【文档说明】【精准解析】河北省石家庄市第二十二中学2021届高三上学期第一次月考化学试卷.doc，共(14)页，537.000 KB，由小赞的店铺上传

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河北省2021届高三上学期第一次月考化学试卷1.“抗击新冠肺炎疫情，人人都有群防责任”，下列做法符合科学道理的是（）A.出门不佩戴口罩B.家庭消毒时，消毒液越浓越好C.保持室内清洁卫生和通风D.大量喝酒可以预防“新型冠状病毒”【答

案】C【解析】【详解】A．为防止飞沫传播，出门要佩戴口罩，故A错误；B．家庭消毒时，消毒液不是越浓越好，过浓的消毒液会对人体以及物品造成伤害，故B错误；C．经常保持室内清洁卫生和通风，能减少室内的病毒，故C正确；D．喝

酒对人体有害，与新型冠状病毒无关，且医用消毒酒精为体积分数为75%的酒精，平时喝的酒达不到这么高的浓度，不可以预防“新型冠状病毒”，故D错误；故答案为C。2.《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事天文等领域的发展受到世界瞩目.它们与化学有着密切联系。下列说法正确的

是A.“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料B.“复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机金属材料C.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D.“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【

解析】【详解】A.钢铁是合金，属于金属材料，A错误；B.聚四氟乙烯板属于有机材料，B错误；C.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，C正确；D.太阳能电池板的主要材料是晶体硅，D错误；因此，本题正确答案为C。3.下列化学用语不正确的是A.Cl2的结构式：Cl－ClB.MgCl2的电子式

：C.Na原子的结构示意图：D.N2的电子式：【答案】D【解析】【详解】A．氯气分子中只含1对共用电子对，则Cl2的结构式为Cl－Cl，故A正确；B．氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，其电子式

为，故B正确；C．钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，故其结构示意图为，故C正确；D．氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，氮气的电子式为，故D错误；答案选D。4.关于化合物苯乙烯，下列说法正确的是A.不能使溴水褪色B.可以发生加成聚合、氧化、取代反应C易溶于水和甲苯D.分子中所

有碳原子不可能共平面。【答案】B【解析】【详解】A．含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴水褪色，故A错误；B．含有碳碳双键可以发生加成聚合、氧化，苯环上的氢可以发生取代反应，故B正确；C．苯基和乙烯基均为憎水基团，难溶于水，故C错误；D．苯平面和烯平面通过单键连接，单键可以旋转，分子中所有碳原子

可能共平面，故D错误；故选B。5.下列离子方程式正确的是A.用盐酸溶解石灰石：2-3CO＋2H＋＝CO2↑＋H2OB.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2-4SO＝BaSO4↓C.将SO

2气体通入足量NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝2-3SO＋H2OD.铜与氯化铁溶液反应：3Cu＋2Fe3＋＝2Fe＋3Cu2＋【答案】C【解析】【详解】A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，正确的

离子方程式为：CaCO3+2H＋＝CO2↑＋H2O+Ca2+，故A错误；B．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，题目中离子方程式漏掉了Cu2+与OH－的反应，正确的离子方程式为

：Cu2++2OH－+Ba2＋＋2-4SO＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故B错误；C．少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2+2OH－=SO32-+H2O，故C正确；D．铜与氯化铁溶液反应，铜金属性弱于铁，不会把

铁置换出来，正确的离子方程式为：Cu＋2Fe3＋＝2Fe2+＋Cu2＋，故D错误；答案选C。6.NaH与盐酸反应的化学方程式为NaH+HCl＝NaCl+H2↑，在该反应中HCl()A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂

又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂【答案】A【解析】【详解】在反应NaH+HCl＝NaCl+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，在反应中升高为0价，所以NaH为还原剂，HCl中H元素的化合价降低为0价，则HCl为氧化剂，故选A。7.下列物质可通

过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是A.NaCl(Na2CO3)B.CO2(SO2)C.Na2CO3(NaHCO3)D.Na2SO4(NaHSO4)【答案】C【解析】【详解】A．Na2CO3受热无变化，不能通过加热除去，A

不满足题意；B．SO2受热无变化，不能通过加热除去，B不满足题意；C．NaHCO3受热分解成Na2CO3、水和二氧化碳，可以通过加热除去Na2CO3中的NaHCO3，C满足题意；D．NaHSO4受热无变化，不能通过加热除去，D不满足题意。答案选C。8

.相同条件下，分别测得反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的速率如下：①v(A)=015mol∙L-1∙s-1②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1④v(D)=1.2mol∙L-1∙min-1其中反应最快的是A.

①B.②C.③D.④【答案】C【解析】【分析】反应速率之比等于物质的化学计量数之比，均转化为同一物质表示的速率进行比较，对于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，都转化为用A表示的速率进行比较。【详解】①v(A)=0.15mol∙L-1∙s-1；

②v(B)=0.6mol∙L-1∙s-1，换算成A的反应速率，v(A)=13v(B)=13×0.6mol∙L-1∙s-1=0.2mol∙L-1∙s-1；③v(C)=0.5mol∙L-1∙s-1，换算成A的

反应速率，v(A)=12v(C)=12×0.5mol∙L-1∙s-1=0.25mol∙L-1∙s-1；④v(D)=1.2mol∙L-1∙min-1=0.02mol∙L-1∙s-1，换算成A的反应速率，v(A)=12v(B)=12×0.02mo

l∙L-1∙s-1=0.01mol∙L-1∙s-1；其中反应最快的是③；答案选C。【点睛】要将各物质的反应速率单位要统一，将v(D)=1.2mol∙L-1∙min-1换算成0.02mol∙L-1∙s-1，再统一换算成同一种物质进行比较，为易错点。9.价电子总数与原子总数都相同的分子、离子或原子团

称为等电子体，等电子体具有相似的结构和性质.下列选项中互称为等电子体的是（）A.2CO和2NOB.2N和2OC.2-3CO和2-3SOD.2SO和3O【答案】D【解析】【详解】A.二氧化碳和二氧化氮的价电子数分别为16和17，价电子数不相等，不可能互为等电子体，故A错误；B.氮气和氧气

的的价电子数分别为10和12，价电子数不相等，不可能互为等电子体，故B错误；C.碳酸根和亚硫酸根的价电子数分别为24和26，价电子数不相等，不可能互为等电子体，故C错误；D.二氧化硫和臭氧的原子个数相同，价电子数都是18个，互为等电子体，故D正确；故选D。10.下列分子中

的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A.BeCl2与BF3B.CO2与SO2C.CCl4与NH3D.C2H2和C2H4【答案】C【解析】【详解】A、BeCl2中Be含有2个σ键，孤电子对是2212－=0，杂化类型是sp，BF3中B含有3个σ键，孤电子对为3

312－=0，杂化类型为sp2，故错误；B、CO2含有2个σ键，孤电子对为4222－=0，杂化类型为sp，SO2中S有2个σ键，孤电子对为6222－=1，杂化类型为sp2，故错误；C、CCl4中C含有4个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp3，NH3中N含

有3个σ键，孤电子对为5312－=1，杂化类型是为sp3，故正确；D、乙炔空间构型为直线型，因此碳的杂化类型为sp，乙烯是平面结构，碳原子的杂化类型为sp2，故错误；答案选C。11.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的

原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是()A.由A、C、D三种元素组成的化合物一定是共价化合物B

.F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是：E>F>C>DD.元素的非金属性由强到弱的顺序是：D>C>F>B【答案】C【解析】【分析】六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依

次增大，单质F是一种重要的半导体材料，则F为Si；B与F同主族，则B为C；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍，D的原子序数为8，即为O，原子序数依次增大，则C为N，A和E属于同主族，且状态不同，则A为H，E为Na。【详解】A.由分析可知A为

H、C为N、D为O，三种元素组成NH4NO3时，NH4NO3是离子化合物，三种元素组成HNO3时，HNO3是共价化合物，故A错误；B.由分析可知F为Si、D为O，形成的化合物为SiO2，可以和HF反应，故B错误；C.由分析可知C为N、D为O、E为Na、F为Si

，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是：Na>Si>N>O即E>F>C>D，故C正确；D.由分析可知D为O、C为N、F为Si、B为C，同一周期，从左到右元素非金属递增，同一主族，自上而下元素非金属性递减，故O>N>C>Si即D>C>B>F，故D错

误；正确答案是C。【点睛】元素的金属性与非金属性递变规律：（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。12.青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不

溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点35℃，提取青蒿素的主要工艺为：下列有关此工艺操作的说法不正确的是A.破碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率B.操作I需要用到的玻璃仪器

有漏斗、玻璃棒、烧杯C.操作II是蒸馏，利用了乙醚与青蒿素的沸点相差较大D.操作II的主要过程为加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【答案】D【解析】【详解】A.将固态的青蒿粉碎可以增大其比表面积，因此可以提高青蒿素的浸取率，A项正确；B.

操作I得到了固体残渣和提取液，因此为过滤，过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯，B项正确；C.根据题干可知乙醚的沸点较低，因此只需对提取液进行微热，即可分离乙醚和青蒿素，同时温度不至于过高，不会破坏青蒿素，C项正确；D.根据题干可知青蒿素几乎不溶于水，因此加水几乎无法

溶解青蒿素，后续操作也无法顺利进行，D项错误；答案选D。13.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是（）A.元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能B.2+26Fe

容易失电子转变成3+26Fe，表现出较强的还原性C.基态铜(Cu)原子的电子排布式为101Ar3d4s而不是92Ar3d4sD.某种激发态碳(C)原子排布式为2131s2s2p而不是2221s2s2p【答案】BC【解析】【详解】A．

氦和氢元素的原子中均没有p、d能级，故不涉及洪特规则，元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能，是由于氦的原子核外已经达到稳定结构，A不合题意；B．2+26Fe容易失电子转变成3+26Fe是由于2+26Fe的3d上有6个电子，既不是全充满也不

是全空，故通常容易失去一个电子变为3d上处于半充满有5个电子的3+26Fe，表现出较强的还原性，B符合题意；C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为101Ar3d4s，而不是92Ar3d4s，就是因为前者3d上全充满，后者既不是全充满也不是半充满，C符合题意；D．某种激发态

碳(C)原子排布式为2131s2s2p而不是2221s2s2p，是因为2221s2s2p是符合能量最低原则的基态原子，D不合题意；故答案为：BC。14.已知反应P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑，产物PH3中P的化合价为－3价。下列说

法正确的是A.1molP4分子中含有P－P的物质的量为6molB.31gP4中所含的电子数为5×6.02×1023C.反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：3D.反应生成2.24L(标准状况)PH3，转移的电子数为0.3×6.0

2×1023【答案】AD【解析】【详解】A．由图可知：1molP4分子中含有P－P的物质的量为6mol，A正确；B．31gP4的物质的量=31g124g/mol=0.25mol，所以n(电子)=0.25mol×15×4=15mol，即电子数=15mol×

6.02×1023mol-1=15×6.02×1023，B错误；C．结合电子得失守恒可知，1molP4参加反应，有3molP化合价升高，即有3molP作还原剂，有1molP化合价降低，即有1molP作氧化剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比=3:1，C错误；D．结

合电子得失守恒可知，1molP4参加反应，生成1molPH3，转移3mol电子，当反应生成2.24L(标准状况)PH3(0.1mol)时，转移0.3mol电子，即电子数为：0.3×6.02×1023。答案选AD。15.设NA为阿伏加

德罗常数的值。下列说法正确的是A.2.24L(标准状况)Br2含有的溴分子数为0.1NAB.2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子数为0.1NAC.0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的

粒子数为0.1NAD.在加热的条件下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA【答案】BD【解析】【详解】A.标准状况下，Br2为液态，无法计算其物质的量，故A错误；B.NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84g/mo

l，则2.8g由NaHCO3和MgCO3组成的混合物中含有的氧原子物质的量为2.8g3=84g/mol0.1mol，则氧原子数为0.1NA，故B正确；C.胶体粒子是氢氧化铁的集合体，故0.1molFeCl3·6H2O加入沸水中生成胶体的粒子数小于0

.1NA，故C错误；D.在加热的条件下，Cu与浓硫酸发生反应24422Cu+2HSO()ΔCuSO+SO+2HO浓，可得关系式Cu~SO2，6.4gCu的物质的量为0.1mol，则生成SO2为0.1mol，则6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应生成SO2的分子数为0.1NA，故

D正确；故选BD。【点睛】公式mVnV=（标况时，Vm=22.4L/mol）的使用是学生们的易错点，并且也是高频考点，在使用时一定看清楚两点:①条件是否为标准状况，②在标准状况下，该物质是否为气体。如：本题A项，标况下Br2不是气体，不能使用Vm=

22.4L/mol计算。16.已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；其中E元素为原子半径最小的元素，且A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子，该分子可

使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题：(1)C元素的元素符号为________；(2)B、D元素的第一电离能大小关系为：B_____D(填“＜”、“＞”或“＝”)；(3)写出D元素形成的单质的结构式为______，其中σ键：π键=______。(4)A2B对应的水化物的碱性

比LiOH______(填“强”或“弱”)；写出A2B2的电子式______，A2B2溶于水时发生反应的化学方程式为_________。(5)化合物E2B、E2C，它们结构与组成相似，热稳定性更强的是_____

(填化学式)但E2B的沸点比E2C高得多的原因是________。【答案】(1).S(2).＜(3).N≡N(4).1：2(5).强(6).(7).2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(8).H2O(9).水分子间存在氢键【解

析】【分析】E元素为原子半径最小的元素，则E为H；D和E可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，形成的为铵根离子，则D为N；A与B可形成离子化合物A2B，其含有的离子具有相同的电子层结构，且电子总数为30，则A、B离子均含有10个

电子，A为Na，B为O；且A、C同周期，B和C同主族，则C为S。【详解】(1)分析可知，C为S；(2)B、D元素分别为O、N，N原子最外层电子为半充满的稳定状态，其第一电离能大于O，则B＜D；(3)D元素的单质为氮气，结构

式为N≡N；含有1条σ键，2条π键，σ键：π键=1：2；(4)A2B对应的水化物为NaOH，Na比Li的金属性，则其最高价氧化物对应水化物的碱性比Li的强；A2B2为过氧化钠，电子式为；过氧化钠与水反

应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；(5)化合物E2B、E2C分别为水、硫化氢，O的氧化性大于S，则水的热稳定性大于硫化氢；水分子间可形成氢键，导致水的沸点大于硫化氢的沸点。17.为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实

验小组设计了一个实验，其装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。(1)实验时，为在E烧瓶中收集到N

O，以便观察颜色，必须事先赶出去其中的空气。其中第一．．步．实验操作为________。(2)将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为________。(3)如何证明E中收集到的是NO而不是H2________，一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_

_____。(4)装置D的作用是____。【答案】(1).将B伸入稀硝酸中(2).3Cu+8H++23NO−Δ3Cu2++2NO↑+4H2O(3).挤捏F，若E中出现红棕色，说明收集到的是NO(4).3NO2+H2O=

2HNO3+NO，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O(5).吸收NO2，防止污染空气【解析】【分析】证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，整个装置要求排净空气，检验装置气密性并加入试剂后，先让碳酸钙

与稀硝酸反应生成二氧化碳，并使二氧化碳充满整个装置，再让铜丝与稀硝酸反应生成NO气体，并验证其性质。【详解】(1)实验时，在制取NO之前，应先生成二氧化碳，则应将B伸入稀硝酸中；(2)铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++23NO−Δ3Cu2++2NO

↑+4H2O；(3)NO能与空气中的氧气反应生成红棕色的NO2，而氢气无此性质；二氧化氮与水反应生成生成硝酸，C中的白色沉淀与硝酸反应生成可溶性的硝酸钙和水；(4)二氧化氮有毒，其能与NaOH反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，则装置D的作用是吸收NO2，防止污染空气。18.张亭栋研究小组受民间中医

启发，发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：(1)As原子的核外电子排布式为_____。(2)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是_____。(3)

+4NH中H-N-H的键角比NH3中H-N-H的键角_____(填“大”或“小”)(4)Na3AsO4中含有的化学键类型包括_____；34AsO−的空间构型为_____，As4O6的分子结构如图所示，则在该化合物中As的杂化方式是___

__。(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体。(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图(小圆圈表示白磷分子)。己知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NAmol﹣l，该晶体的密度为_

____g•cm﹣3(用含NA、a的式子表示)。【答案】(1).1s22s22p63s23p63d104s24p3(2).P的p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大(3).大(4).离子键、共价键(5).正四面体(6).sp3(7).离子

(8).3A496aN【解析】【分析】(1)As为第四周期VA族元素；(2)P原子的最外层电子为半充满的稳定状态，较稳定；(3)利用孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对的斥力判断；(4)利用价层电子互斥理论解释；(5)NH5由铵根离子和氢负离子构成的离子化合物；(6)利用密度公式计算

。【详解】(1)As为第四周期VA族元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3；(2)P和S是同一周期的两种元素，P最外层电子为半充满的稳定状态，则P的第一电离能比S大；(3)+4NH为正四面

体构型，而NH3为三角锥型，其含有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对的斥力，则+4NH中H-N-H的键角大；(4)Na3AsO4为含有共价键的离子化合物，含有离子键、共价键；34AsO−的中

心As原子含有的孤电子对数=12(5+3-2×4)=0，4条σ键，为sp3杂化，则34AsO−为正四面体构型；As4O6中As含有3条共价键，1个孤电子对，其杂化方式为sp3杂化；(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5由铵根离子和氢负

离子构成的离子化合物；(6)根据晶胞的结构可知，P原子在晶胞的顶点和面心，则一个晶胞中含有4个P，晶胞的体积为a3cm3，该晶体的密度=333144AgNacm=3A496aNg•cm﹣3。19.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等)为原料

制备高纯氧化镁的流程如下：(1)采用搅拌、______、适当增大盐酸的浓度等措施可以提高“酸浸”率。(2)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为________。(3)“沉淀”时需严格控制NaOH溶液的用量，其目的是________。(4)“滤液”

中继续加入NaOH溶液，______、________、灼烧，制得氧化镁。(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，写出该反应的化学方程式：____。取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反

应)，能说明有纳米MgO存在的简单方法是____。【答案】(1).粉碎或适当升高温度等(2).2FeCl2+Cl2===2FeCl3(3).使Fe3+完全转化为氢氧化铁沉淀，且防止Mg2+形成沉淀(4).过滤(5).洗涤(6).MgCl2+(NH4)2CO3=

==MgO↓+2NH4Cl+CO2↑(7).用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路【解析】【分析】菱镁矿的主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等，加入盐酸酸浸，MgCO3、FeCO3分别与盐酸反应生成MgCl2、FeCl2，过滤，除去不溶性杂质，在滤液中，通入氯气，将FeCl2氧化为F

eCl3，再加入氢氧化钠溶液，调节溶液的pH，使FeCl3完全转化为氢氧化铁沉淀，过滤，除去氢氧化铁沉淀，得到氯化镁溶液，再经过一系列操作得到MgO，据此分析解答。【详解】(1)除了采用搅拌、适当增大盐酸的浓度等措施可

以提高“酸浸”率外，还可以采用粉碎或适当升高温度等措施提高“酸浸”率；(2)“氧化”过程中，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2===2FeCl3；(3)“沉淀”时，只沉淀Fe3+离子

，使其完全转化为氢氧化铁沉淀而除去，而不能使Mg2+沉淀，故需严格控制NaOH溶液的用量；(4)“滤液”中溶质为氯化镁，继续加入NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，过滤、洗涤、灼烧，氢氧化镁受热分解制得氧化镁；(5)工业可用氯化镁和碳酸铵为原料，采用直接沉淀法制备纳米MgO，故该反应的化

学方程式：MgCl2+(NH4)2CO3===MgO↓+2NH4Cl+CO2↑；取少量制得的该物质溶于某种液体溶剂中(两者不反应)，若有纳米MgO存在，会形成胶体，故可通过丁达尔效应说明有纳米MgO存在，具体的方法是用一束光照射，在侧面会看到一条光亮的通路。【点睛】第(2)问书写化

学方程式难度不大，但是学生们仍然容易出错，就是错写成离子方程式。学生们做题时一定要认真审题，按要求作答，可以用笔进行重点圈画，提醒自己是写化学方程式还是离子方程式。