【文档说明】四川省成都市石室中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试卷 Word版.docx，共(9)页，2.189 MB，由小赞的店铺上传

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成都石室中学2024-2025学年度上期高2027届十月考试化学考生注意：1.本试卷共22题；满分100分；考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H–1C–12N–14O–16Na–23S–32Cu–64Ba-137第I卷一、选择题(每小题只有一个正确选项，答对得2分，共36

分)1.气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是A.分子个数B.温度C.压强D.分子大小2.齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳高温分解形成的灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。下列说法错误的是A.草

木灰的主要成分碳酸钾可用作钾肥B.“蜃”的主要成分属于难溶性的盐C.“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD.“蜃”加水混合后会发生化合反应3.科学家第一次让18个碳原子连成环状分子，其合成过程如图所示，每一步均释放出CO。下列说法正确的是A.C18与石墨互为同素异

形体B.216gC18含有的分子总数是18NAC.1molC22O4转化为C20O2可释放44.8LCOD.CO的摩尔质量为284.下列图示表示的是化合物NaCl在固态、水溶液中或熔融状态下的行为，相关分析不正确的是A．固体NaCl不导电B．NaCl溶于水后以水合离子的形式存在C．通电后NaC

l溶液的电离过程D．NaCl在熔融状态下可以导电A.AB.BC.CD.D5.下列溶液混合后，能发生离子反应，且混合溶液的总质量不变的是A澄清石灰水和稀盐酸混合B.小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C.氯化钠溶液和蔗糖水混合D.人工

盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠等)溶液与2BaCl溶液混合6.下列说法中不正确的是A.酸性氧化物在一定条件下均能与强碱发生反应B.若H3PO2在水中只能电离出一种酸根离子，则NaH2PO2为正盐C按照电离理论，硫酸、纯碱、醋酸钠分别属于酸、碱、盐D.仅由一种分子组成的物

质属于纯净物7.某无色澄清溶液X中可能含有Na+、SO24−、Cl–、HCO3−、H+、Cu2+中的几种，依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到现象如下：①取少量原溶液于试管，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红②取少量原溶液于试管，向其中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀2.33g③

向②中过滤所得滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。结论错误的是A.原溶液中一定没有Cu2+B.不能确定原溶液中是否含有Cl–C.原溶液中可能含有Na+D.X溶液中SO24−的物质的量为0.01mol..8.实验室需要480mL0.1000mol·L-1CuSO4溶液，下列说法正

确的是A.上图正确表示用500mL容量瓶配制0.1000mol·L-1CuSO4溶液B.定容时溶液凹液面超过刻度线，应立即吸出多余的水C.取10.00mL所配溶液与90.00mL水混合，此时c(SO24−)=0.01000mol/LD.可选用分析天平称取12.5000gCuS

O4·5H2O(M=250g/mol)进行配制9.某密闭容器中间有一可自由滑动的导热性隔板(厚度不计)，当左侧充入1molO2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是A.左侧与右侧原子数之比为8：3

B.左侧与右侧的气体摩尔体积比为4：1C.相同条件下右侧气体密度是左侧气体的11倍D.若右侧再充入0.5molCO2隔板可以处于容器正中间10.假设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.100mL0.1mol/L的NaOH(aq)含有氧原子数为0.01NAB.1L浓度均为1.0mol/L

的HCl(aq)和CH3COOH(aq)含有H+数均为NAC.常温常压下，11.2LCO2中含分子的数目小于0.5NAD.标准状况下，NA个H2O2分子所占的体积约为22.4L11.离子交换法净化水过程如图所示，在离子交换柱中加入颗粒状阴、阳离子交换树脂，其中阳离子树脂参与的反应为：nHR

(s)+Mn+=MRn(s)+nH+，阴离子树脂参与的反应为：nXOH(s)+Yn-=XnY(s)+nOH-。下列说法中错误的是的A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总浓度减小B.增加离子交换柱数量，有利于提高净化水纯度C.若交换阴、阳离子交换树脂的位置容易产生阻塞D.阴离子树脂填充段

存在反应H++OH-=H2O12.下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是A.NaHSO3在水中的电离：NaHSO3=H++SO23−+Na+B.向CaCl2溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+C.

NaHCO3与Ca(OH)2溶液按溶质物质的量1：1反应：2HCO3−+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO23−D.碳酸钙溶于浓醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO–+CO2↑+H2O13.常温下，下列各组离子在指定

溶液中一定能大量共存的是A.某澄清透明溶液中：K+、H+、Fe2+、Cl-B.酸性的溶液中：Na+、K+、SO24−、ClO-C.0.1mol·L-1氨水溶液中：Na+、Al3+、SO24−、NO3−D.碳酸钠的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-

、NO3−14.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A.在含NH4+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液：①NH4+、②H+B.在含等微粒个数的Cu2+、Ag+的溶液中加入锌粉：①Cu2+、②Ag+C.在

含HCO3−、CO23−的溶液中逐滴加入盐酸：①HCO3−、②CO23−D.在Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2：①Ba(OH)2、②KOH15.标准状况下VLNH3溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量

浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法不正确的是的A.ρ=171000%cwB.22.4mw%(1-w%)V=17C.w%=17×100%22.4VmD.c=10001722.4VVm+16.用K2SO

4、KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示，其中该营养液中c(KCl)=0.3mol/L。若向0.2L该营养液中逐滴滴加0.1mol/L的BaCl2溶液，其中有两种离子的浓度变化如图

所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是营养液原液K+Cl-SO24−NH4+c(mol/L)1.10.7xyA.图中a代表SO24−的浓度变化B.c[(NH4)2SO4]=0.3mol/LC.图中c1=0.5c2=0.6D.仅用K2SO4、KC

l、NH4Cl也能配制该营养液17.已知mnX中，n代表质子数(即原子序数)、m代表质量数(近似为相对原子质量)，m-n代表中子数，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙一定述正确的是A.2.0g11H2188O含有的中子数比等质量21H2168O的中子数多B.CO和N2的混合物气体与等物质的量的

N2所含的分子数相等C.12.0gC72所含碳原子数比等质量C60的碳原子数少D.物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液含有相同数目的碳原子18.假定把12C的相对原子质量定为24，把0.024kg

12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是A.此时氧原子(O)的相对原子质量为32B.标准标况下，44gCO2的体积为22.4LC.40gNaOH溶于水配成1L溶液，N(+Na)=3.01×1023D.常用

密度为1.84g/cm3的98.0%浓硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L第II卷二、非选择题(本题共4小题，共64分)19.我国将力争2060年前实现碳中和，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。（1）一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。①捕捉室中发生的离子反应方程式为___

________；NaOH溶液常喷成雾状，优点是___________。②整个过程中可以循环利用的物质是___________。（2）欲配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，完成此实验的正确操作顺序是___________。①溶解②把配好的溶液装入细口瓶③称量(量取)④计算（3）如图所示

的仪器中，以Na2CO3(s)配制一定体积0.1000mol/LNa2CO3(aq)需要使用的是___________(填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是___________(填仪器名称)。下列操作中，容量瓶不具备的功能是________

___(填仪器序号)。a．配制一定体积准确浓度的溶液b．长期贮存溶液c．量取容量瓶规格以下的任意体积的溶液d．用来加热溶解固体溶质（4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高是___________(填字母)。A.定容时俯视刻度线B.配制前，容量瓶底部有少量蒸馏水C.未冷至室温就转移定

容D.定容摇匀后，液面略低于刻度线（5）由于空气中O2和CO2的存在，三星堆出土的青铜面具表面有一层“绿锈”【Cu2(OH)2CO3】，其中Cu2+、OH—、CO23−的物质的量的比值为___________。20.近年灰

霾天气逐渐增多。灰霾粒子比较小，平均直径大约在50～1000nm左右。（1）下列有关说法正确的是___________(填序号)。A.灰霾是一种分散系B.灰霾能产生一定的丁达尔效应C.灰霾形成的是很稳定的

体系D.普通防尘口罩不能完全阻止人体吸入灰霾粒子（2）某实验兴趣小组同学取少量FeCl3溶液置于烧杯中，再滴入几滴稀NaOH溶液，可以得到红褐色氢氧化铁胶体，制备该胶体时发生的化学反应方程式为___________；此反应属于______

_____(选填“分解反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。（3）已知：硅酸钠(Na2SiO3)溶液呈碱性，遇酚酞变红；常温下硅酸(H2SiO3)难溶于水。现有甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验，试回答：分组实验操作实验现象甲将1%硅酸钠溶液滴入含几滴酚酞的蒸馏水中，用激光笔照

射溶液出现浅红色，未出现“光亮的通路”乙向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入1mol/L盐酸，溶液浅红色褪去后立即停止滴加，用激光笔照射出现“光亮的通路”丙向1%硅酸钠溶液中加入等体积的1mol/L盐酸，用激光笔照射未出现“光亮

的通路”，溶液中出现浑浊成功制备硅酸胶体的是___________同学，根据三位同学的实验操作可知，成功制备硅酸胶体的关键在于___________，丙同学实验中出现浑浊的原因是带负电荷的胶体粒子遇___________从而产生聚沉。（4）研究表明：Fe(OH)3胶体可通过胶粒的吸附作用净化水中的

低浓度砷酸，在强酸性的环境下，Fe(OH)3胶体吸附效率迅速降低，其原因是___________(用离子方程式表达)。21.I．下图为五个椭圆交叉构成的图案，图中相邻相交的两椭圆中的物质均可按一定标准归为一类，A、B、C、D为相应的分类标准代

号。（1）相邻的两种物质都是电解质的是___________(填分类标准代号，下同)。（2）图中相邻两种物质能够相互反应的是___________。（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，则该反应的离子方程式为___________。Ⅱ．某化学兴趣小组欲利用下图装置进

行相关探究实验。首先在水槽中加入200mL2mol/L的硫酸铜，同时将一个表面光滑的小球(与硫酸铜不反应)放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。的（4）向溶液中逐滴加入与硫酸铜溶液的密度相

同的Ba(OH)2溶液至反应完全，发生反应的离子方程式是___________，此过程中小球的位置变化___________。（5）将Ba(OH)2溶液换成浓度相同(假设密度也相同)的Na2CO3溶液(已知CuCO3为蓝色难溶物且不分解)。滴加Na2CO3溶液至反应完全的过程中

，除观察到小球位置变化外，还观察到的现象是___________，可能发生的离子反应方程式是___________。22.利用“化学计量”的相关知识解决下列问题：（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO、O2、H2四种气体分别吹出四个气球，气球的体积相对大小如图。其中充入气体为O2的是____

_______(填序号)。（2）在标准状况下，2.24L由H2、H2S组成的混合气体中含有H的质量约为___________g。（3）在K+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还存在OH–、CO23−和-Cl中的一种或几种。某小组取该溶液100mL进行如下实验：序号实验内容

实验目的实验结果I向该溶液中加入过量___________溶液检验2-3CO并将其除去放出标准状况下0.448L气体Ⅱ向Ⅰ的滤液中滴加___________溶液检验-Cl并将其除去无明显现象①依次填写实验I、Ⅱ

横线中的内容：___________、___________(填化学式)。②通过实验I、Ⅱ得出，一定不存在的离子是___________(填离子符号)。③判断OH–___________(填“能”或“不能”)存在，若不能，说明理由；若能，求出OH–的浓度____

_______(只需给出计算结果)。（4）已知：空气的平均相对分子质量为29，在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，空气未排净，瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，瓶内气体的平均摩尔质量为___________g/mol，将此瓶气体倒置于水槽中，若氨气完全溶于水，则烧瓶内液

面上升的体积占烧瓶总体积的___________。（5）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液(密度为d1g/cm3)和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液(密度为d2g/cm3)的混合，所得密度为d3g/cm3的混合溶液中SO24−的浓度为_______

____mol/L(用含d1、d2、d3的最简式表示)。（6）已知：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑。某学习小组借此信息测量一瓶NaHCO3样品的纯度(杂质不参与反应)：称取质量为ag的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功

，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于___________mL(假设实验在标准状况下进行，结果用代数式表示)。反应结束，锥形瓶中残存的CO2对实验结果是否有影响？___________(填“有”“没有”或“不能判断”)，简述理由：___________。