【文档说明】湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题 （原卷版）.docx，共(8)页，764.844 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年苏仙区上学期多校线上期末联考高一化学一、选择题(共20题，每小题2.5分，共50分)1.探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹帘捞纸D．剪裁纸张A.AB.B

C.CD.D2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是

否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.根据物质组成与性质进行分类，HClO属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐4.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A.Ba2+、Mg2+、-3NO、2-4SOB.H+、K+、CH3COO-、OH-C

H+、Al3+、Cl-、-3HCOD.Ba2+、Na+、OH-、Cl-5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=的.B.2222322NaO2CO2NaCOO+=+C.32322

2NaHCONaCOHOCO++D.22Cl2KII2KCl+=+6.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是A.银白色固体B.密度比水大C.能与水剧烈反应D.可保存在煤

油中7.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.硫酸铜溶液B.稀氢氧化钠溶液C.稀H2SO4D.氯化镁溶液8.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2CO3>NaHCO

3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO39.下列有关物质的用途说法不正确的是A过氧化钠——漂白剂B.次氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗

胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂10.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.221molNaO中含有阴离子数目为A2NB.向2FeCl溶液中通入氯气，当有21molFe+被氧化时，转移电子的数目为A2NC.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为

A0.4ND.用磁铁矿炼铁的反应中，341molFeO被CO还原成Fe，转移电子数目为A8N11.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO24−，取此溶液0.5vL，用水稀释至2vL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量

浓度为A.a576vmol•L-1B.125a36vmol•L-1C.250a36vmol•L-1D.125a48vmol•L-112.pH1=的某溶液X中仅含有4NH+、3Al+、2Ba+、2Fe+

、3Fe+、23CO−、23SO−、.24SO−、Cl−、3NO−中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是A.溶液X中一定含有H+、2Fe

+、24SO−B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有3Fe+、Cl−C.沉淀F可能为混合物D.若沉淀H中含有3Al(OH)，则溶液G中一定没有23CO−13.下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有

金属元素B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁C.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界D.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具14.把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉

淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低B.ab段可以计算出合金中Mg的含量C.c值越大，合金中Al的含量越高D.加入NaOH溶液后

，只发生了4个离子反应15.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为.A.42CuSO5HOB.42FeSO7HOC.()422KAlSO1

2HOD.()2423FeSO9HO16.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H−Cl−OB.18O2−的结构示意图：C.氨气的电子式：D.电子式表示氯化钠的形成过程：17.下列关于元素周期律的应用正确的是A.根据主族

元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B.原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C.非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID.RbOH的碱性弱于Ca(OH)21

8.硒(Se)是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是A.该元素处于第四周期第ⅥB族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的核电荷数为34D.酸性：HBrO4>H2SeO419.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其

中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.W是和X同一族的短周期元素，最简单氢化物沸点W<X20.短周期主族元素X、Y、

Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的

水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂二、综合题(共50分)21.下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的

是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。（2）②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。（3）元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请

从原子结构的角度解释：_______。（4）现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。A.原子序数为34B.气态

氢化物的稳定性22HSeHSC.2SeO不能与氢氧化钠反应D.2SeO既有氧化性又有还原性（5）①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。22.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，常

用作呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。（1）过氧化钠_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。（2）工业制备过氧化钠的方法是将钠放在铝盘_上加热至熔化，通入一定量已除去2CO的干燥空气进行反应。此过程中需对空气进行处理的原因是_______。（3）向包有22Na

O固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。（4）过氧化钠作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，请写出其中一个反应的化学方程式_______。某

潜水艇中有40人，若每人每小时消耗64g氧气，假设所需要的氧气全由过的氧化钠提供，则每小时所需22NaO的质量为_______kg。23.用NaOH固体配制220mL0.2mol/L的溶液。请回答。（1）在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还简要的玻璃仪器是_______。（2）用托盘天平称量时，简

要NaOH固体的质量是_______。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的NaOH溶液浓度偏低的是_______A．称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇

匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．转移溶液前容量瓶中有少量蒸馏水（5）将标况下896mLCO2气体通入上述配制好的全部溶液中，发生的化学反应方

程式是_____。24.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符号所代表的物质的化学式：B_______，C_______，E____

___。（2）写出反应⑤的化学方程式：_______。（3）写出反应③的离子方程式：_______。25.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3。写出焙

烧过程主要反应的化学方程式____________________（2）试剂X是（写化学式）__________________（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:____________________________________

_____（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________（5）可以用标准浓度的酸性KMnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为___

_______________________________（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S)=1︰1.2，此工业品中FeSO4的物质的量分数为________________

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