【文档说明】湖南省郴州市苏仙区多校2022-2023学年高一上学期期末线上联考化学试题 （原卷版）.docx，共(8)页，764.844 KB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年苏仙区上学期多校线上期末联考高一化学一、选择题(共20题，每小题2.5分，共50分)1.探访徽州古韵的最后一天，我们去了宣城市的泾县，体验了宣纸的制造。下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是A．挑选原料B．加碱蒸煮C．竹

帘捞纸D．剪裁纸张A.AB.BC.CD.D2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据不合理的是A.根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等B.根据反应中是否有电子转移将化学反应分

为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据是否有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物3.根据物质组成与性质进行分类，HClO属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐4.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是A.Ba

2+、Mg2+、-3NO、2-4SOB.H+、K+、CH3COO-、OH-CH+、Al3+、Cl-、-3HCOD.Ba2+、Na+、OH-、Cl-5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是（）A.()()22234FeOHO2HO4FeOH++=的.B.2

222322NaO2CO2NaCOO+=+C.323222NaHCONaCOHOCO++D.22Cl2KII2KCl+=+6.钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是A.银白色固体B.密度比水大C.能与水剧烈反应D

.可保存在煤油中7.将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A.硫酸铜溶液B.稀氢氧化钠溶液C.稀H2SO4D.氯化镁溶液8.下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3B.相同温度下，0.1mol/L盐溶液的pH值：Na2

CO3>NaHCO3C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量:Na2CO3<NaHCO3D.相同温度下，0.1mol/L盐溶液分别与0.1mol/LHCl反应的剧烈程度Na2CO3>NaHCO39.下列有关物质的用途说法不正确的是A过氧化钠——漂白剂B.次

氯酸钠——消毒剂C.纯碱——治疗胃酸过多D.小苏打——制作馒头和面包的膨松剂10.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.221molNaO中含有阴离子数目为A2NB.向2FeCl溶液中通入氯气，当有21molFe+被氧化

时，转移电子的数目为A2NC.2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为A0.4ND.用磁铁矿炼铁的反应中，341molFeO被CO还原成Fe，转移电子数目为A8N11.vLFe2(SO4)3溶液中含有agSO24−，取此溶液0.5vL，用水稀释至2v

L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度为A.a576vmol•L-1B.125a36vmol•L-1C.250a36vmol•L-1D.125a48vmol•L-112.pH1=的某溶液X中仅含有4NH+、3Al+、2Ba+、2Fe+、3Fe+、23CO

−、23SO−、.24SO−、Cl−、3NO−中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是A.溶液X中一定含有H+、2Fe+、24SO−B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有3Fe+、Cl−C.沉淀F可能为混合物D.若沉淀

H中含有3Al(OH)，则溶液G中一定没有23CO−13.下列说法正确的是A所有不锈钢都只含有金属元素B.镁合金的硬度和强度均高于纯镁C.大多数金属元素均以单质形式存在于自然界D.广东正在打捞的明代沉船上

存在大量铝制餐具14.把一块镁铝合金投入到20mL1mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积（mL）变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.镁、铝形成合金后硬度增强，熔点降低B.ab

段可以计算出合金中Mg的含量C.c值越大，合金中Al的含量越高D.加入NaOH溶液后，只发生了4个离子反应15.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为.A.42Cu

SO5HOB.42FeSO7HOC.()422KAlSO12HOD.()2423FeSO9HO16.下列有关化学用语表示正确的是A.次氯酸的结构式：H−Cl−OB.18O2−的结构示意图：C.氨气的电子式：D.电子式表示氯化钠的形成过程：17.下列关于元素周期律的应用正确的是A.根据主族元

素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7B.原子半径Na＞Mg＞F，离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+C.非金属性Cl＞Br＞I，热稳定性HCl＜HBr＜HID.RbOH的碱性弱于Ca(OH)218.硒(Se)是人体

健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法不正确的是A.该元素处于第四周期第ⅥB族B.SeO2既有氧化性又有还原性C.该原子的核电荷数为34D.酸性：HBrO4>H2SeO419.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（）

A.原子半径Z<MB.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D.W是和X同一族的短周期元素，最简单氢化物沸点W<X20.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电

荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B.原子半径大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W

某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂二、综合题(共50分)21.下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化

物热稳定性最强的是_______(填电子式)。（2）②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。（3）元素⑥的非金属性比⑦___

____(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。（4）现在含有元素硒(Se)的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多2个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。A.原子序数为34B.气态氢化物的稳定性22HSeHS

C.2SeO不能与氢氧化钠反应D.2SeO既有氧化性又有还原性（5）①和④可形成AB型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。22.过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，常用作呼吸面

具和潜水艇里的供氧剂。（1）过氧化钠_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。（2）工业制备过氧化钠的方法是将钠放在铝盘_上加热至熔化，通入一定量已除去2CO的干燥空气进行反应。此过程中需对空气

进行处理的原因是_______。（3）向包有22NaO固体的棉花上滴几滴水，棉花很快燃烧起来，原因是该反应有氧气生成且该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。（4）过氧化钠作为潜水艇和消防员呼吸面具中的供氧剂，请写出其中一个反应的

化学方程式_______。某潜水艇中有40人，若每人每小时消耗64g氧气，假设所需要的氧气全由过的氧化钠提供，则每小时所需22NaO的质量为_______kg。23.用NaOH固体配制220mL0.2mol

/L的溶液。请回答。（1）在配制过程中除了烧杯、玻璃棒外，还简要的玻璃仪器是_______。（2）用托盘天平称量时，简要NaOH固体的质量是_______。（3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_______，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（4）下列操作会使配得的NaOH

溶液浓度偏低的是_______A．称取相同质量已部分变质的NaOH固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制E．转移溶液前

容量瓶中有少量蒸馏水（5）将标况下896mLCO2气体通入上述配制好的全部溶液中，发生的化学反应方程式是_____。24.A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：（1）推断各符

号所代表的物质的化学式：B_______，C_______，E_______。（2）写出反应⑤的化学方程式：_______。（3）写出反应③的离子方程式：_______。25.以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧后得到

的固体主要成分为Fe2O3。写出焙烧过程主要反应的化学方程式____________________（2）试剂X是（写化学式）__________________（3）设计实验检验还原得到的溶液是否达标:___

______________________________________（4）从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的操作是_______________________（5）可以用标准浓度的酸性K

MnO4溶液来测定产品中FeSO4的纯度，反应中KMnO4被还原成Mn2+。反应的离子方程式为__________________________________（6）某种工业品中含有FeSO4和Fe2(SO4)3。通过元素分析得知其中铁元素和硫元素的物质的量之比n(Fe)︰n(S)=1

︰1.2，此工业品中FeSO4的物质的量分数为___________________________获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com