【文档说明】江苏省沭阳县修远中学2020-2021学年高二下学期第一次联考化学试题 含答案.docx，共(8)页，369.928 KB，由小赞的店铺上传

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2020—2021学年度第二学期第一次联考高二化学试题（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64Cl-35.5一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共39

分）1．下列关于自发过程的叙述正确的是()A．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C．同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D．非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程2.下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的

是()A.由于CaO+H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池B.马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变D.利用“外加电流的阴极保护法

”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的正极相连3．下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是()4．已知：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H1＝－41.8kJ·mol－1。标准状况下，SO2

(g)＋NO2(g)SO3(s)＋NO(g)△H2。下列有关说法不正确．．．的是()A．该反应的△S＞0B．△H2＜－41.8kJ·mol－1C．SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态D．标准状况下，

该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×10235．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2

＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极6．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场

的作用下，两膜中间的Na＋和SO2－4可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是()A．通电后中间隔室的SO2－4离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O－4e

－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成7．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图

为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法中不正确的是()A．腐蚀过程中，负极是cB．正极反应是O2＋4e－＋2H2O===4OH－C．若生成4.29gCu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气的体积为0.224L(标准状

况)D．环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓8.100mL浓度为2mol•L-1的盐酸跟过量的锌

片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是()A.加入适量的6mol•L-1的盐酸B.加入几滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9．一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(

g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的物质的量之比

为2:2:1；④密闭容器中压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥密闭容器中气体的密度不再改变()A．①④⑤B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥10．在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20mol·L-1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，

再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol·L-1。下列说法不正确的是()A．x+y﹥zB．平衡向右移动C．物质B的转化率提高D．C的体积分数降低11．在一定温度下，将气体X和气体Y各2mol充入某10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)

2Z(g)△H<0，—段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是()A．反应前2min的平均速率：v(Z)＝3.0×l0-2mol•L-1min-1B．该温度下此反应的平衡常数K＝64C．平衡后其

他条件不变，再充入2molZ，新平衡时X的体积分数增大D．反应进行到10min时保持其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)>v(正)12.有一反应2A＋B2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲

线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是()t/min241012n(Y)/mol1.401.100.400.40A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下，a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点时，v(正)<v(逆)13．

一定温度下，在3个容积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是()容器温度/K物质的起始浓度/mol·L－1物质的平衡浓度/mol·L－1c(H2)c(CO

)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应放热B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)

大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的小二、非选择题：共4题，共61分。14.（17分）CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。（1）CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。

在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知CH4(g)＋H2O(g)===3H2(g)＋CO(g)ΔH＝206kJ·mol－1；CO(g)＋H2O(g)===H2(g)＋CO2(g)ΔH＝－41kJ·mo

l－1。则反应CO2(g)＋4H2(g)===CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝______kJ·mol－1。（2）催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图

所示。①高于320℃后，以Ni－CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是________________________________________。（3分）②对比上述两种催

化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是________，使用的合适温度为________。（3）近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如右图所示。①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为____________

_____________________。②如果处理有机物[(CH2O)n]产生标准状况下56m3的甲烷，则理论上导线中通过的电子的物质的量为________。（4）已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566k

J·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋12O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1试回答：①CO的燃烧热ΔH＝。②在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为。15．(12分

)由于温室效应和资源短缺，如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题，引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)图甲是反应时CO和C

H3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态，用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)＝。(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为_kJ/mol。(3)该反应的

平衡常数K的表达式为，升高温度，平衡常数K(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)恒容条件下，下列措施能使nCH3OHnCO增大的有。A．升高温度B．充入HeC．再充入1molCO和2molH2D．使用催化剂16．(16分)(

1)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。①电源的负极为________(填“A”或“B”)。②阳极室中发生的反应依次________________________________________

__、__________________________________________。③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将________(填“增大”“减小”或“不变”)；若两极共收集到气体13.44L(标准状况)，则除去的尿素为______g(忽略气体的溶解)。(2)化学镀

的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。①若用铜盐进行化学镀铜，应选用________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。②若要在某铜件上镀银，则铜件应作电镀池的________(填“阳极”或“阴极”)。③某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如图所

示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：_______________________________。17．(16分)Ⅰ合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其重要原理为N2＋3H22NH3

，反应的平衡常数K值和温度的关系如下：温度/℃360440520K值0.0360.0100.0038(1)①由表中数据可知正反应为(填“放热”或“吸热”)反应。②理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是(填序号)。a．增大压强b．使用合适的催化剂c．升高温度d．及时分离出产物中的NH3

(2)原料气H2可通过反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)获取，已知该反应中，初始混合气中的nH2OnCH4恒定时，温度、压强对平衡混合气中CH4含量的影响如图所示：①图中压强的关系是p1

(填“>”“＝”或“<”)p2。②该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。(3)原料气H2还可通过反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)获取，850℃时，K＝1。①T℃时，向容积固定为2L的密闭容器中充入1mol水蒸气和1molCO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为

0.3mol·L－1，则平衡时CO的转化率为。②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，则：当x＝5.0时，上述平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应

开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是。③在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a％、b％，则ab(填“大于”“小于”或“等于”)。高二化学

参考答案一、单选择题(1-13单选题每题3分)1-5CBDAD6-10BCBCD11-13ABA二、非选择题14.（其中(2)①3分，其余每空2分，共17分）(1)－165(2)①320℃时，以Ni－CeO2为催化剂，CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应

速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加。②Ni－CeO2320℃(3)①CO2＋8H＋＋8e－===CH4＋2H2O②2×104mol15.（每空2分，共12分）(1)0.075

mol/(L·min)(2)a510(3)K＝cCH3OHcCO·c2H2减小（4）C16．（每空2分，共16分）(1)①B②2Cl－－2e－===Cl2↑、CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6

HCl③不变7.2(2)①还原剂②阴极③调节溶液pH在8～9之间17.（每空2分，共16分）（1）①放热②ad（2）①p1<p2。②吸热（3）①60%②逆反应x<3③小于