【文档说明】四川省遂宁市射洪县高中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(10)页，562.492 KB，由小赞的店铺上传

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射洪县高中2019级高二下期半期考试化学试题（总分：100分考试时间：90分钟）注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．作答时，请将答案写在答题卡上。写在本

试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1B-11N-14O-16S-32Fe-56As-75Cu-64Zn-65第I卷（非选择题共45分）一、选择题（1—15题每题2分，16—20题每题3分，共45分）1．化学与生产、生活、材料等密切相关，下列叙述不正确的是（）A．可用热的

饱和碳酸钠溶液除去餐具上油污B．明矾溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒C．榨苹果汁时加入维生素C，可有效防止苹果汁变色，这说明维生素C具有还原性D．含氟牙膏可预防龋齿原理是发生了沉淀的转化反应2

.对于溶液的酸碱性说法正确的是（）A.含OH－的溶液一定呈碱性B.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性C.c(H+)=c(OH－)的溶液一定呈中性D.pH＝14的溶液碱性最强3．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是（）A．

NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2C．Na2SO4、NaClD．KNO3、AgNO34.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－20，下列说法正确的

是（）A．该溶液的pH一定是10B．该溶液不可能pH＝4C．该溶液的pH不可能是7D．不会有这样的溶液5.图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（）A．铜棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO42－)6.已知NaHSO4在水中的电离方程式为

：244NaHSONaHSO++−=++。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（）A．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－12mol·L－1C

．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液后溶液呈碱性7.水垢的主要成分包括CaCO3、CaSO4等，下列说法错误的是（）A．容易产生水垢的水－般是硬水B．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好C．可用小

苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性D．水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡，再用酸去除8．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有蓝色沉淀出现C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主

要是由于高温下铁发生化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池正极9．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数（Ka)，下列判断正确的是（）酸HXHYHZKa9×10-79×10-61×10-2A．从电离平衡常数可以判断，HX和HY属于弱酸，HZ属于

强酸B．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZC．反应X－+HZ=Z－+HX能够发生D．相同温度下，0.1mol/LHY溶液的电离平衡常数大于0.01mol/LHY溶液的电离平衡常数10．常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共

存的是（）A．pH=12的澄清的溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－B．C（Al3+）=0.1mol•L－1的溶液中：Na+、Cl－、HCO3－、SO42－C．甲基橙呈红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－D．加入少量铝粉后能产生氢气的溶

液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－11.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：Zn+2M

nO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是（）A．该电池的正极材料为锌B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e－=2MnO(OH)+2OH－D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×102312.设NA为阿伏加徳

罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温下，1LpH＝13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.2NAB．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32g时转移电子数目为NAC．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，

负极消耗的气体分子数目为2NA13．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH－(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是（）A．n(OH－)增大B．c(Ca2+)不变C．n

(Ca2+)增大D．c(H+)增大14．在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）A．c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)C．c(Na+

)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)15．下列说法中正确的是（）A．NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离B．降低温度和加水稀释，都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动C．加热0.1mol·L-1Na2CO3溶

液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大16．298K时，向20mL0.1mol/L某酸HA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A．HA是弱酸B．

b点溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(HA)C．b、c之间一定存在c(Na+)＝c(A－)的点D．a、b、c三点中，c点水的电离程度最大17.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下

列说法正确的是（）A.每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜从右侧向左侧迁移B.石墨极的电极反应式为NH4＋＋3Cl－－6e－===NCl3＋4H＋C.可用湿润的淀粉－KI试纸检验气体MD.电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小18.18

07年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)O2↑+4Na+2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（）A．戴

维法制钠，阳极的电极反应式为：Na++e－=Na↑B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠19.25℃时，不同酸性条件下的0.1mol•L－1HF溶液中，c(HF)、c(F－

)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）A．随着溶液pH增大，c(H＋)·c(HF)不断增大B．由水电离出的c(H＋)：Q＞X＝YC．HF的电离常数Ka＝1.0×10－3.2D．0.1mol

/LNaF溶液的pH约为8.220.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。未加入氨硼烷之前，两极室质量相等，电池反应为NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O。已知两极室中电解质足量，下列说法正确的是（）A．

正极的电极反应式为2H++2e－═H2↑B．电池工作时，H+通过质子交换膜向负极移动C．电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3D．工作一段时间后，若左右两极室质量差为1.9g，则电路中转移0.6mol电子第II卷（非选择题共55分）21．（14分）如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃

烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。根据要求回答相关问题：（1）甲装置中通入▲(1分)气体的一极为正极，其电极反

应式为：▲。（2）乙装置中石墨电极为▲极（填“阳”或“阴”）(1分)，其电极反应式为▲；可以用▲检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈▲性(1分)。（3）图中用丙装置模拟工业中的▲原理(1分)，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为▲g。（

4）如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为▲。22.（共16分）【1】（6分）在某温度（T℃）的水溶液中，c(H+)＝10xmol/L，c(OH－)＝10ymol/L，x与y关系如图所示。（1）该温度下，水的离子积为▲(1分)，T℃▲25℃(1分)（填“

大于”“小于”或“等于”）。（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为▲。（已知lg2＝0.3）（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶

液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va:Vb＝▲。【2】（10分）As2O3俗称砒霜，可作长效杀虫剂、杀菌剂和除草剂，在医疗上还可用于治疗急性白血病。测定某As2O3粗产品（含As2O5杂质）中As2O3的质量

分数实验过程如下：①称取0.2g粗产品完全溶解于适量的NaOH溶液后，配制成含AsO33-、AsO43-的混合溶液100mL。②分别移取25.00mL上述溶液于锥形瓶中，用0.02500mol/L的I2标准溶液进

行滴定（在碱性环境中I2可将AsO33-氧化为AsO43-，指示剂为淀粉）。每次滴定开始时液面读数如图a所示，3次滴定结束时，I2标准溶液液面读数如图b～d所示。回答下列问题：（1）配制成含AsO33－、As

O43－的混合溶液时用到的定量仪器为▲。(1分)（2）滴定时将I2标准溶液装在如图中的▲(1分)（填“甲”或“乙”）滴定管中。（3）滴定终点的现象是▲。（4）碱性环境中I2将AsO33－氧化为AsO43－的离子方程式是▲。（5）粗产品中As2O3的质量分数为▲。若测定

结果偏高，其原因可能是▲（填字母）。A.滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水清洗后再用待测液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液23.（10分）氯化铜晶体（CuC

l2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时的PH氢氧化物沉淀完全时的PHCu2+4.76.7Fe2+7.09.0Fe3+1.93.7（1）操作I加入X的目的是

▲。(1分)（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是▲（填字母）。(1分)A.KMnO4B.NaClOC.H2O2D.Cl2（3）操作II的Y试剂为▲(1分)（填化学式），并调节溶液的pH在▲范围。(1分)（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许

▲(1分)（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）▲。（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是▲(1分)（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法▲。24.[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）(N

H4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：（1）基态Fe2+最外层有▲(1分)个电子，Fe2+转化为Fe3+时失去的是▲(1分)轨道上的电子。（

2）摩尔盐中的N、S、O元素第一电离能大小顺序为▲(1分)。（3）NH4+离子中N的▲轨道与H的s轨道重叠形成σ键；SO42－的空间构型为▲，其O－S－O的键角比SO32－中O－S－O的键角▲（填“大”或“小”）。（4）三种化合物的熔点如下：物质NH3H2SNa2S熔点/℃-77.7-85.511

80三者熔点差异的原因是▲。（5）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为▲。已知：晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c＝▲pm（列出计算）射

洪县高中2019级高二（下）半期考试化学答案一、选择题（1-15题每题2分，16-20每题3分，共计45分）1—5BCACC6—10BCCCA11—15CBBBC16—20BBDDD二、非选择题（共计55分）21.共14分（

1）空气(1分）O2+2H2O+4e-=4OH-(2)阳(1分）2Cl-－2e－=Cl2湿润的淀粉碘化钾试纸碱(1分）（3）粗铜的精炼(1分）0.82Cu+2H2O=2Cu+O2+2H2SO422.共16分【

1】（1）10-15(1分）小于(1分）(2)1.3(3)9：2【2】（共10分）（1）100mL容量瓶（1分）（2）甲（1分）（3）锥形瓶中的溶液刚好变蓝且半分钟内不褪色（2分）（4）I2＋AsO3-3＋2OH－==2I－＋

AsO3-4＋H2O（2分）（5）99%（2分）ACD（2分）23.（10分）（1）加入氧化剂，使Fe2+氧化伟Fe3+(1分）（2）CD(1分）（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3(1分）3.7—4.73(1分）（4）

盐酸(1分）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+加入盐酸抑制Cu2+水解（5）CuO(1分）HCl气流中蒸发24.（15分）（除特殊标注外,每空2分）(1)143d(1分)(2)N>O>S(3)sp3杂化；正四面体(1分)；大(1分)(4)Na2S是离子晶体，NH3和H2S

是分子晶体，由于影响程度离子键>氢键>分子间作用力，所以Na2S熔点最高，由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点高于H2S(5)FeS;