【文档说明】陕西省宝鸡市渭滨区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题 .docx，共(12)页，11.531 MB，由小赞的店铺上传

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高二化学试题可能用到的原子量：H1C12N14O16Cl35.3Na23S32Cu64I127一、单选题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)1.近日，氢能汽车纷纷宣布入市，标志着新能源汽车即将进入“氢”时代。如图所示

为某储氢合金的吸氢过程，已知储氢合金在吸氢时放出大量热，下列说法正确的是A.氢气以分子形式存在于储氢合金中B.储氢合金在吸氢时体系能量升高C.β相金属氢化物释放氢的过程中不破坏化学键D.利用储氢合金可制备超高纯氢气2.能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列应用中能量转化

关系不正确的是ABCD天然气燃气炉太阳能电池水电站电解精炼铜化学能→热能太阳能→电能化学能→电能电能→化学能A.AB.BC.CD.D3.硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色液体；433

K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸汽，蒸汽中存在3S84S66S412S2，温度越高，蒸汽的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是A.该系列转化3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子数与

共价键数之比1:2C.S8为立体结构，所以是极性分子，能溶于水等极性溶剂D.S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其转化为化学变化4.古诗词蕴含丰富的化学知识，下列诗句所涉及的物质变化过程中，包含吸热反应的是A.白日登山望烽火，黄昏饮马傍交河B.寒野箱氛白，平原烧火红C.烈火焚烧若等闲，

要留清白在人间D开窗尽见千山雪，雪未消时月正明5.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中水解生成叔丁醇的反应分三步进行，反应中每一步的能量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A.叔丁基溴在稀的碱性水溶液中生成叔丁醇的反应是放热

反应B.()+33CHC和()+323CCOH-H为反应活性中间体C.决定叔丁基溴水解生成叔丁醇反应的速率的是第二步反应D.第三步反应为()()+-32333CHC-H+BrCHC-OH+HBrO→6.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖，再到淀

粉的全合成。已知葡萄糖C6H12O6(s)的燃烧热1H-为.2870kJ•mol-1，则下列关于热化学方程式6H2O(g)+6CO2(g)C6H12O6(s)+6O2(g)2H>0的说法正确的是A.表示108g水和264g二氧化碳反应时的

反应热B.lmolC6H12O6(s)能量高于6molH2O(1)和6molCO2(g)的总能量C.2H+2870kJ•mol-1D.2H<+2870kJ•mol-17.已知：2FO分子中每个原子最外层都达到8电子结构，()()()()222FOgHOgOg2HFg+=+1ΔH=-74.8

kJmol−。键能通常指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量，某些化学键的键能如下表所示：共价键OF−HO−OO=HF−键能/(1kJmol−)()EO-F463498568根据上述数据，估算()EO-F等于A.316.6B.391.4C

.195.7D.158.38.100C时，2L恒容密闭容器中发生CO和2H在催化剂作用下生成甲醇的反应，其中各组分的物质的量和时间的关系如图所示，下列相关说法正确的是A.反应的化学方程式为232H(g)CO(g

)CHOH(g)+B.2min后反应停止C.前2min平均反应速率()112H1molLminv−−=D.2min后，其他条件不变，增大压强，平衡常数增大9.影响化学反应速率的因素主要分两类。内因和

外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是A.集气瓶中充满氯气和氢气的混合气体。当在瓶外点燃镁条时，发生爆炸的B.熔化的3KClO放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生C.锌粉与碘混合后，无明显现象，

当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生D.分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条。产生气体的速率有快有慢10.下列说法中不正确的是A.降低温度能使化学反应速率减小，主要原因是降低了反应物中活化分子的百分数

B.减小反应物浓度，可降低单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少C.对反应22Fe2HClFeClH+=+来说，若增大压强，产生气泡的速率不变D.催化剂可以改变化学反应速率，虽然在反应过程中参与

反应，但反应前后的质量不变11.根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲>乙B向1mL10.1molL−KI溶液中加入10.1mo

lL−3FeCl溶液5mL，振荡，用苯萃取2~3次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应322Fe2I2Fe+−++=2I+是有一定限度的C在容积不变的密闭容器中发生反应：()()()3222NHgNg3Hg=+，向其中通入氩气反应速率减慢D相同温度下，将等质量

的大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石>块状大理石A.AB.BC.CD.D12.一定条件下的可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)ΔH，下列图示与对应的叙述相符的是A.图甲所示：T1<T2，该反应的ΔH<0B

.图乙所示：若该反应中反应系数的关系为a+b<c+d，则P1>P2>P3C.图丙所示：点E时，v正>v逆D.图丁所示：该反应中反应系数的关系为a+b>c+d13.室温下，pH3的HA溶液、HB溶液各0VmL，分别加入蒸馏水稀释至VmL。加水稀释过

程中溶液pH与0lgVV如图所示。下列推断正确的是A.HA是弱酸，HB是强酸B.中和等体积、pH相同的两种溶液消耗的NaOH相等C.若起始()1HB0.1molLc−=，则()aHBK约为51.010−D.HA溶液的导电性一定比HB溶液的强14.下列关于滴定的描述正确的是A.KMnO

4溶液应用碱式滴定管盛装B.酸碱滴定终点就是酸碱恰好中和的点C.将液面在0mL处的25mL的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25mLD.用盐酸滴定NaOH溶液，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由浅红色变为无色，且半分钟内不变色时，达到滴定终点15.盐类水解在生活中应用广泛，下列生活实例与

盐类水解无关的是A.用明矾除去污水中的悬浮杂质B.古代用草木灰的水溶液洗涤衣物C.焊接钢材前用NH4Cl溶液除去焊点表面铁锈D.“管道通”中含有铝和苛性钠，可以疏通下水道16.判断下列选项正确的是A.NaHCO3属于碱式盐

，其水溶液显碱性B.NaHSO3属于酸式盐，其水溶液显酸性C.NaHSO4属于正盐，水溶液显酸性的原因是HSO4−的电离程度大于HSO4−的水解程度D.NaHC2O4水溶液显酸性的原因是H2C2O4的电离程度大于HC2O4−的水解

程度17.据科学网报道，中国科学家开发出的新型电解质能使4LiFePO－Li电池在90℃稳定工作，模拟装置如图所示。已知该电池的总反应为44LiFePOLiFePO+=，当该电池放电时，下列说法错误的是A.a极发

生还原反应B.Li+向b极附近迁移C.b极的电极反应式为LieLi−+−=D.a极的质量净增14g时转移2mol电子18.下列电化学装置中的物质的浓度不变的是A.电镀池中的电镀液B.粗铜精炼中的电解液C.双液原电池盐

桥中的电解质D.铅酸蓄电池中的硫酸19.金属的腐蚀和防护在生产生活中普遍存在。下列说法正确的是A.图①铁的保护方法称为阴极电保护法B.图②导管内液面上升，可以验证铁的析氢腐蚀C.图③钢闸门接电源负极，称为牺牲阳极

的阴极保护法D.铁的腐蚀速度②>①>③20.某水溶液中pH和pOH的关系如图所示【()-pOH=-lgcOH】。下列说法错误的是A.b=7B.d点溶液中通入HCl，d点向e点迁移C.wwK(f)>K(d)D.pH=6.5的f点溶液显中性二、实验题21.某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反

应热测定实验。I.实验步骤：①量取50mL1240.25molLHSO−溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mL10.55molL−NaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。II

.实验数据如下：实验序号起始温度1T/℃终止温度2T/℃的24HSO溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8请回答下列问题：（1）仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填

仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是__________________。（2）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol()2HOl时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_________________________

______________。（3）使用的NaOH溶液稍微过量的原因是________________________________。（4）设实验所用的酸、碱溶液的密度均为11gmL−，且酸、碱溶液

和中和后的溶液的比热容114.18Jgc−−=℃。计算实验测出的中和反应的反应热H=_______1kJmol−。［提示：()()21120.418T-TΔH=-kJmolnHO−］三、原理

综合题22.回答下列问题：（1）土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成2-4SO，两步反应的能量变化示意图如图：1molH2S(g)全部氧化为2-4SO(aq)的热化学方程式为_____________________

。（2）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①262222CH(g)+7O(g)=4CO(g)+6HO(l)1ΔH②()22Cs,石墨+Og)=CO((g)2ΔH③2222H(g)

+O(g)=2HO(l)3ΔH写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变H_________(用含1ΔH、2ΔH、3ΔH的式子表示)。（3）我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如

图2所示：通入CO2气体的一极为_________(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：__________________________，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为________

_mol。23.将CH4和CO2重整转化为合成气一直是减少温室气体排放的研究方向之一，涉及如下反应：主反应：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)1ΔH积碳反应：CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)2ΔH+75kJ

/mol（1）恒温恒容密闭容器中仅发生主反应，能说明反应达到平衡状态的是_______．(填标号)A.容器内的压强不再变化B.c(CH4):c(CO2):c(CO):c(H2)1:1:2:2C.混合气体的密度不再变化D.断开4molC-H键同时断开2molH-H键（2）在体

积为5L恒容密闭容器中充入2.0molCH4和4.0molCO2，500℃下仅发生主反应，CH4、CO2的物质的量随时间变化如下表所示：时间/min反应物01530456075n(CH4)/mol2.01.30.80.40.20.2n(CO2)/mol4.03.32.82.42.

22.2①CO2在0~30min内的平均反应速率v(CO2)___________。②主反应的平衡常数表达式为______________________。③若在60min时再充入2.0molCH4，达到新平衡后CH4转化率减小，此

时平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)④若相同条件下改为充入4.0molCH4和8.0molCO2反应，平衡后CH4的转化率______90%(填“<”、“”或“>”)。24.25℃时，下表是几种弱酸的电离平衡常数，回答下列

问题。化学式HA2HB2HD2HE电离常数5110−21K110−=82K410−=81K810−=122K110−=71K410−=112K410−=（1）某温度时，水的13Kw10−=，pH11=的NaOH溶液aL与pH1=

的24HSO溶液bL混合，若所得混合溶液pH2=，则a∶b为_______。（2）25℃时，某NaHB与2NaB混合溶液的pH9=，求()()2HB:Bcc−−=_______。（3）浓度均为10.1molL−的2NaB与2NaE的混合溶液中，2B−、2E−、HB−、HE−浓度从大到小

的顺序为_______。（4）现有浓度为0.02mol/L的HA溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合后，下列关系正确的是_______(填标号)。A.()()HOHcc+−B.()()()cHAANacc−+C.()()()()HcHAOHAccc+−−+=+D.()()cH

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