【文档说明】四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高二下学期6月期末考试 化学 Word版含答案.docx，共(7)页，859.952 KB，由小赞的店铺上传

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2024年春期高2022级高二期末考试化学试题化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对

应题目的位置上，填涂在试卷上无效。3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64Cl-35.5Ag-108第一部分选择题（共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共4

2分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。1．化学与生活密切相关，在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中化学品发挥了重要作用。下列说法错误的是A．某种免洗抑菌洗手液的有效成分是溶质质量分数75%酒精溶液B．84消毒液能使蛋白质变性，可用作环境消毒剂C．非接触式红外体温计是

利用红外线照射有机物分子，不同温度时化学键振动吸收频率的信息不同D．口罩的核心材料“熔喷布”的原料是聚丙烯树脂，可由石油通过裂解得到的丙烯经加聚反应制得2．下列关于共价晶体和分子晶体的说法不正确的是A．共价晶体的硬度通常比分子晶

体的大B．共价晶体的熔、沸点较高C．分子晶体都不溶于水D．金刚石、水晶属于共价晶体3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知正丁烷(g)→异丁烷(g)ΔH<0，则异丁烷比正丁烷稳定B．2H2(g)+O2(g)=2H2O

(l)ΔH=-571.6kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH=-571.6kJ/molC．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(

g)=4SO3(g)的ΔH相等4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．一定条件下，6.4g铜与过量的硫粉反应，转移电子数目为0.2NAB．60gSiO2中含有2NA个Si-O键C．常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NAD．50ml0.1mol·L-1C

H3COOH溶液和10ml0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等5．下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是A．B．C．D．6．一种在工业生产中有广泛用途的有机高分子结构片段

如图。下列关于该高分子的说法正确的是A．能水解成小分子B．该分子中所有碳原子可能共平面C．氢键可增大该分子熔点D．单体可发生氧化、取代、消去反应7．分子式为410CHO的有机物中，属于醇的同分异构体有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．6种8．二氧化碳催化加氢

制甲醇的反应为()()()()22233HgCOgHOgCHOHg++，已知该反应为放热反应，在恒容密闭容器中充入()23molHg和25molCO进行反应，下列说法正确的是A．正反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂与形成B．反应过程中气体密度减小直至反应达平衡状态C．断键吸

收的总能是大于形成化学键放出的总能量D．反应达到平衡时2CO的转化率一定小于20%9．已知：22HCl2HCl+点燃。下列说法不正确．．．的是A．2H分子的共价键是ssσ−键，2Cl分子的共价键是spσ−键B．燃烧生成

的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状C．停止反应后，用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟D．可通过原电池将2H与2Cl反应的化学能转化为电能10．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔

D．1,3−丁二烯11．两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构B．X、Y、Z、

R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关12．电有机合成相对于传统有机合成具有显著优势，利用如图所示装置实现电催

化合成呋喃二甲酸。下列说法错误．．的是A．催化电极能降低电极反应的活化能B．21molNi+在催化电极a放电可得到26g呋喃二甲酸C．阴极反应为6e6H−+++=22HO+D．电路中每转移1mole−，阳极区与阴极区质量变

化的差为1g13．依据下列实验的操作及现象，推测出的相应结论中正确的是选项实验操作现象结论A将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊该溶液一定是Ca(OH)2溶液BpH试纸测0.1mol·L-1NaHSO3溶液pH约为5Ka1

(H2SO3)·Ka2(H2SO3)>KwC向NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量稀AgNO3溶液产生浅黄色沉淀溶解度AgBr比AgCl小D将25℃0.1mol·L-1Na2SO3溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH逐渐减小温度升高，Na2S

O3水解平衡正向移动A．AB．BC．CD．D14．现有HA、HB和H2C三种酸，室温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液

体积的变化如图所示。下列说法错误的是A．a点时的溶液中由水电离出的c(OH—)=3×10-13mol·L-1B．b点对应溶液中：c(B—)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH—)C．曲线c点对应溶液中：c(H+)+c(HB)=c(OH—)D．已知H2C的一级电离为H2C=H++HC

—，常温下0.1mol·L-1的H2C溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则往NaB溶液中滴入少量H2C溶液，反应的离子方程式为B—+H2C=HB+HC—第二部分非选择题（共58分）二、非选择题：本题共4小题，共58分。15．（14分）将浓度均为0.01mol/L的22HO、24HSO、

KI、223NaSO溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为2-+2-2223462HO+2SO+2H=SO+2HO。反应分两步进行，反应A为-+2222HO+2I+2H=I+2HO，反应

B为……(1)反应B的离子方程式是。对于总反应，I-的作用相当于。(2)为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ。a．向酸化的22HO溶液中加入KI溶液和试剂X，溶液变为蓝色。b．再向得到的蓝色溶液中加入23NaSO溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是。(3)为探究溶液变蓝快慢的影响因素，

进行实验Ⅱ、实验Ⅲ．(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅱ54830实验Ⅲ52xyz溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min，实验Ⅲ是40min。①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是。②对比实

验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是。(4)为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ。(溶液浓度均为0.01mol/L)用量/mL实验序号22HO溶液24HSO溶液223NaSO溶液KI溶液(含淀粉)2HO实验Ⅳ44930实验过程中，溶液始终无明显颜色变化

。试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因：。16．（15分）无水四氯化锡(SnCl4)用于制作FTO导电玻璃，FTO玻璃广泛用于液晶显示屏、光催化、薄

膜太阳能电池基底等；军事上四氯化锡蒸气与NH3及水汽混合呈浓烟状，可制作烟幕弹。实验室可用熔融的金属锡与干燥氯气利用下图装置制备四氯化锡。有关信息如下表：化学式SnSnCl2SnCl4熔点/℃232246−33沸点/℃2260

652114其他性质银白色固体金属无色晶体，Sn(Ⅱ)易被氧化无色液体，易水解(1)A中发生反应的离子方程式为。(2)先慢慢滴入浓盐酸，待观察到丁装置内充满黄绿色气体现象后，开始加热装置丁。反应开始生成SnCl4时，需熄灭酒精灯，可能的原因是。

(3)装置己的作用有。(4)Cl2和Sn的反应产物可能会有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入SnCl2，除了通入过量氯气外，应控制温度在范围内。(填标号)a．114～232℃b．232～652℃c．652～2260℃(5)为了确认丁中SnCl2的生成，可选用以下检验。(填标号)

a．稀盐酸b．滴有KSCN溶液的FeCl3溶液c．酸性高锰酸钾溶液(6)碘氧化法滴定分析产品中Sn(Ⅱ)的含量。准确称取11.90g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用0.1000mol/L碘标准溶液滴定。若滴定前有气泡，滴定后无

气泡，会使测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，滴定终点的现象为，此时消耗碘标准溶液50.00mL，则产品中Sn(II)的质量分数为。(保留两位有效数字)17．（14分）乙酰丙酮是“种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属

络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be2+、Mg2+、Cu2+、Zn2+等形成配合物C。回答下列有关问题：(1)基态Cu2+离子的价电子排布式为，Be和Mg第一电离能较大的是原子。(2)A中C原子杂化轨道类型有

；按VSEPR预测B中∠HCC约为、(填角度)。B在碱性条件下断裂极性最大的键，是键。具有分子内氢键的是(填“A”或“B”)。(3)C中σ键与π键数目之比为。(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是。(5)金属铜的某些参数如下：金属堆积类型密度/g·cm-3相对原子质量Cuρ64根

据上述数据，计算Cu的原子半径为pm(列出计算表达式，设NA是阿伏加德罗常数的值)。18．（15分）药物“肉桂硫胺”的部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)：已知：(1)A属于芳香烃，其结构简式为，A→B的化学

方程式是。(2)有机物D中所含的官能团的名称是。(3)B→D的化学反应类型是。(4)下列关于A的说法正确的是(填字母)。a．能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．分子中所有原子位于同一平面c．一氯代物有4种(5)D→E的化学方程式是。(6)有机物

F为反式结构，其结构简式是.2024年春期高2022级高二期末考试化学试题参考答案1.A2．C3．A4．C5．D6．C7．C8．D9．A10．D11．A12．D13．B14．D15．(1)2--2-22346I+2SO=2I

+SO催化剂(2)淀粉(3)8、3、2其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率(4)由于()()222231nHO:nNaSO<2，v(A)<v(B)，所以未出现溶液变蓝的现象16．(1)+-2+422MnO+16

H+10Cl=2Mn+5Cl+8HO−(2)反应放出大量的热，可以维持反应继续进行；防止温度过高，2SnCl变为气态混入产物中(3)吸收尾气氯气等；防止空气中的水蒸气进入装置戊(4)b(5)b(6)偏高当滴入最后一滴碘标准溶液时

，溶液变蓝，且30s内颜色不变5.0%17．(1)3d9Be(2)sp2和sp3120°109°28’O-HB(3)15:2(4)乙酰丙酮的极性与有机溶剂相似，故在有机溶剂中溶解性较好(5)103A2256104N18.(1)+HCl

(2)羟基(3)取代反应/水解反应(4)ac(5)(6)