【文档说明】河北省石家庄市第二十二中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷含答案.docx，共(13)页，316.412 KB，由小赞的店铺上传

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石家庄市第二十二中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷1.“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）A.出门不佩戴口罩B.家庭消毒时，消毒液越浓越好C.保持室内清洁卫生和通风D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”2.中国的航天、军事、天文

等领域的发展受到世界瞩目,它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”

宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新塑无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅3.下列化学用语不正确的是（）A.2Cl的结构式：Cl－ClB.2MgCl的电子式：C.Na原子的结构示意图：D.2N的电子式：4.关于化合物苯乙烯，下列说法正确

的是（）A.不能使溴水褪色B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应C.易溶于水和甲苯D.分子中所有碳原子不可能共平面5.下列离子方程式正确的是（）A.用盐酸溶解石灰石：2322CO2HCOHO−＋＋＝＋B.4CuSO溶液与()2BaOH

溶液反应：2244BaSOBaSO−＋＋＝C.将2SO气体通入足量NaOH溶液中：2232SO2OHSOHO−－＋＝＋D.铜与氯化铁溶液反应：323Cu2Fe2Fe3Cu＋＋＋＝＋6.NaH与盐酸反应的化学方程式为2NaH+HCl=NaCl+H,在该反应中HCl()A.是氧化剂

B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂7.下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）A.()23NaClNaCOB.()22COSOC.()233NaCONaHCOD.244NaSONaHSO()8.相同条件下，分别测

得反应()()()()Ag+3Bg2Cg+2Dg的速率如下：①()-1-1A=0.15molLsv②()-1-1B=0.6molLsv③()-1-1C=0.5molLsv④()-1-1D=1.2molLminv

其中反应最快的是（）A.①B.②C.③D.④9.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是（）A.2CO和2NOB.2N和2OC.

23CO−和23SO−D.2SO和3O10.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.2BeCl与3BFB.4CCl与3NHC.2CO与2SOD.22CH与24CH11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是（）A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应

C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B12.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156-157°C，热稳定性差。已知：

乙醚沸点为35°C。提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作不正确的是（）A．破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B．操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯C．操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D．操作Ⅲ的主要过程加

水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤13.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）A.元素氦（He）的第一

电离能远大于元素氢（H）的第一电离能B.226Fe＋容易失电子转变成326Fe＋，表现出较强的还原性C.基态铜（Cu）原子的电子排布式为101Ar3d4s而不是92Ar3d4sD.某种激发态碳（C）原子排布式为2131s2s2p而不是2221s2s2p14.

已知反应42223P3NaOH3HO3NaHPOPH＋＋＝＋，产物3PH中P的化合价为－3价。下列说法正确的是（）A.1mol4P分子中含有P－P的物质的量为6molB.31g4P中所含的电子数为2356.0210C

.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3D.反应生成2.24L(标准状况)3PH，转移的电子数为230.36.021015.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.2.24L(标准状况

)2Br含有的溴分子数为0.1ANB.2.8g由3NaHCO和3MgCO组成的混合物中含有的氧原子数为0.1ANC.0.1mol32FeCl6HO加入沸水中生成胶体的粒子数为0.1AND.在加热的条件下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成2SO的分子数为0.1AN16.已知五

种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物2AB，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试

回答下列问题：（1）C元素的元素符号为________；（2）B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D（填“”“”“”＜、＞或＝）；（3）写出D元素形成的单质的结构式为______________，其中σ键：π键=______。（4）2

AB对应的水化物的碱性比LiOH_______（填“强”或“弱”）；写出22AB的电子式_________________，22AB溶于水时发生反应的化学方程式为_________________________。（5）化合物22EBEC、，

它们结构与组成相似，热稳定性更强的是__________(填化学式)但2EB的沸点比2EC高得多的原因是___________________________________。17.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个

实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必

须事先赶出去其中的空气。其中第一步实验操作为。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为___________________________。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是

2H_____，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_________________。（4）装置D的作用是_______________________________________。18.张亭

栋研究小组受民间中医启发，发现23AsO（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：（1）As原子的核外电子排布式为_____。（2）P和S是同一周期的两种元素，P的

第一电离能比S大，原因是_____。（3）4NH+中H﹣N﹣H的键角比3NH中H﹣N﹣H的键角_____（填“大”或“小”）（4）34NaAsO中含有的化学键类型包括_____；34AsO−的空间构型为_____，46AsO的分子结

构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是_____。（5）化合物5NH中的所有原子最外层都满足稳定结构，则5NH是____晶体。（6）白磷（4P）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分

子）．己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为lAmolN﹣，该晶体的密度为_____3gcm﹣（用含AN、a的式子表示）。19.以菱镁矿(主要成分为3MgCO，含少量3FeCO等)为原料制备高纯氧化

镁的流程如下：(1)采用搅拌、、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是。(4)“滤液”中继续加入NaOH溶液，、、灼烧，制得氧化镁。(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米Mg

O，写出该反应的化学方程式：。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是。参考答案1.答案：C解析：A、家庭消毒时，消毒液不是越浓越好，如医用酒精选用70%的酒精，所以错误．B、碘盐中的添加剂碘酸钾受热易分解，烹饪时用“加碘食盐”碘会损失掉，所以错误．C

、经常保持室内清洁卫生和通风，能减少室内非典病毒的量，所以正确．D、药物服用多了对身体有害，必须控制吃药，所以错误．2.答案：C解析：钢铁是铁与碳形成的合金,属于金属材料,A错误;聚四氟乙烯是四氟乙烯加聚后的产物,属于有机材料,B错误;高温结构陶瓷是能在高温条件下承受静

态或动态的机械负荷的陶瓷,属于新型无机非金属材料,C正确;太阳能电池板的主要材料是晶体硅,D错误。3.答案：D解析：A.氯气中只含1对共用电子对,则2Cl的结构式为Cl−Cl，故A正确；B.氯化镁是离子化合物,由镁离子与氯离子构成,其电子式为，故B正确；C.钠原子的核内有11个质子,核外有11个电

子,故其结构示意图为，故C正确；D.氮气分子中,每个氮原子都达到了8电子结构,氮气的电子式为，故D错误。4.答案：B5.答案：C6.答案：A解析：在反应2NaH+HCl=NaCl+H中,NaH中H的化合价为-1,在反应中升高为0价,所以NaH为还原剂,HCl中H元素

的化合价为+1,在反应中降低为0价,则HCl为氧化剂,故选A。7.答案：C解析：A.加热都不发生任何变化，不能用加热的方法除杂，故A错误；B.加热不能将二氧化硫除去，故B错误；C.碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠，可除杂，故C正确；D.硫酸氢钠

较稳定，不能用加热的方法除杂，故D错误。8.答案：C9.答案：D解析：根据等电子体的概念可知,A、B、C中价电子数均是不相等的。选项D中价电子数都是18个,而原子数都是3个,所以二氧化硫和臭氧互为等电子体,答

案选D。10.答案：B11.答案：C解析：六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为硅元素；B与F同主族，则B为碳元素；D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，则D的质

子数为8，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；E与F同周期，则E处于第三周期，原子序数小于硅元素，A与E同主族，已知常温下单质A与E的状态不同，则A、E处于第ⅠA族，故A为氢元素，E为钠元素。故A为氢元素，B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为

硅元素。A.由分析可知，A为氢元素，C为氮元素；D为氧元素，三元素组成的硝酸铵属于离子化合物，故A错误；B.D为氧元素，F为硅元素，二者组成的物质是二氧化硅，性质不活泼，但能与氢氟酸反应，故B错误；C.C为氮元素；D为氧元素，E为钠元素，F为硅元素，同周期随原子序数越

大，原子半径越小，所以，同主族自上而下原子半径增大，所以，所以原子半径，即，故C正确；D.B为碳元素；C为氮元素；D为氧元素，F为硅元素，同周期水原子序数越大，金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下，

金属性增强，非金属性减弱，所以元素的非金属性，即，故D错误。12.答案：D解析：对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿

素的粗品，对粗品可加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品。A项，破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确；B项，操作Ⅰ为过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；C项，操作Ⅱ是蒸馏，利用了乙醚与青高素的沸点相差较大，故

C正确；D项，根据给定信息可知，青蒿素在水中几乎不溶，因此操作Ⅲ的主要过程不是加水溶解，可加95%的乙醇溶解，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故D错误；故选D。13.答案：BC14.答案：AD15.答案：BD16.答案：(1)S(2)＜(3)N

≡N；1：2(4)强；；22222NaO+2HO=4NaOH+O(5)2HO；水分子间存在氢键解析：17.答案：（1）将B伸入稀硝酸中（2）+2+323Cu+8H+2NO3Cu+2NO+4HO−△（3）挤捏F，若E中出现红棕色，

说明收集到的是NO；2233NO+HO=2HNO+NO，()()33222CaOH+2HNO=CaNO+2HO（4）吸收2NO，防止污染空气18.答案：(1)2262610231s2s2p3s3p3d

4s4p(2)P的p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大(3)大(4)离子键、共价键；正四面体；3sp(5)离子(6)3A496aN19.答案：（1）粉碎或适当升高温度等（2）2232FeCl+Cl=2FeCl（3）使3FeCl完全转化为沉淀且防止2MgCl形成

沉淀（4）过滤；洗涤（5）242242MgCl+(NH)CO=MgO2NHCl+CO+；用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路