【文档说明】黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高二上学期10月月考试题+化学+PDF版含答案、答题卡.pdf，共(8)页，821.021 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共8页◎第2页共8页大庆中学2023---2024学年度上学期月考高二年级化学试题考试时间：75分钟；满分100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一

、单选题（共15题，每题3分，共计45分）1．下表中物质的分类组合不正确的是（）选项ABCD强电解质Al2(SO4)3BaSO4HClOKCl弱电解质CH3COOHH2OCaCO3NH3·H2O2．下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为吸热

反应的是（）①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。A．只有③B．③④⑤C

．⑤⑥D．①②④⑥3．在一密闭容器中反应aA(g)bB(g)达平衡后，测得c(B)为1mol/L。如保持温度不变，将容器体积变为原来的2倍，重新达到新的平衡时，c(B)变为0.6mol/L，则下列说法不正确的是（）A．平衡向正反应方向移动B．物质A的转化率增大C．物质B的质量分数增大D．a＞

b4．下列有关反应速率的说法，不正确的是（）A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢C．已知SO

2催化氧化生成SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但SO3产率降低D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢5．根据下表数据(均在同温、同压下测定)，可得出弱电解质的强弱顺序为()酸HXH

YHZ电离常数7.2×10－41.8×10－61.8×10－8A．HX＞HY＞HZB．HZ＞HY＞HXC．HY＞HZ＞HXD．HZ＞HX＞HY6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．在溴水中存

在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B．对2H2O22H2O＋O2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C．反应CO＋NO2CO2＋NOΔH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应：N2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理

论上应采取低温高压的措施7．已知AgBgCs2Dg反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.6mol的A和0.6mol的B，反应初始4s内D的平均反应速率Dv

0.02mol/Ls。下列说法不正确的是（）A．该反应H0B．4s时Ac为0.56mol/LC．1200℃时反应Cs2DgAgBg的平衡常数为2.5D．830℃达平衡时，A的转化率为33.3%8．如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2

O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是（）A．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=−(b−a)kJ·mol－1B．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放C．容器内充入1molCO、1molH2后充分反

应，放出(b－a)kJ的热量D．加入催化剂可以减小(b−a)的值，从而提高反应速率9．下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2

H2O(g)ΔH=-890.3kJ/molB．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molC．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=

H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ/molD．同温同压下，等物质的量的氢气与足量的氯气在点燃和光照条件下充分反应，所产生的热量不相同10．依据下列热化学方程式得出的结论中，正确的是（）A．N2+H2NH

31ΔH=92kJmol，增加氮气和氢气的用量，则H变大B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C．32CaCOgCaOsCOgH0，ΔS>0，则不论在何种条件下都不可能自发进行D．若222Cs2Og2COg1Δ

H；22CsOg2COg2ΔH；则12ΔH<ΔH11．某温度下，容积一定的密闭容器中进行以下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列叙述中正确的是（）A．增大压强，

正反应速率增大，逆反应速率减小B．加入少量W，逆反应速率增大C．在容器中通入X气体，正反应反应速率增大，逆反应速率减小，所以V正＞V逆{#{QQABbYSEogCgAgBAAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}第3

页共8页◎第4页共8页D．升高温度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增多12．向一恒容密闭容器中加入1mol26CH和一定量的水蒸气，发生反应：262CH2HCgOg2O2gg5H，26CH的平衡转化率按不同投料比x[

262CHx=HOnn]，随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．12x>xB．此反应为放热反应C．a、b、c点对应的平衡常数：abcKKKD．反应温度为1T，当容器内气体的平均相对分子质量不再变化时，

反应达到平衡状态13．一定温度下，某同学欲探究浓度对化学平衡的影响，设计实验如下：Ⅰ．向5mL0.05mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol·L-1KI溶液，反应达到平衡后分成两等份。Ⅱ．向其中一份中加入KSCN溶液，变红，加入CCl4，振荡，

静置，下层显极浅的紫色。Ⅲ．向另外一份中加入CCl4，振荡，静置，下层显紫色。下列说法错误的是（）A．实验Ⅰ中发生的反应为2Fe3＋＋2I-2Fe2＋＋I2B．水溶液中的c平(I-)：Ⅱ<ⅢC．水溶液中的c平(Fe3＋)：Ⅰ>ⅡD．若在实验Ⅰ中加入少量

FeCl3固体，c平(Fe2＋)会增大14．工业制硫酸中的一步重要反应是：2232SOO2SO催化剂，当该反应达到化学平衡时，下列叙述错误．．的是（）A．SO2的质量保持不变B．正、逆反应速率均为零C．

SO3的浓度不再发生变化D．正反应速率和逆反应速率相等15．某兴趣小组以重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液为研究对象，结合所学反应原理的知识改变条件使其发生“色彩变幻”。下列关于该实验的说法错误的是（）已知：①K2Cr2O7溶液存在平衡：Cr2O27+H2

O2CrO24+2H+。②含铬元素的离子在溶液中的颜色：Cr2O27(橙色)；CrO24(黄色)；Cr3+(绿色)。A．i可证明反应Cr2O27+H2O2CrO24+2H+的正反应放热B．ii是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a可以是NaO

HC．iii平衡逆向移动仅仅是因为增大了生成物的浓度D．向iii所得橙色溶液中加入乙醇，溶液将由橙色变为绿色二、填空题（共4题，共计55分）16．依据醋酸的性质，请回答下列问题(以下讨论均在常温时)。(1)取0.1mol(冰醋酸)作导电性实验，稀释过程中

溶液的导电能力变化如下图所示。①3CHCOOH的电离方程式是。②a、b、c三点中pH最小的是。③在稀释过程中，-33cCHCOOcCHCOOH。(2)向相同的两密闭容器中加入0.05g镁条，分别注入2mL2mol/L盐酸、2mL2mol/L醋酸，测得容

器内压强随时间变化如下图所示。{#{QQABbYSEogCgAgBAAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}第5页共8页◎第6页共8页反应为醋酸的曲线是(填字母)。17．当今世界多国相继规划了

碳达峰、碳中和的时间节点，中国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。因此，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，其中研发二氧化碳的利用技术，将二氧化碳转化为能源是缓解环境和解决能

源问题的方案之一。I.二氧化碳在一定条件下转化为甲烷，其反应过程如下图所示。已知：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-205kJ·mol-1反应II：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H2=-246kJ·mol-

1(1)则反应I的热化学方程式为。(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入1molCO2和5molH2，只发生上述反应I和反应II；10min后容器内总压强(P)不再变化，容器中CH4为0.6mol，CO2为0.2mol，H2O为1.4mol，10min内

H2的平均反应速率v(H2)=II.在催化剂作用下CO2加氢还可制得甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H=50kJ/mol。(3)能说明反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=50kJ/mol已达平衡状态的是_

______(填字母)。A．单位时间内生成1molCH3OH(g)的同时消耗了3molH2(g)B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C．在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化III.CO2与H2催化重

整制备CH3OCH3的过程中存在反应：①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0；②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H>0。(4)向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO2与H2，实验测得C

O2的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示。P1、P2、P3由大到小的顺序为；T2°C时主要发生反应。(填“①”或“②”)，CO2平衡转化率随温度变化先降后升的原因。18．化学是一门以实验为基础的自然科学，根据已有实验知识回答下列问题：Ⅰ．右图是某实验小组改进的中和反应反应热测

定实验装置。组装仪器后，先在塑料瓶中加入50mL10.50molL盐酸，然后通过注射器注入50mL10.55molLNaOH溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题：(1)塑料瓶外泡沫板的作用是，缺少的仪器是。(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液

的密度都是31gcm，又知中和反应后生成溶液的比热容11C4.18Jg℃，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下：依该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H(结果保留一位小数)。实验

序号起始温度1T/℃终止温度2T/℃盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.4220.220.423.8320.320.525.6(数据处理时取盐酸和氢氧化钠溶液的平均值记为反应前体系起始温度)Ⅱ．实验室经常用量气法测量化学反应的速率。{#{QQA

BbYSEogCgAgBAAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}第7页共8页◎第8页共8页(3)图2与图1相比的优点是。(4)也可以将图1中的注射器改为连通器如图3，为了

准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意(填写序号)。a．视线与凹液面最低处相平b．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数c．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d．反应结束立即读数(5)若想用图3测定二氧化碳的体积，结合平衡移动理论，为了减

小误差，乙管中应盛放(填试剂名称，已知：CO2+H2OH2CO3，233HCOHHCO)。19.二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)

+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)平衡常数K该反应一般认为通过如下步骤来实现：i．CO2(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ/mol平衡常数K1ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ/m

ol平衡常数K2①则总反应的△H=kJ/mol；平衡常数K=(用K1、K2表示)。②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在t0时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，下列图像的描述，说法正确的是。A．图甲表示t0时升高温度对反应速率的影响B．图乙表示t0时加压或催化剂对反应速率

的影响C．图丙表示t0时分离出甲醇对反应速率的影响，同时可以提高甲醇的产率D．图丁表示t0时增加CO2的物质的量对反应速率的影响，同时可以提高CO2的转化率(2)若T1时时将6molCO2和8molH2充入容

积为2L的密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，H2的物质的量变化如下表所示。物质的量/molT1/℃T2/℃05min10min15min20min25min30minH28.03.5

2.02.01.51.01.0①在T℃条件下0-5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=，该条件下的平面常数K=。②第15min后，温度调整到T1℃，数据变化如上表所示，则T1T2(填“>”、“<”或“=”)。③若15m

in时，保持T1不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各1mol，则此时反应移动(填*正向”、“逆向"或“不")；④T1℃达到平衡后，保持其他条件不变，在t1时刻迅速将容器体积压缩至1L，t2时重新达到平衡，请在图中画出t1时刻后c(H+)的变化趋势。{#{QQABbYSEogCgAgB

AAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}高二年级化学试题答题卡姓名：班级：考场/座位号：注意事项1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对条形

码上的姓名和准考证号。2．选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不留痕迹。3．非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。4．在草稿纸、试题卷上答题

无效。5．请勿折叠答题卡,保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。贴条形码区（正面朝上，切勿贴出虚线方框）正确填涂缺考标记单选题1[A][B][C][D]2[A][B][C][D]3[A][B][C][D]4[A][B][C][D]5[A][

B][C][D]6[A][B][C][D]7[A][B][C][D]8[A][B][C][D]9[A][B][C][D]10[A][B][C][D]11[A][B][C][D]12[A][B][C][D]13[

A][B][C][D]14[A][B][C][D]15[A][B][C][D]填空题16.(1)①②③(2)填空题17.(1)(2)v(H)=；(3)_____________________(4)；(填“①”或“②”)；2填空题18.(

1)；；(2)H=(3)(4)(5)Δ填空题19.(1)①△H=kJ/molK=(用K、K表示)②(2)①v(CO)=K=②TT(填“>”、“<”或“=”)③移动(填*正向”、“逆向"或“不")；④12212{#{QQABbYSEo

gCgAgBAAQgCEwWCCEKQkAGACAoORFAAMAABQAFABAA=}#}参考答案：1．C2．A3．D4．A5．A6．B7．B8．B9．B10．D11．D12．D13．B14．B15．D16．除特殊标记外，每空2分，共9分(1)CH3COOHCH3COO-+H+b先

减小后增大（3分）(2)b17．除特殊标记外，每空2分，共14分(1)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ·mol-1（3分）(2)0.13mol·L-1·min-1(3)C(4)P1>P2>P3②开

始升温以反应①为主，反应放热，平衡逆向移动，CO2平衡转化率下降，升高一定温度后，以反应②为主，反应吸热平衡正向移动，CO2平衡转化率上升（3分）18．除特殊标记外，每空3分，共18分(1)-49K1×K2A(2)0.15mol/(L•min)0.5＞正向（3分）（3

分）19．除特殊标记外，每空2分，共14分(1)保温隔热，防止热量的损失玻璃搅拌器(2)-55.2kJ/mol（3分）(3)可以控制反应的发生与停止(4)abc（3分）(5)饱和NaHCO3溶液获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.co

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