【文档说明】“超级全能生”2021届高考选考科目浙江省9月联考试题化学含答案【高考】.doc，共(17)页，5.094 MB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前“超级全能生”2021高考选考科目浙江省9月联考化学注意事项：1.本试题卷共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡的相应位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。4.回答选择题时，选

出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。5.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。6.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ca40Fe56Ag108Ba137选

择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.熔融时需要破坏共价键的化合物是A.冰B.石英C.金刚石D.氢氧化

钠2.方便快捷地分离互不相溶的两种液体，需要用到的仪器是3.下列属于非电解质，但溶于水所得溶液能导电的是A.干冰B.液氯C.生石灰D.冰醋酸4.下列物质对应的组成或结构正确的是A.碳铵：(NH4)2CO3B

.熟石膏：CaSO4·2H2OC.甘油醛：D.3，5－二甲基己烷：5.下列表示正确的是A.二氧化碳的比例模型：B.丙醛的键线式：C.正丙醇的结构简式：C3H7OHD.次氯酸的电子式：6.下列说法不正确的是A

.煤的气化、石油的裂化和天然气的液化都是化学变化B.石油气和天然气都可用作家用燃气，单位体积天然气完全燃烧耗氧量低于石油气C.煤直接燃烧的热效率低、污染大，应通过干馏、气化和液化等各种加工手段综合利用D.以淀粉含量较多的

农作物为原料制得乙醇，可直接作为燃料，也可以和汽油混合作为发动机燃料7.下列说法不正确的是A.2H和3H互为同位素B.C17H35COOH和CH3COOH互为同系物C.碳纳米管和石墨烯互为同素异形体D.和互为同分异构体8.下列说法不正确的是A.铝盐水解形成胶体，可用于净水B.亚铁离子具有强氧

化性，可用于泳池消毒C.浓硫酸具有吸水性，可使胆矾失去结晶水D.浓硝酸常因溶解了二氧化氮而呈黄色9.下列说法不正确的是A.纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产B.氧化镁、氧化铝都可用作耐火材料C.二氧化硫可用于漂白纸浆以及草帽等编织物D.某些硅酸盐具有多孔结构，可用于分离、提纯气体或液体混合

物，还可作干燥剂、催化剂10.反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A.1：1B.3：4C.4：3D.7：1211.下列有关实验的说法，不正确的是A.取适量待测溶液于试管中，加入几滴稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，若出现沉淀，并不能说明

该溶液中一定含有Cl－B.实验室电器设备起火时，应切断电源，使用二氧化碳或四氯化碳灭火器灭火，不能使用泡沫灭火器C.酸碱中和滴定实验中，若滴定终点没有控制好，滴定剂滴加过量，则必须重做实验D.除去氯化钠晶体中的少量硝酸钾的主要步骤为加水溶解、蒸发浓缩至有大量晶体析出、趁热

过滤、洗涤、干燥12.下列说法正确的是A.NH3在催化剂存在下可完全分解得到H2和N2B.FeCO3在空气中煅烧可分解为FeO和CO2C.CuCl2溶液经蒸干、灼烧可制得Cu(OH)2D.NaBr固体与浓硫酸共热可能得到红棕色的Br213.

能正确表示下列反应的离子方程式是A.漂白粉溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋H2O＋CO2＝CO32－＋2HClOB.铜片溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.高锰酸钾溶液吸收甲

醛：4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2OD.碳酸氢钠水解：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－14.下列说法不正确的是A.溴苯中混有的溴单质，可加入足量的NaOH溶液，经分液除去B.向乙醇和乙醛的混合液中通入足量氢气，可除去乙醇中的少量乙醛C.多种氨基酸混合

的水溶液，可通过控制溶液的pH使各氨基酸逐一沉淀分离D.牛油、花生油、醋酸纤维都属于酯类，铜氨纤维、粘胶纤维、淀粉都属于糖类15.丁香油酚一定条件下可以转化为香草醛，二者都是国家规定允许使用的食用香料，广泛应用于食品、医药等领域，其结构如图所示。有关这两

种化合物的下列说法正确的是A.丁香油酚和香草醛都可能与浓溴水反应生成白色沉淀，但可以用稀溴水鉴别这两种物质B.香草醛含有3种含氧官能团，可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应和消去反应C.0.1mol丁香油酚完全燃烧，可生成标准状况下的

CO22.24LD.1mol香草醛与1mol丁香油酚最多都可以与4molH2发生加成反应16.X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法不正确的是A.原子半径

：Q<Z<RB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>R>YC.由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物D.由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电子的分子只有2种17.下列说法不正确的是A.室温下，

将醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小B.室温下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中：c(Na＋)＝c(NH4＋)C.室温下，将20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液稀释至200mL，所得溶液的pH＝12D.20mL0

.1mol·L－1的NaOH溶液与同浓度CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，则V(CH3COOH)>20mL18.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，其中关键步骤是SO2的催化氧化：2SO2＋O225VO2SO3△H<0。下列说法正确的是A.反应后气体分

子数减少，增大反应容器内压强一定有利于提高生产效益B.反应放热，为提高SO2转化率，应尽可能在较低温度下反应C.工业生产要求高效，为加快反应速率，应使用催化剂并尽可能提高体系温度D.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室19.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说

法正确的是A.1mol·L－1Ba(OH)2溶液中，OH－数目为2NAB.5.6gFe在氧气中燃烧，转移电子数为0.3NAC.标准状况下，4.48LC2H6中含有的共用电子对数目为1.4NAD.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，生成

1mol[4NaOH＋O2]需转移的电子数为4NA20.在容积为500mL的恒温恒容密闭容器中发生反应CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，反应过程中的部分数据如表所示：下列说法正确的是A.0～2

min用H2O表示的平均反应速率为0.70mol·L－1·min－1B.当CO2与H2的反应速率v(CO2)：v(H2)＝1：4时，反应达到化学平衡状态C.容器内气体的密度不再变化时，反应达到化学平衡状态D.相同条件下起始投

料改为1molCH4和2molH2O，达到平衡状态所需时间少于4min21.以电解食盐水为基础的“氯碱工业”是目前化学工业的重要支柱之一，原理如图所示。下列说法不正确的是A.不可以使用阴离子交换膜，否

则产品会有损失B.阴极区消耗的是水，但进料为稀NaOH溶液，目的是增强导电性C.阴极的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑或2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－D.两极实际收集到的气体体积相等22.已知拆开CH4(g)、H2O(g)、CO2(g)中的C－H键、H－O键、C－O键各1mol分别需要吸收

414kJ、463kJ、801kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是A.2molH与1molO形成1molH2O(g)放出热量926kJB.2CH4(g)＋3O2(g)＝2CO(g)＋4H2O(l)△H＝－1214k

J·mol－1C.2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566kJ·mol－1D.拆开1molO2(g)中的化学键需要吸收454kJ的能量23.常温下，草酸H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2，Ka2＝6.4×10－5；碳酸H2CO

3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。下列说法正确的是A.NaHCO3、NaHC2O4都属于酸式盐且它们对应的水溶液都呈碱性B.0.010mol·L－1NaHCO3溶液中：c(HCO3－)>c(H＋)>c(H2CO3)>c(CO32－)C.

Na2CO3溶液中滴入少量H2C2O4溶液时，反应生成NaHCO3和NaHC2O4D.10.0mL0.10mol·L－1H2C2O4溶液与等体积NaOH溶液混合，溶液恰好呈中性：n(Na＋)＋n(H2C

2O4)－n(C2O42－)＝0.001mol24.将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入双氧水，再加入氨水进行反应，冷却，离心分离，可得CaO2·8H2O，于150～200℃脱水干燥，即得CaO2。下列说法不正确的是A.上述制备

过程的化学反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O＝CaO2·8H2O↓＋2NH4ClB.所得产品中CaO2的含量可以在酸性条件下，用KMnO4标准溶液滴定、计算C.常温下，CaO2溶于水所得溶液的pH可能达到14D.CaO2溶于水中能放出O2，增加水体

溶氧量，同时还能吸收CO2，可用于鱼苗、活鲜鱼运输25.某固体混合物X可能含有MgO、SiO2、Fe2O3、Fe、Cu、CaCO3中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成(反应都充分进行)：下列有关说法不正确的是A.气体A中一定有

CO2，可能有H2B.固体A中一定有SiO2和CuC.溶液A中一定含有Ca2＋、Fe2＋，一定没有Fe3＋D.浊液B中的沉淀可能有Mg(OH)2非选择题部分二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26.(4分)(1)比较结合H＋能力的相对强弱：H2O

(填“>”“<”或“＝”)NH3；用一个化学方程式说明H2O和NH3结合H＋能力的相对强弱：。(2)NaNH2是离子化合物，各原子均满足8电子或2电子稳定结构。写出NaNH2的电子式：。(3)异丁烷的

沸点低于正丁烷，原因是。27.(4分)将一定量Cl2通入100mL5.00mol·L－1NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0mL稀释到100mL，再取稀释液10.0mL

，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0

mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)请计算：(1)通入氯气的物质的量为mol。(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为mol·L－1。28.(10分)I.由三种短周期元素组成的化合物A，按如

下流程进行实验。已知相同条件下气态A物质的密度为氢气密度的49.5倍。请回答：(1)组成A的三种元素为，A的化学式为。(2)A与足量NaOH溶液反应的化学方程式为。(3)A与足量氨气在一定条件下可以反应生成2

种常见的氮肥，该反应的化学方程式为。II.某兴趣小组利用废铜屑制备硫酸铜晶体，装置如图所示(夹持装置和加热装置已略去)，在实验中将适量硝酸逐滴加入到废铜屑与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发浓缩、冷却结晶，制得硫酸铜晶体。(1)将硝酸逐滴加入到废铜屑与

稀硫酸的混合物中的目的是。(2)实验过程中盛有NaOH溶液的烧杯上方仍然出现了红棕色气体，请对该实验装置提出改进意见：。29.(10分)研究有害气体的脱硝(除NOx)技术有积极的环保意义。汽车尾气是城市空气污染源之一，其中主要污染物有NO和CO，一定条件下可发生反应：2NO(

g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H<0。(1)T℃时，0.5molNO和0.5molCO在容积为500mL的恒温密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，体系压强与初始压强之比为7：8。①TC时，该反应平衡常数Kc＝。②NO转化率α随时间变化曲线I如图所示

，若起始投料为0.5molNO和1.0molCO，请在下图中画出NO转化率随时间变化的曲线II。③下列说法正确的是。A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能B.使用合适的催化剂可以提高NO的平衡转化率C.平衡状态下，若

充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率都增大D.平衡状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，则平衡逆向移动，反应物浓度增大(2)催化剂性能决定了尾气处理效果。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(I、II)进行反应，测量逸出气体中NO含量

，可测算尾气脱氮率。相同时间内，脱氮率随温度变化曲线如图所示。①对于放热反应，平衡体系温度越低，平衡脱氮率越(填“高”或“低”)。曲线上a点的脱氮率(填“>”“<”或“＝”)对应温度下的平衡脱氮率。②催化剂II条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降

的原因可能是。30.(10分)某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂，实验流程图如下：请回答：(1)步骤I加入乙醇的目的是。(2)验证步骤II中反应已完全的操作是。(3)步骤III加入60mL热饱和食盐水，充分搅拌，冷却后即有脂肪酸钠固

体析出，若直接用冷的饱和食盐水，则所得皂基容易吸水糊化，使用饱和食盐水的目的是；必须使用热饱和食盐水的原因是。(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2，振荡，溶液呈绛蓝色，该反应的化学方程式为。(5)①查阅资料，一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺：先向皂化尾液中加入3

倍体积的正丁醇；随着正丁醇的加入，皂化尾液中的盐分会结晶析出，液相分为上层有机相和下层水相；上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法)，回收正丁醇，同时除去水，并得到高纯度甘油；下层水相过滤，滤液回流至萃取塔内再处理，结晶的氯化钠洗涤回收。下列说法正确的是。A.正丁醇与水可以任意比例互溶B.

氯化钠在正丁醇中溶解度小C.分层后甘油全在有机相，水相中没有残留D.正丁醇的沸点低于甘油②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去，毛细管的作用是防止暴沸)。请选择正确的操作并按序排列：装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化

尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→→→→→拆除装置。a.收集甘油，至温度计读数开始增大时；b.收集正丁醇与水的混合物，至温度计读数开始增大时；c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵；d.无馏出物后，关闭冷凝水；e.移去热源。31.(12分)某研究小组以甲苯为起始

原料，按下列路线合成农药、医药中间体2－氨基－3－氯苯甲酸。回答下列问题：(1)下列说法不正确的是。A.甲苯直接在反应②的反应条件下也可以得到化合物BB.反应⑥的主要目的是保护氨基C.反应⑦、⑧、⑨的反应类型均为取代反应D.化合物D的分子式为C9H8NO

3(2)选择下列各步反应所需的反应试剂或反应条件，并填入对应方框内：A.氯气，光照B.Cl2水溶液、铁粉C.Cl2，氯化铁D.浓硝酸，加热E.浓硫酸，加热F.浓硝酸、浓硫酸，加热.(3)写出化合物C的结构简式：。(4)写出反应⑨的化

学反应方程式：。(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：。(写出3个即可)a.1H－NMR谱检测表明苯环，上的H原子有2种；b.能发生水解反应。(6)写出以甲苯为原料合成对氨基苯甲酸

的路线(用流程图表示，无机试剂任选)：。