【文档说明】安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题（重点班） 含答案.docx，共(11)页，400.174 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷（重点班）第I卷（选择题）注意事项：考试时间：90分钟分值：100分常用元素相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27P31S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ag108一、单选题

（每题3分）1．下列变化为放热的化学反应的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/molB．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH=＋14.9kJ/molC．形成化学键时共放出862kJ能量的化学反应D．能量变化如

图所示的化学反应2．一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是()A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子

质量不再变化3．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH＜0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是()A．图I是增大反应物浓度B．图II只能是加入催化剂C．图II可能是增大压强D．图III是增大压强或升高温度

4．下列变化过程属于熵增的是()A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C．C(s)+CO2(g)=2CO(g)D．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)5．下列事实中，能说明HX是弱酸的是

()A．0.10mol·L-1HX溶液能使紫色有蕊试液变红B．010mol·L-1HX溶液能与鸡蛋壳发生反应生成CO2气体C．0.10mol·L-1HX溶液的pH值为3D．0.10mol·L-1HX溶

液中c(H+)=c(X-)+c(OH-)6．常温下，将pH=12的NaOH溶液VaL与pH=1的稀盐酸VbL混合，所得溶液呈中性，则Va∶Vb为()A．1:1B．1:10C．10:1D．1:1007．常温下有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaA、N

aB、NaC，以下说法中不正确的是()A．在三种酸HA、HB、HC中以HC酸性相对最弱B．中和1mol三种酸，需要的NaOH均为1molC．在A−、B−、C−三者中，A−结合H+的能力最强D．HA、HB、HC三者均为弱酸8．

室温下，有下列四种溶液：①0.1mol/L氨水，②0.1mol/LNH4Cl溶液，③盐酸与0.2mol•L-1NH4Cl溶液等体积混合，④NaOH溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合，四种溶液中c(NH4+)

由大到小排列正确的是()A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④9．明矾溶于水，所得溶液中各种离子的物质的量浓度的关系是()A．c(K+)＞c(2-4SO)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(2-4SO)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(OH-

)＞c(H+)C．c(2-4SO)＞c(K+)=c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)D．c(2-4SO)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)10．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHHCN电离平

衡常数1.8×10-54.9×10-10下列有关说法正确的是()A．溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)B．25℃时，浓度相同的NaCN与HCN混合溶液的pH＞7C．体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分

别与足量的Zn反应，前者产生的H2更多D．amol/LHCN溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，则a一定小于b11．在CaF2(Ksp=5.3×10-9mol3·L-3)与CaSO4(Ksp=9.1×10

-6mol2·L-2)混合的饱和溶液中，测得F-浓度为1.8×10-3mol·L-1，则溶液中2-4SO的浓度为()A．3.0×10-3mol·L-1B．5.7×10-3mol·L-1C．1.6×10-3mol·L-1D．9.0×10-4mol·L-112．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设

计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是()A．XYZB．YXZC．YZXD．ZYX13．图

示为用石墨电极电解CuCl2溶液的装置，下列分析正确的是()A．b端是直流电源的正极B．CuCl2在接通电源后发生电离C．阳极上发生的反应：2+-Cu+2e=CuD．若将电极都换成铁，阴、阳电极的电极反应均不变14．盐

酸的浓度均为1mol/L，下列各烧杯中，铁电极的腐蚀速率由慢到快的顺序为()A．④③②①B．④②③①C．②④③①D．①④②③15．下列属于取代反应的是()A．甲烷完全燃烧：CH4+2O2→点燃CO2+2H2OB．乙烯与溴化氢反应：CH2=CH2+HBr→CH3CH2BrC．甲烷与Cl2光照条件下

反应：CH4+Cl2→光照CH3CI+HClD．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH2=CH2→一定条件下[22n]CHCH−16．以苯为原料生产聚苯乙烯的一种工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A．物质X可以是乙烯B．甲和乙互为同系物C．甲、乙、丙均能使酸性4KMnO溶液褪色D．反应③

是加聚反应17．工业上，以碱性锌锰电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中3-4PO以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。下列说法不正确的是()A．X极材料为石墨B．电子流向：Zn→X，Y→MnO2C．阳极发生的反应为4Fe−8e−+O2+4H++434PO−=

4FePO4↓+2H2OD．每消耗19.5gZn理论上沉淀0.2mol3-4PO18．常温下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的某酸HX，滴定曲线如图所示。已知a点坐标（0

,3）。下列说法正确的是()A．该酸的常温下的电离常数约为1×10-5B．d点的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示剂D．b点溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)第II卷（非选择题）二、非

选择题19．（每空2分，共8分）Ⅰ.已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-570kJ/mol②2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+483.6kJ/mol③2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H=+220.8kJ/

mol④2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H=-787kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是______(填写序号)。(2)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为______。(3)C(s)的燃烧热的热化学方程式为______Ⅱ.已知：工业上制二甲

醚是在一定温度(230~280℃)、压强(2.0~10.0MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-90.7kJ·mol-1①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-23.5kJ·mol-1②CO(g

)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH3=-41.2kJ·mol-1③(4)反应器中的总反应可表示为3CO(g)+3H2(g)⇌CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算该反应的ΔH=______。20．（每空2分，共12分）常温下，将某一元酸HA和N

aOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③的实验，实验数据记录如下表，请回答下列问题。实验编号HA物质的量浓度(mol·L-1)NaOH物质的量浓度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=8②c0.2pH=7③0.20.1pH<7(1)根据①组实验情况，分析混合溶液的p

H=8的原因是___(用反应的离子方程式表示)，在该溶液中下列关系式不正确的是___(填序号字母)。A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)C．c

(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)(2)②组情况表明，c___0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)___c(Na+)(

选填“>”、“<”或“=”)。(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度___NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”)，离子浓度由大到小的顺序是___。21．（每空2分，共10分）食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家规定食醋中总酸量不得低于3.5g/（100mL）。（1）某研究小组利用滴

定分析法测定某品牌食醋中3CHCOOH的含量，下列说法正确的是__________（填序号）。A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为2HOH=HO+−+B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定C．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂

D．若测得该品牌食醋中3CHCOOH的物质的量浓度为10.75molL−，则该食醋的总酸量为4.5g/（100mL）（2）常温下，用10.1000molL−的NaOH溶液分别滴定20.00mL10.1000molL−的

HCl溶液和20.00mL10.1000molL−的3CHCOOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。①滴定3CHCOOH溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=_________mL。②E点溶液呈__________性，该溶液中的溶质是_____

________________________。22．（每空2分，共16分）回答下列问题：Ⅰ．以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如图所示，请回答下列问题：(1)含有12个氢原子的烷烃的分子式是_____________，其同分异构体有_____种。(2)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__

__________________________。(3)步骤③的反应类型是__________________。Ⅱ．电化学原理在化学工业中有广泛应用。如图所示，M、N均为石墨电极，请回答下列问题：(

4)甲池中通入O2一极为_______极(填“正、负”)。(5)甲池中通入甲烷一极的电极反应式为_______________________________。(6)乙池中总的离子方程式是________________________________________

。(7)电解一段时间后，向乙池中加入0．02molAg2O能使溶液恢复到原来状态。若电解后乙池中剩余溶液体积为400mL，则溶液的pH为____________________。2020-2021学年度新安中学期末考试化学试卷（重点班）参考答案1．D2．D3．C4

．C5．C6．C7．C8．D9．D10．B11．B12．C13．A14．B15．C16．C17．D18．A19．①、④1425kJC(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol-246.1kJ·mol-120．H2O+A－

HA+OH－cd＞=＞c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)21．BD图220.00碱3CHCOONa22．C5H123222CH=CH+Br⎯⎯→加聚反应正--2-432CH+10OH-8

e=CO+7HO++224Ag+2HO4Ag+O+4H电解1