【文档说明】内蒙古赤峰市翁牛特旗乌丹第二中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(15)页，316.500 KB，由小赞的店铺上传

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乌丹二中2020-2021学年度上学期高二化学期中考试题考试范围：化学选修四第一、二章；考试时间：90分钟；一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.下列有关能源的叙述不正确的是()A.沼气是不可再生能源B.太阳能是新能源

C.石油是化石燃料D.风能是一级能源【答案】A【解析】【详解】A．沼气属于可再生能源，故A错误；B．太阳能、风能、地热能等都属于新能源，故B正确；C．石油、天然气和煤属于化石燃料，故C正确；D．风能是直接从自然界获得的，故是一次能

源，故D正确；故选A。2.下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.化学反应中放热是产生了新的能量C.任何放热反应在常温下一定能发生D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热【答案

】D【解析】【详解】A．生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，与反应条件无必然联系，A错误；B．化学反应过程中遵守能量守恒，该过程是将化学能转化为热能，无新能量的产生，B错误；C．生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，与反应条件无必然联系，

C错误；D．生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应是放热反应，D正确；答案选D。3.下列变化中，属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓H2SO4稀释④KClO3分解制O

2⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO3高温分解⑦CO2+C2CO⑧Ba（OH）2•8H2O与固体NH4Cl混合⑨C+H2O（g）CO+H2⑩Al与HCl反应．A.①②④⑥⑦⑧⑨B.②④⑥⑦⑧⑨C.①④⑥⑧D.①②④⑧⑨【答案】B【解析】【详解】①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物

理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；⑥CaCO3高温分解是吸热反应，故⑥正确

；⑦二氧化碳和碳反应是吸热反应，故⑦正确；⑧Ba(OH)2•8H2O与固体NH4C反应是吸热反应，故⑧正确；⑨碳与水反应是吸热反应，故⑨正确；⑩Al与HCl反应是放热反应，故⑩错误；综上②④⑥⑦⑧⑨符合题意；故选B。【点晴】熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，根据常见的

放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置换以及某些复分解(如铵盐和强碱)。4.

下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（）A.由Zn和稀H2SO4制氢气B.灼热的炭粉与二氧化碳C.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D.碳酸钙的分解【答案】A【解析】【分析】从图上分析，反应

物能量高于生成物，正反应是放热反应。【详解】A．活泼金属与酸的反应是放热反应，A正确；B．灼热的碳和二氧化碳的反应，是以C作为还原剂的反应，反应吸热，B错误；C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶

体混合反应是吸热反应，C错误；D．碳酸钙分解属于分解反应，是吸热反应，D错误；故选A。【点晴】本题通过反应物与生成物能量不同判断放热反应和吸热反应，熟悉常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和

反应、多数的化合反应等。常见的吸热反应：Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。5.下列能表示乙炔燃烧热的热化学方程式的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mo

l-1B.C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=bkJ·mol-1C.C2H2(g)+32O2(g)=2CO(g)+H2O(g)ΔH=ckJ·mol-1D.C2H2(g)+32O2(g)=2CO(g)+H2O(l)ΔH=dkJ·mol-1【答案】B【解

析】【详解】根据燃烧热的定义，乙炔需为1mol，燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l)：A．C2H2(g)不是1mol，且水为气态，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，A不符题意；B．1molC2H2(g)完全燃烧生成

2molCO2(g)和1molH2O(l)，符合燃烧热的条件，能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，B符题意；C．燃烧产物为CO(g)和H2O(g)，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式，C不符题意；D．燃烧产物CO(g)不符合燃烧热条件，不能表示乙炔燃烧热的热化学方程式

，D不符题意。答案选B。6.已知：Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，则2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是（）A.-824.4kJ/m

olB.-627.6kJ/molC.-744.7kJ/molD.-169.4kJ/mol【答案】A【解析】【详解】已知①Fe2O3(s)+32C(s)=32CO2(g)+2Fe(s)ΔH=＋234.14kJ/mol，②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ

/mol，根据盖斯定律，将②×32-①，整理可得2Fe(s)+32O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH=-824.4kJ/mol，故答案为A。7.在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）=0.5mol·L-1·s-1B

.v（B）=0.3mol·L-1·s-1C.v（C）=0.8mol·L-1·s-1D.v（D）=1mol·L-1·s-1【答案】B【解析】【详解】由于不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，则反应速率与其化学计

量数的比值越大，表示的化学反应速率越快；A．()A2v=0.25mol·L-1·s-1；B．()B1v=0.3mol·L-1·s-1；C.()C3v=0.267mol·L-1·s-1；D．()D4v=0.25mol·L-1·s-1；故

表示的化学反应速率最快的是v(B)，答案选B。8.反应mA(g)+nB(g)＝wC(g)中，在同一时间段内测得：A每分钟减少0.15mol·L-1，B每分钟减少0.05mol·L-1，C每分钟增加0.1mol·L-1，则下列叙述

正确的是()A.在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B.化学计量数之比是m∶n∶w=3∶1∶2C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s内A减少了xmol，则在前20s内A减少了2xmol【答案】B【解析】【详解】A．根据速率之比等于化学计量数

之比，可知m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，随反应进行气体的物质的量减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故A错误；B．速率之比等于化学计量数之比，故m：n：w=0.15：0.05：0.1=3：1：2，故B正确；C．由

给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物浓度的减少不等于生成物浓度的增加，故C错误；D．后10s内反应速率比前10s内小，故后10s内减少的A小于xmol，故前20s内减少的A的物质的量小于2xmol，故D错误。故答案选B。9.在密

闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）（mol·L-1·s-1）表示，且v（A）、v（B）、v（C）之间有如下所示的关系：v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）。则此反应可表示为（）A

.2A+3B2CB.A+3B2CC.3A+B2CD.A+BC【答案】B【解析】【详解】在同一反应中，化学计量数之比等于反应速率之比，即v（B）=3v（A）；3v（C）=2v（B）可知，v（A）：v（B）：v（C）=1：3：2，即A+3B2C。答案

为B。10.利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应

体系中移走【答案】B【解析】【详解】A、降低温度，反应速率减慢，且平衡左移，NO转化率降低，A错；B、由平衡移动原理知，增大压强平衡右移，NO转化率增大，反应速率加快，加催化剂反应速率也加快，B选项正确；C、升高温度平

衡右移，但是同时充入N2平衡左移，无法确定最终平衡向哪个方向移动，错误D、及时将CO2和N2从反应体系中移走，平衡右移，NO的转化率增大，但是反应的速率减小。答案选B。11.在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5

mol·L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3mol·L-1。则下列判断正确的是()A.化学计量数：m+n<pB.平衡向正反应方向移动了C.物质B的转化率减小了D.物质C的质量分数增加了【答案】C【解析】【分析】温度不变的情况下，将

容积增大一倍，如平衡不移动，则c(A)应为0.25mol/L，而达到平衡时c(A)=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+n＞p。【详解】A．由分析可知，m+n＞P，故A错误；B．由分析可知，平衡向

逆反应方向移动，故B错误；C．平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故C正确；D．平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选C。12.对于反应2A（g）+B（g）2C（g）（正反应放热）,下列图象正确的是（）A.B.CD.【答案】D【解析】【分析】2A（g）+B（g）2

C（g）H0，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动。【详解】A.温度升高，反应速率加快，先达到平衡，平衡逆向移动，B的物质的量分数增多，A错误；B.温度升高

，反应速率加快，平衡逆向移动，A的转化率减小，图像不符合，B错误；C.温度升高，平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，图像不符合，C错误；D.温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小，增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大，D正确；故答案为：D。13.对于反应()(

)()22gggCOClCOCl+，改变下列条件：①升温②恒容条件下通入惰性气体③增大COCl2的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压条件下通入惰性气体，能加快反应速率的是()A.①②⑤B.①③⑤C.②④⑥D.③⑤⑥【答案】B【解析】【详解】①升温，可增大活化分子百分数，可加快反应速率，①选

；②恒容条件下通入惰性气体，各物质的分压、浓度均不变，反应速率不变，②不选；③增大COCl2的浓度，增大活化分子数，可加快反应速率，③选；④减压，各物质浓度减小，反应速率减慢，④不选；⑤加催化剂，减小反应活化能，可加快反应速

率，⑤选；⑥恒压条件下通入惰性气体，容器的体积变大，各物质浓度减小，反应速率减小，⑥不选；综上所诉，①③⑤可加快反应速率，答案选B。14.已知C+CO22CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22N

H3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A.都增大B.都减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大【答案】A【解析】【详解】升高温度，无论对于吸热还是放热反应，都会使反应速率增大，所以当温度升高时，v1和v2同时增大，A满足题意。答案选

A。15.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在任何条件下都能实现D.自发反应在恰当条件下才能实现【答案】D【解析】【详解】反应能否自发进行取决于△H-T△S是否

小于0，如果△H＜O，△S＜0，即放热的、熵减小的反应，当高温非常高时，△H-T△S可能大于0，不能自发进行，故只有D正确，A、B、C错误。故选D。16.对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变

化中，能使K值发生变化的是A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂【答案】C【解析】【详解】化学平衡常数是温度的函数，只受温度的影响，对于吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，K增大，

降低温度平衡向逆反应方向，K减小；对于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向，K减小，降低温度平衡向正反应方向移动，K增大，平衡常数的大小与浓度、压强以及是否使用催化剂无关；故选C。17.下列关于平衡常数K的说法中,正确的是①平衡常数

K只与反应本身及温度有关②改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K③加入催化剂不改变平衡常数K④平衡常数K只与温度有关,与反应的本身及浓度、压强无关A.①②B.②③C.③④D.①③【答案】D【解析】【详解】①平衡常数K只与反应本身及温度有关，正确；②对应一个具体的化

学反应，平衡常数只与温度有关系，改变反应物浓度或生成物浓度不会改变平衡常数K，错误；③对应一个具体的化学反应，平衡常数只与温度有关系，加入催化剂不改变平衡常数K，正确；④平衡常数K与温度以及化学计量数有关，错误，答案选D。18.对已达到化学平

衡的反应()()()2Xg+Yg2Zg，减小压强时，对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反

应速率都增大，平衡向正反应方向移动【答案】C【解析】【详解】A．减小压强，正、逆反应速率均减小，A错误；B．减小压强，正、逆反应速率均减小；减小压强，平衡向化学计量数增大的方向移动，故平衡逆向移动，B错误；C．减小压强，正、逆反应速率均减小；减小压强

，平衡向化学计量数增大的方向移动，故平衡向逆反应方向移动，C正确；D．减小压强，正、逆反应速率均减小，D错误；答案选C。19.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.开启汽水瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B.500℃左右比常温

下更有利于合成氨C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B【解析】【详解】A．汽水瓶中存在平衡2322HCOHO+CO，打开汽水瓶

时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；B．存在平衡2232N+3H2NH，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选

；C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应：+-22Cl+HOHClO+H+Cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯

离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；答案选B。20.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g

)＋B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，则反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需的反应时间（）A.等于10sB.大于10sC.小于

10sD.无法判断【答案】B【解析】【详解】反应物A浓度从2mol·L-1降到0.8mol·L-1需20s，该时间段内△c(A)=1.2mol/L，反应物A的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，△c(A)=0.6mol/L，若该时段内反应速率与前一段时间内相同

，则所需时间为10s，但由于反应进行A的浓度降低，反应速率变慢，所以由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1所需时间要大于10s，故答案为B。二、填空题(共4小题，每空2.0分,共40分)21.在一个密闭容器中发生反应：

3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：(1)增加Fe的量，反应速率______(填“增大”“不变”或“减小”，下同)。(2)将容器容积缩小一半，反应速率_______

。(3)保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大，反应速率_______。(4)保持压强不变，充入N2使容器容积增大，正反应速率_______，逆反应速率______。【答案】(1).不变(2).增大(3).不变(4).减小(5).减小【解析

】【详解】(1)Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变，故答案为：不变；(2)将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大，故答案为：增大；(3)保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变，

故答案为：不变；(4)保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小，故答案为：减小；减小。22.已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566k

J·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋1/2O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1试回答：(1)CO的燃烧热ΔH＝________。(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧

化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_______(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝

－bkJ·mol－1则：①反应CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②标况下，11.2LCO2与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为______kJ(用含a或b的代数式表示)。【答案】(1).－

283kJ·mol－1(2).CO(g)＋Na2O2(s)=Na2CO3(s)ΔH＝－549kJ·mol－1(3).(a－2b)(4).a/2【解析】【分析】本题考查的是燃烧热，反应热和焓变，热化学方程式。（1）燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热

量；（2）依据盖斯定律结合已知方程式求算；（3）①依据盖斯定律结合已知方程式求算；②根据热化学方程式，利用物质的量之比等于热量比求算；【详解】（1）2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，燃烧热是101kPa，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出

热量，则一氧化碳的燃烧热为△H=−283kJ/mol。本小题答案为：−283kJ/mol。(2)已知①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ/mol②Na2O2(s)+CO2(g)=

Na2CO3(s)+1/2O2(g)△H=−266kJ/mol，由盖斯定律：1/2×①+②得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=1/2×(−566kJ/mol)+(−266kJ/mol)=−549kJ/mol。本小题答案为：

CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s)△H=−549kJ/mol。(3)①已知CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−akJ/mol(1)CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=−bkJ/mol(2)由盖斯定律

：(2)×2−(1)得CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=(a−2b)kJ/mol。本小题答案为：(a−2b)kJ/mol。②CO2与足量的NaOH溶液充分反

应，其反应的热化学方程式为：CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)△H=−akJ/mol，标况下，11.2LCO2的物质的量为n(CO2)=11.2L/22.4L/mol=0.5mol，则放出的热量为0.5mol×akJ/mol=a/2kJ。本小题答案为：a/

2。23.某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2min内的v（x）=_________,v（y）=_________，v（z）=___________。（2）容器内的反应物是_______

_______。（3）写出该反应的化学方程式_____________________________。【答案】(1).0.025mol/（L·min）(2).0.075mol/（L·min）(3).0.05mol//（L·mi

n）(4).X、Y(5).3X+Y2Z【解析】【详解】(1)由图可知2min内，X的物质的量变化为(1.0-0.9)mol=0.1mol，故vx=0.1mol2L2min=0.025mol/（L·min）；Y的物质的量变化为(1.0-0.7)m

ol=0.3mol，故vY=0.322molLmin=0.075mol/（L·min）；Z的物质的量变化为(0.2-0)mol=0.2mol，故vZ=0.2mol2L2min=0.05mol/（L·min）；(2)根据图中曲线可知，随着反应的进行X、Y的物质的量减少，为

反应物，Z的物质的量增多，为生成物；(3)根据化学反应速率之比等于化学反应议程式中计量数之比，Vx：Vy：Vz=0.025mol/（L·min）：0.075mol/（L·min）：0.05mol//（L·min）=3：1：2，且反应物没有反应完全，该反应

为可逆反应，则该反应的化学方程式为：3X+Y2Z。24.在一定温度下，发生反应：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃100011501300平衡常数64.050.742.9请回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达

式K＝______________，ΔH_____0(填“＜”、“＞”或“＝”)（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。求该时间范围内反应的

平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率为____________。（3）1000℃时，在（2）的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正__________v逆

（填“＜”、“＞”或“＝”），平衡向___________移动（填“正向”、“逆向”或“不移动”）。【答案】(1).323()()cCOcCO(2).＜(3).0.006mol·L－1·min－1(4).60%(5).＞(6).正向【解析】【详解】(1)反应Fe2O3（s）+3CO（g）2

Fe（s）+3CO2（g）的平衡常数k=323()()cCOcCO，由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，故升高温度平衡向逆反应移动，正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为323()()cCOcCO；＜；(2)设平衡时CO

的物质的量变化为nmol，则：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）开始（mol）：11变化（mol）：n1+n平衡（mol）：1-n1+n所以331()1()nVnV+−=64，解得n=0.6，所以v（CO2）=0.61010minmolL=0.006m

ol•L-1•min-1，CO的平衡转化率为0.6mol1mol×100%=60%，故答案为0.006mol•L-1•min-1；60%；(3)1000℃时，在(2)的平衡体系中，各加0.5molCO和0.5molC

O2，CO的浓度为0.09mol/L，CO2的浓度为0.21mol/L，此时Qc=330.210.09＜64，平衡向正反应方向移动，v正＞v逆，故填：＞；正向。