【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学校2023-2024学年高三上学期9月月考化学试题 含解析.docx，共(14)页，400.477 KB，由小赞的店铺上传

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哈32中2023～2024学年度上学期9月考试化学试题(考试范围物质的分类、离子反应、氧化还原反应适用班级：高三学年)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题4分，共60分)1.下列消毒剂的有效成

分属于盐的是A.高锰酸钾溶液B.过氧乙酸溶液C.双氧水D.医用酒精【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和-4MnO，故KMnO4属于盐，A符合题意；B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-

和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；故答案为：A。2.《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为

质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是A.“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B.“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C.豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D.打金成箔，说明金具有良好的延展

性【答案】C【解析】【分析】【详解】A．由题干可知，“乌金纸”是用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，故“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关，A正确；B．造纸的原料主要是纤维素，故“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素，B正确；C．豆油的主要成分油脂，但不

属于高分子化合物，豆油不属于天然高分子化合物，C错误；D．打金成箔，说明金具有良好的延展性，D正确；故答案为：C。3.下列物质属于弱电解质的是A.CO2B.H2OC.HNO3D.NaOH【答案】B【解析】【分析】在水溶液中或熔融

状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。【详解】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C不符合题意；D．NaOH为一种强

碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D不符合题意；故答案选B。4.下列化学用语正确的是A.NaHCO3的电离：NaHCO3＝Na++H++CO32－B.HS－的电离：HS－+H2OH3O++S2－C.NaClO的电离：NaClONa+＋ClO-

D.NH4Cl水解方程式NH4++H2O＝NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A、碳酸氢钠完全电离生成碳酸氢根离子和钠离子，NaHCO3=Na＋+HCO3－，故A错误；B、硫氢根离子电离生成硫离子和水合氢离子，故B正确；C、Na

ClO是强电解质，能完全电离出钠离子和次氯酸根离子，则电离方程式为：NaClO=Na＋+ClO－，故C错误；D、NH4Cl溶液水解显酸性的离子反应为NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，故D错误。故选B。5.仅能表示唯一化学反应的离

子方程式是A.Zn+2H+=Zn2++H2↑B.CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2OC.Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD.CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H

2O【答案】D【解析】【分析】根据离子方程式的实质是表示一类化学反应，可以根据所学知识来回答。【详解】A、Zn+2H+=Zn2++H2↑离子方程式可以表示金属锌和盐酸或是和硫酸的反应，故A错误；B、CH3COOH+OH－=CH3COO－+H2O离子方程式可以表示醋酸

和氢氧化钾或氢氧化钠等强碱的反应，故B错误；C、Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O离子方程式可以表示氢氧化钡和硫酸或是和硫酸氢钠的反应，故C错误；D、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－+NH4++H2

O离子方程式只能表示醋酸和氨水之间的反应，故D正确；所以本题答案：D。6.下列有关物质分类或归类正确的是A.混合物：盐酸、漂白粉、氯水、液氯B.化合物：CaCl2、NaOH、HCl、O2C.同素异形体：C60、干冰、金刚石、石墨D.化学变化：硫燃烧

、碳酸钙高温分解、氢气与氯气混合气光照下爆炸【答案】D【解析】【详解】A．液氯属于纯净物，故A错误；B．O2为单质，不是化合物，故B错误；C．干冰是CO2，C60、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，C60、干冰、金刚石、石墨不属于同素异形体，故C错误；D．有新物质

生成的变化为化学变化，硫燃烧生成二氧化硫，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氢气与氯气混合气光照下爆炸，均有新物质生成，均属于化学变化，故D正确；答案选D。7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A.使用明矾对水进行净化B.雪天道路上撒盐融

雪C.暖贴中的铁粉遇空气放热D.荧光指示牌被照发光【答案】C【解析】【详解】A．使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而水变得澄清，该过程中没有任何一种

元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A不符合题意；B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B不符合题意；C．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化

钠、水等物质，形成当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，C符合题意；

D．荧光指示牌被照发光，是因为光被指示牌发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，D不符合题意；综上所述，本题选C8.常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe

2+、Mg2+、2-4SO、-3NOB.pH=12的溶液：K+、Na+、-3NO、2-3COC.pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D.pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、-3HCO【答案】B【解析】【分析】【详解】A．pH=1的

溶液中，-3NO在酸性条件下与Fe2+会发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．pH=12的溶液中，K+、Na+、-3NO、2-3CO均不能发生反应，能大量共存，故B正确；C．pH=7的溶液中，Cu2+、S2-会发生反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．pH=7的溶液中，Al

3+、-3HCO会发生双水解，不能大量共存，故D错误；故选B。9.在给定条件下，下列所示的转化关系均能实现的是A.Fe2HO(g)高温⎯⎯⎯→Fe2O3⎯⎯⎯→硫酸Fe2(SO4)3B.Si2O⎯⎯→SiO22HO⎯⎯⎯→H2SiO3C.Al(OH)3⎯⎯→Al2O3⎯⎯⎯⎯⎯→氢氧化钠溶液N

aAlO2D.Na2O⎯⎯→Na2O2CO⎯⎯⎯→Na2CO3【答案】C【解析】【详解】A．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，Fe与H2O反应到Fe2O3这步不能实现，故A错误；。B．二氧化硅不溶于水，也与水不反应，则SiO2到H2SiO3这步不能实现，故B错误；C．氢氧化铝受

热分解产生氧化铝，即2Al(OH)3==Al2O3+3H2O，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，即Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，每步均能实现，故C正确；D．Na在O2中加热生成Na2O2，即2Na+O2==点燃Na2O2，则Na在O2中加热到Na2O这

步不能实现，故D错误；故选C。10.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中硫酸钙：223434COCaSOCaCOSO−−++B.过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe4HNOFeNO2HO+−+++=++C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：3

22Al4OHAlO2HO+−−+=+D.氯化铜溶液中通入硫化氢：22CuSCuS+−+=【答案】A【解析】【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：223434COCaSOCaCOSO−−++

，故A正确；B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H++2N3O−=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误

；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。11.某白色粉末样品，可能含有24NaSO、23NaSO、223NaSO和23NaCO。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的

溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加2BaCl溶液有沉淀生成。该样品中确定存在的是A.24223NaSONaSO、B.23223NaSONaSO、C.2423NaSONaCO、D.2323NaSONaCO、的【

答案】A【解析】【详解】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S

2O2-3+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸

反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3,答案选A。12.下列鉴别或检验不能达到实验目的的是A.用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B.用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C.用盐酸酸

化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D.加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛【答案】A【解析】【详解】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以

利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混油的乙醛，D

正确；故答案选A。13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LHCl气体中H+数目为NAB.28gC2H4分子中含有的σ键数目为4NAC.1.8g18O中含有的中子数为NAD.pH=12的Na2CO3溶液中-OH数目为0.01NA【答案】C【解析】【详解】A．

标准状况下，22.4LHCl的物质的量为1mol，HCl是共价化合物，没有H+，故A错误；B．1个C2H4中含有5个σ键，28gC2H4分子中含有的σ键数目为A28g28g/mol5Nmol-1=5NA，故

B错误；C．18O中子数为18-8=10，1.8g18O的物质的量为1.8g0.1mol18g/mol=，含有的中子数为NA，故C正确；D．未知溶液的体积，无法计算其离子数目，故D错误；故选：C。14.下列

物质的应用中，利用了氧化还原反应的是A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)D.用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌【答案】D【解析】【详解】A．SO2是酸性氧化物，可

与碱反应，用石灰乳脱除烟气中的SO2时，SO2与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙或亚硫酸氢钙，反应过程中无元素的化合价变化，没有利用氧化还原反应，故A不符合题意；B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］溶于水中，电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性可吸附污水中的固体

颗粒物，该过程利用胶体的吸附性，发生的反应没有发生化合价变化，没有利用氧化还原反应，故B不符合题意；C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)，发生的主要反应为：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，反应中没有元素化合价的变化，没有利用氧化还原反应，故C

不符合题意；D．用84消毒液有效成分NaClO，具有强氧化性，能使蛋白质发生变性从而杀死细菌病毒，杀菌消毒的过程利用了氧化还原反应，故D符合题意；答案选D。15.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Z

n+Ag+=Zn2++AgB.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：2-4SO+Ba2+=BaSO4↓C.氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OD.碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3↓+2H+=Ba2++C

O2↑+H2O【答案】D【解析】【详解】A．锌片插入硝酸银溶液中，有银析出，方程式为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，选项A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀硫酸钡生成，方程式为2H++2-4SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2

O，选项B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中，溶液变为蓝色，方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，选项C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO2，方程式为BaCO3+2H+=

Ba2++CO2↑+H2O，选项D正确；答案选D。二、非选择题(共40分)16.完成下列方程式（1）完成下列物质的电离方程式①NaHSO4(水溶液中)：___________②)H2S：___________（2）完成下列物质的化学

方程式①钠与水反应：___________②铁与水蒸气反应：___________③二氧化氮与水的反应：___________④碳酸氢钠受热分解的反应：___________（3）完成下列物质的水解离子方程式①Al2(SO4)3：___________②Na2CO3(两步)：___________

（4）配平下列化学方程式①___________：_____KNO3+______FeCl2+_______HCl—______KCl+_______FeCl3+______NO↑+_______H2O②___________：_______ClO-＋______Fe(OH)3＋_______OH

-—_____Cl-＋______FeO24−＋______H2O【答案】（1）①NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4②.H2SH＋＋HS-在.（2）①.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑②.3F

e＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2③.3NO2＋H2O=2HNO3＋NO④.2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑（3）①.Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋②.CO2-3＋H2OHCO-3＋OH-、HCO

-3＋H2OH2CO3＋OH-（4）①.1KNO3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O②.3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2FeO2-4＋5H2O【解析】【小问1详解】①硫酸氢钠是强酸的酸式盐，NaHSO4在

水溶液中电离方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4，故答案为：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO2-4；②H2S是弱电解质，是多元弱酸，在水中电离方程式：H2SH＋＋HS-，故答案为：H2SH＋＋HS-；【小问2详解】①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋

2H2O=2NaOH＋H2↑，故答案为：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑；②铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe＋4H2O(g)高温Fe3O4＋4H2，故答案为：3Fe＋4H2O(g)高温F

e3O4＋4H2；③二氧化氮与水反应生成硝酸和NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；④碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水：2NaHCO3ΔNa2CO3＋H2O＋CO2↑，故答案为：2NaHCO3ΔNa2

CO3＋H2O＋CO2↑；【小问3详解】①Al2(SO4)3中铝离子水解生成氢氧化铝：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故答案为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋；②Na2CO3(两步)中碳酸根离子水

解：CO2-3＋H2OHCO-3＋OH-、HCO-3＋H2OH2CO3＋OH-，故答案为：CO2-3＋H2OHCO-3＋OH-、HCO-3＋H2OH2CO3＋OH-；【小问4详解】①N由+5价降为+2价，Fe由+2价升为+3价，最小公倍数为3，配平含变价元素的物质，再根据质量守恒配平方程式，1KN

O3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O，故答案为：1KNO3+3FeCl2+4HCl=1KCl+3FeCl3+1NO↑+2H2O；②氯由+1价降为-1价，Fe由+3价升为+6价，最小公倍数为6，配平含变价元素的粒子，再根据电荷守恒，前面加4个OH-，最后

根据质量守恒，水分子前配5，3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2FeO2-4＋5H2O，故答案为：3ClO-＋2Fe(OH)3＋4OH-=3Cl-＋2FeO2-4＋5H2O。17.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含(Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和M

n2+)。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质()3FeOH()2CoOH()2NiOH()2MgOHspK37.410−14.710−14.710−10.810−回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________(答出一条

即可)。（2）“氧化”中，用石灰乳调节pH4=，2Mn+被25HSO氧化为2MnO，该反应的离子方程式为___________(25HSO的电离第一步完全，第二步微弱)；（3）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间关系如下。

2SO体积分数为___________时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；（4）“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面

积（2）2+-2-+2524HO+Mn+HSO=MnO+SO+3H（3）9.0%（4）2224Co(OH)+O=4CoO(OH)+2HO【解析】【分析】硫酸浸取液中加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生

具有强氧化性的H2SO5，加入石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，亚铁离子也被H2SO5氧化成铁离子，故还有氢氧化铁沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3。过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入N

aOH沉镁，生成氢氧化镁沉淀。【小问1详解】用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积可提高浸取速率。【小问2详解】Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，H2SO5被还原生成H2SO4，根据

得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为：2+-2-+2524HO+Mn+HSO=MnO+SO+3H。【小问3详解】从图中可知，SO2的体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大。【小问4详解】沉钴镍中

Co2+转化为Co(OH)2沉淀，该沉淀可被氧气氧化生成Co(OH)3，根据得失电子守恒和原子守恒配平该反应的化学方程式为：2224Co(OH)+O=4CoO(OH)+2HO。18.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有

着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：Ⅰ.将浓24HSO、3NaNO、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分批缓慢加入4KMnO粉末，塞好瓶口。Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时，缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃并保持

1小时。Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加22HO至悬浊液由紫色变为土黄色。Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。Ⅵ.冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。回答下列问题：（1）装置图中，仪器a、c的名称分别是___________、

___________，仪器b的进水口是___________(填字母)。（2）步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是___________。（3）步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在24SO−来判断。检测的方法是___________。【答案】

（1）①.滴液漏斗②.三颈烧瓶③.d（2）反应温度接近水的沸点，油浴更易控温（3）取少量洗出液，滴加2BaCl，没有白色沉淀生成【解析】【分析】通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯，将浓24HSO、3NaNO、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中，剧烈搅拌下，分

批缓慢加入4KMnO粉末，低氧化性，防止反应过快，导致放出大量热。避免因温度过高和过度氧化破坏氧化石墨烯，在98℃反应1个小时后冷却，而后滴加H2O2至悬浊液由紫色变为土黄色，离心分离，稀盐酸洗涤沉淀，蒸馏水洗涤沉淀，冷冻干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。【小问1详解】根据装置图，仪器a为滴液漏斗，仪

器c为三颈烧瓶，仪器b是冷凝管，冷水从下口d进入。小问2详解】反应温度为98℃，接近水的沸点，为使反应物受热均匀，采用油浴。故答案：反应温度接近水的沸点，油浴更易控温，保证反应物受热均匀。【小问3详解】【获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com