【文档说明】安徽省亳州市普通高中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(13)页，7.136 MB，由小赞的店铺上传

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亳州市普通高中2022～2023学年高二年级质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Ag108−一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切

相关。下列说法错误的是A.用纯碱溶液除油污时加热能促进水解B.某些燃料电池能量转化率可达100％C.冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理D.电解精炼铜时，粗铜接电池正极2.下列说法正确的是A.化学反应均伴随着能量变化B.pH6=的溶液一定显酸性C.H0的反应一定能自发进

行D.锌锰干电池是二次电池3.不考虑分解反应，下列溶液受热时pH可能增大的是A.23HSO溶液B.34NaPO溶液C.KCl溶液D.()243AlSO溶液4.化工生产多涉及化学反应原理，下列说法正确的是A.工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转

化率B.利用CO、2H合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能C.以2SO制备3SO时，未反应的2SO循环利用符合绿色化学思想D.氯碱工业采用电解的方法改变了反应的焓变5.下列溶液一定呈酸性的是A.常温下由水电离出()+61cH=1.010molL−−的溶液B.4NH+、3Fe+

、Cl−、3NO−能大量共存的溶液C.不能使酚酞试剂变红的溶液D.酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液6.常温下，传感器测得某土豆汁液的pH6.85，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理的装置图如下。下列说法正确的是A.

导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路B.a为Cu棒、b为Fe棒C.电池正极反应式：22H2eH+−+=D.电流由电子表的n极流入7.一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：2AcHOHAcOH−−++，其平衡常数为hK。下列说法正确的是A.升高温

度，平衡正向移动，hK增大B.通入少量3NH，平衡逆向移动，hK减小C.通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大D.加入少量冰醋酸，()()--cAccOH平平减小8.298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：物质()2Hg()4CHg()3CHOHl摩尔燃烧焓()()1ΔH

kJmol−285.8−890.3−726.5−下列说法正确的是A.()21molHg和()20.5molOg的内能之和比()21molHOg的内能多285.8kJB.()416.0gCHg在足量()2Og中燃烧生成()COg和液态水，放出890.3kJ热量C.()31molCHOH

l完全燃烧的热化学方程式为()()()()32223CHOHlOgCOg2HOl2+=+1ΔH726.5kJmol−=−D.单位质量的三种物质完全燃烧，()3CHOHl放出的能量最多9.取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装

置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A.搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B.酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C.酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D.用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低10.向某密闭容器中充入一定量的()Ag

、()Bg混合气体，一定条件下发生反应：()()()()aAg+bBgcCg+dDgH，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0B.该反应为熵减反应，ΔS<0C.该反应一定能自发进行D.增大压强，该反应的平衡常数增大1

1.下列方程式正确的是A.298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为11559.8kJmol−−，则()()()262222CHg7O4COg6HOg+=+△H=-11559.8kJmol−−B.常温下，()41a2KHNO4.610molL−−=、()21a12

24KHCO5.910molL−−=、()51a2224KHCO6.410molL−−=，则少量草酸溶液与2KNO溶液反应：22242242HCONOCOHNO−−+=+C.常温下，()3622spKCuS=1.310molL−−、()2422spKZnS1.310molL−−=，

向ZnS悬浊液中滴加4CuSO溶液：()()()()22ZnSsCuaqCuSsZnaq+++=+D.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为22Cl2eCl−−−=12.下列根据实验操作、现象得出的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向13mL0.1m

olL−碘水中加入122mL0.1molLNaS−溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液溶液变蓝2I与2S−的反应为可逆反应B常温下，用pH传感器测量120.1molLHNO−溶液的pHpH读数为2.312HNO是氧化性酸C

将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极电流表指针向负极偏转金属活泼性：甲＜乙D常温下，将浓度均为10.1molL−的NaCl和3AgNO溶液等体积混合，静置，再滴加少量KI溶液先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀常温下，()()spspK

AgCl>KAgIA.AB.BC.CD.D13.向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入22molH、1molCO，发生反应：()()()232HgCOgCHOHg+1ΔH=xkJmol−，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如

图所示。下列说法正确的是A.方程式中的x0B.曲线Ⅰ表示绝热体系C.a、b两点CO的转化率相等D.反应从开始至c点时平均反应速率()113vCHOH0.1molLmin−−=14.在某催化剂和电解

条件下，氮气与氢气转化为3NH存在下图所示的两个反应历程。下列说法错误的是A.氮气在阳极发生反应B.反应历程②的第(7)步反应：222NHHeNH++−++催化剂(*表示被催化剂吸附)C.反应历程中的H+来源于阳极2H的氧化D.两个反应历程制备3NHH相同15.甘汞电极是用来测定单个电

极电势的标准电极，甘汞电极由汞和甘汞()22HgCl在KCl饱和溶液中接触而成，其装置原理如图。将甘汞电极、Zn片连接后同时插入2ZnCl，溶液中构成原电池。下列说法错误的是的A.电子从Zn极流出，进入Hg极B.KCl饱和溶液充当盐桥的作用C.通过测定该电池的电动势可得出2ZnZnCl

−的电动势D.正极反应式：222Hg2Cl2eHgCl−−+−=16.常温下，取20.00mL一定浓度的氨水，用10.1000molL−的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液pH、()+4δNH随盐酸体积V(HCl)的变化曲线如图所示，S点溶液的pH10.9=。下列说法正确的是已知：()(

)()()+4+4+432cNHδNH=cNH+cNHHO平平A.曲线Ⅰ为pH随V(HCl)的变化曲线B.可选取酚酞试剂作为指示剂C.常温下，()5.21b32KNHHO10molL−−D.P、Q、R三点的()()32+4

cNHHOcNH平平逐渐增大二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任务，标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题：（1）中国天和核心舱与天

舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为_______，太阳光照射的上电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。（2）法国化学家PaulSabatier提出并命的名的“Saba

tier反应”是种将2CO转化为4CH的过程，空间站基于这一反应完成2CO与2O的循环，从而实现2O的再生。①已知反应：Ⅰ.()()()2222HgOg2HOg+=11ΔH485.5kJmol−=−Ⅱ.()()()()22422HOgCOgCHg2Og++12ΔH693.0kJmo

l−=+Ⅲ.()()()()22424HgCOgCHg2HOg++3ΔH则3ΔH=_______1kJmol−。若反应Ⅲ的正反应活化能1E=akJmol−正，则该反应的逆反应活化能E=逆_______1kJmol−(用含a的代数式表示)。②部分化学键的键能如下表：化学键H—HC=OC

—HO—H键能/()1kJmol−436.0745.0x462.8则上表中x=_______。③空间站中实现2O再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，生成X的电极反应式为_______。18.硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池

材料重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含2CuSe、2AgSe及少量Ag、Au等，以该阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示：已知：常温下，()41a12KHSe1.310molL−−=、()111a22KHSe1.010molL−−=、()533sp24

KAgSO1.410molL−−=。回答下列问题：（1）电解精炼铜时，阳极主要的电极反应式为_______。（2）写出“烧结”过程中2CuSe转化为24NaSeO的化学方程式：_______。（3）提高“浸出1”反应速率的措施有_

______(任写两条)。（4）写出“沉硒”离子方程式_______，该反应后测得常温时混合液的pH10=，则该混合液中()()2-2cSe=cHSe平平_______。（5）硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于10

.01molL−，该浸取液中()+cAg平最大为_______1molL−(已知143.7)。19.通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子浓度的变化。某实验小组利用数字化手持技术探究23NaCO溶液(

)11.0molL−)滴定盐酸(10.00mL、11.0molL−)的过程中离子浓度的变化，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下，()6.41a123KHCO1.010molL−−=、()10.31a223KHCO1.010molL−−=。的的回答下列问题：（1）仪器A的名称

是_______。（2）若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定23NaCO溶液生成3NaHCO时，采用的指示剂是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。（3）滴定完成后，23NaCO标准溶液过量，数据采集器得到的()2-3c

CO平、()-3cHCO平、()23cHCO平随加入23NaCO标准溶液体积的变化曲线如图所示(假设水溶液中2CO以23HCO形式存在，忽略滴定过程中2CO的逸出)。①()2-3cCO平的变化曲线是_______

(填“甲”“乙”或“丙”)。②写出BC段的离子方程式：_______。③E点对应2V=_______。④滴加的23NaCO标准液体积为3V时，混合液中含碳元素的主要微粒为_______。⑤D点对应溶液的pH=_______。20.2022年

11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型。回答下列问题：（1）甲醚是一种重要的化工原料，可以用2CO为原料合成。已知下列反应：ⅰ.()()()()22

3222COg6HgCHCHOHg3HOg++11ΔH=174.6kJmol−−ⅱ.()()3332CHOCHgCHCHOHg12ΔH50.7kJmol−=−则()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++3

ΔH=_______1kJmol−。（2）在2NiCeO催化剂存在条件下，2CO可转化为燃料4CH，将一定比例的2CO、2H混合气体通过的2NiCeO催化剂，发生下列反应：ⅲ.()()()()222COgHgC

OgHOg++4ΔH>0ⅳ.()()()()2242COg4HgCHg2HOg++5ΔH<0ⅴ.()()()()242COg3HgCHgHOg++6ΔH<0在相同时间内，测得2CO的转化率()2αCO、4CH的选择性()4ηCH随温度的变化如图所示(不

考虑催化剂失活)：已知：()()()442nCHηCH=100nCO生成转化％。①对于反应ⅳ，N点正反应速率与逆反应速率比较：v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”，下同)，N点和M点正反应速率比较：(

)vN_______()vM。②由图像可知，升高温度，2CO的转化率先增大后减小，试解释产生这种变化的原因：_______。③高于400℃时，升高温度，4CH的选择性降低的原因是_______。（3）一

定条件下，利用甲烷可将2CO还原为CO。在某密闭容器中充入41.0molCH、21.0molCO，发生反应：()()()()422CHgCOg2Hg2COg++H。测得4CH的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示：1p_______2p(填“>”“＜”或“=”)

。Q点的压强平衡常数pK=_______2MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）利用合适的催化剂和太阳光，以稀硫酸为电解质溶液，通过电化学装置也可将2CO转化为CO，装置原理如

图所示：该装置中甲为_______(填“正极”或“负极”)，正极反应式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com