【文档说明】山西省运城市芮城县2019-2020学年高二下学期期末调研测试化学试题 【精准解析】.doc，共(22)页，2.009 MB，由小赞的店铺上传

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高二年级期末调研测试化学试题注意事项：1.答题前，务必在答题卡规定的地方填写自己的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在指定区域。2.答题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案标号。3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在本题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷满分100分，考试时间90分钟。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl

：35.5K：39Fe：56Cr：52一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每个小题只有一个正确选项)1.中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献。下列几个事例中运用化学知识对其进行的分析不合理．．．的是()A.“嫦娥四号”月球探测器

中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料B.四千余年前用谷物酿造出酒和醋，其变醋过程主要是酒发生了氧化反应C.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作D.《本草纲目》中有如

下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用了KNO3的氧化性【答案】A【解析】【详解】A．碳纤维属于无机物，不属于有机高分子材料，故A错误；B．酒为乙醇，乙醇可被氧化生成

乙醛，乙醛进一步被氧化生成乙酸，故B正确；C．青蒿素是难溶于水的有机物，可用有机溶剂如乙醚将其从青蒿汁液中萃取出来，故C正确；D．硝酸根中的N元素为最高价态，火药发生化学反应的时候，KNO3中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故D正确；故答案为A。2

.下列有关物质的组成与分类正确的是()A.空气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水形成酸雨B.石油是混合物，经过分馏可得汽油、柴油等纯净物C.糖类、油脂、蛋白质均是由C、H、O三种元素组成D.建设雷神山医院所用的PVC(聚氯乙烯)管道材料属于

塑料制品【答案】D【解析】【详解】A．空气中的氮氧化物、硫氧化物溶于水可以形成酸雨，酸雨的形成与空气中的碳氧化物无关，A错误；B．石油经分馏后可以得到汽油、柴油、重油等多种馏分，这些馏分均为混合物，B错误；C．糖类、油脂是由C、H、O三种元素组成的，蛋白质除了有C、H、O三种元素之外，还含有N等

元素，C错误；D．PVC是由氯乙烯发生加聚反应制得的，PVC属于塑料的一种，PVC管道属于塑料制品，D正确；故选D。3.进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是()A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液

中加入碎瓷片D.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗【答案】C【解析】【详解】A．钠着火生成过氧化钠，泡沫灭火器喷出的泡沫中含有大量二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，加剧了钠的燃烧速度，因此不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土覆盖，A选项错误；B．加热碳酸氢钠固体有水生成

，如果试管口倾斜向上，水倒流使试管炸裂，B选项错误；C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片可以防止液体暴沸，C选项正确；D．浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，然后再用大量水冲洗，涂上碳酸氢钠溶液；因

氢氧化钠具有腐蚀性，不能用稀氢氧化钠溶液冲洗，D选项错误；答案选C。【点睛】实验安全为化学实验的主要内容，解答时应熟练掌握重要化学实验的基本仪器的使用以及注意事项，记住实验基本操作及其原因。该题的答题关键是明确常见物质的性质，易错选项是A，注意泡沫灭火器的原理。4.2020

年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不

正确．．．的是()A.云、烟、雾均属于气溶胶B.可用渗析的方法除去胶体中存在的离子C.胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液D.PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形

成气溶胶【答案】D【解析】【详解】A．云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A选项正确；B．胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的方法除去胶体中存在的离子，B选项正确；C．胶体

是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C选项正确；D．胶体微粒直径介于1～100nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)＞100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D选项错误；答案选D。5.下列实验操作正确的是()A.滴定

前用待测液润洗锥形瓶B.容量瓶和滴定管使用前均需要检漏C.蒸馏完毕时，先关闭冷凝水，再停止加热D.分液时，上层溶液先从上口倒出，下层溶液再从下口放出【答案】B【解析】【详解】A．滴定前锥形瓶不能用待测液润洗，

否则造成所测溶液的浓度偏高，故A错误；B．具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏，则容量瓶和滴定管使用前均需要检漏，故B正确；C．蒸馏结束后，充分冷凝，则先停止加热，后停止通入冷凝水，故C错误；D．分液时，为了避免污染

试剂，下层溶液从下口流出，上层液体从上口倒出，故D错误；答案选B。6.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAB.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAC.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2

.0NAD.0.2mol冰醋酸与0.4mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2NA【答案】C【解析】【详解】A．1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3NA，A选项错误；B．标准状况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质

的量，B选项错误；C．C2H4和C4H8的最简式都是CH2，28gCH2物质的量是2mol，所以其中共含有的碳原子的数目是2NA，C选项正确；D．0.2mol乙酸与0.4mol乙醇反应，乙醇过量，产生乙酸乙酯的反应要以不足量的乙酸为标准，冰醋酸与乙醇一定条

件下发生酯化反应产生乙酸乙酯是可逆反应，反应物不能完全反应，因此反应产生的乙酸乙酯个数小于0.2NA，D选项错误；答案选C。7.下列关于有机化合物的说法不正确．．．的是()A.制口罩的原料是聚丙烯，其

分子式为(C3H6)n，它能使溴水褪色B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物(不含立体异构)有4种C.在一定条件下，苯与液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应D.聚合物()可由单体CH2＝CH2和CH3CH＝CH2加聚制得【答案】A【解

析】【详解】A.聚丙烯分子中不含有碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，不能使溴水褪色，故A错误；B.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物为丁醇，丁醇由丁基和羟基组成，丁基的结构有4种，则丁醇的同分异构体有4种，故B正确；C.在溴化铁做催化剂作用下，苯与液溴发生

取代反应生成溴苯和溴化氢，在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸共热发生取代反应生成硝基苯和水，故C正确；D.一定条件下，CH2＝CH2和CH3CH＝CH2发生加聚反应生成高聚物，故D正确；故选A。8.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及

的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】乙醇催化氧化生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O，结合相关装置分析【详解】A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法，蒸馏要用到该装置，故A不选；B、B装置是乙醇的催化氧化装置，故B不选；C

、提纯乙醛不用分液法，故用不到分液漏斗和烧杯，C选；D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管，故D不选；故选C。9.汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是()A.该物质遇FeCl3溶液不显色B.汉黄芩素的分子式为C16H12

O5C.1mol该物质与溴水反应，最多消耗1molBr2D.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种【答案】B【解析】【详解】A．根据汉黄芩素的结构简式可知，该分子中含有酚羟基，所以该物质遇FeCl3溶液显紫色，A选项错误；B．根据该分子的结构简式可知，其

分子式为C16H12O5，B选项正确；C．该分子中含有酚羟基，酚羟基邻位碳原子上有氢原子，可以与Br2发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，因此1mol该物质可消耗2molBr2，C选项错误；D．该物质与足量的H2发生加成反应后，碳碳双键和羰基均被加成，官能团

减少2种，D选项错误；答案选B。10.实验室利用反应：KOHΔ⎯⎯→22724NaCrOHSO⎯⎯⎯⎯→合成洋茉莉醛的流程如图所示。下列说法错误的是()A.水洗的目的是除去KOHB.试剂X应选用有机溶剂C.黄樟油素和

异黄樟油素互为同分异构体D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管【答案】D【解析】【分析】由流程图可知黄樟油素通过反应I生成异黄樟油素，经水洗除去KOH，异黄樟油素通过反应Ⅱ得到洋茉莉醛，利用有机溶剂X将洋茉莉醛萃取出来，再加入Na2CO3除去酸，最终通过蒸馏分离得到洋茉

莉醛。【详解】A.黄樟油素和异黄樟油素不溶于水，水洗的目的是除去KOH，故A正确；B.洋茉莉醛不溶于水，易溶于有机溶剂，则试剂X应选用有机溶剂，故B正确；C.黄樟油素和异黄樟油素的分子式都为C10H10O2，但结构不同，互为同分异构体，故C正确；D.进行蒸馏操作时应选用

直形冷凝管，若选用球形冷凝管，不便于液体顺利流下，故D错误；故选D。11.75％的酒精、“84”消毒液、双氧水等化学品均是抗疫期间常用的消毒剂。下列有关“84”消毒液(NaClO和NaCl混合溶液)的叙述正确的是()A.该溶液中，H+、4NH+、2

4SO−、I-可以大量共存B.该溶液中，Ag+、K+、3NO−、CH3CH2OH可以大量共存C.向该溶液中加入浓盐酸，会产生黄绿色气体Cl2D.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液的离子方程式为：2Fe2

++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O【答案】C【解析】【详解】A.ClO-具有强氧化性，酸性条件下能与溶液中I-发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.在溶液中Cl-与Ag+生成AgCl沉淀，另C

lO-具有强氧化性，能将CH3CH2OH氧化降低消毒效果，不能大量共存，故B错误；C.ClO-具有强氧化性，能与浓盐酸发生氧化还原反应生成黄绿色气体氯气，反应的化学方程式为Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，故

C正确；D.ClO-在溶液中水解使溶液呈碱性，碱性条件下，ClO-与Fe2+发生氧化还原反应Cl-、Fe(OH)3和H2O，反应离子方程式为：2Fe2++ClO-+4OH+H2O-=Cl-+2Fe(OH)3↓，故D错误；故选C。12.已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸

，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉­KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是()A.上述实验中，共有两个氧化还原反应B.上述实验证明氧化性

：4MnO−＞Cl2＞Fe3＋＞I2C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性【答案】B【解析】【分析】①向KMnO4晶体中滴加盐酸，产生黄绿色的气体，气体为氯气，可知发生的反应

为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，KMnO4为氧化剂，HCl为还原剂；②向FeCl2溶液中通入少量的实验①产生的气体，溶液变黄色，可知发生的反应为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，

Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，FeCl2为还原剂；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，可知Fe3+与KI反应生成I2，反应的化学方程式为2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl，Fe元素的化合价降

低，I元素的化合价升高，FeCl3为氧化剂，KI为还原剂；结合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答。【详解】A．上述实验中均含元素的化合价变化，则发生的反应都是氧化还原反应，有三个氧化还原反应，A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：4MnO−＞Cl2＞Fe3+＞I2

，B正确；C．实验①生成的气体为氯气，氧化性Cl2＞I2，Cl2能与KI发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，C错误；D．实验②中Fe元素的化合价升高，只可以证明Fe2+有还原性，D错误；故选B。13.下列实验不能达到

目的的是()选项目的实验A除去Na2CO3固体中的NaHCO3将固体加热至恒重B重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．Na

HCO3不稳定，受热易分解为Na2CO3、H2O和CO2，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的Na2CO3固体，A能达到实验目的，不符合题意；B．苯甲酸在水中的溶解度不大，故提纯苯甲酸时应在加热条件下水溶后，趁热过滤，冷却结晶，B不能达到实验目的，符合题意

；C．乙酸可与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液即可分离，操作简便，C能达到实验目的，不符合题意；D．NaBr和KI溶液会被新制氯水氧化为溴单质和碘单质，这两种单质在CCl4中的颜色不同，可以用于鉴别NaBr和KI溶液，D能达到实验目的，D

不符合题意；答案选B。14.交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是（图中表示链延长）A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇

在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构【答案】D【解析】【分析】将X为、Y为带入到交联聚合物P的结构中可知，聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的，据此解题；【详解】A.根据X为、Y为可知，X与

Y直接相连构成了酯基，酯基能在酸性或碱性条件下水解，故A不符合题意；B.聚合物P是由邻苯二甲酸和丙三醇通过缩聚反应制备的,故B不符合题意；C.油脂为脂肪酸甘油酯，其在碱性条件下水解可生成脂肪酸盐和甘油即丙三醇，故C，不符合题意；D.乙二醇的结构简式为HO-CH2CH2-OH,与邻苯二甲酸在聚

合过程中只能形成链状结构，故D符合题意；综上所述，本题应选D。【点睛】本题侧重考查有机物的结构和性质，涉及高聚物单体以及性质的判断，注意把握官能团的性质，缩聚反应的判断，题目有利于培养学生的分析能力，难度不大。15.化合物Y能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与

2-甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：()下列有关化合物X、Y的说法正确的是()A.X→Y的反应为加成反应B.X分子中所有原子一定在同一平面上C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.Y与Br2加成产物分子中含有手性碳原子【答案】D【解析】【详解】A．由反应可知，反应中X的-OH上的

H原子被所取代生成了Y、同时生成了HCl，所以X→Y的反应为取代反应，A选项错误；B．苯分子中所有原子共平面，共价单键可以旋转，所以O-H键旋转后导致-OH中的H原子与苯环不一定共平面，B选项错误；C．含有碳碳不饱和键、酚羟基的有机物都能被酸性高锰酸钾溶液氧化

而使酸性高锰酸钾溶液褪色，X中含有酚羟基，Y中含有碳碳双键，所以X、Y均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选项错误；D．Y与溴发生加成反应后，连接甲基的碳原子上含有4个不同原子或原子团，所以Y与溴发生加成反应后的产物中连接甲基的碳原子为手性碳原子，

D选项正确；答案选D。16.处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法不正确的是A.该废水呈强酸性B.废水处理后转化为无害物质C.反应的

离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O==N2+2HCO3−+3Cl−D.每处理1molCNO−转移3mole−【答案】A【解析】【分析】由图可知，ClO-浓度减小，HCO3-浓度增加，则还原反应为ClO-→Cl-，氧化反应为CNO-→N2，由电子、电荷守恒可知离子反应为3C

lO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，以此来解答。【详解】A．根据分析，离子反应为3ClO-+2CNO-+H2O=N2↑+2HCO3-+3Cl-，产物中含有碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解程度大

于电离程度，使溶液显碱性。若溶液为强酸性，不可能含有HCO3-离子，故A错误；B．对废水处理的目的本身就是将废水中的有害物质转化为对生态环境无害的物质，根据分析对废水处理发生的反应产物为N2、HCO3-、Cl-对环境无害，故B正确；C．根据

分析，废水处理发生的反应离子方程式为：3ClO−+2CNO−+H2O=N2+2HCO3−+3Cl−，故C正确；D．根据分析，还原反应为ClO-→Cl-，Cl元素由+1价变为-1价，3molClO-可处理2molCNO-，转移电子的物质的量=3mol×2=

6mol，则每处理1molCNO−转移3mole−，故D正确；答案选A。【点睛】根据图像，确定出反应物离子和生成物离子，根据元素守恒，电荷守恒配平离子方程式是解本题的关键，根据化合价的变化，计算出转移的电子数的物质的量。17.探究草

酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：H2C2O4是弱电解质)实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀②少量NaHCO3溶液产生气泡③酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色④C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验

所得草酸性质所对应的方程式不正确．．．的是()A.H2C2O4有酸性：Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB.酸性H2C2O4>H2CO3：NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+

H2OC.H2C2O4具有还原性：24MnO−+5224CO−+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD.H2C2O4可发生酯化反应：HOOCCOOH+2C2H5OH浓硫酸ΔC2H5OOCCOOC2H5+2H2O【答案】C【解析】

【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应；具有还原性；因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题。【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此氢氧

化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去，A正确；B．产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，反应方程式为：H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2↑+2H2O，B正

确；C．草酸为弱电解质，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，正确的离子方程式为24MnO−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，C错误；D．草酸（又称乙二酸），结构中含有两个

羧基，因此其能发生酯化反应，生成乙二酸二乙醇酯，反应方程式正确，D正确；故选C。二、填空题(本题包括4小题，共49分)18.现有四种有机化合物：甲：乙：丙：丁：试回答：(1)甲、乙、丁都含有的官能团的名称是________，四种物质中互为同分异构体的是________(填编号，

下同)。(2)1mol甲、乙、丁分别与足量Na反应，生成H2最多的是_______________。(3)丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有__________种。(4)①写出甲与乙醇发生酯化反应的化学方程式：____________

_________。②写出乙与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：_______________。【答案】(1).羟基(2).乙和丙(3).甲(4).3(5).＋CH3CH2OH浓硫酸Δ＋H2O(6).＋2Cu(OH)2＋NaOH⎯⎯→＋Cu2O↓＋3H2O【解析】【分析】（1）甲、乙、丁都含

有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2，但结构不同；（2）1mol甲与足量Na反应生成32molH2，1mol乙与足量Na反应生成12molH2，1mol丁与足量Na反应生成1molH2；（3）丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与等物

质的量的乙酸反应可以生成2种乙酸酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种乙酸酯；(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯化反应生成和水；②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成、Cu2O砖红色沉淀和H2O。【详解】（1）甲的结构简式为，官能团为羟基和羧基，乙的结

构简式为，官能团为羟基和醛基，丁的结构简式为，官能团为羟基，则甲、乙、丁都含有的官能团为羟基；乙和丙的分子式都为C3H6O2，但结构不同，互为同分异构体，故答案为：羟基；乙和丙；（2）甲分子中羟基和羧基都能与金

属钠反应，1mol甲与足量Na反应生成32molH2，乙分子中羟基能与金属钠反应，1mol乙与足量Na反应生成12molH2，丁分子中羟基能与金属钠反应，1mol丁与足量Na反应生成1molH2，则生成H2最多的是甲，故答案为：甲；（3）

丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与等物质的量的乙酸反应可以生成和2种酯，若1mol丁与2mol乙酸反应可以生成1种酯，则丁与醋酸在催化剂作用下发生取代反应生成的酯有3种，故答案为：3；(4)①在浓硫酸作用下，甲与乙醇共热发生酯

化反应生成和水，反应的化学方程式为＋CH3CH2OH浓硫酸Δ＋H2O，故答案为：＋CH3CH2OH浓硫酸Δ＋H2O；②乙含有醛基，碱性条件下，乙与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成、Cu2O砖红色沉淀和H2O，反应的化学方

程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH⎯⎯→＋Cu2O↓＋3H2O，故答案为：＋2Cu(OH)2＋NaOH⎯⎯→＋Cu2O↓＋3H2O。【点睛】丁分子中含有2个羟基，若1mol丁与乙酸部分反应可以生成2种酯，若1mol丁与乙酸完全反应生成1种酯

是解答关键。19.铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是__________(填序号)。(2)第①步，含227CrO−

的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：_________。(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有_____、____(写化学式)。已知Cr(OH)3性

质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式__________、____________。(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净

的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①227CrO−＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O②2223SO−＋I2=246SO−＋2I－准确称取纯净的K2Cr2O70.1225g配成溶液，用上

述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为______(保留四位有效数字)。【答案】(1).①④(2).227CrO−＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(3).Fe(OH)3(4).CaSO4(5).Cr(

OH)3＋OH－=2CrO−＋2H2O(6).2CrO−＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋3HCO−(7).0.1000mol·L－1【解析】【分析】(3)第①步中加入FeSO4·7H2O，Cr元素被还原，处理后的溶液中主要有Cr3+、Fe3+和SO

2-4等，加入碱石灰调节pH值，得到Cr(OH)3、Fe(OH)3和微溶于水的CaSO4；过滤后向沉淀中加入过量的NaOH溶液，Cr(OH)3溶解得到含2CrO−的溶液，过滤后向滤液中通入足量的二氧化碳得到Cr(OH)3沉淀；【详解】(1)上述各步反应中，第①步中227CrO−转化

为Cr3+，第④步中2CrO−转化为CrO2-4，元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，其余步骤没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应；(2)第①步中227CrO−转化为Cr3+，被还原，则Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为227CrO−＋6

Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(3)沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有Fe(OH)3以及微溶于水的CaSO4；沉淀中分离出Cr(OH)3时先用NaOH将其溶解，该过程类似氢氧化铝与NaOH溶液的反应，离子方程式为Cr(OH)3＋OH－=2CrO−＋2H2O；之后向含2CrO

−的溶液中通入足量的CO2，得到Cr(OH)3和3HCO−，离子方程式为2CrO−＋CO2＋2H2O=Cr(OH)3↓＋3HCO−；(4)根据离子方程式①可知6n(227CrO−)=n(Iˉ)，根据离子方程式②可知n(Na2S2O3)=n(

Iˉ)，所以6n(227CrO−)=n(Na2S2O3)，设Na2S2O3溶液的物质的量浓度为c，则0.025L×c=0.1225g294g/mol×6，解得c=0.1000mol·L－1。【点睛】第3小题沉淀成分的

确定为易错点，前序流程加入绿矾，溶液中有大量硫酸根，碱石灰的主要成分为氧化钙和氢氧化钠，所以生成的沉淀中还有微溶于水的硫酸钙。20.二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的

装置示意图如图所示：已知：Ⅰ.二茂铁熔点是173℃，在100℃时开始升华；沸点是249℃。Ⅱ.制备二茂铁的反应原理是：2KOH＋FeCl2＋2C5H6=Fe(C5H5)2＋2KCl＋2H2O。实验步骤为：①在三颈烧瓶中加入25g粉末状

的KOH，并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约10min；②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6，密度为0.95g·cm－3)，搅拌；③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45

min滴完，继续搅拌45min；④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌；⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。回答下列问题：(1)仪器c的名称是______。和普通分液漏斗相比，使用恒压滴液漏斗a的优点是_____

_。(2)步骤①中通入氮气的作用是_________。(3)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_________。(4)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯，该过程在如图装置中进行，其操作名称为__________；为了确认得到的是二茂铁，

还需要进行的一项简单实验是__________；(5)若最终制得纯净的二茂铁4.3g，则该实验的产率为________(保留小数点后一位)。【答案】(1).三颈烧瓶(2).平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下(3).排尽装置中的空气，防止F

e2＋被氧化(4).除去多余的KOH(5).升华(6).测定所得固体的熔点(7).58.4%【解析】【分析】根据仪器的结构确定仪器的名称，二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，据此分析通入氮气的目的，结合反应原理，分析三颈烧瓶中的剩余物得出盐酸洗涤的目的，根据环戊二烯计算二茂铁的理论

产量，=实际产量产率理论产量，以此计算。【详解】(1)根据仪器c的结构可知，c为三颈烧瓶，使用恒压滴液漏斗a可以平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下，故答案为：三颈烧瓶；平衡气压，有利于漏斗中的液体顺利流下；(2)二茂铁中铁是+2价，易被空气中氧气氧化，通入氮气可排

尽装置中空气，防止实验过程中亚铁离子被氧化，故答案为：排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化；(3)根据制备二茂铁的化学反应方程式，以及所给的KOH、氯化铁、环戊二烯的量，可知加入KOH应是过量的，因此步骤⑤中加入盐酸的目的是除去多余的KOH，故答案为：除去多余的KOH；(4)根据已知信息，二

茂铁在100℃时开始升华，再加上装置的示意图，蒸发皿上倒扣的漏斗，固体受热升华，再在漏斗上凝华，变成固体，为了确认是不是二茂铁，利用其物理或者化学性质，根据已知，二茂铁的熔点为173℃，可以测定其熔点，故答案为：升华；

测定所得固体的熔点；(5)环戊二烯的质量为5.5×0.95g=5.225g，FeCl2的质量为6.5g，根据反应方程式可知FeCl2过量，根据环戊二烯进行计算，理论上产生二茂铁的质量为5.225g186g/mol=7.3625

g266g/mol，则产率为4.3g100%=58.4%7.3625g，故答案为：58.4%。21.2-氨基-3-氯苯甲酸(F)是重要的医药中间体，其制备流程图如图：已知：Fe/HCl⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)

分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_________。(2)写出⑧的反应试剂和条件______________；F中含氧官能团的名称为__________。(3)该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_______

___。(4)写出⑥的化学反应方程式_______。(5)B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式________。a.苯环上只有两个取代基且互为邻位b.既能发生银镜反应又能发生水解反应(6)请写出以为主要原料，

经最少．．步骤制备含酰胺键（结构与肽键相同）聚合物的流程_____。……反应试剂反应条件⎯⎯⎯⎯⎯⎯→目标化合物【答案】(1).4(2).13(3).Cl2，FeCl3(4).羧基(5).避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(6).+→+HCl(7).2-硝基甲苯(或邻硝基甲苯)(

8).和(9).+2H/HO⎯⎯⎯⎯→催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→【解析】【分析】根据②为苯环的硝化反应，根据硝化反应产物和甲苯的结构可知，甲苯和浓硫酸发生取代反应生成A为，发生水解反应生成B，B发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸，根据信息知，邻硝基苯甲酸发生还原反应生成的C为，C发生取代反应生成

，再与浓硫酸发生取代反应生成D，根据DF结构简式知，D发生取代反应生成E、E水解生成F，则E为。【详解】(1)分子中不同化学环境的氢原子共有4种；苯分子中所有原子共平面、甲烷结构中最多有3个原子共平面，则甲苯分子中共面原子数目最多为13个；(2)根据反应⑨的反应条件可

知该反应为水解反应，则D到E的过程在苯环上引入Cl原子，所以反应⑧的反应试剂为Cl2，反应条件为FeCl3作催化剂；(3)如采用甲苯直接硝化的方法制备B，硝基可取代甲基对位的H原子，所以该流程的目的是避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代(或减少副产物，或占位)；(4)C为，反应⑥中氨

基上的氢原子被取代，化学方程式为+→+HCl；(5)B为，名称为2-硝基甲苯(邻硝基甲苯)；B的同分异构体满足：a.苯环上只有两个取代基且互为邻位；b.既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明含有甲酸形成的酯基或酰胺键，所以满足条件的有和；(6)含有

羧基，根据题目流程可知该物质可以水解生成，既含有氨基又含有羧基，所以可以发生脱水缩合形成含有酰胺键的高聚物，则合成路线为+2H/HO⎯⎯⎯⎯→催化剂⎯⎯⎯⎯⎯→。【点睛】第5题同分异构体的确定为易错点，既能发生银镜反应又能发生水解反应，学生容易想到

甲酸形成的酯基，但要注意该物质含有N原子，所以也可以是甲酸形成的酰胺键。