萄糖溶液的质量摩尔浓度为________(计算结果精确到小数点后2位)mol/kg。②若将标准状况下aLHC

l气体完全溶于bg水中，此时该盐酸的质量摩尔浓度为______(只需列出计算式，无需化简)mol/kg。20.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶

体，常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。②每生成1molNa2

FeO4，转移________mol电子。(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋______ClO－＋______OH－===______FeO42－＋______Cl－＋______H2O(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明

氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)Cl2。(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。①实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。②下列有关胶体的说法不正确

的是________(填字母代号)。a．光束通过Fe(OH)3胶体时形成光亮的“通路”b．往Fe(OH)3胶体中加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解消失c．Fe(OH)3胶体粒子不能透过滤纸，能透过半透膜d．Fe(OH)3胶体发生电

泳时，其胶体粒子向阴极移动21.向一定体积CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。已知图中V1∶V2＝1∶2；当加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的浓度为

1mol·L－1，体积为200mL。求：(1)加入V2mLNa2CO3溶液时，所得溶液的溶质是________。(2)原混合溶液中CaCl2和HCl的物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)＝________。(3)m1＝________g，m2＝________

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