【文档说明】黑龙江省哈尔滨市德强高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试 化学 Word版含解析.docx，共(12)页，698.926 KB，由小赞的店铺上传

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德强高中2024-2025学年度上学期期中考试高一学年化学试题参考答案一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．医院里医生给“病人”做心电图时在仪器与皮肤接触部位

擦一种溶液，该溶液是（）A.NaClB.医用酒精C.葡萄糖D.碘酒2．下表是按不同分类标准对物质进行的分类，其中完全正确的一组是（）选项酸性氧化物碱盐电解质ACO熟石灰纯碱24NaSOB3SO32NHHO3KClOHClC2CO25CHO

H小苏打3NHDSO2烧碱生石灰蔗糖A.AB.BC.CD.D3．日常生活中，人们常用84消毒液对环境进行消毒。84消毒液是常见的含氯消毒剂，其有效成分中的氯元素为+1价，则84消毒液的有效成分是（）A.氯化钠（NaCl）B.次氯酸钠（NaClO）C.氯酸钠（3NaCl

O）D.亚氯酸钠（2NaClO）4．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、NO3−、Al3+、Cl-B.Na+、SO24−、Ba2+、NO3−C.MnO4−、K+、SO24−、Na+D.K+、SO24−、HCO3−、

Na+5．下列离子方程式正确的是（）A.向4NaHSO溶液中加入()2BaOH溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全：224422HSOBa2OHBaSO2HO+−+−+++=+B.用食醋除水垢：2322CaCO2HCaCOHO+++=++C.碳酸钡溶于硫酸中：2322BaCO2H

BaCOHO+++=++D.澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：2233232HCOCa2OHCaCO2HO+CO−+−−++=+6．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的（）A.4MnO−→Mn2+B.HCl→Cl2C.Fe→Fe3+D.NH3

→NO7．2ClO是一种高效的杀菌消毒剂，被广泛应用于水处理。实验室中常用3KClO和224HCO溶液加热制备2ClO：-+322422aClO+bHCO+cHdClO+eCO2=+X。下列说法正确的是（）A.

X为-OHB.该反应中-3ClO体现了还原性C.224HCO属于二元强酸D.a、b、c、d、e依次为2、1、2、2、28．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为3224NH5O4NO6HOΔ+催化+剂，该反应中的还原剂是（）

A.NH3B.O2C.NOD.H2O9．纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ中O2是还原产物B.过程Ⅱ的反应：23423FeOHOFeOH++

C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3∶1D.过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子10．工业上2SO尾气和227CrO−可通过3Fe+循环处理吸收，发生如下两个化学反应：322SO2Fe2HO+++=224SO2Fe4H−

++++，2233272CrO6Fe14H2Cr6Fe7HO−++++++=++，有关说法正确的是（）A.两个反应中Fe3+均作氧化剂B.氧化性：223274CrOSOFe−−+C.227CrO−

能将23NaSO氧化成24NaSOD.第一个反应中每1个2SO分子参与反应，转移4个电子11．下列实验装置中，能达到实验目的的是（）①验证Na和水反应是否为放热反应②观察23KCO的焰色试验③检验22NaO与2HO反应有2O生成④比较

23NaCO和3NaHCO的稳定性A.①②B.①③C.②③D.③④12．下图是钠元素的“价-类”二维图，下列说法不正确的是（）A.金属钠保存在煤油或石蜡油中B.22NaHHONaOHH+=+，生成1个H2，转移2个电子C.①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质阴、

阳离子个数比1：2D.二维图中②是盐类，Na2CO3属于正盐13．下列性质和用途不正确的是（）选项性质用途ANaHCO3可与盐酸反应小苏打可用于治疗胃酸过多BNa2CO3可与HCl反应CO2中混有少量HCl杂质，可将气体

通入饱和Na2CO3溶液除去CNaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质，可加入适量NaOH除去DNa2O2能和CO2、H2O反应生成O2Na2O2可作供氧剂A.AB.BC.CD.D14．某同学用下

列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是（）A.I图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B.II图中：闻Cl2的气味C.III图中：产生苍白色火焰D.IV图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应15．相同条件下，总质量为2.9g的C

O和H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的Na2O2固体，固体的质量增加（）A.1.9gB.2.9gC.2.8gD.无法计算16．（14分）亚硝酸钠（2NaNO）是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易

误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生2NaO、2N和2O，其水溶液呈碱性，能与3AgNO溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的2AgNO。由于2AgNO有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如

下：___________2NaNO+___________KI+___________=___________NO+___________2I+___________24KSO+___________2

4NaSO+___________2HO已知：NO为空气污染物。（1）请完成上述反应的方程式并配平。（2）从物质分类角度来看，2NaNO是（填字母）。A.酸B.盐C.碱D.非电解质e．电解质（3）用上述

反应来处理2NaNO并不是最佳方法，其原因是。从环保角度来讲，要将2NaNO转化为氮气，所用物质的（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI的更（填“强”或“弱”）。（4）下列方法不能用来区分固体2NaNO和NaCl的是（填字母）。A.

分别溶于水，滴加酚酞试液B.分别溶于水并滴加3HNO酸化的3AgNO溶液C.用筷子分别蘸取固体品尝味道（5）误食2NaNO会导致人体血红蛋白中的2Fe+转化为3Fe+而中毒，该过程中2NaNO表现出的性质

与下列（填序号）反应中22HO表现出的性质相同。A.2222HOCl2HClO+=+B.22242224HOHSO2KI2HOIKSO++=++C.2242225HO2KMnO6HCl2MnCl2KCl5O8HO++=+++17．（14分）二氧化锰与浓盐酸混合加热可

得到氯气，如图是制取氯气并探究化学性质的装置图。（1）A中盛装浓盐酸的仪器名称：。（2）若要得到纯净干燥的氯气，则装置B盛放的试剂是；作用是；（3）E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是：。（4）氯气可用法收集（5）F装置的作用是；（6）G中发生的离子方程式为：。18．（1

4分）Ⅰ．2022年11月29日，“神舟十五号”载人飞船成功发射。为使宇航员在飞船中能有一个稳定、良好的生存环境，一般会在飞船内安装盛有22NaO颗粒的装置。（1）22NaO与2CO反应的化学方程式为。此

外，22NaO放置在空气中还会与2HO发生反应，请写出相应的化学方程式。Ⅱ.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法（32234NaClNHCOHONaHCONHCl++++=），对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法

的主要流程如图所示（部分物质已略去）。（2）流程图中标注的物质属于电解质的有种，①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。（3）煅烧3NaHCO固体的化学方程式为。（4）3NaHCO生活中用途广泛，写出3NaHCO一种用途（5）关于上述流程，下列说

法中正确的是（填字母）。A.两种气体的先后顺序为先通入2CO，再通入3NHB.先析出3NaHCO的原因是3NaHCO的溶解度小于23NaCOC.整个流程中涉及氧化还原反应D.溶液B中的主要离子为Na+、4NH+、3HCO−、

Cl−19．（13分）“价-类”二维图是以元素为核心，从物质类别和化合价两个角度认识物质的性质及其转化关系，下图是含氯元素的价类二维图，试讨论以下问题：（1）1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄

绿色气体。根据这一原理，写出实验室制备氯气的化学方程式，可选择的气体发生装置是（填字母）（2）居家消毒时，不能将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（主要成分是盐酸）混合使用，否则可能产生有毒气体（填化学式），原因是（用离子方程式解释）。（3）二氧化氯（ClO2）是一种新型自来

水消毒剂，用ClO2代替Cl2对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯合物，ClO2能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为ClO2具有（填“强还原性”或“强氧化性”）。（4）二维图中物质①常用于

实验室制取O2，该物质充分反应后，分离实验所得混合物的方法和步骤如下，请补充完整：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后、洗涤、干燥，得到MnO2；将所得溶液、，即得到KCl固体（提示：KCl的溶解度

受温度的影响变化比较大）。德强高中2024-2025学年度上学期期中考试高一学年化学试题参考答案一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．A【详解】氯化钠是电解质，

溶于水可以导电；乙醇、葡萄糖为非电解质，所以医用酒精、葡萄糖和碘酒均不导电，做心电图时在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是氯化钠溶液，答案选A。2．B【详解】A.CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故A错误；

B.3SO能与碱反应只产生盐，属于酸性氧化物，32NHHO属于碱，3KClO属于盐，氯化氢溶于水能电离出离子，因此氯化氢为电解质，故B正确；C.25CHOH不属于碱，属于有机物，3NH属于非电解质，故

C错误；D.生石灰不属于盐，蔗糖属于非电解质，故D错误；故答案选B。3．B【详解】A.氯化钠的Cl元素为-1价，A错误；B.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，B正确；C.氯酸钠的Cl元素为+5价，C错误；D.亚氯酸钠的Cl元素为+3价，D错误

；答案选B。4．A【详解】A.在无色透明的酸性溶液中，4NH+、3NO−、Al3+、Cl-都能稳定存在，A正确；B.24SO−、Ba2+在溶液中能发生反应，生成BaSO4白色沉淀，B错误；C.4MnO−在水溶液中呈紫色，C错误；D.在酸性溶液中3HCO−不能大量共存，D错误；故选A。5．D【详解】

A.向4NaHSO溶液中加入()2BaOH溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全，4NaHSO与()2BaOH等物质的量反应，生成硫酸钡、氢氧化钠和水，离子方程式为22442HSOBaOHBaSOHO+−+−+++=+，A错误；B.醋酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为233223CaCO2CHCOOH

CaCOHO+2CHCOO+−+=++，B错误；C.硫酸钡是沉淀，不能拆分，离子方程式为243422BaCO2HBaSOCOHOSO−++=+++，C错误；D.澄清石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应，以少定多，离子方程式2233232HCOCa2OHCaCO2HO+CO−+−−++

=+，D正确；故选D。6．【答案】A【详解】A.4MnO−→Mn2+时，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，4MnO−表现氧化性，则需要加入还原剂才能实现，A符合题意；B.HCl→Cl2，Cl元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，B不符合题意；C.Fe→Fe

3+，Fe元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，C不符合题意；D.NH3→NO，N元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，D不符合题意；故选A。7．D【分析】根据氧化还原反应转移电子的守恒规律可知，配平该反应为-+32242222ClO+HCO+

2H=2ClO+2CO+2HO。【详解】A.由分析可知，X为H2O，故A错误；B.该反应中-3ClO中的Cl元素化合价下降，体现了氧化性，故B错误；C.224HCO属于二元弱酸，故C错误；D.由分析可知，a、b、c、d

、e依次为2、1、2、2、2，故D正确；故选D。8．A【详解】在反应3224NH5O4NO6HOΔ+催化+剂中，N元素由-3价升高到+2价，O元素由0价降低到-2价，则O2是氧化剂，NH3是还原剂，故选A。9．B【分析】从图中可以看出

，在太阳光的照射下，Fe3O4发生分解生成O2和FeO，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4。【详解】A.过程Ⅰ中，O元素由-2价部分转化为0价，则O2是氧化产物，A不正确；B.过程Ⅱ中，H2O氧化FeO生成H2和Fe3O4，则发生反应：23423FeOHOFeOH

++，B正确；C.反应Ⅱ为23423FeOHOFeOH++，氧化剂（H2O）与还原剂（FeO）的个数之比为1∶3，C不正确；D.过程Ⅰ中Fe3O4分解生成FeO（Fe显+2价）时，每消耗1个Fe3O4（2个+3价Fe、1个+2价Fe）转移2个电子，D不正确；故

选B。10．C【详解】A.在①反应中Fe2（SO4）3；作氧化剂，在②反应中Fe2（SO4）3为氧化产物，故A错误；B.②反应中氧化性2327CrOFe−+，①反应中氧化性Fe3+＞24SO−，所以氧化性为232274CrOFeSO−+−，故B错误；C.重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化

为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将23SO−氧化为24SO−，故C正确；D.在第一个反应中，SO2中S元素从+4价升高为+6价，失去2个电子，即每1个2SO分子参与反应，转移2个电子，故D错误；答案选C。11．B【详解】①在试管中存在一定量的空气，钠与水反应放热，放

出的热量使空气膨胀，导致U形管中的红墨水左边液面下降，右边液面上升，故①能达到实验目的；②观察K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃，不能直接观察检验，故②不能达到实验目的；③过氧化钠与水反应生成氧气，且放热，则带火星的木条复燃，可验证有氧气生成，

故③能达到实验目的；④碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，故④不能达到实验目的；故本题选B。12．B【分析】从价类二维图中可以看出，①中Na显+1价，为氧化钠或过氧化钠，②为盐。【详解】A.金属钠很活泼，易跟空气中的氧气和水反应，因此要保存在煤油或

石蜡油中，A正确；B.从核心元素价态的视角看，NaH中，Na显+1价，则H元素的化合价为-1，则NaH+H2O=NaOH+H2↑为-1价的H和+1价的H发生归中反应生成氢气，根据H2~e-，生成1个H2，转移1

个电子，B错误；C.①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，则①为过氧化钠，过氧化钠由2个钠离子和一个过氧根离子构成，故阴、阳离子个数比1：2，C正确；D.二维图中②Na2CO3是盐类，由钠离子和碳酸根离子构成，属于正盐，D

正确；答案选B。13．B【详解】A.3NaHCO可与盐酸反应，方程式为：322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO，胃酸含有盐酸，所以碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，A正确；B.2CO中混有少量HCl杂质，通入饱和23NaCO溶液除去HCl，虽然HCl可以与碳酸钠反应，不带来新的杂

质，但是二氧化碳也可以和碳酸钠反应，方程式为：23223NaCO+CO+HO=2NaHCO，导致二者均被除去，B错误；C.23NaCO溶液中混有少量3NaHCO杂质，可加入适量NaOH除去，方程式为：3232NaHC

O+NaOH=NaCOHO+，并且不带来新的杂质，C正确；D.22NaO能和2CO、2HO反应生成2O，可以作潜水艇或者呼吸面具的供氧剂，方程式分别为：2222322NaO+2CO=2NaCO+O；22222NaO+2HO=4NaOH+O，D正确；故选

B。14.【答案】D【解析】干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色，说明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用，故A正确；在实验室，闻某些气体的气味时，只能通过扇闻得方法，以免有毒有害气体浓度过高导致中毒，故B

正确；氯气和氢气燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，故C正确；气球在氯气的气压下处于干瘪状态，当滴入NaOH溶液，氯气与NaOH反应使烧瓶内压力减小，气球逐渐膨胀，故D错误；故选D。15．B【详解】CO在氧气中完全燃烧生成CO

2，CO2和再与Na2O2反应，方程式为2CO＋O2点燃2CO2、2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，总方程式为：CO＋Na2O2＝Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量；H2在氧气中完全燃烧，生成H2O

，H2O再与Na2O2反应，方程式为2H2＋O2点燃2H2O、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2，总反应方程式为：H2＋Na2O2＝2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量；故由2.9gCO和H2组成的混合物在足量的O2中充分燃烧，立即通入足量的Na2O2固体，固体质

量增加应为CO和H2的质量，即固体增重为2.9g；故选B。16．（1）2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O（2）be（3）产生NO有害气体污染环境还原性强（4）C（5）B【详解】（1）该反应中亚硝酸钠将碘

离子氧化，根据得失电子守恒和质量守恒配平方程为：2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；（2）NaNO2是钠离子和亚硝酸离子形成的盐，溶于水能电离而导电，属于电解质，故答案

为be；（3）述反应来处理NaNO2时产生NO，NO是有害气体污染环境，故该方法不是最好的方法；要将NaNO2转化为氮气，应该用比KI还原性更强的还原剂，能进一步将NO还原为N2；（4）A.根据题干信息可知，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性，分别滴加几滴酚酞溶液，显红色的是亚硝酸钠溶液

，可以区分，故A不符合题意；B.分别溶于水并滴加3HNO酸化的3AgNO溶液，能生成白色沉淀的是NaCl，由于2AgNO易溶于酸，故NaNO2溶液中滴加3HNO酸化的3AgNO溶液不会生成白色沉淀，故可以鉴别，故B

不符合题意；C.化学实验室的安全原则是不能尝药品的味道的，且两者的味道也类似，故不能用该方法区分两者，故C符合题意；故答案为：C；（5）NaNO2会导致人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，该过程中

NaNO2做氧化剂表现氧化性；A.2222HOCl2HClO+=+反应中，H2O2变为O2，化合价升高，表现还原性，故A不选；B.H2O2+H2SO4+2KI=2H2O+I2+K2SO4，过氧化氢中的O元素化

合价降低，表现氧化性，故B符合题意；C.5H2O2+2KMnO4+2HCl=2MnCl2+2KCl+5O2↑+8H2O反应中，反应中，过氧化氢中的O元素化合价升高，表现还原性，故C不符合题意；答案选B。（6）亚硝酸钠和氯化铵反应生成氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2+NH4Cl=N2↑+Na

Cl+2H2O；17.【答案】（1）分液漏斗（2）饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体（3）溶液变蓝（4）向上排空气法（或排饱和食盐水法）（5）安全瓶，防止倒吸（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H

2O18.【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2）3①③（3）323222NaHCONaCOCOHO++煅烧（4）用于治疗胃酸过多（合理即可）（5）bd19.【答案】（1）MnO

2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2Ob（2）Cl2Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O（3）强氧化性（4）过滤（1分）蒸发浓缩（1分）冷却结晶（1分）【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热

条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应为固液加热反应，可选择的气体发生装置是b，图中仪器X的名称是分液漏斗；（2）氯气有毒，能和碱液反应，故为了防止污染，X可以为氢氧化钠吸收氯气；澄清石灰水中氢氧化钙

浓度较小，不适合吸收氯气；氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（3）次氯酸钠具有强氧化性，和盐酸反应生成有毒气体氯气，反应为：Cl-+ClO-+2H+=C

l2↑+H2O；（4）ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀死水中的病菌，起到消毒的作用；（5）二维图中物质①为+5氯形成的盐，常用于实验室制取O2，则①为氯酸钾，化学式是KClO3；该物质充分反应后得到氯化钾和

催化剂二氧化锰，分离实验所得混合物的方法和步骤如下：先在盛有混合粉末的烧杯中加入适量的水溶解；然后过滤、洗涤、干燥，得到固态MnO2；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，即得到KCl固体。