【文档说明】四川省阆中东风中学校2021届高三上学期第三学月调研检测化学试卷 含答案.doc，共(6)页，408.500 KB，由小赞的店铺上传

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高2021届第三学月调研检测理科综合试题可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64第I卷

（选择题，共126分)7．化学与生活、生产密切相关。下列说法中，不．正．确．是A．用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈B．当火灾现场有大量活泼金属存放时，不能用水灭火C．工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3D．用Na2S作

沉淀剂，可除去废水中Pb2＋、Hg2＋等重金属离子8．工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS＋O2=====△Hg＋SO2还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如下图：下列说法中，不正确．．．

的是A．HgS＋O2=====△Hg＋SO2属于置换反应B．含汞烟气必须处理达标后才能排放C．流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放D．洗涤粗汞时可用5%的盐酸代替5%的硝酸9．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的

是A.0.1molC2H5OH分子中含C-H键数为0.6NAB.由H182O与D216O组成的2.0物质所含中子数为NAC．25℃，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数为0.2NAD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA10．下列根据实验

操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在SO42-或SO32-B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝，b中产生黄色

沉淀I3﹣能电离出I2和I﹣C向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性：H3BO3＜H2CO3D向2mL0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，再滴入5滴0.01mol/LNaOH溶液

溶液先变成红色，滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力：OH－＞SCN－11．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中

，不正确．．．的是A．最简单氢化物的沸点：Y＞QB．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞WC．Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态D．Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小12．下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。

放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是A．放电时，负极反应为3NaBr-2e-===NaBr3+2Na+B．充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-===Na2

S4+2Na+C．放电时，Na+经过离子交换膜，由a池移向b池D．用该电池电解饱和食盐水，产生0.1molH2时，b池生成17.40gNa2S413．下列各组离子能大量共存的是（）A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在加入NH4H

CO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-C．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-D．加入Al片能产生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-26.(12分)氯

化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，

同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。步骤4：在真空干燥器中60～70℃干燥2h，冷却后得到产品。回答下列问题：（1）质量分数为20%的盐酸密度为1.

1g/cm3，物质的量浓度为；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。（3）根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是。（4

）析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。（5）测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：惰性电极惰性电极电解质电解质泵泵+−-钠离子交换膜电解质储罐电解质储罐ab准确称取制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的F

eCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·L－1的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。（已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2）①硫酸铈标准溶液应盛放在________(

填“酸”或“碱”)式滴定管中。②产品中氯化亚铜的质量分数为________。27.(15分)某工厂以重晶石(主要含BaSO4)为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”—钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：已知：（1）Ksp(BaSO4)=1.0×10﹣10Ksp(BaCO3)=5.×10-9（2）草

酸氧钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O回答下列问题：（1）为提高BaCO3的酸浸速率，可采取的措施为________(写出一条)。（2）配制一定浓度的TiCl4溶液时,通常是将TiCl4(常温下为液体)。（3）用Na2CO3溶液浸泡重晶石（假设杂

质不与Na2CO3溶液作用），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为BaCO3，此反应的平衡常数K=______（填写计算结果）。若不考虑CO32-的水解，则至少需要使用浓度为___

___mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能开始该转化过程。（4）设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体已经洗涤干净：。（5）“混合溶液液”环节，钛元素在不同pH下主要以TiOC2O4、TiO(C2O4)2－2和TiO(OH)＋三种形式

存在，如图所示。实际制备工艺中，先用氨水调节混合溶液的pH于2.5～3之间，再进行“沉淀”，则图中曲线a对应钛的形式为_____(填化学式)；写出“沉淀”时的离子方程式：。（6）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的化学方程式为；__________。28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物

等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为____________。（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中)()(

−−ClcIc为：_____________，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17。（3）已知反应2HI(g)===H2(g)+I2(g)的ΔH=+11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436k

J、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。（4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的

量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：________

___。②上述反应中，正反应速率为v正=k正·x2(HI)，逆反应速率为v逆=k逆·x(H2)·x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=___

_______min-1③由上述实验数据计算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）（二）选考

题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过___

________方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）基态铜原子的电子排布式为_______________________。（3）CuO在高温时分解为O2和Cu2O，请从阳离子的结构来说明在高温时，Cu2O比CuO更稳定的原因是___________________________

__。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_______个铜原子。（4）Cu2+能与乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有________(填字母序号)。A．配位键B．极性

键C．离子键D．非极性键（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗暴剂等。1molFe(CO)5分子中含______molσ键，与CO互为等电子体的离子是________（填化学式，写一种）。（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。正六棱柱底边长为acm

，高为ccm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该磁性氮化铁的晶体密度为____________g/cm3(列出计算式)。36．[化学—选修5：有机化学基础](15分)有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示。(部分反应条件略去)回答下列问题：（1）反应

①的反应类型是________，反应⑥的反应类型是________。（2）J的分子式是________。F的结构简式是________。（3）反应③的化学方程式为______________________________________________。（4）写出同时满足

下列条件的F的所有同分异构体的结构简式________。①苯环上只有两个处于对位的取代基；②1mol该有机物能与含2molNaOH的溶液恰好完全反应。（5）参照J的合成路线，设计一种以为原料制备的合成路线________。7．C8．D9．B10．A11．C12．D13．B