【文档说明】江苏省连云港市东海县2021-2022学年高一上学期期中考试 化学试题 含答案.docx，共(11)页，498.705 KB，由envi的店铺上传

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2021-2022学年度第一学期期中考试高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~14题，共14题），非选择题（第15题~18题，共4题）两部分.满分100分，考试时间75分钟，考试结束后

，请将答题纸交回.2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上.3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效，作答选择题请用2B铅笔涂黑.可能用到的相对原子质

量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5K-39Ca-40Ti-48第Ⅰ卷选择题（共42分）一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.2021年5月15日，“天问一号”探测器成功软着

陆于火星.这是中国火星探测史上的历史性事件.新型铝基碳化硅复合材料被大量应用于火星车的车身.下列关于该复合材料可能的性质描述不正确的是（）A.密度小B.硬度大C.熔点低D.抗氧化2.136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，

146C可用来测定出土文物的年代.下列有关136C和146C的说法不正确的是（）A.136C和146C原子中均含有6个质子B.136C的原子结构示意图：C.136C和146C互称为同位素D.136C和146C原子的核外电子排布相同3.进行实验时

应高度重视实验安全，下列操作符合实验安全要求的是（）A.金属钠、镁着火时用水或二氧化碳扑灭B.点燃2H等可燃性气体前，先检验其纯度C.浓NaOH溶液沾到手上立刻用盐酸冲洗D.灼烧样品后的瓷坩埚直接放在冷水中降温4.钛合金是具有耐压耐腐蚀性质的重要金属材料，反应44NaT

iCl4NaClTi++高温可以制取金属钛.下列说法不正确的是（）A.4TiCl中Ti的化合价：+4B.NaCl的电离方程式：NaClNaCl+−=+C.Ti的摩尔质量：148gmol−D.Na原子在反应中容易得到1个电子生成Na+阅

读下列资料，完成5~6题：2Cl是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂.2Cl的制备可用下列反应：()22NaClO2HCl?NaClClHO+=++浓.5.下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.2Cl易液化，可用于生产盐酸B.NaCl熔点较

高，可用作防腐剂C.盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D.NaClO具有强氧化性，可用作漂白剂6.利用上述反应制备2Cl时，下列装置能达到实验目的的是（）A.制备2ClB.除去2Cl中的少量HClC.干燥2ClD.收集2Cl7.下列反应的离子方程式书写正

确的是（）A.钠和水反应：222NaHO2NaOHH+−+=++B.氯化镁溶液中加入氨水：()22Mg2OHMgOH+−+=C.氢氧化钡与稀硫酸反应：2244BaSOBaSO+−+=D.氯气通入KI溶液中：22Cl2I2ClI−−+=+8.在含有大量Na+、23CO−、O

H−的溶液中，还可能大量存在的离子是（）A.+HB.2+CaC.24SO−D.4NH+9.分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不正确的是（）分离提纯试剂方法A除去2CO中的HClNaOH溶液洗气B提取溴水中的溴单质4CCl萃取C除去NaCl中的23NaCO盐酸蒸发结晶D除去2HO中的3

+Fe—蒸馏10.下列说法正确的是（）A.228gN中约含有236.0210个N原子B.1molNa+中约含有23106.0210个电子C.标准状况下，222.4LHO中约含有236.0210个2HOD.123

1L2molLNaCO−溶液中约含有2326.0210个Na+11.实验室可通过下列反应制取2ClO：322424222422KClOHCOHSO2ClO2COKSO2HO++=+++.下列说法正确的是（）A.22

4HCO作还原剂B.3KClO发生氧化反应C.生成21molClO有2mol电子发生转移D.224HCO在反应中得到电子12.某工厂对海水提纯后的母液（苦卤）进行再次资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示.下列说法不正确的是（）A.步骤①中可用热空气对2Br进行富集B.可以用NaBr溶液

除去工业2Br中微量的2ClC.工业上可通过电解2MgCl溶液的方法获得镁单质D.步骤②通入2Cl可制得2Br，说明2Cl的氧化性大于2Br13.下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（）A.向某溶液中加入盐酸

酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有24SO−B.向无色溶液中滴加氯水，再加4CCl振荡、静置、溶液分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I−C.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，

该溶液中一定含有23CO−D.取洁净的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液置于火焰上灼烧，火焰呈黄色，该溶液一定不含K+14.以电石渣[主要成分为()2CaOH和3CaCO]为原料制备3KClO的步骤如下：步骤1：将电石渣与水混合，

形成浆料.步骤2：控制电石渣过量，75℃时向浆料中通入2Cl，该过程会生成()2CaClO，()2CaClO会进一步转化为()32CaClO，少量()2CaClO分解为2CaCl和2O，过滤.步骤3：向滤液中加入稍过量KCl固体，蒸发浓缩、冷却至25℃结晶

，得3KClO.下列说法正确的是（）A.控制通入2Cl的速率，可以提高2Cl的利用率B.25℃时，()32CaClO的溶解度比3KClO的溶解度小C.步骤2中，过滤所得滤液中()()232CaCl:CaClO5:1nn=D.生成()2CaClO的化学方程式为()()2222ClCaOHCa

ClOH+=+第Ⅱ卷非选择题（共58分）15.（14分）分类思想在化学中有重要的应用，通常会对物质及反应进行分类研究.（1）①空气②氧气③食盐水④氢氧化钾⑤铜⑥碳酸氢钠⑦蔗糖⑧酒精.以上物质中，属于电解质的是_____

____（填序号，下同），属于非电解质的是_________.（2）2SO是一种酸性氧化物，可制取23NaSO，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、24NaSO溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：_____

____.（3）锶（Sr）原子的结构示意图如图1所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：__________.（4）2MnO可经过图2所示的转化制取3MnCO.已知“反应Ⅱ”为复分解反应.①写出“反应Ⅱ”的离子方程式：_________.②

过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、________、________.③过滤后对沉淀进行洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的操作为________.16.（13分）氯化铁常用于污水处理等.该化合物是棕红色固体，易潮解，100℃时易升华.实验室

可用氯气与金属铁反应制备无水氯化铁，实验装置如下图所示.（1）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式________.（2）装置Ⅱ的作用是________.装置Ⅳ的作用是________.（3）装置Ⅲ中盛放的试剂为________.（4）装置Ⅵ中发生反应的离子方程式为________.（5

）装置Ⅴ和装置Ⅵ的位置_________（填“能”或“不能”）颠倒，原因_________.17.（15分）世界卫生组织（WHO）和中国卫健委公认二氧化氯（2ClO）为新时代绿色消毒剂，也是优良的漂白剂.工

业上可采用2SO与氯酸钠在酸性条件下反应制取2ClO，并生成4NaHSO.（1）写出工业上制取2ClO反应的离子方程式__________.化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中2ClO的浓度，进行如下实验：【实验Ⅰ

】配制1500mL0.10molL−的223NaSO溶液：①将容量瓶塞盖好，充分摇匀.②将烧杯中的溶液小心的注入500mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；⑤用天

平准确称取一定质量的2232NaSO5HO固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；回答下列问题：（2）实验操作顺序依次为：__________（填序号）（3）容量瓶在使用前必须进行的操作是_________；（4）配制溶液

过程中需称量2232NaSO5HO固体的质量为_________：（5）配制溶液过程中，进行定容操作时，俯视刻度线，则配制的溶液浓度_________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；【实验Ⅱ】测定二氧化氯漂白液中2ClO浓度，步骤如下：①量取2.5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀

释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生如下反应：2222ClO2KI2KClOI+=+、22Cl2KI2KClI+=+②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入10.10molL−的223NaSO溶液至恰好完全反应，其中发生

的反应为：22322462NaSOINaSO2NaI+=+③加入稀硫酸调节溶液pH3=，发生反应：2242422KClO4KI2HSOKCl2KSO2I2HO++=+++④再逐滴加入10.10molL−的223NaSO溶液，恰好完全反应时，该步消

耗223NaSO溶液10mL.回答下列问题：（6）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2242422KClO4KI2HSOKCl2KSO2I2HO++=+++（7）该二氧化氯漂白液中2ClO的物质的量浓度为___

_______（写出具体计算过程）.18.（16分）【任务一】某小组研究23NaCO和3NaHCO的性质，实验如下：序号操作现象23NaCO3NaHCO①在两支试管中加入23Na1COg或31gNaHCO固

体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6℃变为23.2℃；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6℃变为17.2℃；放置至室温时，试管内有少量固体残留②室温时，分别向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红（1）室温下，23NaCO的溶解度大于3NaHCO的实验证

据是_________.（2）该实验不能说明23NaCO溶液的碱性强于3NaHCO溶液，理由是_________.【任务二】为进一步探究23NaCO和3NaHCO的性质，利用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据③测量下面实验过程中温度的变化④测量下面实验过程中溶液pH的变化注：23Na

CO溶液和3NaHCO溶液的浓度相等信息提示：溶液pH越小，OH−的浓度越小，溶液碱性越弱.（3）澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是__________.（4）实验③中，溶解时吸收热量的物质是_________（填化学式）.

（5）实验④中，23NaCO溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_________，OH−未参与该反应的实验证据是_________.（6）实验④中，滴加3NaHCO溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加23NaCO溶液的pH有明显差异，

原因是滴加3NaHCO溶液的烧杯中__________（填离子符号）参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_______________.2021—2022学年度第一学期期中考试高一化学试题答案一、单项选择题1.C2.B3.B4.D5.D6.A7.D8.C9.A1

0.B11.A12.C13.B14.A二、非选择题15.（14分）（1）④⑥（2分）；⑦⑧（2分）（2）2232SO2NaOHNaSOHO+=+（2分）（3）()222Sr2HOSrOHH+=+（2分）（4）①2233MnCOMnCO+−+=（2分）②漏斗（1分）

；玻璃棒（1分）③取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀洗涤干净（2分）16.（13分）（1）2222MnO4H2ClMnCl2HO+−+++++△（2分）（2）除去2Cl中的

少量HCl气体（2分）收集氯化铁（2分）（3）浓硫酸（2分）（4）22Cl2OHClClOHO−−−+=++（2）（5）不能（1分）；装置Ⅴ中盛放的是浓硫酸，颠倒后无法阻止水蒸气进入装置Ⅳ（2分）17.（15分.）（1）22324SO2ClO2ClOS

O−−+=+（2分）（2）⑤②④③①（2分）（3）检漏（1分）（4）12.4g（2分）（5）偏高（2分）（6）（7）根据各步骤发生的反应可知2222232ClO2KClO4I8NaSO()()134222311nClOnNaSO0.1molL10mL102

.510mol44−−−===（1分）()()42123nClO2.510molcClO0.1molLV2.510L−−−===（2分）18.（16分）（1）相同温度下，231gNaCO在5mL水中完全溶解，31gNaH

CO在5mL水中有少量固体残留（2分）（2）23NaCO与3NaHCO的浓度大小不同，无法比较碱性强弱（2分）（3）()22CaOHCa2OH+−=+（4）3NaHCO（2分）（5）2233COCaCaCO−++=（2分）加入23

NaCO溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似（2分）（6）OH−（2分）2323HCOOHHOCO−−−+=+（2分）获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com