【文档说明】河南省南阳市第一中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学试题.pdf，共(8)页，669.654 KB，由小赞的店铺上传

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1/82020-2021年秋期高二化学第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H1C12O16Pb207一、选择题（每题3分，共48分）。1.下列说法中正确的是（）A.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ•mol-1，2C（s）

+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ•mol-1，则a＞bB.石墨和金刚石完全燃烧的化学方程式均可表示为“C+O2CO2”，故相同条件下，12g的石墨和金刚石充分燃烧放出的热量相等C.一定条件下，0.5mo

lN2和1.5molH2置于某密闭容器中充分反应生成NH3，放热19.3kJ，据此实验事实可知：该条件下，每生成1molNH3，放热19.3kJD.4HCl(g)＋O2(g)＝2Cl2(g)＋2H2O(g)是放热反应，Cl-Cl键和O=O键的键能分别243kJ•mol-1和498kkJ•

mol-1，则可推算出H-O键的键能比H-Cl键的键能大2.HBr被O2氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成,1molHBr被氧化为Br2放出12.67kJ热量,其能量与反应过程曲线如图所示。(Ⅰ)HBr(g)+O2(g)HOOBr(g)(Ⅱ)HO

OBr(g)+HBr(g)2HOBr(g)(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)下列说法中正确的是()A.三步反应均为放热反应B.步骤(Ⅰ)的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)

ΔH=-12.67kJ·mol-13.一定温度下，在1L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是（）A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）B.反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.3mol·L-1·s-1C.10s后，该反应停止进行D

.反应开始到10s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2mol·L-1·s-14.通过乙醇制取氢气通常有如下两条途径：a．CH3CH2OH(g)＋H2O(g)＝4H2(g)＋2CO(g)ΔH1＝+256.6kJ·mol－12/8b．2CH3CH2OH(

g)＋O2(g)＝6H2(g)＋4CO(g)ΔH2＝+27.6kJ·mol－1则下列说法正确的是（）A.升高a的反应温度，乙醇的转化率增大B.由b可知：乙醇的燃烧热为13.8kJ·mol－1C.2H2(g

)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝＋485.6kJ·mol－1D.制取等量的氢气，途径b消耗的能量更多5.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜

中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负

极反应为2H2O-4e-O2+4H+,负极区溶液pH降低D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成6.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)＋O3(g)⇌N2O5(g)＋O2(g)。若

此反应在恒容密闭容器中进行，下列选项中有关图象对应的分析正确的是()ABCD平衡后升温，NO2含量降低0～2s内，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1v正：b点>a点b点：v逆>v正恒温，t1时再充入O3A．AB．BC．CD．D7.某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭

容器中某一条件对X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量），下列判断正确的是A.若T2>T1，则正反应一定是放热反应B.T2和n(X2)不变，达到平衡时，XY3的物质的量

：c>b>aC.T2和n(X2)不变，达到平衡时，X2的转化率:b>a>cD.若T2>T1，达到平衡时b、d点的正反应速率:v(d)>v(b)3/88.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子

电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。下列说法错误的是()A.放电时,负极的电极反应式为Li-e-Li+B.放电时,电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时,Fe做阳极,电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时,阳极的电极反应式为2Fe+3Li2O-6e-Fe2O3+6Li+9.以反

应5H2C2O4+2MnO4-+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/℃浓度/m

ol·L-1体积/mL浓度/mol·L-l体积/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.050下列说法不正确的是()A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶

液均要过量B.实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,𝑣(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1C.实验①和②是探究浓度对化学反应速率的影响,实验②和③是探究温度对化学反应速率的影

响D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用10.温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c

m(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据：容器编号物质的起始浓度（mol/L）速率（mol·L-1·s-1）物质的平衡浓度（mol/L）c(NO)c(H2)c(N2)Ⅰ6×10-31×10-3a×10-32×10-4Ⅱ6×10-32×10-32a×10-3Ⅲ1×10-36×

10-3b×10-3Ⅳ2×10-36×10-34b×10-3下列说法正确的是()4/8A.m=2，n=2B.达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2C.温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0D.T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充

入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行11.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡

，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（）A.该反应的化学平衡常数表达式是K=4232c(C)c(D)c(A)c(B)B.此时，B的平衡转化率是40%C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加B，平衡向右移动，B平

衡转化率增大12.对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列结论中错误的是()A.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nB.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍

，则m＋n>p＋qC.若m＋n=p＋q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aD.保持温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/213.用氟硼酸(HB

F4,属于强酸)溶液代替硫酸溶液作铅蓄电池的电解质溶液,可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良,反应方程式为Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2为可溶于水的强电解质。下列说法中正

确的是()A.放电时,负极反应为PbO2+4HBF4-2e-Pb(BF4)2+2BF4-+2H2OB.充电时,当正极质量减少23.9g时转移0.2mol电子C.放电时,PbO2电极附近溶液的pH增大D.充电时,Pb电

极的电极反应式为PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O14.某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。容器起始浓度平衡浓度c(H2

)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)/(mol·L-1)甲0.010.010.004的5/8乙0.010.02a丙0.020.01b丁0.020.02c下列判断不正确的是A．HI的平衡浓度:a=b>0.004，c=0.008B．平衡时，H2的转化率:丁>

甲C．平衡时，乙中H2的转化率大于20%D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2515.甲酸甲酯是重要有机化工原料，制备反应为CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)ΔH<0；相同时间内，在容积固定的密闭容器中，使反应在不同温度下进行(起始投料比均𝑛(𝐶𝑂)𝑛(𝐶

𝐻3𝑂𝐻)为1)，相同时间内测得CO的转化率随温度变化的曲线如下图。下列说法中不正确的是（）A．70~80℃，CO转化率随温度升高而增大，其原因是升高温度反应速率增大B．85~90℃，CO转化率随温度升高而降低，其原因可能是升高温度平衡逆向移动C.d点和e点的平衡常数

：Kd<KeD.a点对应的CO的转化率与CH3OH的转化率相同16.如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A．第一次平衡时

，SO2的物质的量左室更多B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多二、非选择题。17.利用如图所示装置测定中和热

的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH6

/8溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是____(填字母)。A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地

搅动(2)环形玻璃搅拌棒能否用环形铁质搅拌棒代替?若不能请说明原因。(3)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据

如下：实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(4)________(填“能

”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是____________________________________________________________。18.2SO2(g)+O2(g)2SO3

(g)反应过程的能量变化如图所示,已知1molSO2(g)被氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。回答下列问题:(1)图中A、E分别表示:、。(2)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自己被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧

气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:、。(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol-1,计算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=。(4)以酸性氢氧燃料电池为电源将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)转化为对环境无害物质的实验装置如图

所示。7/8①酸性氢氧燃料电池是将能转化为能。②电解池中H+透过质子交换膜移动(填“向左”或“向右”)。③M、N两极若是石墨,在相同条件下,电池中消耗的H2体积为6L,则电解池中产生的气体体积为。19.现将定量的H2O与足量碳在体积可变的恒

压密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H，测得压强、温度对CO的平衡组成的影响如图所示。（1）已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H12CO(g)+O2(g)==2CO2(g)△H2C(s)+O2(g)==CO2(g)△H3则△H=

_________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。（2）①下列措施能够提高H2产率的是_______(填标号)a.加压b.分离出COC.加热d.增大碳固体的量②a、b、c三点所对应的水的转化率最小的是______________。（3）700℃、P3时，将1

molH2O与足量碳充入初始体积为1L的密闭容器中，恒温、恒压条件下，当反应进行到10min时，测得容器中H2的物质的量为0.12mol。①10min内CO的平均反应速率为_______________

___mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。②此温度下该反应的平衡常数K___________。③向容器中投料后，在下图中画出从0时刻到t1时刻达到平衡时容器中混合气体的平均摩尔质量的变化曲线。___________________④从t1时刻开始，保持温度不变，对容器

加压，混合气体平均摩尔质量从t2时刻后变化如上图，出8/8现该变化的原因是____________________________________________。20.二氧化碳的再利用是实现温室气体减排的重要途径之一。在稀H2SO4中利用电催化可将CO2同时转化为多种燃料,其原理如图所示。

(1)该装置能量转化的方式为。(2)一段时间后,Cu极区溶液质量(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)铜极上产生乙烯的电极反应式为。(4)若阴极只生成0.17molCO和0.33molHCOOH,则电路中转移电子物质的量为mol。21.氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。(

1)目前人工固氮有效且有意义的方法是_______________(用一个化学方程式表示)。(2)自然界发生的一个固氮反应是N2(B)+O2(g)2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·m

ol-1，则该反应的△H=____kJ·mol-1。(3)恒压100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。①图1中A、B、C三点表示不同温度、

压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则____________点对应的压强最大。②恒压100kPa、25℃时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为___________

___，列式计算平衡常数Kp=____________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(4)室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开

始观察，气体颜色逐渐__________(填“变深”或“变浅”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]