【文档说明】湖南省长沙市周南中学2024届高三上学期第三次阶段性测试化学试题 .docx，共(12)页，2.740 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市周南中学2024届高三上学期第三次阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-16Cr-52Mn-55一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的

四个选项中，只有一个项是符合题目要求的)1.我们的生活与化学密切相关。下列叙述正确的是A.氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能B.石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物C.苏打常用于治疗胃酸过多D.“葱油粑粑”中的“油”属于酯类，是高分子2.下列化学用语表达正确的是A.2-丁烯的键线式：B.中

子数为10的氧原子：108OC.4NHCl的电子式：D.24SO−的中心原子S的杂化轨道类型：3sp3.设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是A.浓度均为10.1molL−的KCl溶液和NaCl溶液中Cl−数目均为A0.1NB.20.1molH和20.1molI于

密闭容器中充分反应后，分子总数为A0.2NC.1230.5L0.1molLNaCO−溶液中阴阳离子总数大于A0.15ND.常温常压下，24.6gNO与24NO混合物中含有氧原子数目为A0.2N4.“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为()()44222NHFeSO6HO。下列有关说法正

确的是A.在11molL−的()()4422NHFeSO溶液中，还可大量共存23BaKClNO、、、++−−B.常温下，在()()4422NHFeSO溶液中，水电离出的()cH+可能为1010mol/L−C.检验溶液中

4NH+反应的离子方程式为：432NHOHNHHO+−+=的D.往摩尔盐溶液中滴入2Ba(OH)溶液使24SO−恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为：2224442322Ba4OHFe2NH2SO2BaSOFe(OH)2NHHO+−++−+

+++=++5.下列操作或装置(略去部分夹持仪器)能达到预期目的的是该图为实验室制取氨气的装置实验室用该图装置制备氢氧化铁胶体碱式滴定管排气操作，排气后记录初始读数验证非金属性：NCSiABCD

A.AB.BC.CD.D6.KClO2是一种极强的氧化剂，在酸性或碱性介质下均能将MnO2溶解，得到紫色溶液。其中一种制备流程如图，下列说法正确的是A.“还原”过程反应的环境为强碱性介质B.“还原”过程中消耗葡萄糖和NaClO3物质的量之比为

1：12C.“制备”过程中发生离子方程式为：2ClO2+H2O2=2ClO2−+O2+2H+D.在碱性介质下，ClO2−的氧化性强于MnO4−7.钠硫电池作为一种新型化学电源，具有体积小、容量大、寿命长、

效率高等重要优点。其结构与工作原理如图所示。下列说法错误的是的A.放电过程中，A极为电源负极B.放电过程中，电池总反应为2Na+xS=Na2SxC.充电过程中，Na+由A极移动到B极D.充电过程中，外电路中流过0.01mol电子，负极材料增重0.23g8.对于可逆反应N2(g)＋

3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是A.①压强对反应的影响B.②温度对反应的影响C.③恒容平衡体系增加c(N2)对反应的影响D.④催化剂对反应的影响9.对H2O2的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，实验测得不同条件下出O2浓度随时间变化如图所

示。下列说法不正确的是A.图甲表明，可通过适当增大H2O2浓度，加快H2O2分解速率B.图乙表明，可通过调节溶液的酸碱性，控制H2O2分解速率快慢C.图丙表明，Mn2+少量存时，碱性太强，不利于H2O2分解D.图乙、图丙和图丁表明，Mn2

+是H2O2分解的催化剂，提高Mn2+的浓度就能增大H2O2分解速率在10.只改变一个条件，化学反应3A(g)+B(s)⇌2C(g)+D(？)∆H的变化图象如下，其中α(A)表示A的平衡转化率，下列说法不正确的是A.由图甲可知，若P1>P2，则D为非气体B.由图乙

可知，T1>T2，∆H<0C.由丙图可知，B点时，v逆>v正D.由丁图可知，该反应的∆H<011.丙烷氧化脱氢法可以制备丙烯，主要反应如下：()()()()3823621CHgOgCHgHOg2++。在催化剂作用下，C3H8氧化脱氢除生成C3H6外，还生成CO、CO2等物质，C3H8的转化率和C3

H6的产率与温度变化关系如下图1：研究人员以铬的氧化物为催化剂，利用CO2的弱氧化性，开发丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺，该工艺反应机理如下图2所示。下列说法不正确的是A.对于丙烷制备丙烯的主要反应，增大氧气浓度可以提高C3H8的转

化率B.550℃时，C3H6的选择性为61.5%(C3H6的选择性3638CH100%CH=的物质的量反应的的物质的量)C.图2的第i步反应中只有σ键的断裂和形成D.图2总反应化学方程式为3238362CrO

COCHCHCOHO+++12.电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。利用工业废水发电进行氨的制备(纳米23FeO作催化剂)的原理如图所示，其中M、N、a、b电极均为惰性电极。下列说法错误

的是已知：b极区发生的变化视为按两步进行，其中第二步为22323FeHONNHFeO++→+(未配平)。A.M极是负极，发生的电极反应为612622CHO24e6HO6CO24H−+−+=+B.23FeO在b极发生电极反应：232FeO3HO6e2Fe6OH−−++=+C.理论上废

水发电产生的2N与合成3NH消耗的2N的物质的量之比为3:5D.上述废水发电在高温下进行优于在常温下进行13.草酸(H2C2O4)为二元弱酸，其电离过程为：22424HCOHHCO+−+，22424HCOHCO−+−+。常温下向122420mL0.1molLHCO−溶液

中逐滴加入10.1molLNaOH−溶液，混合溶液中H2C2O4、24HCO−和224CO−的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图所示，下列说法正确的是A.草酸一级电离平衡常数的数量级为210−B.曲线I表示24HCO−的物质的量分数C.当加入NaO

H溶液的体积为20mL时，溶液中存在如下关系：()()()()()22422424HCOOHHCOHCOccccc−−+−D.a点对应的溶液中存在关系：()()24Na3HCOcc+−14.用CH4还原SO2不仅可以消除污染，而且可以得到单质S，反应如下：()

()()()()4222CHg2SOg2SsCOg2HOg+=++H0t℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中测的反的应在不同时刻各物质的物质的量如下表：物质的量(mol)时间(min)物质024681

0SO24.82.641.81.82.12.1CO201.081.51.51.751.75下列说法不正确的是A.前2min的平均反应速率v(CH4)=0.27mol·L-1·min-1B.6min时SO2的转化率等于

10min时SO2的转化率C.其它条件不变，在第10min后降低温度，可使容器中的CO2的浓度升高到1.4mol·L-1D.向容器内通入适量的H2S，会使平衡逆向移动二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.氮化铬(CrN)熔点高、硬度大，常用作耐磨材料。周南化学兴趣小

组在实验室用无水氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备氮化铬，回答下列问题：【实验一】制备无水氯化铬反应原理为：23432720CrO3CCl2CrCl3COCl++℃，相关实验装置如图(夹持装置略)。已

知：①4CCl的沸点是76.8℃。②2COCl有毒，遇水发生水解反应实验的主要操作步骤有：a．水浴加热并维持A的温度在6065℃；b．点燃B处酒精喷灯，使瓷舟温度升至720℃左右，反应一定时间；c．打开

K，通入2N并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出；d．一段时间后停止通入2N；e．先后停止加热A、B，冷却，并继续通入一段时间的2N。（1）上述操作步骤的先后顺序为：a→___________。。（2）D中盛

有过量NaOH溶液，用离子反应方程式说明D的作用：___________。（3）比较2COCl分子中键角大小：ClCO−=___________ClCCl−−(填“>”“<”或“=”)。【实验二】制备氮化铬周南化学兴趣小组设计如图装置在实验室制备氮化铬(加热及夹持装置略)：（4）a仪器的名称

：___________。（5）写出E中所发生反应的化学方程式：___________。（6）F的作用为___________。【实验三】测产品氮化铬的纯度（7）向8.25g所得产品中加入足量氢氧化钠溶液(杂质与氢氧化钠溶液不反应)，然后通入水蒸气将

氨气全部蒸出，将氨气用12460mL1molLHSO−溶液完全吸收，剩余的硫酸用110mL2molLNaOH−溶液恰好中和，则所得产品中氮化铬的纯度为___________。16.烟道灰中含有23MnOCuOFeOZnO、、、等，分离回收其中的金属资源可有效缓解矿藏资源不足的问题。分离回收

时的流程如下：已知：①该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。金属离子2Fe+3Fe+2Mn+开始沉淀的pH7.01.98.1完全沉淀的pH9.03.210.1②ZnO的化学性质与23AlO

相似。常温下，水溶液中不同形式含锌微粒物质的量浓度的对数(lgc)与pH的关系如图所示。回答下列问题：（1）基态Fe原子、Mn原子核外未成对电子数之比为___________。（2）试剂X可能为___________。A.

NaOH溶液B.氨水C.23NaCO溶液D.稀24HSO（3）步骤M的目的是___________；（4）步骤M后应调节pH的范围为___________；不同pH，含Zn微粒在体系中的存在形式不同，依据图

a数据，求该温度下2Zn(OH)的Ksp为___________。（5）2Mn(OH)在空气中易被氧化为34MnO，反应的化学方程式为___________。（6）某实验室设计了如图b所示装置，通过通入3NH来制备24NH。双极膜是阴、阳复合膜，层间的2HO解

离成OH−和H+并可分别通过阴、阳膜定向移动。石墨电极反应式为___________。17.Ⅰ.煤是重要的化工原料，利用煤的气化、液化可制取甲醇等有机物，其中发生的反应有：①()()()()22321COg3HgCHOHgHOgΔH++②()()()1232COg2HgCHOHgΔH99

8kJmol−+=−相关物质的化学键键能数据如下：化学键CO=HH−HO−CH−CO−1E/kJmol−703355465516583（1）试计算该反应1H=___________。Ⅱ.“绿水青山，就是金山

银山”，环境问题已被受全球广泛关注。氮的氧化物是大气主要污染物之一，环境保护的重要任务之一就是减少氮的氧化物等污染物在大气中的排放。查有关资料可知：的反应历程分两步：第一步：()222NOgNO(g)(快)1ΔH0；()211vkcNO=正正；()1122vkc

NO=逆逆第二步：()()2222NOgOg)2NO(g+(慢)2ΔH0；()()22222vkcNOcO=正正；()2222vkcNO=逆逆（2）一定条件下，当反应()()()222NOgOg2

NOg+达到平衡状态时：①可用1k正、1k逆、2k正、2k逆表示该反应的平衡常数，其表达式为K=___________；②已知：上述反应的平衡常数的对数lgK随温度的变化如图所示，在温度为506K时此反应在A点达到平衡。若升高温度，B、C、D、E四点

中能正确表示该反应的lgK与T的关系的点为___________。（3）25NO是一种新型硝化剂，人们对它的性质和制备广泛关注。已知：在500K时可发生分解：()()()25222NOg4NOgOg+。此温度下，测得恒容密闭容器中25NO浓度随时间的变化如下表：t/s01

020()()25cNO/mol/L2.51.51.3①10~20s内，用2O来表示的平均化学反应速率为___________；②在此温度下，于恒容密闭容器中充入25amolNO进行此反应，能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填字母)a．()()2522v

NOvO=正逆b．2NO和2O的浓度之比保持不变c．在绝热容器中，反应的平衡常数不再变化d．容器内气体的平均相对分子质量为45，且保持不变（4）将一定量的24NO加入到恒温恒压的密闭容器中(温度298

K、压强100kPa)。在反应242NO(g)2NO(g)中，正反应速率()24vkPNO=正正，逆反应速率()22vkPNO=逆逆，其中k正、k逆为速率常数，p为分压(分压=总压×物质的量分数)，

若该条件下41k2.110S−=正，当20%的24NO分解时，v正=___________1KPas−。（5）将一定量24NO加入恒容密闭容器中，发生反应()()242NOg2NOg。测得在不同温度下，24NO的物质的量分数α如图所示

。已知24NO的起始压强0P为140kPa，试计算图中a点对应温度下以平衡分压来表示的平衡常数pK=___________。18.以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图：已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定

，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。②R1CHO+R2CH2COOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯→吡啶/苯胺R1CH=CHR2+CO2↑+H2O。③3BBr⎯⎯⎯⎯→请回答下列问题：（1）G中含氧官能团的名称为____。（2）C→D的反应类型是

____，C的分子式为____。（3）E的结构简式为____。（4）F→G的化学方程式为____。（5）H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有____种(不包括立体异构)。①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上只有两个取代基。其中，核磁共振氢谱显示4组

峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为____(写一种即可)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com