【文档说明】河南省周口市中英文学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题含答案.docx，共(11)页，89.537 KB，由小赞的店铺上传

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周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。3．可能用到的

相对原子质量：H：1O：16C：12S：32K：39Fe：56Na：23N：14Mg：24Cl：35.5BaSO4233CuSO4160CuSO45H2O250一、选择题（共18小题，每题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1.下列说法正确的是（）A.化学反应都要放出能量B

.化学反应都伴随着能量的变化C.个别化学反应与能量变化无关D.放热反应的发生无需任何条件2.下列属于放热反应的是（）A.铝和盐酸反应B.焦碳和二氧化碳共热C.石灰石的分解D.氢气还原氧化铜3.下列过程中ΔH小于零的是()A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气C.实验室制备氢气

D.碳酸钙分解得二氧化碳4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋12O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O

2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④

C．①②③D．②③④5.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-akJ·mol-1B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(

l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-dkJ·mol-16.化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如下图

所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol-1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H

2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－17.下列变化为放热的化学反应的是()A.H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－121232123B.2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C.形成化学键时共

放出862kJ能量的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应8．下列关于热化学反应的描述中不正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mo

l－1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)ΔH＝2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

9．根据以下3个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l)△H＝Q1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l)△H＝Q2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)△H＝Q3k

J/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3B．Q3>Q2>Q1C．Q1>Q3>Q2D．Q2>Q1>Q310．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、2

85.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是()A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．C6H1

2O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/molD．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/mol11．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=―184.6kJ·m

ol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为()A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．+92.3kJ·mol-1D．+92.3kJ12．下列说法或表示方法正确的是()A．等物质的量的硫蒸气和固

体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－285.8kJ/molD

．在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ13．在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)

+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－1B．vB=2mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=1mol·L－1·min－114.已知3.6g碳在6.

4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量akJ。又知12.0g碳完全燃烧，放出热量为bkJ。则热化学方程式C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝Q中Q等于()A.－(10a－b)kJ·mol－1B.－(5a－0.5b)kJ·mol－1C

.－(a＋b)kJ·mol－1D.－(a－b)kJ·mol－115.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确．．．的是()①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3O

CH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)===12CH3OCH3(g)＋12H2O(l)的ΔH＝d2kJ·mol－1D.反应2CO(g)

＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－116.已知H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ/mol，下列说法正确的是()A．1个氢气分子与1个氟

气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量D．1mol氢气1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量17．已知：CH4(g)+

2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)△H=―Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=―Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H=―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合

成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（）KJ。A．0.4Q1+0.05Q2B．0.4Q1+0.05Q3C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.1Q218．已知：(1)Zn(s)＋1/2O

2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．+317.3kJ/molB

．－317.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．－379.3kJ/mol周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题答题卡说明：请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。第Ⅰ卷一、选择题（共18小题，每题

3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19.(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处

液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：班级___________学号_______________姓名_________________考场号:____________座位号:_______________……………密……………封……………线……

………内……………………不……………要………………………答……………………………(1)该反应为____________(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填“高”或“低”

)。(3)物质中的化学能通过________转化成________释放出来。(4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。(5)写出一个符合题中条件的化学方程式：______________________

_________。20．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285kJ·mol-1②H2（g）+O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8kJ·mol-1③C（s）+O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.

5kJ·mol-1④C（s）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mol-1回答下列问题（12分)：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。（2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为。(3)写出CO

燃烧的热化学方程式。21.(12分)有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。(1)晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)ΔH＝－989.2kJ·mol－1，有关键能数据如下表：化学

键Si—OO===OSi—Si键能/kJ·mol－1x498.8176已知1molSi中含2molSi—Si键，1molSiO2中含4molSi—O键，则x的值为212121____________。(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_

_______能转化为________能的装置。(3)假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是_________________________________________。A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最

佳的燃料B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生C.硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.寻找高效新催化剂，使硅的生产耗能很低，是硅能源开发利用的关键技术(4)工业制备纯硅的反应为2H2(g)＋SiCl4(g)===Si(s)＋4

HCl(g)ΔH＝＋240.4kJ·mol－1，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应，则反应过程中________(填“吸收”或“释放”)的热量为________kJ。22．（每空2分，共14分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在

如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”

)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测

得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。周口中英文学校2020-2021学年上期高二第一次考试化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）1234

56789BACDBADAB101112131415161718CCDBBCDBB二、非选择题19.(8分)(1)放热(2)高(3)化学反应热能(4)低(5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可)20.（每空3分，共12分)（1）285KJ／mol、393.5KJ／mol（2）142.5KJ（3）CO（g）+O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－283KJ／mol21.(12分)(1

)460(2)光(或太阳)电(3)D(4)吸收6.0122．（每空2分，共14分)21（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小