【文档说明】河南省许昌市第三高级中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(12)页，225.500 KB，由小赞的店铺上传

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化学试卷一、单选题（共20题；共30分）1.下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是A.Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B.CO32-、SO42-、Na+、K+C.NH4+、MnO4-、OH-、K+D.Mg

2+、SO42-、NO3-、Na+2.下列结论正确的是（）①微粒半径：r(K+)>r(Al3+)>r(S2-)>r(Cl-)②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③还原性：I->Br->Cl->Fe2+

④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>H3BO3⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①②B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤3.某物质的分子组成为CxHyOz，

取该物质mg在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量也增加mg，则该物质分子组成中必须满足（）A.x=y=zB.x=yC.y=zD.x=z4.苯可被臭氧分解，发生化学反应，二甲苯通过上述反应可能的产物为

，若邻二甲苯进行上述反应，对其反应产物描述正确的是（）A.产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶3B.产物为a、b、c，其分子个数比为a∶b∶c＝1∶2∶1C.产物为a和c，其分子个数比为a∶c＝1∶

2D.产物为b和c，其分子个数比为b∶c＝2∶15.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=

2H2O+BaSO4↓B.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3

-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓6.“水”电池是一种利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电的电池，其总反应为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，如图以“水”电池为电源电解酸性FeCl2溶液，X电极附近溶液先变黄，下列有

关分析不正确的是()A.该装置只涉及两种能量之间的转化B.在线路中安装电压调节装置，可通过现象判断Fe2＋和Cl－的还原性强弱C.“水”电池内Na＋不断向正极移动D.Ⅱ为负极，其电极反应式为Ag＋Cl－－e－=AgCl7.三元电池成为202

0年我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为LiixCoynzO2，且x＋y＋z＝1。充电时电池总反应为LiNixCoyMnzO2＋6C(石墨)=Li1－aNixCoyMnzO2＋LiaC6，其电池工作原理如图所示，

两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。下列说法正确的是()A.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜B.充电时，A为阴极，Li＋被氧化C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收金属锂D.放电时，正极反应式为Li1－aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae－=LiNixCoy

MnzO28.同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）A.它们的分子数目之比是1：1B.它们的氧原子数目之比为2：3C.它们的密度之比为2：3D.它们的体积之比是1：19.碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用该电

池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（）A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+11H2O-22e-=V2O

5+2B2O3+22H+B.外电路中电子由c电极流向VB2电极C.电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，b电极有气泡产生D.若B装置内的液体体积为200mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L10.有一真空瓶质量

为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是（）A.B.C.D.11.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOHNa2SO4AlCl3②N

a2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④12.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O

2，下列说法正确的是（）A.三种气体的分子数目一定相等B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1C.三种气体的密度之比为1∶2∶16D.三种气体的压强一定相等13.现有等体积混合而成的4组气体:①NO2+NO.②HCl+N2③NO2+O2④Cl2+SO2。现将其分

别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内剩余的气体体积分别为V1、V2、V3、V4，则下列关系正确的是（）A.V1>V3>V2>V4B.V1>V2>V3>V4C.V2>V3>V4>V1D.V3>V1>V4>V214.Mg—AgCl电池

是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()A.负极反应式为Mg-2e－=Mg2＋B.正极反应式为Ag＋+e－=AgC.也能被KCl溶液激活D.镁电极也会与水发生反应15.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压

高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：C6Li－xe－=C6Li1－x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋xe－=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）下列有关说法正确的是（）A.锂离子电池充电时电池反

应为C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－xB.电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最大C.锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1－x＋xLi+－xe－=C6Li16.200℃时，11.6gCO2和H2O的混

合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为（）A.5.8B.11.6C.23.2D.46.417.把一定量的铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质

的量浓度之比为2:3，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋物质的量之比为（）A.1:1B.2:3C.2:1D.3:218.在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（）A

.0.1mol·L－1B.0.2mol·L－1C.0.3mol·L－1D.0.4mol·L－119.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入150mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，同时可得到标准状况下1.12LNO气体。向所得到的溶液中再加入KSCN溶液，无红色出现

。若用足量的CO在加热条件下还原相同质量的混合物得到11.2g铁单质。下列说法正确是（）A.往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，则溶液中无Fe2+B.原稀硝酸的物质的量浓度为3mol/LC.能确定铁和三氧化二铁的物质的量之比D.混合物中铁单质为0.075mol20.将CO2转化为甲醇的原

理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0。500℃时，在体积为1L的固定容积的密闭容器中充入1molCO2、3molH2，测得CO2浓度与CH3OH浓度随时间的变化如图所示，下列结论错误的是()A.曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化B.从反

应开始到l0min时，H2的反应速率v(H2)=0.225mol/(L·min)C.平衡时H2的转化率为75%D.500℃时该反应的平衡常数K=3二、填空题（共9题；共35分）21.体积相等的KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液，与等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液

均恰好完全反应，则KCl、CaCl2、FeCl3三种溶液中溶质的物质的量浓度之比为________．22.黄铜是生活中常用的金属材料，它是铜和________的合金．23.工业上常用铝质容器盛装冷浓酸．为研究铝质材料与热浓硫酸的反应，某学习小

组进行了以下探究活动：[探究一]（1）将铝片放入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，反应的离子方程式为________（2）将已去除表面氧化物的铝片放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铝片表面无明显变化，其原因是________．（3）另称取铝片6.0g放入15.0

mL浓硫酸中，加热，充分应后收集到气体X．甲同学取448ml（标准状况）气体X通入足量过氧化氢溶液中，然后再加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g，由于此推知气体X中SO2的体积分数为_______

_．[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体X中还可能含量有H2．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．（1）丙同学认为还可能产生氢气的理由是________．（2）A中试剂可选用________a．高锰酸钾溶液b．品红溶液c．氢氧化

钠溶液d．溴水（3）B中加入的试剂可能是________，E的作用是________；（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：________．24.一定温度下，将amolSO3气体通入体积为VL的密闭容器中发生如下反应：2

SO3=2SO2+O2，一段时间之后测得生成氧气的物质的量为bmol（2b＜a），则这段时间内，反应前后气体的压强比为________，反应前后气体的密度比为________，反应后气体的平均相对分子质量

为________．（化简到最简整数比）25.全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．实验序号ⅠⅡⅢ实验内容请回答：①在一周的观察过程中，他发现实验序号为________的试管中铁钉锈蚀速度最慢．②下列防止钢铁锈

蚀的措施不合理的是________（填字母）．A．在自行车的钢圈表面镀镍B．改变金属内部结构制成不锈钢．C．在地下钢铁管道上连接铜块③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由__

______腐蚀造成的．26.某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐．最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）也可以用于热化学

循环分解水制氢，MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe（NO3）n中n=________，投入原料Fe（NO3）n和Mn（NO3）2的物质的量之比为________．（2）步骤二中连续搅拌的目的是：______

__，步骤三中洗涤干净的标准是________．（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：MnFe2O4MnFe2O4﹣x+O2↑，MnFe2O4﹣x+xH2O→MnFe2O4+xH2↑请认真回答下列问题：①若MnFe2O4﹣x中x=0

.8，则MnFe2O4﹣x中Fe2+占全部铁元素的百分率为：________②该化学循环制氢的优点是：________③该化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是：________27.用14.2g无水硫酸钠配制成5

00mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L，若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol•L﹣1；溶质的质量为________g，若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶

液中SO42﹣的物质的量浓度为________mol•L﹣1．28.用石墨作电极电解100mL只含有以下离子（未考虑水的电离）的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol•L﹣1164x①表中x=______

__．②电解一段时间后，当阴极收集到0.3mol的气体时（忽略电极产物可能存在的溶解现象），收集到O2的物质的量为________mol．29.某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元

素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红色石蕊试纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反

应生成氯气）（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：A________，B________，C________；（2）写出甲同学的实验中C处反应的离子方程式为________，乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________，B处的实验现象

为________．三、解答题（共1题；共5分）30.2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6，求该化合物的分子式．四、实验探究题（共1题；共6分）31.现用质

量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制500mL0.2mol/L的稀硫酸。可供选择的仪器：①玻璃棒，②烧瓶，③烧杯，④胶头滴管，⑤量筒，⑥容量瓶，⑦托盘天平，⑧药匙。请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有_

_______(填代号)。（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨初步振荡⑩装瓶贴签其正确的操作顺序为②①③________⑥________④⑩(填序号)。（3）经计算，需浓硫酸的体积为___

_____mL。现有①10mL、②50mL、③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是________(填代号)。（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误且能使所配溶液浓度偏高的有________(填代号)①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转入容量瓶中②未等稀释后的硫酸

溶液冷却至室温就转入容量瓶内③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线⑦定容时俯视刻度线五

、综合题（共2题；共11分）32.工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：（1）溶液A的溶质是________，电解饱和食盐水的离子方程式是________．（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室

，它只允许________（填离子符号，下同）通过，而不允许________和气体通过．（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH②Na2CO3③

BaCl2④盐酸，这四种试剂的添加顺序为________（填序号）．（4）若将标准状况下6.72L阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×1023，

产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：________．33.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（1）用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)________。（2）上

述反应中氧化剂是________,氧化产物是________。（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（4）若反应中转移了0.9mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是________。六、推断题（共2题；共13分）34.已知：A、B、C、D、

E、F在常温下均为气体，它们有以下转化关系（部分反应条件、产物已略去）．请回答下列问题：（1）将A点燃后伸入到装有E的集气瓶中，可观察到的现象是________．（2）C的浓溶液与黑色粉末反应生成E的化学方程式为________．（3）若将溶液Ⅱ滴入到碘化钾溶液中，发生反应的离子方程式为

________，向反应后的溶液中加入适量CCl4，充分振荡后静置，可以观察到的现象是________．（4）与溶液Ⅰ比较，溶液Ⅱ中多出的物质是________（填化学式）．35.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，A是自然界中形成化合

物种类最多的元素，且A、B两元素在元素周期表中相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，C原子最外层电子数是E原子最外层电子数的3倍，B、F原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和，D在同周期元素中原子半径最大。请回答下列问题:（1）A的元素符号为___

_____，其在元素周期表的位置:第________周期，第________族。（2）元素A、B形成的最简单的气态氢化物稳定性较强的是________(填化学式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其电子式为________。（3）F的单质加入到D的最高价氧化物对应水化物的溶液

中，发生反应的离子方程式为________；上述反应的气体产物和C元素的单质设计成的燃料电池已用于航天飞机。试写出以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在工作时负极的电极反应式为________。（4）工业制取E的化学反应方程式为________。答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答

案】C3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】A7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】B14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】B19.

【答案】B20.【答案】D二、填空题21.【答案】6：3：222.【答案】锌（Zn）23.【答案】Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；铝表面被钝化；50%；随着反应的进行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，铝

与稀硫酸反应产生氢气；acd；浓硫酸；防止空气中得水蒸气进入D装置中；C中固体由黑变红和D中固体由白变蓝24.【答案】a：（a+b）；1：1；25.【答案】II；C；电化学26.【答案】3；2：1；充分反应或沉淀完全洗涤至流出液呈中性；80%；；8

0%；过程简单、节约能量、无污染、物料廉价并可循环使用及氧气和氢气在不同步骤生成，不存在高温气体分离的问题等（答两点即可）；寻找合适的催化剂，使MnFe2O4分解温度降低或分解温度更低的氧化物27.【答案】0

.2；0.2；1.42；0.128.【答案】2；0.129.【答案】稀硝酸；碳酸钙；硅酸钠；SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣；2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=Mn2++5Cl2↑+8H2O；淀粉碘化钾试纸变蓝三、

解答题30.【答案】解：n（CO2）=0.1mol，则2.3g有机物中：n（C）=n（CO2）=0.1mol，m（C）=0.1mol×12g/mol=1.2g，n（H2O）==0.15mol，则2.3g有机物中：n（H）=2n（H2O）=0.3mo

l，m（H）=0.3mol×1g/mol=0.3g，因（1.2g+0.3g）＜2.3g，所以有机物中还应还用O元素，且m（O）=2.3g﹣1.2g﹣0.3g=0.8g，n（O）==0.05mol，该化合物的蒸气与空

气的相对密度是1.6，则有机物A的相对分子质量=29×1.6=46，有机物A中：n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以该有机物的最简式为C2H6O，而C2H6O的相对分子质量为46，所以该有机物的分子

式为C2H6O，答：化合物为C2H6O．四、实验探究题31.【答案】（1）②⑦⑧（2）⑧⑤；⑨⑦（3）5.4；①（4）①②⑦五、综合题32.【答案】（1）NaOH；2Cl﹣+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH﹣（2）Na+；Cl﹣、OH﹣（3）③②①④（4）3Cl2+6OH﹣5Cl﹣+ClO

3﹣+3H2O33.【答案】（1）（2）HNO3；Cu(NO3)2（3）2:3（4）6.72L六、推断题34.【答案】（1）发出苍白色火焰，并产生大量白雾（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2

O（3）Cl2+2I﹣═I2+2Cl﹣；液体分为两层，上层为无色，下层为紫红色（4）Cl2、HClO35.【答案】（1）C；二；ⅣA（2）NH3；（3）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e－+2OH－=2H2O（4

）MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑