【文档说明】【精准解析】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题.doc，共(14)页，338.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题一、选择题（每个4分共48分）1.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.N2的结构式：N=NC.N

a+的结构示意图：D.H2O的电子式：【答案】D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式AZX中A表示X原子的质量数，

Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子

，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。2.下列各组中的性质比较，不正确的是()A.稳定性：NH3＜PH3＜SiH

4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.还原性：F－＜Cl－＜Br－【答案】A【解析】【详解】A.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减

弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故SiH4＜CH4，故A错误；B.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水

化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，F－＜Cl－＜Br－，故D正确。故选A3.下列各组化合

物中，化学健的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①②B.②③C.①③D.②④【答案】C【解析】【详解】①CaCl2和Na2S均含有离子键，两者化学健的类型完全相同；②Na2O含有离子键，Na2O2含

有离子键和共价键，两者化学键类型不完全相同；③CO2和CS2均含有共价键，两者化学健的类型完全相同；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键。综上所述，化学健的类型完全相同的是①③，答案选C。【点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，共

价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个

原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。4.下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8B.1和16C.12和17D.6和16【答案】D【解析】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；B、1

号元素为H，16号元素为O，形成的化合物H2O，不符合XY2，选项B错误；C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物，选项C错误；D、6号元素为碳

，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，根据元素的原

子序数推断出元素符号，根据元素的化合价判断所形成的化合物来解题。5.图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性：R＜WC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最

高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素，X、W都有最低价2−，处于ⅥA，且W有最高价6+，故X为O、W为S；Y只有1+价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有3+价，结合原子序数可知Z为Al；R有7+、1−价，为Cl元素，据此解

答。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，A错误；B．R为Cl、W为S，非金属性ClS，非金属越强对应氢化物越稳定，故气态氢化物2HClHS，B错误；C．3SO和水反应形成的化合物为硫酸，属于共价化合物，

C错误；D．Y为Na，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，Al的最高价氧化物对于的水化物为Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水，D正确。答案选D。6.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成

B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C.化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂【答案】A【解析】A.氢气在氧气中燃烧属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B.有化学键断裂

的过程不一定是化学变化，例如氯化钠溶于水电离出阴阳离子，离子键断裂，但没有化学键形成，B错误；C.化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气中没有化学键断裂，C错误；D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏，干冰升华是物理变化，D错

误；答案选A。点睛：本题考查化学键与化学反应的关系，明确化学反应实质、化学键内涵是解本题关键，易错选项是B、C，注意采用举例法分析解答。7.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电

子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.Ca

X2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶2【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则

Z为F元素，则X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，【详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径

越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；B、HF分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．答案选B。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中

的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D.X

的原子半径小于Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z位于第三周期，其第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详解】A.X的最常见气态氢

化物为氨气，其水溶液显碱性，A项错误；B.非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B项正确；C.非金属性O>S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，C项错误；D.同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，D项错误；答案选B。9.X、Y为两种短周期

元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.可形成双核离子或者四核离

子【答案】C【解析】【分析】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X可能是H、Na、Li，Y可能是O、S。【详解】A．如果形成的化合物是H2O、H2S，那么是只含极性键的共价化合物，A正确；B．如果形成的

化合物是H2O2，那么是含非极性键的共价化合物，B正确；C．如果形成的化合物是Na2O、Na2S、Na2O2等离子化合物，阴阳离子个数之比为1：2，C错误；D．可形成OH－，是双核离子，H3O+是四核离子，D正确。故选C。10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的

5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）。A.元素A、B组成的最简单化合物中

各原子都为8电子稳定结构B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍

，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C

，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答。【详解】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子

半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H；A．元素A、B组成的最简单化合物是CH4，其中氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．元素C、D的最高价氧

化物对应的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，

含离子键，化学键类型不同，故D错误；故答案选C。【点睛】根据原子结构特征明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A.离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子

键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】D【解析】试题分析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子

键，故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题

的答案。考点：化学键点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。12.固体A的化学式为NH5,其所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的

是（）A.1molNH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2↑【答案】A【解析】【分析】固体A的化学式为N

H5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，据此分析解答。【详解】A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4

NA个N−H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B

正确；C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4＋＋H−＋H2O＝NH3•H2O＋H2↑，故D正确；故答案选A。【点睛】明确该物质结构是解

本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。二、非选择题分（共52分每空2）13.位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中

含量最高的元素；B、D位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：___________

__。（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________。

【答案】(1).SO2(2).H2O2(3).Na2O2(或O3等合理答案)(4).(5).HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑(6).【解析】【分析】位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增

大。A在周期表中原子半径最小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B、D位于同一主族，则D为S元素；C的原子半径在同周期中最大，则C为Na元素。综上可知，A、B、C、D分别是H、O、Na、S。【详解】（1

）SO2、H2O2、Na2O2、O3等都有漂白作用。（2）符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件，综合考虑可知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2，电子式为。（3）分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应

该是NaHSO3和NaHSO4，两者反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的离子方程式为HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑。（4）根据上述分析，化合物C2B为Na2O，是离子键形成的离子化合物，则用电子式表示化合物Na2O的形成过程是。14.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z

元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的第_________周期，_________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_____________

__；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。【答案】(1

).三(2).VA族(3).NH3(4).(5).N2O5(6).S4N4【解析】【分析】Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，又因为Z是第三周期元素，所以Z是P，则X是C，Y是N，W是S。【详解】（1）

P的原子序数是15，位于第三周期第ⅤA。（2）氨气溶于水生成一水合氨，水溶液显碱性。（3）CS2是由极性键形成的共价化合物，结构类似于CO2的，所以电子式为。（4）氮元素的最高价是＋5价，所以氧化物的化学式为N2O5。（5）相

对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％，所以含有的原子数介于170×0.7÷32＝3.7和190×0.7÷32＝4.2之间，所以含有的硫原子数是4个，所以该化合物的化学式为S4N4。15.据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积

物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋。（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。（2）铊与下列某种元

素位于同一主族，该元素是________。A.硼B.氮C.碳D.氟（3）下列推断正确的是______（填序号）。A.单质的还原性：Tl＞AlB.原子半径：Al＞TlC.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D.氧化性：Tl3＋＞Ag＋E.Tl＋最外层只有1个电子F.T

l能形成＋3价和＋1价的化合物（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。【答案】(1).六(2).ⅢA(3).A(4).A、D、F(5).Be＋2NaO

H（浓）=Na2BeO2＋H2↑【解析】【分析】(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；(3)由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；(4)X元素

是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。【详解】(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是

第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族，所以与铊位于同一主族是硼，故选A；(3)A．Al、Tl为同主族元素，从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞Al，故A正确；B．Al、Tl为同主族元素，

从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，故C错误；D．由反应Tl3＋＋2Ag═Tl＋＋2Ag＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl3＋的氧

化性比Ag＋强，故D正确；E．Ti最外层有3个电子，则Tl＋最外层有2个电子，故E错误；F．由Tl3＋、Tl＋可知，Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，故F正确；故答案为：A、D、F；(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素铍，二者的

单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑，故答案为：Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。16.短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数

依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：____

___，F的原子结构示意图为_______。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_______键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______化合物。（3）化合物

甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_______于F（填“强”或“弱”），

并用化学方程式证明上述结论_______。【答案】(1).(2).(3).共价(4).离子(5).OH—+HCO3—═CO32—+H2O(6).Na＞N＞O＞H(7).弱(8).Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4【解析】【分析】根据B形成

的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同

周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素。【详解】（1）Na元素与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，原子结构示意图为；（2）

B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲

和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；（4）A、C、D、E分别为H、N、O、Na，H是周期表中半径最小的，同周期原子序数越大半径越小，所以N＞O，不同周期电子层越多半

径越大，所以原子半径Na＞N，则由大到小的顺序为：Na＞N＞O＞H；（5）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+

2NaClO4。