【文档说明】黑龙江省哈尔滨市第三十二中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题【精准解析】.doc，共(10)页，163.500 KB，由小赞的店铺上传

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哈32中2019～2020学年度上学期期末考试化学试题一、单选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列行为中符合安全要求的是A.进入煤矿井时，用火把照明B.节

日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D.实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸【答案】B【解析】【详解】A.煤矿中含有甲烷等可燃性气体，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全

要求；B.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹，符合安全要求；C.液化气极易燃烧，用点燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸注入水中，并不断的搅拌，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸易引起液

体飞溅伤人，不符合安全要求；答案选B。2.下列各种混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A.酒精和水B.水和四氯化碳C.碘和四氯化碳D.汽油和植物油【答案】B【解析】【详解】A.酒精和水中酒精易溶于水，不能用分液漏斗分离，故A选项错误。B.水和四氯化碳互不相溶，有

明显分层，可以用分液漏斗分离，故B选项正确。C.碘和四氯化碳混合后，碘单质易溶于四氯化碳，不可用分液漏斗分离，故C选项错误。D.汽油和植物油可以互溶，不能用分液漏斗分离，故D选项错误。故答案选B。3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、SO4

2-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A.K+、H+、SO42-、OH-中，H+与OH-反应不能大量共存，A错误

；B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-中，Ca2+与CO32-反应不能大量共存，B错误；C.Na+、H+、Cl-、CO32-中，H+与CO32-反应不能大量共存，C错误；D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-中，不反应可以大量共存，D正确；答案为D。4.以下实验装置一般不用于分离物质

的是()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A.容量瓶用于配置一定物质的量浓度的溶液，不用于分离物质，A符合题意；B.分液装置用于分离互不相溶的液体与液体的混合物，B不符合题意；C.过滤装置用于分离固液混合

物，C不符合题意；D.蒸馏装置用于分离互相溶解且沸点差异较大的液体混合物，D不符合题意；故选A。5.合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质属于合金的是()A.铝B.青铜C.石英D.金刚石【答案】B【解析】【详解】合金是指一种金属与另一种或几种金属或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金

属性质的固体产物。石英、铝、金刚石均属于纯净物，不属于合金，青铜是金属冶铸史上最早的合金，在纯铜（紫铜）中加入锡或铅的合金，故答案为B。【点睛】合金的组成不一定是两种或多种金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的固体，金属和非金属也可以组成合金，但合金可能只含有一种金属元素，如日常生活中使用的碳钢就是铁

与碳组成的合金。6.实验室中要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜的试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.Ba(OH)2溶液D.盐酸【答案】B【解析】【分析】Al3+转化为不溶于水的物质是氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，既能和酸反应又能和强碱反应，要使KAl(SO4)2溶液中Al

3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱。【详解】依据上述分析可知，A、C选项是强碱，D选项是酸，与Al3+不反应，均不符合题意；B选项氨水是弱碱，符合条件，答案选B。7.要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片

【答案】B【解析】【详解】Fe3+的检验通常用KSCN溶液，Fe3+遇到KSCN时溶液会变红色，该反应现象明显，B项符合题意，答案选B。8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液B.Na2CO3溶液C.Fe(OH)3胶体

D.Ba(OH)2溶液【答案】C【解析】【详解】溶液没有丁达尔效应，胶体具有丁达尔效应，故C正确。9.下列化合物中，属于盐的是（）A.H2OB.H2SO4C.KOHD.KNO3【答案】D【解析】【分析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，进行分析解答。【详解】A

、水属于氧化物，不属于盐，故A错误；B、H2SO4在水溶液电离出氢离子和硫酸根离子，阳离子全是氢离子，属于酸，故B错误；C、氢氧化钾能电离出钾离子和氢氧根离子，属于碱，故C错误；D、KNO3是由钾离子和硝酸根离子组成，属于盐，故D正确；

故答案选D。10.用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L【答案】A【解析】【详解】10.6g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=10.6g106g/mol=0.1mol，

配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)=0.1mol0.5L=0.2mol/L，故选A。11.下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A.钠燃烧时发出黄色的火焰B.钠原子最外层只有一个电子C.钠有很强的还原性D.钠燃烧时生成氧化钠【答案】

D【解析】【详解】A.钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确；B.根据钠的原子结构，钠原子最外层只有一个电子，B正确；C.钠是活泼金属，有很强的还原性，C正确；D.钠燃烧时生成的是过氧化钠，不是氧化钠，D不正确；故选D。12.下列离子方程式中，正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H+=

Cu2＋＋H2↑B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag+=Cu2＋＋Ag+D.稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO3【答案】B【解析】【详解】A.稀硫酸与铜不反应，A错误

；B.氧化镁与稀盐酸的反应为+2+2MgO+2HMg+HO=，B正确；C.铜片插入硝酸银溶液中的离子方程式应为+2+Cu+2AgCu+2Ag=，C错误；D.稀盐酸滴在石灰石上的离子反应方程式为+2+322CaCO+2HCa+HO+CO＝，D

不正确；故选B。13.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是()A.一定有氧元素参加B.氧化剂本身发生氧化反应C.一定有电子转移(得失或偏移)D.氧化反应一定先于还原反应发生【答案】C【解析】【分析】氧化还原反应的本质为电子的转移(得失或偏移)

，氧化还原反应的特征为化合价的变化，不一定有氧元素参加，比如铁和氯气生成氯化铁的反应；氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，氧化反应和还原反应同时发生，据此解答；【详解】由分析可知，A、B、D的叙述均错误，C叙述正确；故答案选C。【点睛】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是化合价

发生变化，氧化反应和还原反应同时存在同时发生。14.下列金属中，遇到盐酸或强碱都能放出氢气的是（）A.AlB.MgC.FeD.Cu【答案】A【解析】【详解】选项中只有铝能和酸或碱反应生成氢气，Mg、Fe均只能与盐酸反应，与氢氧化

钠不反应，铜与盐酸和氢氧化钠均不反应。答案选A。15.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A.稀硫酸B.Fe2(SO4)3溶液C.CuSO4溶液D.AgNO3溶液【答案】B【解析】【详解】A.Fe与稀硫酸发生

的反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；B.Fe与Fe2（SO4）3溶液发生的反应为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合题意；C.Fe与CuSO4溶液发生

的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，溶解56gFe的同时析出64gCu，溶液的质量减小，不符合题意；D.Fe与AgNO3溶液发生的反应为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，溶解56g

Fe的同时析出216gAg，溶液的质量减小，不符合题意；答案选B。二、填空题（2个小题共16分）16.实验室中金属钠保存在____________________。【答案】保存在煤油或石蜡油中【解析】

【分析】金属钠为非常活泼的金属，容易与空气中的氧气反应，据此分析；【详解】据分析可知，为了避免与氧气的接触，钠通常保存在煤油或石蜡油中；故答案为：保存在煤油或石蜡油中；17.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而

成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。该反应的还原剂是_______，氧化剂是___________。【答案】(1).C(2).S、KNO3【解析】试题分析：在氧化还原反应中，元素化合价降低的物质做氧

化剂，元素化合价升高的物质做还原剂，从方程式中看出，S的化合价从0变为-2价，S做氧化剂，KNO3中的N的合价从+5价降低到0价，KNO3做氧化剂，C从0价升高到+4价，C做还原剂，所以还原剂有C，氧化剂有S

、KNO3。考点：氧化还原反应的基本概念。三、实验（共15分）18.实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为10.0mol・L-1。(1)实验室欲用上述浓盐酸配制500mL0.20mol・L-1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸_________mL(2)配制过程中，不需要的

仪器(填写代号)_________。A.药匙B.胶头滴管C.500mL容量瓶D.烧杯完成该实验还缺少的两个玻璃仪器是______________、______________(填仪器名称)(3)下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是___

_______。A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水B.定容时俯视容量瓶刻度线C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，再滴加水至刻度线D.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒【答案】(1).10(2).A(3).玻璃棒(4).量筒(5).B【解析】【分析】

(1)由高浓度的溶液配置低浓度的溶液实质为溶液的稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，即1122CV=CV，据此计算；(2)配制过程中，需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管(用于定容)、烧杯(用于溶解)、量筒(用于量取一定体积的浓盐酸)和玻璃棒(用于搅拌

和引流)，用不到药匙，据此解答；(3)根据nC=V进行误差分析；【详解】(1)据分析可知，稀释前后溶质的物质的量不变，设需要的浓盐酸的体积为Vml，根据1122CV=CV，则1110molL0.2molLVmL=500mL−−

，解得V=10；故答案为：10；(2)据分析可知，药匙用不到；该实验还缺少的两个玻璃仪器是玻璃棒和量筒；故答案为：A；玻璃棒；量筒；(3)A.转移溶液前容量瓶内含有少量的蒸馏水，因为定容时还要加蒸馏水，所

以，A操作对实验结果无影响；B.定容时俯视容量瓶刻度线，则蒸馏水加少了，所配制的溶液浓度将偏高；C.定容摇匀后，发现容量瓶液面低于刻度线，是正常现象，如果再滴加水至刻度线，则水加多了，所配制的溶液浓度将偏低；D

.未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，会使溶质的物质的量损失，所配制的溶液浓度将偏低；故答案为：B；【点睛】本题考察配置一定物质的量浓度的相关计算、实验仪器、误差分析等问题，难度不大。四、计算题（9分）19.将5.6g铁投入200mL某浓度的稀盐酸中，铁

和稀盐酸恰好完全反应。试求:(1)5.6g铁的物质的量。________(2)所用稀盐酸的物质的量浓度。________(3)生成H2的体积（标准状况）.______________【答案】(1).0.1mol(2).

1mol/L(3).2.24L【解析】【分析】(1)根据公式mn=M进行计算；(2)根据化学方程式和nC=V进行计算；(3)根据化学方程式和Vn=Vm进行计算；【详解】(1)根据公式m5.6gn==0.1molM56g/mol=;故答案为：0.1mol;(2)设

所需盐酸的物质的量为n，生成氢气的体积为V，根据方程式计算：22Fe+2HCl=H+FeCl1mol2mol22.4L0.1molnVn=0.2mol，()10.2molcHCl1molL0.2L−==；故答案为：11molL−；(3)由(2)可知，22.4L0.1

mol2.24L1molV==；故答案为：2.24L；【点睛】本题考察物质的量的基础计算，注意答题的规范性。