【文档说明】甘肃省天水市武山县三校2020-2021学年高二上学期期中联考化学试题 .docx，共(6)页，187.303 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年高二上学期三校联考期中考试化学试卷考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。答案一律填涂到答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—

16第I卷（选择题共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，多选、不选或错选均不给分）1．下列做法不利于环境保护的是（）A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源B．大力开采煤、石

油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生2．下列说法正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57

.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是ΔH＝－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/molC．101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热

量为碳的燃烧热D．反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量时，△H<03．已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ·mol-1、243kJ·mol-1和431kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2

、H2生成2molH-Cl时的热效应△H等于（）A.-183kJ·mol-1B.-91.5kJ·mol-1C.+183kJ·mol-1D.+91.5kJ·mol-14．已知：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)；△H＝-57.3kJ·

mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为（）A.△H1＝△H2B.△H2＞△H1C.△H3＞△H2D.△H1＞△H35．已知

热化学反应方程式：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+21O2(g)HgO(s);ΔH=-90.8kJ·mol-1则锌汞电池中热化学方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH

为（）A.ΔH=+260.7kJ/molB.ΔH=-260.7kJ/molC.ΔH=-444.2kJ/molD.ΔH=+444.2kJ/mol6．已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1molCO和3molCH4组成的混合气体充分燃

烧，释放的热量为（）A．2912kJB．2953kJC．3236kJD．3867kJ7．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是△CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋49.0kJ/mol△CH3OH

(g)＋21O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应△中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据△推知反应CH3OH(l)＋21O2(g)＝CO2(g)＋2

H2(g)的ΔH＞－192.9kJ/mol8．下列说法正确的是（）A．活化分子碰撞即发生化学反应B．增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数C．某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改

变D．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞9．在一密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是（）A．增加CO的量B．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大10．在10

L密闭容器里发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，反应半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的速率v(X)可表示为（）A．v(NH3)＝0.010mol/(L·s)B．v(O

2)＝0.0010mol/(L·s)C．v(NO)＝0.0010mol/(L·s)D．v(H2O)＝0.045mol/(L·s)11．在一定温度下，下列叙述不是．．可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是

（）①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amolA生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB；⑦A、B、C的分子数目比为

1:3:2。A.②⑤B.①③C.②⑦D.⑤⑥12．在一不可变容器中发生如下反应：2NO22NO+O2ΔH0达到平衡后，升温,混合气体的（）不变A．密度B．颜色C．压强D.总物质的量13．反应CuO(s)+C(s)==

Cu(s)+CO(g)△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．任何温度下均为自发进行14．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）A．在任何条件

下，化学平衡常数是一个恒定值B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数KC．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度15．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）ΔH<0，在不同温度.不

同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）16．可逆反应aA（s）＋bB（g）cC（g）＋dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（）A．达平衡后，加入催化剂则C％

增大B．达平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中b＞c+dD．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动第II卷（选择题共52分）二、填空题（本题包括5题，共46分）17．（8分）已知下列热化学方程式：△H2(g)+21O2(g)＝H2O(l)ΔH＝―285kJ/m

ol△H2O(g)＝H2(g)+21O2(g)ΔH＝+241.8kJ/mol△C(s)+21O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4kJ/mol△C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝―393.5kJ/mol回答下

列各问：（1）上述反应中属于放热反应的是。（2）C的燃烧热为。（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为。（4）CO燃烧的热化学方程式为。18．（8分）已知：△N2(g)+2O2(g)2NO2(g)△H=+67.7kJ

/mol△2N2H4(g)+2O2(g)2N2(g)+4H2O(g)△H=-1068kJ/mol（1）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。根据盖斯定律写出N2H4和NO2反应的热化学方程式为；（2）肼（N2H4）和氧气反应的能量

变化如图所示，图中E1表示，E2表示，△H=-534kJ/mol表示。19．（10分）一定温度下，将4molN2，10molH2通入10L的定容密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。（1）1

0min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为_____________，平衡时NH3的物质的量为；（2）平衡时N2和H2的转化率之比为；该温度下平衡常数K的值为；（3）若起始将2molN2，5molH2通入10L的定容密闭容器中进行反应

，在相同温度下再达到平衡时NH3的物质的量是；A．4molB．2molC．小于2molD．大于2mol，小于4mol20．（10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温

度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_____mol·L－1

·s－1；反应的平衡常数K1为________。(3)100℃时，反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是__________________

______________________。21．（10分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H

2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）该反应平衡常数K的表达式为。（2）温度降低，平衡常数K(填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密

闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1,CO2和H2的转化率比-是（4）下列措施中能使（3

）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)A．升高温度B．加入催化剂C．将H2O(g)从体系中分离D．充入He(g)，使体系总压强增大E．再充入1molCO2和3molH2三、计算题（共6分）2

2．在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06mol/L，c(NO)＝0.24mol/L。列式计算：（1）NO2的转化率为多少？（2分）（

2）该温度下反应的平衡常数。（2分）（3）在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？（2分）武山三中2019-2020学年上学期高二化学期中考试参考答案一．选择题（本题包括17小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合

题意，多选、不选或错选均不给分）题号12345678910111213141516答案BBACBBDDBCCABCCB第II卷（非选择题共52分）二．（本题包括6小题，除特殊标明外，其余每空2分）17．（8分）（1）△△△（2）393.5kJ/mol（3）1425kJ（4）C

O(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.1kJ/mol；18．（8分）（1）2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ/mol；（2）正反应的活化能（1分），逆反应的活化能（1分），肼（N2H4）和氧

气反应的反应热。19．（共10分）（1）0.06mol/(L·min)，4mol；（2）5：6；12.5；（3）C20．（10分）(1)大于；(2)0.001；0.36。(3)逆反应，反应为气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动

。21．（10分）（1）；（2）增大（3）0.2251:1（4）CE22．（共6分）（1）80%（2）1.92（3）0.024mol·L－1·min－1