【文档说明】第三节　第1课时　盐类的水解.docx，共(6)页，56.521 KB，由小赞的店铺上传

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第三节盐类的水解第1课时盐类的水解A级必备知识基础练1.下列微粒中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是()A.aX+:B.[··O······H]-C.HSO4-D.bX2-:2.下列

物质的水溶液常温下pH小于7的是()A.NaClB.CH3COONaC.NH4ClD.NaHCO33.浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液,pH由大到小的排列顺序正确的是()①Na2CO3②NaOH③NaHSO4④NH4Cl⑤NaNO3A.②③①⑤④B.②③⑤①④C.②①⑤④③D.

②⑤③④①4.下列有关盐类水解的叙述正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐溶液B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱D.强酸强碱反应后的溶液一定呈中性5.下列各反应的方程式中,属于水

解反应且正确的是()A.HCO3-+H2OCO32-+H3O+B.PO43-+2H2OH2PO4-+2OH-C.CO2+H2OH2CO3D.CO32-+H2OHCO3-+OH-6.物质的量相等的下列物质形成

的等体积溶液中,所含分子和离子种类最多的是()A.CaCl2B.CH3COONaC.NH3D.K2S7.常温下,在pH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH-浓度分别为M和N,则M和N的关系为()A.

M>NB.M=10-4NC.N=10-4MD.M=N8.在常温下,有下列五种溶液:①0.1mol·L-1NH4Cl溶液②0.1mol·L-1CH3COONH4溶液③0.1mol·L-1NH4HSO4溶液④0.1mol·L-1NH3

·H2O和0.1mol·L-1NH4Cl的混合溶液⑤0.1mol·L-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液①呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)写出溶液③中电荷守恒关系式:。(3)在溶液④中,的浓度为0.1mo

l·L-1,NH3·H2O和的物质的量浓度之和为0.2mol·L-1。(4)常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度(填“>”“<”或“=”,下同)NH4+的水解程度,溶液中CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO-)c(NH4+)。B级关键能力提升练

以下选择题中有一个或两个选项符合题目要求9.常温下,人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-,使人体血液pH保持在7.35~7.45,否则就会发生酸中毒或碱中毒。血液pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关

系如表:c(HCO3-)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是()A.正常人体血液中,HCO3-的水解程度大于电离程度B.发生血液酸中毒时,可注射

NaHCO3溶液缓解C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3-)D.pH=7.40的血液中,HCO3-的水解程度一定大于H2CO3的电离程度10.下表中是常温下几种弱酸的电离平衡常数:CH3COO

HKa=1.75×10-5mol·L-1H2S𝐾a1=1.1×10-7mol·L-1𝐾a2=1.3×10-13mol·L-1HClOKa=4.0×10-8mol·L-1下列说法正确的是()A.可发生反应:H2S

+ClO-HS-+HClOB.CH3COOH溶液与Na2S溶液反应不能生成NaHSC.相同温度下,相同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液D.相同温度下,相同物质的量浓度的H2S、H

ClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH溶液11.A+、B+、C-、D-四种离子两两组成四种可溶性盐,其中:AC和BD盐溶液的pH=7,BC盐溶液的pH>7,则下列说法正确的是()A.AD盐溶液的pH<7

B.在AC盐溶液中:c(A+)+c(AOH)=c(C-)+c(HC)C.碱的电离程度一定是:AOH>BOHD.酸的电离程度一定是:HC>HD12.25℃时,有关浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是()A

.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的离子和分子种类相同C.c(OH-)前者大于后者D.两溶液中均存在关系式c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)13.(1)浓度均为0.1mol·L-

1的8种溶液:①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的pH由小到大的顺序是(填序号)。(2)室温时,pH=6的盐酸和pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)分别为xmol·L-1和ymol·L-1,两者的关系

正确的是(填字母)。a.x=10-2yb.x=102yc.x=yd.x>y(3)常温下,0.1mol·L-1HA溶液中𝑐(H+)𝑐(OH-)=108。现取0.1mol·L-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回

答下列问题:①混合溶液呈(填“酸”“中”或“碱”)性,理由是(用离子方程式表示)。②混合溶液中由水电离出的c(H+)(填“大于”“小于”或“等于”)0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。C级

学科素养拔高练14.常温下,有四种溶液:①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的

电荷守恒的关系式是。(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-

1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH

>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填“>”“<”或“=”,下同)c(SO32-),NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-)。第1课时盐类的水解1.DaX+是K+,不水解,A错误;OH-能抑制水的电离使水的电离平衡向左移动,B错误;HSO4-在水溶液中完全电离生成H+和SO4

2-,H+抑制水的电离,平衡左移,C错误;bX2-是S2-,能与H2O电离产生的H+结合生成HS-,促使水的电离平衡右移,D正确。2.CA项是强酸强碱盐,溶液呈中性;B、D两项是弱酸强碱盐,溶液呈碱性;C项是强酸弱碱盐,溶液呈酸性。3.C

①②两溶液均显碱性,③④两溶液均显酸性,⑤溶液显中性,由于①④两溶液中水解反应微弱,故碱性:①<②,酸性:③>④,综上分析pH:②>①>⑤>④>③。4.C如果弱酸、弱碱的电离程度相当,生成的盐的水溶液呈中性,如CH3

COONH4溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如NaHSO3溶液呈酸性,B错误;强酸强碱反应后的溶液不一定呈中性,如H2SO4与NaOH反应之后得到的NaHSO4溶液呈酸性,D错误。5.

DA为电离方程式,A错误;PO43-水解分步进行,即PO43-+H2OHPO42-+OH-,B错误;C项属于化合反应,C错误;D项为水解离子方程式,D正确。6.DCaCl2不水解,其溶液中存在的微粒有5种:Ca2+、Cl-、OH-、H+、H2O

;CH3COONa发生水解,其溶液中存在的微粒有6种:Na+、CH3COO-、CH3COOH、H+、OH-、H2O;氨水中存在的微粒有6种:NH3、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+、H2O;K2S中S2-发生两步

水解,其溶液中存在7种微粒:K+、S2-、HS-、H2S、OH-、H+、H2O。7.BpH=9的氢氧化钠溶液中的H+均是由水电离产生的,c水(H+)=c水(OH-)=10-9mol·L-1,即M=10-9mol·L-1;pH=9的CH3COONa溶液中c(OH-)=10-5mol·L-1

,OH-完全由水电离产生,即N=10-5mol·L-1,所以M=10-4N。8.答案(1)酸NH4++H2ONH3·H2O+H+(2)c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)(3)Cl-NH4+(4)==解析(1)NH

4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡:NH4++H2ONH3·H2O+H+,所以溶液呈酸性。(2)溶液③中存在的离子有H+、NH4+、SO42-和OH-,因此电荷守恒关系为c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c

(SO42-)。(3)在溶液④中,c(Cl-)=0.1mol·L-1,根据元素质量守恒知c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.2mol·L-1。(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3C

OO-与NH4+的水解程度相同,根据电荷守恒可知溶液中二者浓度也相同。9.D正常人体血液显碱性,说明HCO3-的水解程度大于电离程度,A正确;发生血液酸中毒时,可注射NaHCO3溶液,HCO3-可与H+结合

形成H2CO3,降低H+浓度,缓解酸中毒,B正确;c(HCO3-)∶c(H2CO3)=1.0时,血液pH=6.10,c(HCO3-)∶c(H2CO3)=17.8时,血液pH=7.35,因此pH=7.00的血液中,c(HCO

3-)∶c(H2CO3)>1,则c(H2CO3)<c(HCO3-),C正确;在pH=7.40的血液中,c(HCO3-)∶c(H2CO3)=20.0,HCO3-的浓度远大于H2CO3浓度,无法根据溶液pH比较HCO3-

的水解程度和H2CO3的电离程度的相对大小,D错误。10.CDH2S具有较强还原性,H2S会与ClO-发生氧化还原反应,反应为H2S+ClO-S↓+Cl-+H2O,A项错误;CH3COOH溶液与Na2S溶液反应可以生成

NaHS,B项错误;根据越弱越水解可知,离子的水解能力:CH3COO-<HS-<ClO-<S2-,所以相同温度下相同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是Na2S溶液,C项正确;根据酸性:CH3COOH>H2S>HClO>H

S-,相同温度下相同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH溶液,D项正确。11.AB在盐类水解中,遵循“有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性”的规律,AC、BD盐溶液的pH=7,说明电离程度AOH=HC、BOH=HD,而BC盐溶液的pH>7,说明

电离程度BOH>HC,故碱的电离程度:BOH>AOH,酸的电离程度:HD>HC,C、D两项错误;AD盐溶液中,电离程度:HD>AOH,故溶液显酸性,A项正确;由元素质量守恒可知,B项正确。12.CD两种溶液中均存在水的电离

平衡,NaHCO3溶液中还存在HCO3-H++CO32-及HCO3-+H2OH2CO3+OH-,Na2CO3溶液中还存在CO32-+H2OHCO3-+OH-,故A正确;两种溶液中均存在Na+、CO32-、HCO3-、H2CO3、OH-、H+、H2O,故B正确;浓度相同时,CO32-的水解程

度大于HCO3-,故Na2CO3溶液中的c(OH-)更大,故C错误;NaHCO3溶液中存在元素质量守恒c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),Na2CO3溶液中的元素质量守恒为c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(H2CO3)+2c(CO32-)

,故D错误。13.答案(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①碱A-+H2OHA+OH-②大于解析(1)先对物质分类,浓度相同时溶液的pH:碱[NaOH、Ba(OH)2]>盐(CH3COONa、KCl、NH4Cl

)>酸(HNO3、H2SO4、CH3COOH)。同类物质的pH的一般规律:二元强碱[Ba(OH)2]>一元强碱(NaOH)>一元弱碱,一元弱酸(CH3COOH)>一元强酸(HNO3)>二元强酸(H2SO4);强碱弱酸盐(CH3COONa)>强酸强碱盐(KCl)>强酸弱碱盐(N

H4Cl)。(2)pH=6的盐酸中,水电离出的c(OH-)=1×10-1410-6mol·L-1=1×10-8mol·L-1;pH=8的Na2CO3溶液中,水电离出的c(OH-)=1×10-1410-8mol·L-1=10-6mol·L-1;故x∶y=10-8∶

10-6=10-2,x=10-2y。(3)由于𝑐(H+)𝑐(OH-)=108,根据c(H+)·c(OH-)=10-14,则c(H+)=10-3mol·L-1,所以HA为弱酸。①pH=13的NaOH溶液的浓度为0.1mol·L-1,0.1m

ol·L-1HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,二者恰好完全反应生成NaA溶液。由于A-+H2OHA+OH-,因此混合液呈碱性。②NaA溶液促进水的电离,而NaOH溶液抑制水的电离,因此混合溶液中由水电离

出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。14.答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解使溶液显碱性(3)bc(4)<>解析(1)CH3COOH为酸

,所以溶液①的pH小于7,电荷守恒关系式为c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)0.1mol·L-1CH3COONa溶液为强碱弱酸盐,CH3COO-水解使溶液呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+

OH-。(3)由于CH3COONa溶液中CH3COO-水解,CH3COOH溶液中CH3COOH的微弱电离,导致两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1;CH3COO-水解和CH3COOH的电离都是微弱的,因此CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3CO

ONa溶液中c(CH3COO-)。