【文档说明】浙江省浙北G2联盟 2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析.docx，共(23)页，2.267 MB，由小赞的店铺上传

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浙北G2期中联考2022学年第二学期高一化学试题考生须知：1.全卷分试卷和答卷。试卷3页，答卷1页，共4页。满分100分，考试时间90分钟。2.本卷的答案必须做在答卷的相应位置上，做在试卷上无效。3.请用钢笔或水笔将班级、姓名、试场号、座位号分别填写在答卷的相应位置上。4.可能用到的相对原子

质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.亚硫酸分子式是A.24HSOB.23HSOC.2

3HSiOD.2HS【答案】B【解析】【分析】【详解】亚硫酸的分子式为H2SO3，B项正确；答案选B。2.按物质的分类，()4NaAlOH属于A.盐B.碱C.氧化物D.有机物【答案】A【解析】【详解】()4NaAlOH

由金属阳离子和酸根离子构成，按物质的分类，属于盐，故选A。3.实验室制氯气需要用到的仪器是A.B.C.D.【答案】C【解析】的【分析】实验室制氯气的装置图是，需要的仪器有酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗等。【详解】A．是冷凝管，实验

室制氯气不需要，故不选A；B．是容量瓶，用于配制溶液，实验室制氯气不需要，故不选B；C．是分液漏斗，实验室制氯气时用于加入盐酸，故选C；D．是普通漏斗，常用于过滤，实验室制氯气不需要，故不选D；选C。4.下列物质中是电解质且能导电的是A.盐酸B.铜C.氨气D

.熔融KCl【答案】D【解析】【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故不选A；B．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．氨气自身不能电离，属于非电解质，故不选C；D．熔融KCl中含有能自由移动的离子，能导电，属于电解

质，故选D；选D。5.反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A.2∶3B.8∶3C.6∶3D.3∶2【答案】A【解析】【详解】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH

3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。故答案选A。6.下列物质中既有极性键又有非极性键的是A.NaOHB.33CHCHC.2COD.HClO【答案】B【解析】

【详解】A．NaOH是离子化合物，含有离子键和极性共价键，故不选A；B．33CHCH是共价化合物，含有极性键C-H键、非极性键C-C键，故选B；C．2CO结构式为O=C=O，只含极性键，故不选C；D．

HClO结构式为H-O-Cl，只含极性键，故不选D；选B。7.下列有关化学用语表示正确的是A.甲烷分子的空间填充模型B.氨气的电子式C.乙烯的结构简式22CHCHD.Cl−的离子结构示意图【答案】A【解析】【详解】A．甲烷分子的空间填充模型为，A正确；B．氨气的电子式：，B错误；C．乙烯的结构简式

22CH=CH，C错误；D．Cl−离子结构示意图为，D错误；故选A。8.下列对应的化学式正确的是A.黄铁矿：FeSB.纯碱：3NaHCOC.光导纤维：SiD.石膏：42CaSO2HO【答案】D【解析】【详解

】A．黄铁矿的成分2FeS，A错误；B．纯碱为23NaCO，B错误；C．光导纤维主要成分2SiO，C错误；D．熟石膏成分为42CaSO2HO，D正确；故选D。9.下列说法不正确的是A.H和D互为同位素B.石墨烯和碳纳米管互为

同素异形体C.24CH和36CH互为同系物D.正戊烷和新戊烷互为同分异构体【答案】C【解析】【详解】A．H和D均为氢元素的原子，互为同位素，A正确；B．石墨烯和碳纳米管均为碳元素的单质，互为同素异形体，B正

确；C．C2H4是乙烯，属于烯烃，而C3H6可能是丙烯，属于烯烃，也可能是环烷烃，则不属于烯烃，因此C2H4和C3H6不一定互为同系物，C错误；D．正戊烷和新戊烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确；故选C。为1

0.下列说法正确的是A.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥2HS、HI、2SO等还原性气体B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色C.氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉D.碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥2HS、HI

等还原性气体，但是可以干燥2SO，A错误；B．铬酸作氧化剂氧化铝，表面产生亮绿色的氢氧化铬，生美丽的颜色，B正确；C．澄清石灰水浓度很小，所以氯气通入石灰乳中方可制备漂白粉，C错误；D．常用做治疗胃酸过多的药物为碳酸氢钠，D错误；故选B。11.四种短周期主族元素X、Y、

Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B.简单气态氢化物稳定性：Z>MC.最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>XD.M的单质能与Q的气态氢化物反应【答案】D【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元

素，Z为Si元素，Q为S元素，M为Cl元素，据此结合元素周期律解答问题。【详解】A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，电子层数越多，半径越大，故原子半径：r(Si)＞r(Cl)＞r(O)，A错误；

B．同周期元素从左至右非金属性依次增强，故非金属性：Cl＞Si，简单气态氢化物稳定性：Z<M，B错误；C．Y为O元素，一般没有最高正化合价，且不存在对应的酸，C错误；D．Q为S元素，M为Cl元素，M的单质能与Q的气态氢化物反应生成HCl、S，D正确；答案选D。12.下列方程式书写

正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式：233NaHCONaHCO++−=++B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2322AlO2OH2AlOH−+=+C.2NO与水反应的化学方程式：2233NOHO2HNONO+=+D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：42222CHClCHCl

H+⎯⎯⎯→+光照【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式：33NaHCONaHCO+−=+，A错误；B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2322AlO2OH2AlOHO−−=++，B错误；C．2NO与

水反应的化学方程式：2233NOHO2HNONO+=+，C正确；D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：4222CH2ClCHCl2HCl+⎯⎯⎯→+光照，D错误；故选C。13.用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理是A.制备并收集NH3B.鉴

别纯碱与小苏打C.进行喷泉实验D.收集NO气体A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．NH4Cl加热分解产生NH3和HCl，NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl，不能用加热NH4Cl的方法制备氨气，故A错误；的B．纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3，NaHCO3不稳定受热分

解产生CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，可以通过加热的方法鉴别纯碱与小苏打，但加热固体时，试管应该略向下倾斜，故B错误；C．SO2可以和NaOH溶液反应，向圆底烧瓶中挤入NaOH溶液，可以引发喷泉实验，故C正

确；B．NO在空气中易被氧化成NO2，不能通过排空气法收集，故B错误；故选C。14.下列说法正确的是A.乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种B.乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种D.一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正

四面体【答案】A【解析】【详解】A．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，只生成22CHBrCHBr，A正确；B．聚乙烯塑料中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，会生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等，

产物至少有5种，C错误；D．二氯甲烷只有一种空间结构，证明甲烷是正四面体的空间结构而不是平面结构，D错误；故选A。15.下列实验方法或操作合理的是A.用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在B.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配

溶液浓度偏小C.223NaSO中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢D.通过排水法收集半试管4CH与半试管2Cl，放在光亮处，观察4CH与2Cl反应的现象【答案】C【解析】【详解】A．检验K+时须排除N

a+的干扰，即需要透过蓝色钴玻璃观察，A错误；B．温度升高此时溶液体积增大，导致定容时水加少了，最终溶液体积减小，浓度偏大，B错误；C．223NaSO与硫酸反应可生成黄色沉淀，通过比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢，C正确；D．Cl2需要用排饱和的食盐水（因其溶于水），D错误。故答案

为：C。二、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)16.2H和2I在一定条件下能发生反应()()()22HgIg2HIg+，已知：(a、b、c均大于零)下列说法正确的是A.断开2molH

I分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJB.形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量C.向密闭容器中加入2mo2H(g)和2mol2I(g)，充分反应后放出的热量

等于2akJD.盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致【答案】B【解析】【详解】A．△H=反应物断裂化学键需要的能量-生成物形成化学键放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到断开2molH-I键所需能量E(

H-I)约为(a+b+c)kJ，A错误；B．该反应反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量，B正确；C．()()()22HgIg2HIg+有一定的限度，反应物不能完全转化为生成

物，充分反应后放出的热量小于2akJ，C错误；D．盐酸和碳酸氢钠反应为吸热反应，能量变化图与上述反应能量变化图不一致，D错误；故选B。17.锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列

说法正确的是A.该电池正极的电极反应为22O4e2HO4OH−−++=B.该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极C.该电池放电时OH−向石墨电极移动D.该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大【答案】A【

解析】【分析】该原电池为Zn-石墨-KOH原电池，放电时Zn发生氧化反应生成氧化锌，失去电子作负极，空气中的氧气得到电子发生还原反应，石墨为正极。【详解】A．该电池放电时，正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，故A正确；B．电池工作时，电子从Zn电极经过导线流向

石墨电极，不经过溶液，故B错误；C．根据原电池同性相吸，因此该电池放电时OH-向Zn电极移动，故C错误；D．该电池的总反应原理为22Zn+O=2ZnO，可知反应前后电解质溶液的pH不变，故D错误；故选A。18.化学与职业息息

相关，下列职业与职责不对应的是选项职业职责A化学科研工作者研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控B科技考古研究人员利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用13C和15N的测定，分析古代人类的食物结构C化学工程师依据科

学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题D测试工程师利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．化学科研工作者职责主要是研究如何实现物质的人工

转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控，A正确；B．科技考古研究人员在工作中可以利用14C衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用13C和15N的测定，分析古代人类的食物结构，B正确；C．化学工程师需要依据科学原理，统

筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题，C正确；D．测试工程师职责是承担产品测试工作中的具体事务及生产执行中异常问题的分析、对策和改善，D错误；故选D。19.下列说法正确的是A.2HO的沸点高于2HS是因为非金属性O>SB.2N和5PCl分子

中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构C.由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物D.22NaO溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂【答案】D【解析】【详解】A．2HO的沸点高于2HS是因为水分子间能形成氢键，故A错误

；B．5PCl分子中P原子不是最外层8电子稳定结构，故B错误；C．由H、N、O三种元素构成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3是离子化合物，故C错误；D．22NaO溶于水生成氢氧化钠和氧气，既有水分子中

极性键O-H的断裂，也有非极性键O-O键的断裂，故D正确；选D。20.在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应()()()Ag2BsCg+，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min温度/℃0246810容器120

00.800.550.350.200.150.15容器2T1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是A.在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(

L·min)B.T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态C.从表中可以看出T>200℃D.向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率【答案】C【解析】【详解】A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均

不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误；C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确；D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度

不变，反应速率不变，D错误；故选C。21.某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是A.丙烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.甲烷和乙

烯D.乙烷和乙烯【答案】C【解析】【详解】由气态烷烃和气态单烯烃组成的混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M(混合)=11×2g/mol=22g/mol，最简单的烯烃乙烯的摩尔质量最小为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，所以混合气体中一定含有甲烷，设

烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n(混合)=4.48L22.4LV=Vm/mol=0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.

4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为1.6g16g/molmn===0.1molM，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以M(CnH2n)=2.8g0.1mm==28gnol/mol，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯；故选：C。22

.AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molOH−和1881molO所含电子数均为10ANB.常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2ANC.标准状况下，311.2LSO中含有原子数为2AND

.0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3AN【答案】B【解析】【详解】A．1molOH−和1881molO所含电子数分别为10NA、8NA，A错误；B．乙烯与丙烯的实验式都为：CH2，28g乙烯与丙烯混合物中含有的碳原子数为28g14g/mo

lNA/mol=2NA，B正确；C．标准状况下，3SO为非气态，所含原子数远大于2NA，C错误；D．0.1mol完全反应变为-1价的氯，与足量铁反应转移电子的数目为0.2NA，D错误；故选B。23.往8.8g镁铜混合物(

除镁铜外无其他物质)中加入11L1molL−稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到LV(已换算成标准状况下的体积)NO气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的NaOH溶液，得到15.6g固体b，下列说法错误的是A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1

:1B2.24V=C.混合溶液a中，H+的物质的量约为0.47molD.充分反应后，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol【答案】B.【解析】【分析】将8.8g的MgCu、混合物溶解于11L1molL−硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入过

量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，则氢氧根离子为6.8g、即0.4mol，由关系式-2+-2Mg2eMg2OHMg(OH)

，-2+-2Cu2eCu2OHCu(OH)可知，()()--nOH=ne=0.4mol，利用反应过程中得失电子守恒可知：镁铜合金共0.2moL、生成NO为0.42mol=mol315，则V3；【详解】A．镁铜合金共0.2moL，铜镁混合物的质量为8.8g，氢氧化铜和氢氧化镁

的质量为15.6g，根据质量守恒可以求出镁和铜的物质的量均为0.1mol，混合物中镁与铜的物质的量之比为1:1，A正确；B．据分析，V≈3，B不正确；C．混合溶液a中，有硝酸铜、硝酸镁各0.1mol以及多余硝酸，

按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根为1mol-0.4mol0.87mol3，则多余硝酸约为0.47mol、H+的物质的量约为0.47mol，C正确；D．加NaOH溶液充分反应后，所得为沉淀和硝酸钠的混合物，

按元素守恒，硝酸钠约为0.87mol，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol，D正确；答案选B。24.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：下列说法不正确的是A.气体1是2CO，气体2是H2B.步骤①、②和③中的

反应均为氧化还原反应C.流程中的气体2和气体3可循环利用D.整个操作流程都需要隔绝空气【答案】A【解析】【分析】二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅和氯化氢在300℃下反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3和氢气在1100℃下反应生成高纯硅和氯

化氢。【详解】A．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，气体1是CO，故A错误；B．步骤①反应中Si、C元素化合价改变；②反应中Si、H元素化合价改变；③反应中Si、H元素化合价改变，所以均为氧化还原反应，故B正确；C．气体2是氢气，可循环到步骤

③利用；气体3是氯化氢，可循环到步骤②利用，故C正确；D．为防止硅被氧化，以及防止氢气发生爆炸，整个操作流程都需要隔绝空气，故D正确；选A。25.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是实验操作和现象实验结论A向某溶液中滴加盐酸酸化的

2BaCl溶液有白色沉淀生成原溶液中一定有24SO−B向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度3FeCl溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。KI与3FeCl的反应有一定限度C用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色X

溶液中一定有2Cu+D向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低该反应吸热A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向某溶液中滴加盐酸酸化的2BaCl溶液有白色沉淀生成，沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有

24SO−或Ag+，故A错误；B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度3FeCl溶液，发生反应3+2+22Fe+2I2Fe+I−=，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色，虽Fe3+不足，但溶液中仍有Fe3+，说明KI与3FeCl的反应有一

定限度，故B正确；C．做焰色试验，应该先用盐酸将铂丝洗净，故C错误；D．向碳酸氢钠固体中加入少量水，不是化学反应，所以不是吸热反应，故D错误；选B。三、非选择题(本大题共5小题，共40分)26.完成下列小题（1）①写出氮化镁的化学式：___________，②写出乙烯的

电子式：___________。（2）写出氯气与水反应的离子方程式：___________。（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式：___________。（4）写出生成聚丙烯的化学方程式：___________。【答案】（1）①.Mg3N2②.（2）Cl2+H2O

H++Cl-+HClO（3）C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO2+2H2O（4）【解析】【小问1详解】氮化镁的化学式：Mg3N2，乙烯的电子式：；【小问2详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小问3详解】

碳与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4(浓)ΔCO2+2SO2+2H2O；【小问4详解】丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式：。27.I．（1）图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为_

__________极，铝极的电极反应方程式为___________。Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：（2）该反应的化学方程式为___________。（3）

0~2min内用X表示的反应速率为___________。（4）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。A.混合气体的密度不再改变的状态B.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态C.Y的体积分数不再发生改变的状态D.v正(Y)=2v逆(Z

)【答案】（1）①.负极②.Al-3e-+4OH-=2AlO−+2H2O（2）()()()3Xg+Yg2Zg（3）0.075mol/(L·min)（4）BC【解析】【小问1详解】图1是以NaOH溶液为电解质，Mg不能和NaOH溶液反应，Al为原电池的负

极，发生的电极反应为：22Al-3e+4OH=AlO+2HO−−−；【小问2详解】根据如图所示，化学计量数之比等于物质的量的变化量之比，Δn(X)=0.3mol，Δn(Y)=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，所以该反应

的化学方程式为()()()3Xg+Yg2Zg；【小问3详解】根据-1-10.3molΔc(X)2Lv(X)===0.075molLminΔt2min，所以0~2min内用X表示的反应速率为()0.075mol/Lmin；【小问4详解】A.根据公式：mρ

=V总，m总不变，V不变，混合气体的密度不再改变的状态，反应不一定达平衡，A错误；B.根据公式：mM=n总总，m总不变，n总变化，混合气体的平均相对分子质量是个变量，若混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，

反应达平衡状态，B正确；C.体系中，各组分的浓度不变时，包括当Y的体积分数不再发生改变的状态，反应达平衡状态，C正确；D.反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(Y)=v逆(Z)，反应达平衡，D错误；故选BC。28.为了探究仅含两种元素的固体化

合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：请回答：（1）固体X含有的元素是_______。（2）化合物A的化学式是_______。（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是__

_____。（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是_______。【答案】（1）Fe、C、或铁、碳（2）Fe5O7（3）2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl（4）氯气将硫氰化铁

氧化【解析】【分析】溶液B中加入KSCN溶液，溶液变为血红色，则B中含铁离子，A为铁的氧化物，固体X中含有铁元素，无色无味气体D与足量澄清石灰水反应生成白色沉淀E10.00g，则D为CO2，固体X中含有碳元素，白色沉淀E为CaCO3，n(CaCO3)=10.00g100g/mol

=0.1mol，则CO2和X中碳元素的物质的量为0.1mol，CO2的质量为0.1mol44g/mol=4.4g，依据质量守恒，固体X消耗氧气的质量为：4.4g+23.52g-18.00g=9.92g，CO2中含氧元素的质量为0.1mol32g/mol=3.2g，则

A中含氧元素的质量为9.92g-3.2g=6.72g，物质的量为6.72g16g/mol=0.42mol，含铁元素的质量为23.52g-6.72g=16.8g，物质的量为16.8g56g/mol=0.3mol，A中Fe与O的物质的量之比为0.3:0.42=5:7，A的

化学式为：Fe5O7，固体X中铁元素的物质的量为0.3mol，碳元素的物质的量为0.1mol，化学式为Fe3C。【小问1详解】由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。小问2详解】由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。【小问3详解】A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·Fe

O，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：2+3+-22Fe+Cl=2Fe+2Cl。【小问4详解】氯气有强氧化性，

向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。29.现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗2O最多的是___________(填对应的字母，下同)。（2）在120℃、51.0110Pa

条件下，将以上三种烃和足量2O混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。（3）工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式

为___________。（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。A.将气体通过酸性高锰酸钾溶液B.将气体通过溴水C.一定条件下，向混合气体中通入2HD.将气体通过溴的4CCl溶液【答案】（1）A（2）A、B（3）①.B②.CH2=CH2＋

HCl→CH3CH2Cl（4）B【解析】【分析】根据分子结构模型，A为4CH，B为22CHCH=，C为33CHCH。【小问1详解】等质量的烃xy(CH)完全燃烧，yx越大，耗氧量越多，则消耗2O最多的是：4CH；【小问2详解】在120℃、51.0110Pa条件下

，水为气态，4CH燃烧的方程式为：【4222CH(g)+2O(g)CO(g)+2HO(g)→点燃，反应前后气体分子数不变；24222CH(g)+3O(g)2CO(g)+2HO(g)→点燃，反应前后气体分

子数不变；262227CH(g)+O(g)2CO(g)+3HO(g)2→点燃反应前后气体分子数增大，所以满足条件的是4CH和22CHCH=；【小问3详解】合成一氯甲烷，若选用甲烷为原料则发生取代反应制备，该

取代反应涉及多个反应，产率低，故选用乙烯和HCl的加成反应制备，方程式为：2232CH=CHHClCHCHCl→催化剂＋；【小问4详解】要除去33CHCH中混有的22CHCH=，A.若将气体通过酸性高锰酸钾溶液，会产生新的杂质气体2CO，A不符合；B.

将气体通过溴水，乙烯和溴水发生加成反应，可以除去乙烯且不引入新的杂质，B符合；B.一定条件下，向混合气体中通入2H，条件复杂且引入2H，C不符合；C.将气体通过溴的4CCl溶液，乙烷溶于四氯化碳，D不符合；故选B

。30.氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。（1）写出装置C中发生反应的化学方程式___________。（2）装置D的作用为___________。（3）

反应后，装置E中除存在较多的H+、2Cu+外，还可能存在的一种阳离子是___________，试设计实验证明这种离子的存在___________。（4）E中铜发生反应的离子方程式是___________。【答案】（1）32

24NH5O4NO6HOΔ++催化剂（2）防止溶液倒吸（3）①.+4NH②.取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有+4NH（4）++-2323Cu+8H+2NO3Cu+2N

O+4HO=【解析】【分析】A中浓氨水中的水和Na2O2反应生成O2，同时氨水挥发生成氨气，B对氨气和氧气进行干燥，C中发生催化氧化生成NO，D为安全瓶，E中NO和O2、H2O反应生成硝酸，然后和铜反应，据此解答。【小问1详解】氨在装置C中发生催化氧化生成NO，化学方程式3224NH5O4NO

6HOΔ++催化剂；【小问2详解】装置D为安全瓶，作用为防止溶液倒吸；【小问3详解】反应后，装置E中除存在较多的H+、2Cu+外，过量的氨气可能生成铵根离子，则还可能存在的一种阳离子是+4NH，证明这种离子的存在操作为取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿

润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有+4NH；【小问4详解】E中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、H2O，发生反应的离子方程式是++-2323Cu+8H+2NO3Cu+2NO+4HO=。31.向铜片中加入某浓度的硫酸120ml，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将

其溶液稀释到500ml。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：（1）溶解的铜的质量。______（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）_______【答案】①.64g②.17.5mol·L-1（过程

见解析）【解析】【分析】根据反应方程式，判断反应的类型，根据气体的体积和固体质量的变化计算参加反应的铜和锌以及硫酸的物质的量，注意利用质量守恒定律。【详解】(1)Cu溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应后的混合液中加入Zn发生的反应包括

：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu和Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；已知n(H2)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，产生氢气的Zn是0.1mol，质量是6.5g，∆m=7.5g-6.5g=1.0g即与铜的置换反应是损失1.0g，Zn+CuSO4=ZnSO

4+Cu∆m6564165g64g1.0g∴m(Cu)=64g；(2)已知n(Cu)=1.0mol，则n(H2SO4)=1.0mol×2+0.1mol=2.10mol，c(H2SO4)=2.10mol0.12L=17.5mol·L-1。获得更多资源

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