【文档说明】重庆市西南大学附属中学2021-2022学年高一下学期期末化学试题（原卷版）.docx，共(11)页，3.616 MB，由小赞的店铺上传

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西南大学附属中学校2021-2022学年下期期末考试高一化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、座号、准考证号填写在答题卡上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫

米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保存，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C

l35.5一、选择题：本大题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是①棉花、蔗糖和麻均为糖类②谷氨酸钠是常见的增味剂③油脂属于高分子化合物，可用于制造肥皂④煤的干馏、石油分馏和石油裂化均

属于化学变化⑤绿色化学的核心思想是“先污染后治理”⑥在大豆蛋白溶液中，加入硫酸铜溶液，蛋白质会发生变性A.①②③B.①②⑥C.③④⑤D.①③④2.用如图所示的装置进行中和反应反应热的测定。下列说法正确的是A.如图条件下，实验过程中没有任何热量损失B.为了使反应充分进行，药品可

以分多次加入C.完成一次中和反应反应热平行样的测定，温度计需要使用2次D.测量NaOH与不同种类的酸中和反应的反应热，数值可能不同3.已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH2，下列推断正确的是A.CO

2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)ΔH=-ΔH1B.CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0D.若反应①增大压强

，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快4.有机物A的分子式为24CH，可发生如下转化。已知B、D是生活中的两种常见有机物。下列说法不正确的是A.有机物E的结构简式为323CHCOOCHCHB.由有机物B生成C化学方程式为：Cu△32232CHC

HOH+OCHCOOH+HO⎯⎯→C.用饱和23NaCO溶液可鉴别B、D、ED.由B、D制备E时常用浓硫酸作催化剂和吸水剂5.下列说法正确的是A.在海轮外壳表面附着铜块，可减缓海轮外壳的腐蚀B.工业上采用电解熔融AlCl3制备金属铝C.工业合成氨采用高温是为了提高反

应物的平衡转化率D.已知2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH＜06.利用CO2合成甲醚(CH3OCH3)的反应：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=-135.4kJ·mol-1将2.0mol

CO2(g)和6.0molH2(g)充入恒容密闭容器中，测得不同温度和压强下，甲醚的平衡物质的量分数变化如图所示。的下列说法正确的是A.由图可知，温度T1>T2，压强p3<p4B.温度一定时，增大压强，平衡常数

K增大C.T1、p1条件下平衡时的正反应速率小于T4、p4条件下平衡时的逆反应速率D.T2、p1条件下，CO2的平衡转化率约为88.9%7.在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密

闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是A.5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1B.5min时，容器内D(g)的浓度为0.2m

ol·L-1C.该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D.5min时，容器内气体总的物质的量为3mol8.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性2-3+27CrO>Fe，据此设计了如图所示的原电

池，盐桥中装有含饱和K2SO4溶液的琼胶。下列说法正确是A.甲中发生还原反应B.乙中石墨电极上发生的反应为3+-2-+2272Cr+7HO-6e=CrO+14HC.电池工作时，盐桥中的2-4SO移向乙烧杯D.外电路的电子移动方向为从a到b9.某学习小组为了探究

影响高锰酸钾酸性溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验V(NaHSO3)/mLc=0.2mol·L-1V(KMnO4)/mLc=0.1mol·L-1V(H2SO4)/mLc=0.6mol·L-1V(MnSO4)/mLc=0.1mol

·L-1V(H2O)/mL褪色时间t/min13.02.01.00.02.0823.02.02.00.0a6的34.02.02.00.00.0443.02.01.00.5b3下列说法正确的是A.该反应的离子方程式为2--+2+

2-34425SO+2MnO+6H=2Mn+5SO+3HOB.a=1.0，b=1.5C.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率--1-14v(MnO)=0.025molLminD.实验证明2-4SO可能是该反应的催化剂10.铝土矿的主要成分是Al2O3，还有部分SiO2、Fe2

O3以及少量不溶于酸碱溶液的其他杂质。工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺：下列说法正确的是A.沉淀Ⅰ只有SiO2B.①～⑤中包含两个氧化还原反应C.步骤②发生的反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.溶液Ⅲ中溶质主要为NaHCO311.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)

Ni(CO)4(g)，230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5L4·mol-4。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列说法错误

的是A.第一阶段，增加c[Ni(CO)4]，平衡正向移动，Ni(CO)4体积分数增大B.第一阶段，若在30℃和50℃两者之间选择反应温度，应选50℃C.第一阶段，Ni(CO)4体积分数不变时，反应达到平衡D.第二阶段，Ni(CO)4分解率较高12.随着

节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程[TS1→TS2→TS3→TS4→CO(a)+H2O(a)]和中间物种分解历程[TS1→TS6

→TS7→TS5→HCOO(a)+H(a)]。[(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]下列说法正确的是A.该反应为放热反应B.氧化还原历程共有5种中间产物C.中间物种分解历程决速步为CO(a)+OH(a)=HCOO(a)D.

使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，提高平衡转化率13.高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是A.充电时，中性电解质NaCl的浓度减小B.充电时，阴极反应式为Zn(OH)24−+2e-=Zn+4OH-C.放电时，正极区溶液的pH减小D.放电时，1molFQ

转化为FQH2，可消耗65gZn14.在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00

.00.4下列说法正确的是A.曲线Ⅰ对应的是甲容器B.a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1C.a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pbD.a、c两点所处状态CO2的体积分数

关系：φa<φc二、非选择题：共58分。15.海洋资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：Ⅰ．海水制盐（1）粗盐中可溶性杂质离子包含2-4SO、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的

顺序可为___________(填字母)。a．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸b．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、盐酸c．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸（2）精盐水可用于氯碱工

业，请写出氯碱工业总反应的离子方程式___________。Ⅱ．海水提溴（3）工业上常用“吹出法”提溴，请写出用SO2吸收Br2的化学反应方程式___________。（4）含Br2的海水经“空气吹出、SO2吸收

、通入氯气”后再蒸馏的目的是___________。Ⅲ．从海带中提取碘的实验过程如下图所示：（5）步骤①中灼烧海带时，应将海带放入___________(填仪器名称)中灼烧。（6）请写出步骤④反应的离子方程式________

___。Ⅳ．海水淡化（7）实验室模拟蒸馏法淡化海水时，应向蒸馏烧瓶中加入沸石，目的是___________。16.世界能源消费的90%以上依靠化学技术。（1）工业制氢一个重要反应是利用CO(g)还原H2O

(g)。已知：C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-12C(石墨，s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-222kJ·mol-1则表示CO(g)燃烧热的热化学方程式为___________。（2）已知：222

1H(g)+O(g)=HO(1)2ΔH=-286kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJ·mol-1在常温常压下，H2和C3H8的混合气体共3mol

完全燃烧生成CO2和液态水放出2792kJ的热量，则该混合气体中，H2和C3H8的体积比为___________。（3）一种利用太阳能将甲烷重整制氢原理的示意图如下：①第Ⅰ步反应的还原剂是___________。②NiO·Fe2O3在整个反应过

程中的作用是___________。③反应转移2mole-时，理论上可生成标况下氢气的体积为___________。（4）一定温度下，基元反应的化学反应速率与反应物浓度的化学计量数的幂的乘积成正比，如基元反应的mA(g)+nB(g)pC(g)的速率方程可表示为v=kc

m(A)·cn(B)(k为速率常数)。实验测得低温时某反应的速率方程为v=kc2(NO2)，其反应机理有如下两种可能。则该反应的化学方程式可表示为___________，以下机理中与其速率方程符合的反应机理是______

_____(填编号)。反应机理第一步反应第二步反应Ⅰ2NO2=N2O4(快反应)N2O4+2CO=2NO+2CO2(慢反应)Ⅱ2NO2=NO3+NO(慢反应)NO3+CO=NO2+CO2(快反应)17.电化学及其产品与能源、材料、环境和健康等领域紧密联

系，被广泛地应用于生产、生活的许多方面。（1）如图为氢氧燃料电池构造示意图。①氧气从___________(填“a”或“b”)口通入；电池工作时，OH-向___________(填“X”或“Y”)极移动。②某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，则电池工作时负极电极反应式为____

_______。（2）王航同学用石墨作电极电解Cu(NO3)2溶液。①电解过程中，阳极的电极反应式为___________。②电解一段时间后，溶液蓝色变浅。若要将电解质溶液恢复到电解前状态，可加入的物质是__

_________(任填一种)。（3）铅酸蓄电池有电压稳定、安全、价格低廉等优点而广泛应用于生产生活中，其电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O。用铅酸蓄电池电化学降解法处理酸性硝酸盐污水，电化学降解NO3−的原理如图所示。①A为铅酸蓄电池的______

_____(填“Pb”或“PbO2”)极。的的②Ag-Pt电极上的电极反应式为___________。③若电路中转移了2mole-，则铅酸蓄电池的正极增重___________g；质子交换膜两侧电解液的质量变化差(|Δm左|-|Δm右|)为____

_______g。18.我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。（1）该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E正___________E逆(填“>”“<”或“=”)。

（2）在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。a、混合气体密度不变b、容器内压强不变c、2v正(H2S)=v逆(CS2)d、CH4与H2的物质的量分数之比保持不变（3）为了研究甲烷对H2S制氢的影响，原料初始组成n(

CH4)：n(H2S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。①图中表示CH4变化的曲线是___________。②M点对应温度下，CH4的转化率约为__________

_(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的Kp=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。（4）在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2

O(g)。在不同的温度下，将1molCO2和3molH2通入反应器中反应相同的时间，测定CH3OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。①图中X点v正___________v逆(填“>”“<”或“=”)。②该反应是_____

______(填“吸热”或“放热”)反应。③下列说法正确的是___________。A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率B、图中Q点所示条件下，增加H2的浓度可提高H2的转化率C、520K时，

反应前后压强之比为4：3