【文档说明】浙江省浙南名校联盟2022-2023学年高一上学期11月期中考试化学试题 .docx，共(9)页，1.197 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期浙南名校联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.考生答题前，在答题郑指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目

的答案标号涂黑，如要改动，须用橡皮擦净。4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，写在本试题卷上无效。5.考试结束后，只需上交答题纸。6.可能用到的相对原子质量：H-1，He-4，C-12，O-16，N-14，Na-23，S-32，Cl

-35.5，Ca-40，Ba-137第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题：(本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱的是A.纯碱B

.生石灰C.烧碱D.小苏打2.下列仪器与名称对应且书写正确的是A.三脚架B.钳锅C.长颈漏斗D.容量瓶3.下列物质属于同素异形体的是A.金刚石60CB.2NaO和22NaOC.水和冰D.生石灰和熟石灰4.下列物质能导电且属于电解质的是A

.2COB.石墨C.3KNO固体D.熔融的2MgCl5.下列物质或试剂加到紫色石蕊溶液中，不能使其褪色的是A.新制氯水B.久置氯水C.过氧化钠D.漂白粉6.下列氯化物不能由金属和氯气直接化合制得的是A.3FeClB.NaClC.2Fe

ClD.2CuCl7.氢化锂(LiH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。其化学反应原理为：22LiHHOLiOHH+=+。下列关于该反应的说法中，正确的是A.2HO中的氢元素被氧化B.LiH是还原剂C.该反应属于复分解反

应D.该反应属于置换反应8.下列有关说法中，不正确的是A.可以用氯气、二氧化氯、臭氧对自来水进行消毒B.纯净的氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰，工业可用此反应制备盐酸C.常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存D.氯气制备工厂若发生泄漏时，可用3NaHCO溶液浸湿软布蒙住口鼻，往高处撤离9.微

纳米材料研究所研发纳米量级碳酸钙直径约为30nm，下列有关说法正确的是A.纳米量级碳酸钙是一种胶体B.若将纳米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，不能透过滤纸C.若将纳米量级碳酸钙加入稀盐酸中，不会有二氧化碳产生D.若将纳

米量级碳酸钙均匀分散到蒸馏水中，会产生丁达尔效应10.下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是A.33KHCOKHCO+−=+B.244KHSO=KHSO++−++C.2222CaClCaCl+−=+D.()22BaOHBa2OH+

−=+11.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol2Cl完全反应制取漂白粉转移电子数目为2ANB.1mol金属钠在氧气中完全燃烧生成22NaO，失去的电子数目为2ANC.常温常压下，由CO和2N组成的混合气体56g含有的分子数为2AND.常温常压下，0.5mol/

L的()32BaNO溶液中含有的硝酸根离子为AN12.下列说法正确的是的A.6126CHO的摩尔质量是180gB.标准状况下，22.4L2HO和28gCO所含氧原子数目相等C.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物质的量浓度

为2mol/LD.25℃、101kPa下，1mol2CO的体积大于22.4L13.下列各组离子在对应条件下一定能在大量共存是A.遇石蕊变红的溶液：Na+、2-3CO、-3NO、2Ba+B.无色溶液：Na+、2Fe+、ClO−、Cl−C.遇酚酞变红的溶液：K+

、+4NH、OH−、-3HCOD.在pH=1的溶液中：K+、Na+、2-4SO、-3NO14.下列有关实验的操作不正确的是A.做钠的实验时，多余的钠要放回原试剂瓶B.加热3NaHCO或23NaCO固体时试管口要略向上倾斜C.每次做完焰色试验的铂丝需用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜

色相同D.实验室制取氯气时可以用排饱和食盐水方法收集15.下列关于容量瓶的说法不正确的是A.容量瓶在使用前要检查是否漏水B.容量瓶上一般标有容积、温度和刻度线C.可在容量瓶中直接稀释浓盐酸D.容量瓶洗净后(刻度线以上无水)无需烘干16.下列说法或做法正确的是A.可用()2B

aOH溶液鉴别23NaCO和3NaHCO两种溶液B.23NaCO溶液比3NaHCO溶液的碱性强C.分别往23NaCO和3NaHCO固体中滴加水，放热的是23NaCOD.取等浓度的23NaCO和3NaHCO溶液于两

支试管中，分别滴加盐酸，开始就有气体和出的是23NaCO17.已知23CoO在酸性溶液中易被还原成2Co+，且还原性：22I>Fe>Cl>Co−+−+。下列反应在水溶液中不可能发生的是的A.22333Cl+6FeI=2FeCl+4FeIB.22323Cl

+2FeI=2FeCl+2IC.23222CoO+6HCl=2CoCl+Cl+3HOD.3222Fe+2I=2Fe+I+−+18.同温同压下，下列关于相同质量的氢气和氦气说法正确的是A.体积之比为4∶1B.密度之比为1∶4C.物质量之比为2

∶1D.分子数之比为1∶219.下列离子方程式正确的是A.氯气溶于水：22ClHO2HClClO+−−+=++B.22NaO与2HO反应：22222NaO2HO4Na4OHO+−+=++C.石灰乳中滴加碳酸钠溶液：2233COCaCaCO−++=D.钠和冷水反应：22Na2HONa

2OHH+−+=++20.将一定量的2Cl通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO−和3ClO−两种离子的物质的量(n)与反应时间(t

)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是A.溶液中()Cl0.18moln−=B.原KOH溶液中，()KOH0.6moln=C.反应中转移电子的物质的量是0.42molD.依据图像，总的离子反应方程式为23210OH5Cl2ClOClO7Cl5HO−−−−

+=+++21.VmL()243AlSO溶液中含m克24SO−，若把此溶液取一半加水稀释至4VmL，则稀释后溶液中3Al+的物质的量浓度为的A125m36Vmol/LB.125m48Vmol/LC.125m72Vmol/LD.125m144Vmol/L22.某离子反应体

系中涉及六种粒子：4NH+、H+、2HO、ClO−、Cl−、2N。已知水是生成物。下列判断正确的是A.消耗2mol还原剂，转移6mol电子B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3C.该反应的氧化产物是ClO−D.该离子方程式为2+42ClO26

HNClHONH−+−+=+++23.某混合物溶液只可能含有以下离子中的若干种：Na+、+4NH、2Ba+、Cl−、2-3CO、2-4SO，现取两份100mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH浓溶液，加热，收集

到气体896mL(已换算成标准状况，且设气体全部逸出)；②第二份加足量氯化钡溶液后，得干燥沉淀6.72g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测错误的是A.一定不存在Na+B.一定存在2-3CO、2-4SOC.一

定存在2-4SO、+4NHD.可能存在Cl−24.溴(Br)与氯(Cl)同属“卤族元素”，最外层均有7个电子，在反应中容易得1个电子，化学性质具有很大的相似性，氧化性22ClBr，下面根据氯的性质对溴的性质预测合理的是A.溴单质只具有氧化性B.溴蒸气与氢气加热下

反应生成HBrC.Br−还原性比Cl−弱D.溴单质与足量NaOH溶液反应生成NaBr和HBrO25.向物质的量均为amol的NaOH、()2BaOH混合溶液中通入bmol2CO气体，则下列条件下对应的离子方程式不正确的

是A.b1a时，2232COBa2OHBaCOHO+−++=+B.b3a2=时，-3322223CO6OH2Ba2BaCO3HOCO−+++=++.在C.b2a=时，-223233CO4OHBaBaOHCOCO2H−+++

=++D.b3a时，-32CHOOHCO−=+第Ⅱ卷(非选择题，共50分)二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.完成下列小题（1）写出实验室制备氯气的化学方程式_____。（2）常温下，2Cl通入NaOH溶液中，可以

制备漂白液，写出此反应离子方程式：_____。（3）请用单线桥法标出此反应电子转移方向和数目：_____。422424424222KMnO5HCO3HSO2MnSOKSO10CO8HO++=+++（4）现有下列七种物质：①3CaCO固体②2C

O③氯化铁溶液④()2BaOH固体⑤稀硫酸⑥熔融3KNO⑦Na在上述物质中，能导电的是_____；属于电解质的是_____。27.利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及基转化关第，请完成下列问题。（1）下列物质中的铁元素只有还原性的是_____(填字母)

。A.FeB.4FeSOC.3FeClD.23FeO（2）工业盐的主要成分是2NaNO，曾多次发生过因误食2NaNO而中毒的事件，其原因是2NaNO把人体内的2Fe+转化为3Fe+而失去与2O结合的能力。①以上事实说明2NaNO具有_____性

。下列不能实现上述转化的物质是_____(填字母)。A．2ClB．2OC．3FeClD．4KMnO(H+)②工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。（3）高铁酸盐可用于饮用于水的消毒，工业上制备高铁酸钠(

24NaFeO)有多种方法，其中一种制备方法以2Cl、NaOH、()243FeSO为原料，请配平下列离子方程式：_____。_____2Cl+_____3Fe++_____=_____24FeO−+_____Cl−+_____2HO28.

某家用防疫用品“84”消毒液的包装说明如下：【产品名称】84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000mL【浓度】4.01molL−注意：①按一定比例稀释后作用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用该小组同

学进行了如下实验，回答下列问题：（1）用“84消毒液”原液配制450mL()NaClO0.060mol/Lc=的溶液。①配置过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_____。②稀释时，需要取用_____mL“84消毒液”原液。③配制过程中的正确操作顺序是：b、d

、_____、e(填“字母”)。a．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶。b．用量筒量取所需体积的“84消毒液”原液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。c．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。d．用玻璃棒

慢慢搅动，混合均匀。e．盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f．将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入一定容积的容量瓶。g．往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1～2cm处。④下列操作会使溶液中NaClO浓度偏高的是_____。A．取用的“84消

毒液”原液是久置的B．量取“84消毒液”原液时，仰视读数C．定容操作时，俯视刻度线D．定容后摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）利用如图装置探究“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分

是稀盐酸)的反应，当注射器中的洁厕灵注入试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是_____，棉花团(蘸有某溶液)的其作用是_____。（3）资料查得：“84消毒液”(主要成分是NaClO)与双氧水混合会反应产生一种常见的

无色无味气体，且消毒能力大大降低，写出该反应的离子方程式_____。29.过氧化钙(2CaO)是一种白色固体，常用作制氧剂、杀菌剂、防腐剂。（1）化学实验小组选用如图装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。①请选择必要的装置(可重复使用)，按气流方向连接顺序为_____

(填仪器接口的字母编号)②连接好装置进行实验，步骤如下：Ⅰ．检查装置气密性后，装入药品；Ⅱ．打开分液漏斗旋塞，通一段时间氧气；Ⅲ．点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气，关闭分液漏斗活塞；Ⅳ．拆除装置，取出产物。a．简述检验该

装置气密性的方法_____。b．步骤Ⅱ的作用为_____。c．过氧化钙(2CaO)常用作制氧剂，请写出过氧化钙(2CaO)与2CO反应的化学方程式_____。（2）在碱性环境中制取22CaO8HO的装置如图所示，装

置A中固体4NHCl和()2CaOH在加热条件可产生3NH，然后通入装置B发生以下反应：22232224CaHO2NH8HOCaO8HO2NH+++++=+。(已知氨气极易溶于水，1体积水可溶解约700体积氨气；过氧化氢易受热分解；22CaO8HO在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水

2CaO。)①装置B中仪器X的作用是_____。②反应在冰浴中进行的原因_____。30.某盐X含有三种元素，其摩尔质量为134g/mol，常用于焰火的黄色发光剂。气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，盐D与X组成元素完全相同。在一定条件下有如下转化关系：请回答：（1）盐X所含元

素为_____(请填写元素符号)，盐X的化学式为_____。（2）写出B转化为C的离子方程式_____。（3）盐X隔绝空气加热分解生成A和D的化学方程式为_____。31.将21.8g2NaO和22NaO的固体混合物溶于水得到1000

mL溶液，所得溶液用100mL3.01molL−稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题：（1）固体混合物中22NaO的物质的量为_____mol（2）固体混合物与水反应后，所得NaOH溶液的物质的量浓度_____1molL−