【文档说明】【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第三章　第三节　第1课时　盐类的水解【高考】.docx，共(6)页，129.137 KB，由小赞的店铺上传

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第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na

2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)答案D2.下列关于盐类水解反应说法中正确的是()A.任何盐都可发生水解反应B.盐只能发生水解反应,不能发生其他反应C.盐发生水解反应肯定能破坏水的电离平衡且促进水的电离

D.盐的水溶液呈中性时,则盐一定不发生水解反应答案C3.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa解析A选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反

应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。答案C4.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是()A.

2B.小于2C.大于2D.12解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,

所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。答案C5.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+C.Cl-D.CH3COO-解析A项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(

OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。答案C6.下列关于盐类水解反应的说法中正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的

盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2OH2S+2OH-解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液

不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2O

HS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-,D错误,选C。答案C7.下列物质:①CH3COOH②HCl③NaOH④CH3COONa⑤KCl⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为()A.

③④⑤⑥①②B.④⑤⑥①③②C.②①⑥⑤④③D.②③①⑥⑤④解析相同浓度时,酸中氢离子浓度越大其pH越小,①是一元弱酸,②是一元强酸,⑥是强酸弱碱盐,其溶液呈酸性,pH从小到大顺序是②<①<⑥;③是一元强碱,④是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,⑤是强酸强碱盐,其

溶液呈中性,则pH由大到小排列顺序为③④⑤⑥①②,选A。答案A8.写出下列物质发生水解反应的离子方程式,并指明水溶液的酸碱性:(1)Na2S:。(2)CuSO4:。(3)NH4Cl:。(4)NaHCO3:。解析Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液呈碱性;CuSO4、NH4Cl为强

酸弱碱盐,溶液呈酸性。答案(1)S2-+H2OHS-+OH-、HS-+H2OH2S+OH-;碱性(2)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+;酸性(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+;酸性(4)HCO3-+H2O

H2CO3+OH-;碱性提升能力跨越等级1.下列离子方程式中,属于水解反应的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D

.HS-+H2OS2-+H3O+答案C2.(双选)下列表示水解的离子方程式正确的是()A.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-B.NH4++H2ONH3·H2O+H+C.S2-+2H2OH2S+2OH-D.HCO3-+H2OH3O++CO32-解析CH3COO-水

解显碱性,A正确;NH4+水解生成NH3·H2O和H+,B正确;S2-分步水解,第一步:S2-+H2OHS-+OH-,第二步:HS-+H2OH2S+OH-,C错误;HCO3-+H2OH3O++CO32-是电离方程式,D错误。答案AB3.室温

下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为amol·L-1与bmol·L-1,则a和b关系为()A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b解析NaOH抑制水的电离,所以由水电离出的c

(OH-)等于溶液中的c(H+)等于10-9mol·L-1;CH3COONa水解,促进了水的电离,所以由水电离出的c(OH-)=10-1410-9mol·L-1=10-5mol·L-1,故𝑎𝑏=10-910-5=10-4,即a=10-4b。答案B

4.室温下,0.5mol·L-1相同体积的下列四种物质的溶液:①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3,其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A.④>①=②>③B.①>④>②>③C.④>①>③>②D.④>②>①>③解析四种溶液中

,Na2CO3电离的阳离子数最多,HF为弱电解质,电离出的H+最少,KCl和FeCl3如果只考虑电离,二者电离的阳离子数应相等,但Fe3+存在水解且一个Fe3+水解可生成三个H+,导致其溶液中阳离子数增多,故选出D项。答案D5.(2018天津卷)LiH2PO4是制备

电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数δ随pH的变化如图2所示[δ=𝑐(H2𝑃O4-)𝑐总(含P元素的粒子)]。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()A.溶液中存在3个平衡B.含P元素

的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4解析LiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-两种粒子的电离平衡和

水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH并没有明显减小,C项错误;根据图2可知pH达到4.66

时,H3PO4几乎全部转化为H2PO4-或LiH2PO4,D项正确。答案D6.(2019全国Ⅰ)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相

对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是()A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,

c(Na+)>c(K+)>c(OH-)解析随着NaOH溶液的加入,混合溶液中离子浓度和种类发生变化,因此混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关,A项正确;a点的混合溶液中能导电的离子主要为HA-和K+,b点为反应终点,因此b点的混合溶液中能导电的离子主要为A2-、

K+、Na+,故Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的,B项正确;b点的混合溶液中含有的A2-能发生水解反应而使溶液呈碱性,C项错误;b点为反应终点,因此b点的混合溶液中c(Na+)=c(K+)>c(OH-),继续加入氢氧化钠溶液后,c点的混合溶液中c(

Na+)>c(K+)>c(OH-),D项正确。答案C7.25℃时,用pH试纸测得0.1mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)。(2)常温下,将0.2mol·L-1的HNO2和0.1mol·

L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明HNO2的电离程度(填“大于”或“小于”)NaNO2的水解程度。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。(3)常温下,pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH(填“大于”或“小于”,下同)7,c(Na+)c(NO2

-)。解析(2)两溶液混合后得到等浓度的HNO2和NaNO2的混合溶液,溶液显酸性说明HNO2H++NO2-(电离)程度大于NO2-+H2OHNO2+OH-(水解)程度。根据电荷守恒c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c

(Na+),c(H+)>c(OH-),则c(NO2-)>c(Na+),由于水解程度小,故c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(3)pH=3的HNO2溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,则c(HNO2)远大于10-3mol·L

-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3mol·L-1;pH=3的HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,HNO2剩余,溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),根据c(NO2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na

+),知c(Na+)<c(NO2-)。答案(1)NO2-+H2OHNO2+OH-(2)大于c(NO2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)小于小于8.常温下,有四种溶液:①0.1mol·L-1CH3C

OOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液(1)溶液①的pH(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒关系式是。(2)溶液②呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因

是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3C

OO-)(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填“>”“<”或“=”,下同)c(SO32-),NaHCO3溶液中c(H2CO3)c(CO32-)。解析(1)醋酸属于酸,所以溶液①的

pH小于7,满足电荷守恒,即c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)。(2)CH3COONa为强碱弱酸盐,水解呈碱性,离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。(3)盐类水解和弱电解质的电离都是微弱的,所以①②两种溶液中

c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1,且CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)。(4)NaHSO3溶液pH<7,则HSO3-的电离程度大于水解程度,故c(SO32-)>c(H2S

O3);NaHCO3溶液的pH>7,则HCO3-的水解程度大于电离程度,故c(CO32-)<c(H2CO3)。答案(1)<c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性(3)

bc(4)<>贴近生活拓展创新某实验小组拟用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲:①准确配制0.1mol·L-1的醋酸钠溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。乙:①量取一定量的冰醋酸,准确

配制pH=1的醋酸溶液100mL;②取醋酸溶液1mL,加水稀释为10mL;③用pH试纸测出②中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。(1)简要说明pH试纸的使用方法:。(2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH(填“<”“>”或“=”,下同)7,

乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH2。(3)请你评价乙方案的不妥之处:。解析CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO-发生水解,即证明CH3COOH是弱电解质。若醋酸为强酸,稀释后溶液pH应为2,如果小于

2说明溶液中存在电离平衡,证明是弱酸。答案(1)把一小块干燥的pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡对比来确定溶液的pH(2)><(3)难以配制pH=1

的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com