【文档说明】《浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练》题型07：元素推断(原卷版）.docx，共(10)页，120.085 KB，由管理员店铺上传

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2021届浙江省选考化学培优“题对题”提分狂练题型7：元素周期律与元素推断1．下列说法正确的是()A．原子核外各电子层最多能容纳的电子数为n2B．同一主族中，第三周期和第四周期元素原子的核电荷数都相差8C．门捷列夫在1869年提出了元素的性质随着原子序数的递增而呈

现周期性变化的规律D．位于第四周期第ⅣA族的元素为金属元素2．下列说法正确的是()A．核外电子的排布应优先排布在能量最低的电子层B．对于主族元素而言，若最外层电子数为m，电子层数为n，则m/n值越大，金属性越强C．同一周期中，

随着核电荷数的增加，阴离子半径逐渐增大D．第三、四周期中，同族元素原子的核电荷数相差一定为83．下列说法正确的是()A．α粒子散射实验推动了带核的原子结构模型的建立B．第三周期元素原子半径一定比第二周期元素原子半径大C．O的非金属性强于S，

故H2O的沸点比H2S的沸点高D．元素周期表中，除稀有气体元素外，最外层电子数相同的元素都在同一族4．下列说法正确的是()A．周期表中元素种类最多的族是IIIB族，也是形成化合物种类最多的族B．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C．元素周期律是元素原

子核外电子排布周期性变化的必然结果D．门捷列夫于1869年经研究提出了元素周期律，他认为元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律5．下列说法不正确．．．的是()A．化学变化中，原子的原子核不发生变化，核外电子可能会发生变化B．同一

主族中，相邻周期元素原子的核电荷数相差8、18或者32C．目前第七周期元素已经排满，该周期一共有32种元素D．同主族元素，从上往下非金属性减弱，相应最高价含氧酸的酸性减弱6．下列关于元素周期表和元素周期律说法正确的是()A．52号元素位于第五周期IVA

族B．氧的非金属性比碳强，所以H2O的熔沸点比CH4高C．HClO4是卤族元素最高价含氧酸中酸性最强的酸D．元素周期表纵向看由7个主族、7个副族、第VIII族、0族16个纵行构成7．下列说法正确的是()A．共价化合物中，原子最外层电子数只能是2或8B．VIIA族的F

和Cl都能形成+7价的化合物C．同主族元素，原子序数越大，元素的金属性越强D．Fe既是过渡元素也是副族元素8．下列说法不正确的是()A．原子序数为56的元素是金属元素，其最高价氧化物对应的水化物是强碱B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、

排满L层再排M层C．甲烷性质稳定，常温时不能使酸性高锰酸钾褪色，说明碳元素的非金属性弱D．同一主族，相邻两元素原子的核电荷数的差一定是偶数9．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素全部属于金属元素，ⅦA族元素全部属于非金属元素B．人们可以借

助元素周期表，在金属与非金属的分界线附近寻找耐高温材料C．1869年门捷列夫发现元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律D．2015年中、德、加科学家成功制备出了含+9价铱元素的离子(IrOn+)，其中n=410．下列说法正确的是()A．同一原子中，内层电子激发到外层电子需要放

出能量B．某原子的质子数为118，在周期表中位于第七周期零族C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的非金属性一定增大D．同一主族中，不同元素的原子序数相差不可能为1011．下列说法不正确．．．的是()A．离子半径(r)：()()+2-rNa<rOB．若存在简

单阴离子-X，则X一定属于第ⅦA族元素C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的弱D．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子

数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，Z的最外层电子数与X的质子数相同。下列说法正确的是()A．X、W形成的化合物易溶于水B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞ZC．Y单质的表面会形成氧化物保护膜D．原子半径：X＞Y＞Z＞W

13．一种化合物Y2ZW3X可用作牙膏的添加剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z的最高价氧化物的水化物是三元酸，Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与X的最外层电子数之和为13。下列说法错误的是()A．简单氢化物的沸点：W＞XB．离子半径：Y＞W＞XC．Z

的最高价氧化物可用作干燥剂D．Y与X形成的化合物的水溶液呈碱性14．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是()A．最高

正化合价：Z＞Y＞XB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．M与Z可形成共价化合物D．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸15．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价低于同族的M元

素，金属元素Z的化合物ZX的电子总数为12。下列说法不正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞MB．原子半径：Y＜M＜ZC．化合物Z2Y2和X2Y2的晶体类型不同D．X、Y和Q三种元素形成的化合物是强电解质16．

短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，W与X能形成最简单的有机化合物，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，化合物RY2是一种高效灭菌消毒剂。下列叙述不正确

．．．的是()A．简单离子半径：R>ZB．氧化物对应水化物的酸性：R>XC．Y和Z可形成含共价键的离子化合物D．分子W2XY中所有原子在同一平面上17．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+5价，化合物

YX3的电子总数为10个，Z元素的原子最外层电子数是次外层电子数的1/4，M元素与Z同周期相邻，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是()A．离子半径：Q＞Z＞M＞YB．Q与Z、Q与M形成的化合物，

熔融电解均可制得单质Z和MC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜QD．X、Y和Q三种元素形成的化合物一定是离子化合物18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别

位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形

成共价化合物C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同19．X、Y、Z、Q、R是原子序数依次递增的短周期元素，其中Z元素与R元素同主族，Y、Z、Q元素的原子最外层电子数之和等于

R元素的原子序数，化合物X2Q常温下呈液态。下列说法不正确的是A．原子半径：Q＜Z＜RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞YC．由X、Y、Z、Q四种元素可以组成化学式为Y2X7ZQ2的离子化合物D．由这五种元素中的一种或多种元素的原子构成的含14个电

子的分子只有2种20．X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物对氢气的相对密度为8.5。下列判断正确的是()A．最高价含氧酸的酸性：X<Y<ZB．X、Y、Z可形成离

子化合物C．M与Z形成的分子中只有一种共价键D．最简气态氢化物的沸点ZYX21．已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，

A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法正确．．的是()A．原子半径大小：r(D)＞r(C)＞r(B)B．气态氢化物稳定性：B＞CC．A、B、C分别与D形成的化合物的水溶液均显碱性D．A与B形成的分子中，A和B原子均满足8电子稳定结构22．主族元素X、Y、Z、W、U原

子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A．据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱B．若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内

含有a+8个质子C．Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D．对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)23．已知五种短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下关系：①X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有

关说法不正确的是()A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应

24．短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，其中X与其它元素均不位于同一周期，Y和W的原子序数相差8，Y、Z、W三种原子的最外层电子数之和为16，X、Z的最高正价和最低负价的代数和均为0。下列说法正确的是()A．

氧化物对应的水化物的酸性：M>WB．原子半径的大小顺序：r(M)>r(Z)>r(Y)C．化合物的稳定性：ZX4>XMD．X和Y，W和M均可能形成原子个数比为1：1的分子25．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满

足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A．四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜YB．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(

X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物26．下图为元素周期表的一部分，下列说法不正确的是()A．原子半径

X>YB．X、M的简单离子的电子层结构相同C．M最高价氧化物的水化物酸性比N的强D．W的简单氢化物比Z的简单氢化物稳定27．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和

为22。下列说法正确的是()XYWZTA．原子半径：X>Y>ZB．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键D．T元素的单质具有半导体的特性28．A、B、C、D、E、F、G为短周期主族元

素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是()A．根据元素B在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性B．元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料C．元素A的离子半径大于元素G的离子半径D．元素F的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定29．短

周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是()A．甲、丙的晶体类型相同，且

熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强30．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子原子序数之和为46

。下列说法正确的是()XYWZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．原子半径(r)大小比较r(Y)>r(X)C．物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Y元素可形成化合物TY231．如表为元素周期表的一部分。X、

Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()XYZWTA．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对应的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期

律，可以推测存在TZ2和TW432．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常温)如下表

：甲乙丙近似pH值8127下列说法不正确的是()A．甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲＞丙B．由Y和Z组成的二元化合物中不可能含共价键C．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强33．X、Y、Z、R、M五种短周期主族元素，它们在周期表中位置如图所示，

其中X次外层电子数是最外层的一半。下列说法不正确．．．的是()XYZRMA．原子半径由小到大的顺序∶r(Y)＜r(X)＜r(Z)B．X与M形成的简单化合物中各原子都具有8电子稳定结构C．M的单核阴离子与Y的含氧酸的酸根离子用硝酸银溶液一定能鉴别D．与R同

主族的下一周期元素可作为半导体材料34．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是()A．原子半径大小：Z＞Y＞XB．简单氢化物沸点：X＞YC．Z元素与X元素可形

成直线形的共价化合物D．M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸35．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是()A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后

者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W36．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的原子序数是X的2倍。下列说法不正确的是()A．X元素形成的氢化物沸点比W的

高B．四种元素原子半径从大小的排列顺序Y＞Z＞X＞WC．X的一种氢化物和X、Z形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用D．Y的氧化物能与W的氢化物反应37．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(

镓)和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是()AlPGaAsA．Ga的原子序数为31B．碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半导体材料，用于电子

工业和通讯领域38．如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()XYZWTA．Y的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B．Z的氧化物对

应的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW439．1875年科学家布瓦博德朗发现了一种新元素，命名为“镓”，它是门捷列夫预言的元素类铝。Ga(镓)

和As(砷)在周期表的位置如图，下列说法不正确的是()AlPGaAsA．Ga的原子序数为31B．碱性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．简单离子半径r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半导体材料，用于电子工业和通讯领域40．W、

X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是()WXYZA．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应B．Y元素只能形

成含氧酸H2YO3和H2YO4C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性D．简单气态氢化物的稳定性：Y＜Z41．一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同

一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是()A．X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：1B．单质的熔点X＜ZC．X的简单离子半径比W的简单离子半径小D．Z、W组成的化合物能与强碱溶液反

应42．X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图，其中X、N、W、R测定的是浓度均为0.01mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是()A

．R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性B．N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应C．单质与H2化合由易到难的顺序是：R、N、MD．金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z43．化合物M(

如图所示)可用于制备各种高性能防腐蚀涂料。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的2倍。下列说法不正确的是A．原子半径：Y＞Z＞XB．X元素的族序数是Y元素的2倍C．工业上电解熔融Y2X

3化合物制备单质YD．W与X形成的所有化合物都只含极性共价键44．某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法不正确的是()A．原子半径

：W<X<Y<ZB．简单离子的氧化性：W>XC．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应45．化合物M(结构式如下图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短

周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸B．Z元素位于第3周期第ⅦA族C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性D．化

合物M不能与Z2W2反应46．某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是()A．WX的

水溶液呈中性B．元素非金属性的顺序为Y>Z>QC．Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸D．该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构47．部分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z

处于同一周期。下列说法错误的是()A．Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．X、Z可形成具有强氧化性的化合物C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键D．X、Y、Z的原子半径从大到小为：Z>Y>X48．短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不

同的周期，W与Y同主族，X与Z的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是()A．简单离子半径：Y＞XB．非金属性：Z＞XC．化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构D．

由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液能与Z的单质反应49．某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是A．元素的非金属性：W

>Z>XB．Y的最高价氧化物的水化物是强酸C．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟D．Y、Z形成的化合物中，每个原子均满足8电子结构50．化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式

如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是()A．Z是短周期元素中金属性最强的元素B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物D．化合物ZYX4有强

还原性