【文档说明】云南、四川、贵州、西藏四省名校2021届高三第一次大联考试题+化学含答案.doc，共(13)页，2.705 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前2021届四省名校高三第一次大联考化学本试题卷共8页，19题(含选考题)。全卷满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试

题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域无效。5.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16S32Fe56第I卷一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题

目要求。1.2019年12月末，我国部分地区突发的新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。其中，酒精、“84”消毒液(主要成分为NaClO)、过氧乙酸(CH3COOOH)均可用于疫情期间的消毒杀菌。下列说法正

确的是A.三种消毒剂均利用了物质的强氧化性B.葡萄糖在酒化酶作用下水解也可得到乙醇C.常用次氯酸钠和浓盐酸混合制备HClOD.过氧乙酸分子中的过氧键不稳定，贮藏时应置于阴凉处2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1molNa2O2与水完全反

应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NAB.28gN2与CO的混合物中含有的电子总数为14NAC.1.0L1.0mol·L－1AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为NAD.34gH2O2中含有非极性共价键的数目为2NA3.下列实验操作规范且能达到相应实验

目的的是4.贝诺酯、乙酰水杨酸是常用的解热镇痛药物，二者的结构简式如图所示。下列说法正确的是A.贝诺酯的分子式为C17H16NO5B.1mol贝诺酯在足量NaOH溶液中完全水解消耗5molNaOHC.1mol乙酰水杨酸最多可与5

mol氢气发生加成反应D.与贝诺酯相比，乙酰水杨酸的酸性更强，更适合患有胃溃疡的病人5.下列说法正确的是A.立方烷()与棱晶烷()的二氯代物种数相同(不考虑立体异构)B.与互为同分异构体C.C5H11OH的所有同分异构体中，能被氧化生成醛和酮的种数相同D.中所有碳原子一定处于同一平面6.W、X

、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y>X>WB.热稳定性：W2Y>XW3C.Z的最高价氧化物是酸性氧

化物，不能与任何酸反应D.ZY2的化学键类型与MgCl2相同7.下列说法正确的是A.将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热可恢复红色B.将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中，煮沸至液体呈红褐色，可得到氢氧化

铁胶体C.葡萄酒中添加微量二氧化硫，可以起到抗氧化的作用D.将少量硼酸溶液滴入碳酸钠溶液中，无气泡产生，说明酸性：H2CO3>H3BO38.锂铜离子电池充、放电的工作示意图如图所示。放电时该电池的总反应方程式为2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li＋＋2OH－。下列有关说法

错误的是A.在整个充、放电过程中至少存在3种形式的能量转化B.放电时，正极的电极反应式为Cu2O＋H2O＋2e－＝2Cu＋2OH－C.K与N相接时，Li＋由A极区迁移到B极区D.K与M相接时，当外电路中转移1mol电子时，A极区电

极上质量增加8g9.CO2是导致温室效应的气体之一，CH4－CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，其反应原理为CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)△H＝akJ·mol－1。某实验小组在密闭容器中充入1mo

lCH4(g)和1molCO2(g)，在不同条件下发生该反应，测得平衡时CH4的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法错误的是A.p1>p2B.a>0C.正反应速率：m点<n点D.q点CH4的转化率为

50%10.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A.用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2===通电Cu2＋＋2Cl－B.将0.2mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3

＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋＝I2＋3H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓

＋CO32－11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使酚酞变红的溶液：Na＋、NO3－、CH3COO－、K＋B.()WKcH+＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、MnO4－、SO42－、I－C.无色透明溶液：Al3＋、K＋、HCO3－、

Cl－D.c(Fe3＋)＝1.0mol·L－1的溶液：Mg2＋、SCN－、SO42－、NO3－12.下列说法正确的是A.图1装置可配制100mL一定物质的量浓度的硫酸溶液B.图2装置中水能持续流下，说明装置气密性不良好C.图3用标准

盐酸溶液滴定锥形瓶中的NaOH溶液D.图4用蒸发皿加热NaCl溶液得到NaCl固体13.下列实验过程、现象、结论均正确的是A.加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，说明NH4HCO3显碱性B.用洁净的玻璃棒蘸

取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色，说明该溶液中一定含有Na＋C.向等物质的量浓度的FeCl3和AlCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，先出现红褐色沉淀，说明相同温度下，Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]D.

向蔗糖溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热后没有砖红色沉淀生成，说明蔗糖还未水解14.25℃时，向20mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液中逐滴加入0.2mol·

L－1NaOH溶液。溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－的物质的量分数变化如图所示。下列有关说法正确的是A.H2C2O4的电离方程式为H2C2O4＝H＋＋HC2O4－B.由图可知，H2C2O4的pKa2＝1.2(已知：pKa＝－

lgKa)C.加入20mLNaOH溶液时，溶液中c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)D.a点对应的溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(C2O42－)第II卷二、非选择题：本题包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题

考生都必须作答。第18～19题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：3小题，共43分。15.(15分)锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示：已知：①Ksp(Li2CO3)＝1.6×10－3，Li

CoO2难溶于水，具有强氧化性；②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH值如下表所示：回答下列问题：(1)写出“碱溶”时发生主要反应的离子方程式：。(2)为提高“酸溶”的浸出速率，可采取的措施有(任写一种)。(3)“酸溶”时，LiCoO2发生的主要

反应的离子方程式为；若用浓盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，缺点是。(4)用氨水调节pH的范围为，若“沉钴”后溶液中c(Li＋)＝4mol·L－1，加入等体积的Na2CO3溶液后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的90%，则“沉锂”后溶液中c(CO32－

)＝mol·L－1。(5)该流程涉及多次过滤，实验室中过滤后洗涤沉淀的操作为。(6)写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式：。16.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁。某实验小组用工业上的废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)制取粗铜

和绿矾(FeSO4·nH2O)产品，设计流程如图所示：回答下列问题：(1)气体a为(填化学式)，检验该气体的方法为。(2)固体B的主要成分为(填化学式)。(3)溶液B在空气中放置有可能变质，检验溶液B是否变质的

方法为。(4)若制得的绿矾不纯，常采用的提纯方法为(填名称)。(5)为测定绿矾中结晶水的含量(不考虑硫酸亚铁分解)，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1g。将绿矾装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验

(夹持装置已略去)。①仪器B的名称是。②下列实验操作步骤的正确顺序为(填字母)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量装置Af.冷却到室温③根据实验记录，绿矾化

学式中结晶水的数目为(用含m1、m2、m3的代数式表示)。17.(14分)汽车尾气中排放的氮氧化物严重影响着我们的环境，NOx等有毒气体的转化一直是科学研究的热点。回答下列问题：(1)已知：尿素CO(NH2)2(g)能与尾气中的NO(g)

反应生成CO2(g)、N2(g)、H2O(g)排出。经测定，每生成28gN2(g)放出321.7kJ热量，则该反应的热化学方程式为。(2)某研究小组发现用NH3还原法也可以处理氮氧化物，发生反应4NH3(g)＋6NO(g)5N2

(g)＋6H2O(g)△H＝－1806.4kJ·mol－1。①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是(填选项字母)。a.4v正(NH3)＝5v逆(N2)b.NH3(g)与H2O(g)的物质的量之比保持不变c.恒容密闭容器中气体的密度保持不变d.各组分的物

质的量分数保持不变②向一密闭容器中充入2molNH3(g)和3molNO(g)，发生上述反应，平衡混合物中N2的体积分数与压强、温度的关系如图所示(T代表温度)，判断T1和T2的大小关系：T1T2(填“>”“<”或“＝”)，并

说明理由：T1。T1时，A点的坐标为(0.75，20)，此时NO的转化率为(保留三位有效数字)。(3)科学研究表明，活性炭还原法也能处理氮氧化物，发生反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H>0。某探究小组向恒容密闭容器中加入足量的活性炭和1.0molNO(g)，充分反应后达到

化学平衡。①上述反应的平衡常数表达式为K＝。②其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和NO平衡转化率的是(填选项字母)。a.通入氦气b.加入催化剂c.除去体系中的CO2d.升高温度(4)电化学法可对大气污染物NO2进行处理，某探究小组发现NO2、O2和熔融N

aNO3可制作燃料电池，NO2被氧化成N2O5，写出负极的电极反应式：。(二)选考题：共15分。从2道题中任选一题作答。18.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)氮及其化合物在工、农业生产中用途广泛。(1)基态氮原子的核外电子排布式为；与N同周期的主族元素中，电负性

大于N的有种。(2)NaN3在强烈撞击的情况下快速分解并产生大量氮气，可用于汽车安全气囊的制造。写出一种与N3－互为等电子体的分子的化学式：，N3－的空间构型为。(3)氮化硼(BN)和碳一样可以形成像石墨那样的平面六角形的层状结构，如

图1所示，其中B原子的杂化方式为。该氮化硼晶体具有良好的润滑性，其原因是。(4)一定条件下，层型BN可转变为立方氮化硼，其晶胞结构如图2所示。晶胞中B原子的配位数为；已知晶体的密度为dg·cm－3，NA为阿

伏加德罗常数的值，则晶胞边长为pm(用含d、NA的代数式表示)。19.[化学——选修5：有机化学基础](15分)布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：已知：RCHO

＋R'CH2NO2⎯⎯⎯⎯→一定条件(R、R'为氢原子或烃基)。回答下列问题：(1)G的分子式为。(2)F中官能团的名称为。(3)写出D－>E的化学方程式：。(4)A→B及B→C的反应类型分别为反应和反应。(5)C→D所需的试剂和条件分别为。

(6)A→B的反应过程中，可能出现多个副反应，写出其中一种副产物的结构简式：。(7)E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，分子式为C8H6O4，其化学名称为，同时满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为

1：2：2：1的结构简式为。①属于芳香族化合物且不含其他环状结构。②1mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1molCO2。③1mol该物质与足量Na反应产生1molH2。