【文档说明】陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期末检测化学试卷 含答案.doc，共(7)页，359.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-14df0c244a3f2bce8ec10df9c623f470.html

以下为本文档部分文字说明：

2021—2022学年度第二学期期末检测题高二化学（选修三）注意事项：1．本试卷共4页，答题纸2页，考试时间90分钟，满分100分。2.答卷前请考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。3.请将所有答案正确填涂在答题纸上所对应的空白处，写在本试卷上无

效。4.考试结束后，只需交回答题纸。可能用到的相对原子质量：Mg-24Fe-56一、选择题（本题1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）1．2022年4月16日上午十时许，

神舟十三号载人飞船在外太空出差六个月后顺利返回地球。从空间站返回地球需要经历脱离轨道、平稳过渡、穿越大气层和安全着陆等四个过程。下列相关描述不正确的是（）A．飞船穿越大气层时会和大气层摩擦而产生2000℃的高温，所以飞船的外层由氧化铝、氮化硅

等耐高温材料组成B．制造航天服所用的材料主要是有机高分子化合物C．燃料N2H4是既含有极性键又有非极性键的非极性分子D．基态N3-和O2-原子核外电子层排布相同2．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单

层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A．范德华力B．离子键C．共价键D．金属键3．下列说法或有关化学用语的使用正确的是（）A．在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量B．基态Mn原子的外围电子排布图为C．碳酸

氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na＋+H＋+CO32-D．基态铜原子的外围电子排布式为3d94s24．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的是（）A．该元素的最高价氧化物的水化物为强酸B．原子中有3种能量不同的电子，9种不同的空间运动状态

C．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p2x3p1y，它违背了泡利原理D．该基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形5．下列物质性质的变化规律与化学键强弱无关的是（）A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高B．HF、HC

l、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低6．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释ASO2、H2O空

间构型为V形SO2、H2O中心原子均为sp3杂化B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键间的夹角是109.5C1体积水可溶700体积氨气氨是极性分子，有氢键的影响DHF的沸点高于HClH—F的键长比H—Cl的键长短7．能说明CS2是非极性分

子的是（）A．是对称的直线形分子B．CS2沸点高于CO2沸点C．能在空气中燃烧D．分子中存在碳、硫双键8.下列对HBr、H2、NH3、C2H4中共价键存在类型的判断正确的是（）A.都有σ键，没有π键B.都有π键，没有σ键C.都既有σ键，又有π键D.除C2H4外，都

只有σ键9．+3价Co的八面体配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位数为6，若1mol配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m和n的值是（）A．m=1、n=5B．m=3、n=3C．m=3、n=4D．m=3、n=510．根据下表给出的几种

物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/℃810776190﹣682300沸点/℃14651418180572500A．SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．Al

Cl3加热能升华D．NaCl中化学键的强度比KCl中的小11．干冰本是分子晶体，但在40GPa的高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断正确的是（）A．原子晶体干冰有很高的熔、沸

点B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂C．分子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料D．每摩尔原子晶体干冰中含2molC—O键12．几种晶体的晶胞如图所示：则所示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是（）A．碘、锌、钠、金刚石B．金刚石、锌、碘、钠C．钠、锌、碘

、金刚石D．锌、钠、碘、金刚石13．铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(黑球代表Fe，白球代表Mg)。则下列说法错误的是（）（AN表示阿伏加德罗常数）A．铁镁合金的化学式可表示为2MgFeB．晶胞中有14个铁原子C．晶体中存在的化学键类型为金属键D

．该晶胞的质量是A416gN14．苯与Br2发生取代反应时反应过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）A．①、②两步反应均放出能量B．FeBr3不能改变该反应的活化能C．FeBr3可以加快该反应的化学反应速率D．该反

应热化学方程式为：C6H6+Br2→C6H5Br+HBrΔH=45.2kj·mol-115．已知298.15K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋

的浓度均为0.10mol·L－1，则此时反应进行的方向是（）A．正反应方向B．逆反应方向C．处于平衡状态D．无法判断16．下列关于晶体的说法中，不正确的是（）①晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范

性②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体③共价键可决定分子晶体的熔、沸点④在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大⑤MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小。⑥金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6A

．①②B．②③C．④⑤D．⑤⑥17．[Zn(CN)4]2-在水溶液中可与HCHO发生反应生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列说法错误的是（）A．Zn2+基态核外电子排布式为[Ar]3d10B．1molHCHO分子中含有σ键的数目为3molC．HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型只

有sp3D．[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键，结构可表示为：18．2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从CO2到淀粉的全合成。其合成路线如下，则下列说法正确的是（）A．淀粉的分子式：(

C6H12O6)nB．DHA的最简式：CH2OC．FADH的电子式：D．2CO的比例模型：19．有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的价电子排布式为623d4s；Z原子的L电子层

的P能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上P轨道半充满。下列叙述不正确的是（）A．X和Q结合生成的化合物为离子化合物B．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3C．ZQ2是由极性键构成的非极性分子D．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性

比后者强20．一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）A．第一电离能：Q＞Z＞WB．电负性：X＞Y＞

ZC．WZX与WXQ均是强电解质，水溶液之间可以发生复分解反应D．W2Q2Z3与X2QZ4溶液反应生成黄色浑浊和无色气体属于非氧化还原反应21．Li2O的晶格能可通过下图中的Born-Haber循环计算得到，下列说法正确的是（）A．Li2O属于共价

化合物B．Li的第一电离能为1040kJ/molC．O=O键的键能为703kJ/molD．Li2O的晶格能为2908kJ/mol22．某固体仅由一种元素组成，其密度为5.0g·cm-3。用X射线研究该固体的结构时得

知：在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近于下列数据中的（）A．32B．120C．150D．18023．GaAs晶体的熔点很高,硬度很大,密度为ρg·cm-3,Ga和As的摩尔质量分别为MGag

·mol-1和MAsg·mol-1,原子半径分别为rGapm和rAspm,阿伏加德罗常数值为NA,其晶胞结构如下图所示,下列说法错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．所有原子均满足8电子稳定结构C．在该晶体中,

Ga和As均无孤对电子,Ga和As的配位数均为4D．原子的体积占晶胞体积的百分率为：()2733410100%3()AGaAsNrGarAsMM−++二、填空题（本题包括4小题，共46分）：24．（14分）

（1）选择下列物质填空(填写序号)①氯化钙②干冰③过氧化钠④氯化铵⑤铜晶体⑥氩晶体⑦晶体硅⑧石墨固态时能导电的晶体有______________（用所给物质序号填空，下同）；熔化时不破坏化学键的晶体有_____________；含有共价键的离子晶体有______________；只由共

价键构成的晶体是_______________。（2）V原子结构示意图为：________，Fe2+的价电子轨道表示式为________；Co3+核外电子有________个未成对电子数。25．（10分）已知A、B、C、D都是周期表中前三周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。其中A、B、

C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族元素氢化物的沸点高。请根据以上情况，回答下列问题：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______。(用

所对应的元素或物质的化学符号表示，下同)（2）写出化合物AC2的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。（3）A、B原子和氢原子可组成一种三原子分子，其空间结构为__________。中心原子采取______杂化。26．（本题1

0分，书写1分，共11分）（1）向盛有CuSO4水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，加入乙醇时，产生深蓝色的晶体。则：①“首先形成蓝色沉淀”对应的离子方程式为________________________。②实验过程中生成物中存在配离

子______(填离子符号)。其配体的中心原子的杂化类型为______。（2）Cu2＋可形成多种配合物，与Cu2＋形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________________________。（3）已

知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是________________________。27．（本题10分，书写1分，共11分）（1）锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的

应用。锌在周期表中的_____区。（2）Zn形成金属晶体，其金属原子堆积属于下列_______模式。A．简单立方B．钾型C．镁型D．铜型（3）如图表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学

式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。（4）我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/ZrO2固溶体。四方ZrO2晶胞如图所示。晶胞参数为apm、apm、cpm，设ZrO2的相对分子质量为M，则该晶体密度为

______g·cm-3（写出表达式）。高二化学（选修三）答案一、选择题（本题1-15题每题2分，16-23题每题3分，共54分，每题只有一个正确答案）题号12345678910答案CABDACADC

D题号11121314151617181920答案ACBCABCBAC题号212223答案DCD二、填空题（本题包括4小题，共46分）：24.（本题每空2分，共14分）（1）⑤⑧②⑥③④⑦（2）425．（本题每

空2分，共10分）（1）C<O<N（2）N2O（3）直线型sp26．（本题每空2分，书写1分，共11分）（1）①Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+②[Cu(NH3)4]2+sp3（2）该分子或者离子具有孤电子对（3）NF3分子中公

用电子对偏向F原子，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，因此不易于Cu2+离子形成配位键（其它合理答案酌情给分）27．（本题每空2分，书写1分，共11分）（1）ds区（2）C（3）ZnX该化合物晶体属于原子晶体，熔沸点较

高，干冰是由CO2分子构成的分子晶体，熔化只需要破环分子间作用力，因此熔沸点较低。（其它合理答案酌情给分）（4）230A4ac10MN−获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com