【文档说明】安徽省亳州市普通高中2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 含解析.docx，共(22)页，7.338 MB，由小赞的店铺上传

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亳州市普通高中2022～2023学年高二年级质量检测化学可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Ag108−一、选择题：本题共16小题，共44分，其中第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的

四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是A.用纯碱溶液除油污时加热能促进水解B.某些燃料电池能量转化率可达100％C.冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小的原理D.电解精炼

铜时，粗铜接电池正极【答案】B【解析】【详解】A．盐类水解吸收热量，所以加热能促进Na2CO3水解而导致溶液碱性增强，油脂在碱性条件下水解更彻底，所以除油污时需要加热以促进油污水解，故A正确；B．燃料电池放电时，一部分化学能转化为电能，一部分转化为热能

，所以其能量转化率小于100%，故B错误；C．温度降低，反应速率减慢，故冷冻保存食品利用了低温下反应速率减小原理，故C正确；D．电解精炼铜时，粗铜作阳极，接电池正极，故D正确；故选B。2.下列说法正确的是A.化学反应均伴随着能量

变化B.pH6=的溶液一定显酸性C.H0的反应一定能自发进行D.锌锰干电池是二次电池【答案】A【解析】【详解】A．化学反应的过程是旧键断裂和新键形成的过程，断键需要吸收能量，成键能够释放能量，所以，任何化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B．100℃时纯水的pH=6，所以某

温度下，某溶液的pH=6，则该溶液可能显中性，故B错误；C．ΔH＜0，若该反应为熵减的反应，即ΔS＜0，则在高温时ΔG=ΔH-TΔS＞0，该反应不可自发进行，故C错误；的D．锌锰干电池不能充电，属于一次电池，不是二次电池，故D错误；故选A。3.不考虑分解反应，下列溶液受热时p

H可能增大的是A.23HSO溶液B.34NaPO溶液C.KCl溶液D.()243AlSO溶液【答案】B【解析】【详解】A．23HSO为弱电解质，加热促进电离，氢离子浓度增大，pH减小，A错误；B．34NaPO为强

碱弱酸盐，水解显碱性，加热促进水解，氢氧根离子浓度增大，pH增大，B正确；C．KCl为强酸强碱盐，加热pH不变，C错误；D．()243AlSO为强酸弱碱盐，水解显酸性，加热促进水解，氢离子浓度增大，pH减小，D错误；故选B。4.化工生产多涉及化学反

应原理，下列说法正确的是A.工业合成氨采用高温可较大幅度地提高原料的平衡转化率B.利用CO、2H合成甲醇时，催化剂可增大反应的活化能C.以2SO制备3SO时，未反应的2SO循环利用符合绿色化学思想D.氯碱工业采用电解的方

法改变了反应的焓变【答案】C【解析】【详解】A．该反应为放热反应，温度太高会降低平衡的转化率，但是温度太低会影响催化剂的活性，降低反应速率，故采用适当的温度，既可保持催化剂活性也可以加快反应速率，A错误；B．催

化剂可以加快反应速率，降低反应的活化能，B错误；C．以2SO制备3SO时，未反应的2SO循环利用可以减少污染气体的排放，符合绿色化学思想，C正确；D．焓变只和反应的始态和终态有关，和反应过程无关，氯碱工

业采用电解的方法不改变反应的焓变，D错误；故选C。5.下列溶液一定呈酸性的是A.常温下由水电离出的()+61cH=1.010molL−−的溶液B.4NH+、3Fe+、Cl−、3NO−能大量共存的溶液C.不能使酚酞试剂变红的溶液D.酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液【答

案】B【解析】【详解】A．常温下由水电离出的()+61cH=1.010molL−−的溶液，若溶液呈酸性，则溶液中氢离子浓度为()+61cH=1.010molL−−，pH=6，若溶液呈碱性，则溶液中氢氧根离子浓度为()-61cOH=1.010molL−−，pH=8，故A错误；B．

4NH+、3Fe+、Cl−、3NO−能大量共存的溶液，相当于强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B正确；C．酚酞的变色范围：粉红色pH8.2－10.0，无色pH<8.2（酸色)，红色pH>10.0（碱色），不能使酚酞试剂变红的溶液可能呈酸性、中性、碱性，故C错误；D．酸碱中和滴定时若用碱标

准液过量，需要回滴，回滴是指用酸标准溶液滴定到终点后，再扣除回滴的量，才是准确的滴定终点，酸碱中和滴定至终点时反滴1滴酸的溶液，溶液不一定呈酸性，故D错误；故选B。6.常温下，传感器测得某土豆汁液的p

H6.85，利用这种土豆泥制作电池(两根铁棒、两根铜棒)，原理装置图如下。下列说法正确的是A.导线c应该换为盐桥，否则不构成闭合回路B.a为Cu棒、b为Fe棒C.电池正极反应式：22H2eH+−+=D.电流由电子

表的n极流入【答案】BC【解析】【详解】A．盐桥用于将同一电池两极的电解质溶液连接起来形成闭合回路，由图可知，右侧土豆中铜棒和铁棒插在同一电解质溶液中，因此导线c不需要换为盐桥，A错误；B．若a为Cu棒、b为Fe棒，则相当于左右两个土豆电池串联起来，B正确；C．在右侧土豆电

池中，铁棒作负极，电极反应式为2Fe2eFe−+−=，铜棒作正极，电极反应式为22H2eH+−+=，C正确；D．在右侧土豆电池中，铁棒作负极，电子从电流表的n极流入，则电流从n极流出，D错误；故选BC。7

.一定条件下，醋酸钠(用NaAc表示)稀溶液中存在平衡：2AcHOHAcOH−−++，其平衡常数为hK。下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动，hK增大B.通入少量3NH，平衡逆向移动，hK减小C.通入少量HCl，平衡正向移动，溶液pH增大D.加入少量冰醋酸，()()--c

AccOH平平减小【答案】A【解析】【详解】A．升高温度，促进醋酸根的水解，平衡正向移动，hK增大，A正确；B．通入少量3NH，氨气和水反应生成32NHHO，32NHHO电离出的氢氧根离子会抑制醋酸根的水解，平衡逆向移动，但温度不变

，hK不变，B错误；C．通入少量HCl，中和了OH-，OH-浓度减小，平衡正向移动，溶液pH减小，C错误；D．加入少量冰醋酸，----hc(Ac)c(Ac)c(HAc)c(HAc)c(OH)c(OH)c(HAc)K==平平平平平平平增大，D错

误；故选A。8.298K、101kPa下，一组物质的摩尔燃烧焓如下表：物质()2Hg()4CHg()3CHOHl摩尔燃烧焓()()1ΔHkJmol−285.8−890.3−726.5−下列说法正确的是A.()21molHg

和()20.5molOg的内能之和比()21molHOg的内能多285.8kJB.()416.0gCHg在足量()2Og中燃烧生成()COg和液态水，放出890.3kJ热量C.()31molCHOHl完

全燃烧的热化学方程式为()()()()32223CHOHlOgCOg2HOl2+=+1ΔH726.5kJmol−=−D.单位质量的三种物质完全燃烧，()3CHOHl放出的能量最多【答案】C【解析】【详解】A．焓变等于生成物能量之和和反应物能量之和的差值，不是物质的内能变化，A错误；B．

()416.0gCHg在足量()2Og中燃烧生成()2COg和液态水，放出890.3kJ热量，B错误；C．甲醇摩尔生成焓为1726.5kJmol−，()31molCHOHl完全燃烧的热化学方程式为()()()()32223CHOHlOgCOg2HOl2+=+1ΔH726.5k

Jmol−=−，C正确；D．根据()2Hg、()4CHg、()3CHOHl的摩尔质量比较，单位质量的三种物质完全燃烧，()2Hg放出的能量最多，D错误；故选C。9.取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A.搅拌

器可采用玻璃或铝质材料制备B.酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C.酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D.用温度计测量酸温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低的【答案】D【解析】【详解】A．搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增

大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；B．酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；C．中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱

物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；D．温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；故选D。

10.向某密闭容器中充入一定量的()Ag、()Bg混合气体，一定条件下发生反应：()()()()aAg+bBgcCg+dDgH，平衡时C的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是A.该反应的H0B.该反应为熵减反应，ΔS<0C.该反应一定能自发进行D.增大压强，

该反应的平衡常数增大【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，在同一压强下，升高温度，C的物质的量分数增大，平衡正向移动，而升高温度，平衡向吸热的方向进行，说明正反应为吸热反应，ΔH>0，A错误；B．作一条垂直于横坐标的直线可以看出，在

同一温度下，增大压强，C的物质的量分数增大，平衡正向移动，而增大压强，平衡向着体积减小的方向移动，则a+b>c+d，该反应为熵减反应，ΔS<0，B正确；C．由选项A和B的分析知，ΔH>0、ΔS<0，则0HTS−

，反应不能自发进行，C错误；D．平衡常数只受温度的影响，温度不变，该反应的平衡常数不变，D错误；故选B。11.下列方程式正确的是A.298K、101kPa时，乙烷的摩尔燃烧焓为11559.8kJmo

l−−，则()()()262222CHg7O4COg6HOg+=+△H=-11559.8kJmol−−B.常温下，()41a2KHNO4.610molL−−=、()21a1224KHCO5.910molL−−=、()51a2224KHCO

6.410molL−−=，则少量草酸溶液与2KNO溶液反应：22242242HCONOCOHNO−−+=+C.常温下，()3622spKCuS=1.310molL−−、()2422spKZnS1.3

10molL−−=，向ZnS悬浊液中滴加4CuSO溶液：()()()()22ZnSsCuaqCuSsZnaq+++=+D.用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为22Cl2eCl−−−=【答案】C【解析】【

详解】A．摩尔燃烧焓是指在标准压力（101kPa）和指定温度下一摩尔物质完全燃烧生成稳定的化合物时的反应焓变，乙烷的摩尔燃烧焓为11559.8kJmol−−，则()()()262227CHgO2COg3HOg2+=+△H=-11559.

8kJmol−−，A错误；B．()a1224KHCO>()a2KHNO>()a2224KHCO，根据强酸制取弱酸，则少量草酸溶液与2KNO溶液反应：2242242HCONOHCOHNO−−+=+，B错误；C．()spKCuS<()spKZnS，向ZnS悬浊

液中滴加4CuSO溶液，ZnS沉淀转化为CuS，反应为()()()()22ZnSsCuaqCuSsZnaq+++=+，C正确；D．除金铂之外的金属作电极，金属失去电子，用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极反应为-2+=Cu-2eCu，D错误；故选C。12.下列根据实验操作

、现象得出的解释或结论正确的是选项实验操作现象解释或结论A向13mL0.1molL−碘水中加入122mL0.1molLNaS−溶液，振荡静置后，向上层清液中滴加淀粉溶液溶液变蓝2I与2S−的反应为可逆反应

B常温下，用pH传感器测量120.1molLHNO−溶液的pHpH读数为2.312HNO是氧化性酸C将甲、乙金属条插入浓硝酸中，用导线将甲、乙分别接电流表正、负极电流表指针向负极偏转金属活泼性：甲＜乙D常温下，将浓度均为10.1molL−的NaCl和3AgNO溶液等体积混合，静置，再滴加少

量KI溶液先出现白色沉淀，后生成黄色沉淀常温下，()()spspKAgCl>KAgIA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．2I与2S−发生反应-22I2I+SS−+=，向13mL0.1molL−碘水中加入122mL0.1molLNaS−溶液，2I过量，因此向

上层清液中滴加淀粉溶液，溶液一定变蓝，不能由此得出2I与2S−的反应为可逆反应，A错误；B．若2HNO属于强酸，则120.1molLHNO−溶液的pH=1，实际用pH传感器测量溶液的pH=2.31，说明2HNO属于弱酸，但不能得出2HNO是氧化性酸的结论，B错误；C．正负极

金属材料活泼性与电解质溶液有关，若Al和Cu作电极，电解质溶液为浓硝酸，常温下Al遇浓硝酸发生钝化，则甲为Al作正极，乙为Cu作负极，金属活泼性：甲>乙，C错误；D．等浓度等体积的NaCl和3AgNO溶液混合，二者恰好完全反应生成白色AgCl沉淀，静置后再滴加少量KI溶液，生成黄色AgI沉淀，说

明难溶的AgCl转化为更难溶的AgI，则()()spspKAgCl>KAgI，D正确；故选D。13.向两个恒容(容积均为1L，一个容器恒温，一个容器绝热)密闭容器中均充入22molH、1molCO，发生反应：()()()232HgCOgCHOHg

+1ΔH=xkJmol−，反应过程中，两个容器内的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.方程式中的x0B.曲线Ⅰ表示绝热体系C.a、b两点CO的转化率相等D.反应从开始至c点时平均反应速率()113vCH

OH0.1molLmin−−=【答案】B【解析】【分析】()()()232HgCOgCHOHg+为反应前后气体总物质的量减小的反应，由曲线I可知，反应开始后，气体的压强增大，容器体积不变，说明温度升高，该反应为放热反应，曲线I表示恒容绝热时的压强变化，曲线Ⅱ

表示恒温恒容时的压强变化，据此分析解答。【详解】A．根据分析，该反应为放热反应，ΔH0，即x0，A错误；B．根据分析，曲线Ⅰ表示绝热体系，B正确；C．由图可知，a、b两点压强相等，恒容且容积均为1L，b点温度高于a点，因此b点气体总的物质的量小于a点，说明b点正向进行的程度更大，则b点CO

的转化率大于a点，C错误；D．列三段式有：2322(g)(g)(g)/mol102HCOCHOH/molc/mol221xxxxxx+−−起始变化点，根据分析，曲线Ⅱ表示恒温恒容时的压强变化，气体的压强之比等于其物质的量之比，则2332ppx=−，解

得x=0.75，()1130.75molvCHOH0.15molLmin1L5min−−==，D错误；故选B。14.在某催化剂和电解条件下，氮气与氢气转化为3NH存在下图所示的两个反应历程。下列说法错误的是A.氮气

在阳极发生反应B.反应历程②的第(7)步反应：222NHHeNH++−++催化剂(*表示被催化剂吸附)C.反应历程中的H+来源于阳极2H的氧化D.两个反应历程制备3NH的H相同【答案】A【解析】【详解】A．电解过程，氮气和氢气反应转化为氨气，得到电子，在阴极发生还原反应，A错误；B．根据反应

历程，反应历程②的第(7)步反应：222NHHeNH++−++催化剂(*表示被催化剂吸附)，B正确；C．氮气和氢气反应生成氨气，氢气失去电子，则阳极发生氧化反应，则反应历程中的H+来源于阳极2H的氧化，C正确；D．焓变只和物质的始态和终态有关，和反应过

程无关，故两个反应历程制备3NH的H相同，D正确；故选A。15.甘汞电极是用来测定单个电极电势的标准电极，甘汞电极由汞和甘汞()22HgCl在KCl饱和溶液中接触而成，其装置原理如图。将甘汞电极、Zn片连接后同时插入2ZnCl，溶液中构成原电池。下列说法错误的是A.

电子从Zn极流出，进入Hg极B.KCl饱和溶液充当盐桥的作用C.通过测定该电池的电动势可得出2ZnZnCl−的电动势D.正极反应式：222Hg2Cl2eHgCl−−+−=【答案】D【解析】【详解】A．Zn为负极，失去电子，电子从Zn极流出，进入Hg极，A正确；B．

KCl饱和溶液中的阴、阳离子分别向负极和正极移动，故KCl饱和溶液充当盐桥的作用，B正确C．甘汞电极为标准电极，通过测定该电池的电动势可得出2ZnZnCl−的电动势，C正确；D．该电池中，甘汞电极作正极，发生的电极反应为22HgCl2e2Hg2Cl−−+=+

，D错误；故选D。16.常温下，取20.00mL一定浓度的氨水，用10.1000molL−的盐酸进行滴定，滴定过程中，溶液pH、()+4δNH随盐酸体积V(HCl)的变化曲线如图所示，S点溶液的pH10.9=。下列说法正确的是已知：()()()()+4+4+432cNHδNH=

cNH+cNHHO平平A.曲线Ⅰ为pH随V(HCl)的变化曲线B.可选取酚酞试剂作为指示剂C.常温下，()5.21b32KNHHO10molL−−D.P、Q、R三点的()()32+4cNHHOcNH平平逐渐增大【答案】C【解析】【详解】A．随着盐酸的加入，溶液pH降低，曲线Ⅱ为

pH随V(HCl)的变化曲线，A错误；B．溶液最后显酸性，选取甲基橙试剂作指示剂，B错误；C．根据图像，滴入20mL盐酸，铵根离子浓度几乎不再变化，则氨水浓度为10.1000molL−，S点溶液的pH10.9=，常温下，()()()()214+-10

.945.21b323210NHOH10KNH?HO10molLNHHO0.1000−−−−==ccc，C正确；D．随着盐酸加入，一水合氨转化为氯化铵，铵根离子浓度增大，Ⅰ为铵根离子浓度的变化曲线，P、Q、R三点铵根离子浓度逐渐增大，

一水合氨浓度减小，则()()32+4cNHHOcNH平平逐渐减小，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.2022年11月17日16时50分，神舟十四号三名航天员密切协同，圆满完成出舱活动全部既定任

务，标志着中国航天事业又进了一大步。回答下列问题：（1）中国天和核心舱与天舟二号货运飞船组合体如图1所示，其工作电源主要是太阳能电池(光伏电池)。光伏电池的工作原理如图2所示，光伏电池的能量主要转化方式为_____

__，太阳光照射的上电极为电池的_______(填“正极”或“负极”)。（2）法国化学家PaulSabatier提出并命的名的“Sabatier反应”是种将2CO转化为4CH的过程，空间站基于为这一反应完成2CO与2O的循环

，从而实现2O的再生。①已知反应：Ⅰ.()()()2222HgOg2HOg+=11ΔH485.5kJmol−=−Ⅱ.()()()()22422HOgCOgCHg2Og++12ΔH693.0kJmol−=+Ⅲ.()()()()22424HgCOgCHg2HOg++3ΔH则3ΔH=__

_____1kJmol−。若反应Ⅲ的正反应活化能1E=akJmol−正，则该反应的逆反应活化能E=逆_______1kJmol−(用含a的代数式表示)。②部分化学键的键能如下表：化学键H—HC=OC—HO—H键能/()1k

Jmol−436.0745.0x462.8则上表中x=_______。③空间站中实现2O再生的手段是电解水，电解原理如图所示，则a电极接直流电源的_______(填“正极”或“负极”)，生成X的电极反应式为_______。【答案】（1）①.光能转化为电能②.负极（2）①.-27

8②.（a+278）③.345.7④.正极⑤.2H++2e-=H2↑【解析】【小问1详解】光伏电池的能量主要转化方式为光能转化为电能，太阳能发电时，负极失去电子形成电流，则太阳光照射的电极为电池的负极；【小问2详解】①已知反应：Ⅰ.()()()2222HgOg2HOg+=11ΔH485.5k

Jmol−=−Ⅱ.()()()()22422HOgCOgCHg2Og++12ΔH693.0kJmol−=+Ⅲ.()()()()22424HgCOgCHg2HOg++3ΔH根据盖斯定律，Ⅲ=Ⅰ×2+Ⅱ，则3ΔH=11

(485.5kJmol)2(693.0kJmol)−−−++=-2781kJmol−。焓变等于正逆反应活化能之差，若反应Ⅲ的正反应活化能1E=akJmol−正，则该反应的逆反应活化能E=逆（a+278）1kJmol

−；②根据焓变等于反应物键能之和减去生成物键能之和以及()()()()22424HgCOgCHg2HOg++3ΔH=-2781kJmol−，则4×436.0+2×745.0-4x-4×462.8，得x=345.7；③电解水时，阳极氢氧根离子在阳极失去电子生成氧气，则a电极接直流电源的正

极，则b为正极，正极氢离子得到电子生成氢气，则生成X的电极反应式为2H++2e-=H2↑。18.硒(Se)是制作光敏材料、工业催化剂、电池材料的重要物质。电解精炼铜的阳极泥中含2CuSe、2AgSe及少量Ag、Au等，以该

阳极泥为原料制备Se的工艺流程如图所示：已知：常温下，()41a12KHSe1.310molL−−=、()111a22KHSe1.010molL−−=、()533sp24KAgSO1.410molL−−=。回答下

列问题：（1）电解精炼铜时，阳极主要的电极反应式为_______。（2）写出“烧结”过程中2CuSe转化为24NaSeO的化学方程式：_______。（3）提高“浸出1”反应速率的措施有_______(任写两条)。（4）写出“沉硒”的离子方程

式_______，该反应后测得常温时混合液的pH10=，则该混合液中()()2-2cSe=cHSe平平_______。（5）硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于10.01molL−，该浸取液中

()+cAg平最大为_______1molL−(已知143.7)。【答案】（1）Cu-2e-=Cu2+（2）Cu2Se＋Na2CO3＋2O2=Na2SeO3＋CO2＋2CuO（3）烧结后粉碎、提高浸出温度（4）①.2H2O+O2+2Se2-=2Se↓+4OH-②.71.310−（5）0.0

37【解析】【分析】电解精炼铜的阳极泥中含2CuSe、2AgSe及少量Ag、Au等，先加入苏打，通入空气烧结后，烧渣中主要含有Na2SeO3、CuO、Ag、Au等成分，加水浸取分离出Na2SeO3溶液，残渣a为CuO、Ag、Au等成分，蒸发过

滤后加入碳，经过高温熔炼得到Na2Se，通入氧气将Se元素还原为Se，据此解答。【小问1详解】电解精炼铜时，粗铜作阳极，主要是铜失去电子生成铜离子，阳极主要的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+；【小问2详解】“烧结”过程中2CuSe转化为24NaSe

O的化学方程式Cu2Se＋Na2CO3＋2O2=Na2SeO3＋CO2＋2CuO；【小问3详解】提高“浸出1”反应速率的措施有烧结后粉碎、提高浸出温度；【小问4详解】“沉硒”的化学方程式为2H2O+O2+2Na2Se=2Se+4NaOH，离子方程式2H2O+O2+2Se2-=2Se↓+4

OH-，()41a12KHSe1.310molL−−=、()111a22KHSe1.010molL−−=，该反应后测得常温时混合液的pH10=，则该混合液中()()()()()()()2-2-2-2+22cSecSeceH=cHSecHSecHSecHHSc−+平平平平（）=a1a2

2+KK=c(H)411142101.3101.010=10()10−−−−71.310−；【小问5详解】硫酸浸取残渣a时，硫酸量不足，且浸取液中溶质的饱和浓度不小于10.01molL−，()()222533sp244KAgSOAg)Ag

)0.011.410molLccSOc+−+−−===（（，()+cAg平=51.4100.01−mol/L=0.037mol/L。19.通过数字化手持技术，利用离子浓度传感器可直观地观察溶液中离子

浓度的变化。某实验小组利用数字化手持技术探究23NaCO溶液()11.0molL−)滴定盐酸(10.00mL、11.0molL−)的过程中离子浓度的变化，实验装置如图所示(夹持装置略)。已知：常温下，()6.41a123KHCO1.010molL−−=、()10.31a22

3KHCO1.010molL−−=。回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。（2）若采用常规滴定方法，用盐酸标准溶液滴定23NaCO溶液生成3NaHCO时，采用的指示剂是_______(填“甲基橙”或“酚酞”)。（3）滴定完成后，23NaCO标准溶液过量，数

据采集器得到的()2-3cCO平、()-3cHCO平、()23cHCO平随加入23NaCO标准溶液体积的变化曲线如图所示(假设水溶液中2CO以23HCO形式存在，忽略滴定过程中2CO的逸出)。①()2-3cCO平的变化曲线是__

_____(填“甲”“乙”或“丙”)。②写出BC段的离子方程式：_______。③E点对应2V=_______。④滴加的23NaCO标准液体积为3V时，混合液中含碳元素的主要微粒为_______。⑤D点

对应溶液的pH=_______。【答案】（1）碱式滴定管（2）酚酞（3）①.丙②.23233OCHC=2OOHC−−+③.10.00④.23CO−、3HCO−⑤.6.4【解析】【分析】（3）23NaCO标准溶液滴定盐酸分为3个阶段，第一阶段(0-V1mL)：23232HCl=N2NaC

lCO+HaCO+，()23cHCO平逐渐增大；第二阶段(V1-V2mL)：33232HCON=2NaCOaHCO+，()23cHCO平逐渐减小，-3c(HCO)平逐渐增大；第三阶段(V2-V3mL)：23NaCO过量，2-3c(CO)平逐渐增大，由于溶液体积增大

，-3c(HCO)平逐渐减小；由此可知，曲线甲、乙、丙分别表示()23cHCO平、-3c(HCO)平和2-3c(CO)平，据此分析解答。【小问1详解】23NaCO溶液滴定盐酸，仪器A中装的是23NaCO溶液，溶液显碱性，需用碱式滴定管装液。【小问2

详解】甲基橙的变色范围为3.1-4.4，酚酞的变色范围为8.2-10，用盐酸标准溶液滴定23NaCO溶液生成3NaHCO时，溶液呈碱性，因此选择酚酞作指示剂。【小问3详解】①根据分析，曲线丙表示2-3c(CO)平的变化；②BC段为碳酸钠和碳酸反应生成碳酸氢钠，离子反应方程式为23233OCH

C=2OOHC−−+；③E点为碳酸钠和碳酸恰好完全反应生成碳酸氢钠，第一阶段发生反应23232HCl=N2NaClCO+HaCO+，滴定盐酸(10.00mL、1.0mol⋅L-1)消耗1.0mol⋅L-123N

aCO溶液为5.00mL，第二阶段发生反应33232HCON=2NaCOaHCO+，消耗23NaCO溶液5.00mL，则25.005.0010.00V=+=；④滴加的23NaCO标准液体积为3V时，23NaCO溶液过量，溶液中的溶质为233NOaCONlaHCaNC、、，则混合液中

含碳元素的主要微粒为23CO−、3HCO−；⑤D点时，-323c(HCO)c(HCO)=，则()-6.413a12323c(HCO)c(H)KHCOc(H)1.010molLc(HCO)++−−===，对应溶液的pH6.4

=。20.2022年11月15日，二十国集团领导人第十七次峰会上，习近平主席发表题为《共迎时代挑战共建美好未来》的重要讲话，其中提及应对气候变化挑战、向绿色低碳发展转型。回答下列问题：（1）甲醚是一种重要的化工原料，可以用2CO为原料合

成。已知下列反应：ⅰ.()()()()223222COg6HgCHCHOHg3HOg++11ΔH=174.6kJmol−−ⅱ.()()3332CHOCHgCHCHOHg12ΔH50.7kJmol−=−则()()()()

223322COg6HgCHOCHg3HOg++3ΔH=_______1kJmol−。（2）在2NiCeO催化剂存在条件下，2CO可转化为燃料4CH，将一定比例的2CO、2H混合气体通过2NiCeO催化剂，发生下列反应：ⅲ.()()()()222COgHgCOgHOg++4ΔH>0ⅳ.()()(

)()2242COg4HgCHg2HOg++5ΔH<0ⅴ.()()()()242COg3HgCHgHOg++6ΔH<0在相同时间内，测得2CO的转化率()2αCO、4CH的选择性()4ηCH随温度的变化如

图所示(不考虑催化剂失活)：已知：()()()442nCHηCH=100nCO生成转化％。①对于反应ⅳ，N点正反应速率与逆反应速率比较：v正_______v逆(填“>”“＜”或“=”，下同)，N点和M点正反应速率比

较：()vN_______()vM。②由图像可知，升高温度，2CO的转化率先增大后减小，试解释产生这种变化的原因：_______。③高于400℃时，升高温度，4CH的选择性降低的原因是_______。（3）一定条件下，利用甲烷可将

2CO还原为CO。在某密闭容器中充入41.0molCH、21.0molCO，发生反应：()()()()422CHgCOg2Hg2COg++H。测得4CH的平衡转化率随温度、压强的变化曲线如图所示：1p_______2p(填“

>”“＜”或“=”)。Q点压强平衡常数pK=_______2MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（4）利用合适的催化剂和太阳光，以稀硫酸为电解质溶液，通过电化学装置也可将2CO转化为CO，装置原理如图所示：该装置中甲为_______(填“正极”或“负极”)，正极反应式为

_______。【答案】（1）-123.9（2）①.>②.<③.在400℃前，反应ⅲ占主导地位，反应ⅲ正向移动，高于400℃，反应ⅳ、ⅴ占据主导地位，反应ⅳ、ⅴ逆向移动，所以2CO的转化率先增大后减小④.高于400℃时，由于反应ⅳ

、ⅴ为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致甲烷含量减少，CO含量增大，促使反应ⅲ逆向移动，CO2含量增大（3）①.>②.196（4）①.负极②.CO2+2H++2e-=CO+H2O的【解析】【小问1详解】已知下列反应：ⅰ()()()()223222COg6HgCHCHOHg3HOg++11Δ

H=174.6kJmol−−ⅱ.()()3332CHOCHgCHCHOHg12ΔH50.7kJmol−=−根据盖斯定律，反应()()()()223322COg6HgCHOCHg3HOg++可由ⅰ-ⅱ得到，则3ΔH=1ΔH−2ΔH=1174.6kJmol−−-1(50.7kJmol)−−=

-123.91kJmol−；【小问2详解】①对于反应ⅳ，焓变为负值，升高温度平衡正向移动，CO2转化率增大，则N点正反应速率与逆反应速率比较：v正>v逆，温度越高反应速率越快，则N点和M点正反应速率比较：()vN<()vM。②由图像可知，升高温度，2CO的转化

率先增大后减小，原因为在400℃前，反应ⅲ占主导地位，反应ⅲ正向移动，高于400℃，反应ⅳ、ⅴ占据主导地位，反应ⅳ、ⅴ逆向移动，所以2CO的转化率先增大后减小；③高于400℃时，升高温度，4CH的选择性降低的原因是高于400℃时，由于反应ⅳ、ⅴ为

放热反应，升高温度，平衡逆向移动，导致甲烷含量减少，CO含量增大，促使反应ⅲ逆向移动，CO2含量增大。【小问3详解】根据先拐先平原则，1p>2p。Q点甲烷转化率为50%，平衡时甲烷为0.5mol，列出三段式：422CH(g)+CO(g)2H(g)+2CO(g)(mol)1.01.

000(mol)0.50.511(mol)0.50.511起始转化平衡压强平衡常数pK=2211(21)(21)330.50.5(21)(21)33MPaMPaMPaMPa=1962MPa；

【小问4详解】该装置中甲电极上水中的氧失去电子生成氧气，则为负极，则乙为正极，正极反应式为CO2+2H++2e-=CO+H2O。.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com