【文档说明】【精准解析】山西省运城市永济涑北中学2019-2020学年高一下学期3月月考化学试题.doc，共(14)页，338.000 KB，由小赞的店铺上传

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化学试题一、选择题（每个4分共48分）1.反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：1817ClB.N2的结构式：N=NC.Na+的结构示意图：D.H2O的电子式：【答案】

D【解析】【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。【详解】A.核素的表达式AZX中A表示X原子的质量数，Z表示X原子

的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为3517Cl，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去

一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。2.下列各组中的性质比较，不正确的是()A.稳定性：

NH3＜PH3＜SiH4B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2D.还原性：F－＜Cl－＜Br－【答案】A【解析】【详解】A.同周期，由左到右，原子的得电子能

力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，故CH4＜NH3；同主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则氢化物的稳定性依次减弱，故SiH4＜CH4，故A错误；B.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化

物对应的水化物的酸性增强，HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故B正确；C.同主族，由上到下，失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性增强；同周期，由左到右，原子的失电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱，KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，故C正确；D.同

主族，由上到下，得电子能力逐渐减弱，则单质的氧化性减弱，而阴离子的还原性增强，F－＜Cl－＜Br－，故D正确。故选A3.下列各组化合物中，化学健的类型完全相同的是①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA.①②B.②③C.①③D.②④【答案】C【

解析】【详解】①CaCl2和Na2S均含有离子键，两者化学健的类型完全相同；②Na2O含有离子键，Na2O2含有离子键和共价键，两者化学键类型不完全相同；③CO2和CS2均含有共价键，两者化学健的类型完全相同；④HCl含有共价键，NaOH含有离子键和共价键。综上所述

，化学健的类型完全相同的是①③，答案选C。【点晴】掌握离子键和共价键的含义是解答的关键，阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键，共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，共价键又分为极性共价键和非极性共价键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金

属元素的原子间容易形成共价键。但活泼金属和活泼非金属不一定形成离子键，例如AlCl3中Al—Cl键为共价键；另外非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可形成离子键，如NH4Cl等。4.下列数字代表各元素的原子序

数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是A.3和8B.1和16C.12和17D.6和16【答案】D【解析】A、3号元素为Li，8号元素为O，形成的化合物为Li2O，不符合XY2，选项A错误；B、1号元素为H

，16号元素为O，形成的化合物H2O，不符合XY2，选项B错误；C、12号元素为Mg，17号元素为Cl，形成的化合物为MgCl2，符合XY2，但MgCl2为离子化合物，选项C错误；D、6号元素为碳，16号元素为硫，碳和硫形成的化合物为

CS2，符合XY2且二硫化碳为共价化合物，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学键的判断，知道原子序数对应的元素是解本题关键，根据形成化学键特点再结合基本概念来分析解答，注意离子键和共价键的区别，根据元素的原子序数推断出元素符号，根据元素的化合价判断所形成的化合物来解题。5.图中是部分短周期元

素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z＞Y＞XB.气态氢化物稳定性：R＜WC.WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】D【解析】【分析】短周期元素，X、W都有最低价2−，处于ⅥA

，且W有最高价6+，故X为O、W为S；Y只有1+价，原子序数大于O，故Y为Na；Z只有3+价，结合原子序数可知Z为Al；R有7+、1−价，为Cl元素，据此解答。【详解】A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaAlO，A错误；B．R为Cl、W为S，非金属性Cl

S，非金属越强对应氢化物越稳定，故气态氢化物2HClHS，B错误；C．3SO和水反应形成的化合物为硫酸，属于共价化合物，C错误；D．Y为Na，Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z为Al，Al的最高价氧化物对于的水化物为

Al(OH)3，NaOH和Al(OH)3反应生成NaAlO2和水，D正确。答案选D。6.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化C.化学反应过程中，反应物中所有的化学键

都要断裂D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂【答案】A【解析】A.氢气在氧气中燃烧属于化学变化，存在化学键的断裂和形成，A正确；B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化，例如氯化钠溶于水电离出阴阳离子，离子键断裂，但没有化学键形成，B错误

；C.化学反应过程中不一定是有反应物都要断裂化学键，如氨气和氯化氢反应生成氯化铵，氨气中没有化学键断裂，C错误；D．干冰升华时，化学键不被破坏，分子间作用力被破坏，干冰升华是物理变化，D错误；答案选A。点睛：

本题考查化学键与化学反应的关系，明确化学反应实质、化学键内涵是解本题关键，易错选项是B、C，注意采用举例法分析解答。7.X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结

构。下列说法正确的是A.原子半径：Z＞Y＞XB.Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C.CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D.CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比

均为1∶2【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F元素，则

X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，【详解】A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径O＞F＞H，A错误；B、H

F分子之间含有氢键，沸点高于其它同族氢化物的沸点，B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，D错误．答案选B。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子

数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C.Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应容易D.X的原子半径小于Y【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W均为短周期

元素，Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，Z位于第三周期，其第一层电子数为2，最外层电子数为6，所以Z应为S，结合位置可知，Y为O，X为N，W为Cl，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答。【详

解】A.X的最常见气态氢化物为氨气，其水溶液显碱性，A项错误；B.非金属性Cl>S，所以最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B项正确；C.非金属性O>S，所以Y的单质与氢气反应较Z剧烈，C项错误；D.同周期从左向右原子半径在减小，则X的原子半径大于Y，D项错误；答案选B。9.X、

Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是（）A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.可形成双核离子或者四核离子【答案】C【解析】【分析】X、Y为两种

短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X可能是H、Na、Li，Y可能是O、S。【详解】A．如果形成的化合物是H2O、H2S，那么是只含极性键的共价化合物，A正确；B．如果形成的化合物是H2O2，那么是含非极性键的共价化合物，B正确；C．如果形成的化合物是Na2O、Na2

S、Na2O2等离子化合物，阴阳离子个数之比为1：2，C错误；D．可形成OH－，是双核离子，H3O+是四核离子，D正确。故选C。10.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元

素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）。A.元素A、B组成的最简单化合物中各原子都为8电子稳定结构B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C.工业上常用电解法制备元素C、D、E的

单质D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键【答案】C【解析】【分析】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生

活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H，然后结合元素及其化合物的性质来解答。【详解】元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B为2个电子层时，B为C，为3个电子层时为S，A、E的单质在常温下呈气

态，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al，结合原子序数依次增大，则E为Cl，C为Na，B只能为C，A为H；A．元素A、B组成的最简单化合物是CH4，其中氢原子不满足8电子稳定结构，故A错误；B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别

为NaOH、氢氧化铝，能发生反应，故B错误；C．Al、Na性质活泼，工业通常用电解熔融氧化铝生成Al，电解熔融氯化钠生成Na，工业上通常电解饱和氯化钠溶液生成氯气，故C正确；D．化合物AE为HCl，含共价键，CE为NaCl，含离子键，化学键类型不同，故D错误；

故答案选C。【点睛】根据原子结构特征明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律。11.化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物.关于化学键的下列叙述中，正确的是：A.离子化合物一定含有共

价键，共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【答案】D【解析】试题分析：离子化合物一定含有离子键，共价化合物中不含离子键，

故A错误；共价化合物中不含离子键，离子化合物可以含有共价键，例如氢氧化钠为离子化合物，但是含有共价键，故B错误；构成单质分子的粒子不一定含有共价键，例如稀有气体分子，故C错误；在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、

原子核与原子核之间的排斥作用，故D正确，为本题的答案。考点：化学键点评：本题考查了化学键的知识，该考点是高考常考的考点，本题要理解离子化合物和共价化合物的概念，该题难度适中。12.固体A的化学式为NH5,其所有原子

的最外电子层结构都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是（）A.1molNH5中含有5NA个N—H键（设NA表示阿伏加德罗常数的值）B.NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.NH5与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O=NH3·H2O+H2

↑【答案】A【解析】【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则NH5属于铵盐，电子式为，铵根离子和氢离子之间存在离子键，铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键

，据此分析解答。【详解】A．NH5中存在离子键和共价键，1molNH5中含有4NA个N−H键（NA表示阿伏加德罗常数），含有1mol离子键，故A错误；B．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以NH5中既有共价键又有离子键，故B正确

；C．NH5属于铵盐，铵根离子和氢离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，电子式为，故C正确；D．NH5和水发生氧化还原反应生成一水合氨和氢气，离子方程式为NH4＋＋H−＋H2O＝N

H3•H2O＋H2↑，故D正确；故答案选A。【点睛】明确该物质结构是解本题关键，注意该物质中存在的化学键，注意该物质中H元素化合价不都相等。二、非选择题分（共52分每空2）13.位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小；B是地壳中含量最高的元素；B、D

位于同一主族；C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题：（1）写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式：_________、_________、_________。（2）写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式：_____________。（3）分别由

A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式：______________________。（4）用电子式表示化合物C2B的形成过程：__________________

。【答案】(1).SO2(2).H2O2(3).Na2O2(或O3等合理答案)(4).(5).HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑(6).【解析】【分析】位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最

小，则A为H元素；B是地壳中含量最高的元素，则B为O元素；B、D位于同一主族，则D为S元素；C的原子半径在同周期中最大，则C为Na元素。综上可知，A、B、C、D分别是H、O、Na、S。【详解】（1）SO2、H2O2、N

a2O2、O3等都有漂白作用。（2）符合条件的化合物的最简式应该含有最多的氧原子，而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好，H就满足这个条件，综合考虑可知，含氧元素质量分数最高的化合物应该是H2O2，电子式为。（3）分别由A、B、C、D四种元

素组成的两种化合物应该是NaHSO3和NaHSO4，两者反应生成硫酸钠、SO2和水，反应的离子方程式为HSO3-＋H＋=H2O＋SO2↑。（4）根据上述分析，化合物C2B为Na2O，是离子键形成的离子化合物，

则用电子式表示化合物Na2O的形成过程是。14.四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。XYZW请回答下列问题：（1）元素Z位于周期表中的第_________周期

，_________族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；（3）XW2的电子式为_______________；（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；（5）W和Y形成的一种二元化

合物具有色温效应，相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。【答案】(1).三(2).VA族(3).NH3(4).(5).N2O5(6).S4N4【解析】【分析】

Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍，又因为Z是第三周期元素，所以Z是P，则X是C，Y是N，W是S。【详解】（1）P的原子序数是15，位于第三周期第ⅤA。（2）氨气溶于水生成一水合氨，水溶液显碱性。（3）CS2是由极性键形成的共价化合物，结构类似于CO2的，所以电子式为。

（4）氮元素的最高价是＋5价，所以氧化物的化学式为N2O5。（5）相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70％，所以含有的原子数介于170×0.7÷32＝3.7和190×0.7÷32＝4.2之间，

所以含有的硫原子数是4个，所以该化合物的化学式为S4N4。15.据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。铊（Tl）是某超导体材料的组成元素之一，Tl3＋与Ag在酸性介质中发生反应Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2A

g＋。（1）铊（Tl）的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第____周期第______族。（2）铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是________。A.硼B.氮C.碳D.氟（3）下列推断正确的是______（填序号）。A

.单质的还原性：Tl＞AlB.原子半径：Al＞TlC.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3D.氧化性：Tl3＋＞Ag＋E.Tl＋最外层只有1个电子F.Tl能形成＋3价和＋1价的化合物（4）X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质

化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是________。【答案】(1).六(2).ⅢA(3).A(4).A、D、F(5).Be＋2NaOH（浓）=Na2BeO2＋H2↑【解析】【分析】(1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3；(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA

族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅤⅡA族；(3)由同主族金属性为Al＜Tl及同主族元素性质变化规律分析；(4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素是铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。【详解】(

1)由电子排布可知，有6个电子层，最外层电子数为3，则位于第六周期第ⅢA族，故答案为：六；ⅢA；(2)A．硼是第ⅢA族；B．氮是第ⅤA族；C．碳是ⅣA族；D．氟是ⅦA族，所以与铊位于同一主族是硼，故选A；(3)A．Al、Tl为同主族元素，从上到下金属还原性增强，则单质的还原性：Tl＞

Al，故A正确；B．Al、Tl为同主族元素，从上到下原子半径增大，则原子半径：Al＜Tl，故B错误；C．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜Tl(OH)3，故C错误；D．由反应Tl3＋＋2A

g═Tl＋＋2Ag＋，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，Tl3＋的氧化性比Ag＋强，故D正确；E．Ti最外层有3个电子，则Tl＋最外层有2个电子，故E错误；F．由Tl3＋、Tl＋可知，Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，故F正确；故答案为：A、D、F；(4)X元素是与铝属于对角线关

系的第二周期元素铍，二者的单质化学性质相似，铍单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑，故答案为：Be＋2NaOH(浓)=Na2BeO2＋H2↑。16.短周期主族元素A、B、C

、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题

：（1）写出D与E以1：1的原子个数比形成的化合物的电子式：_______，F的原子结构示意图为_______。（2）B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_______键（填“离子”或“共价”，下同），A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为_______

化合物。（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲、乙反应的离子方程式为_______。（4）A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性______

_于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论_______。【答案】(1).(2).(3).共价(4).离子(5).OH—+HCO3—═CO32—+H2O(6).Na＞N＞O＞H(7).弱(8).Na2CO

3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4【解析】【分析】根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素；根据C、D为空气中含量最多的两种元素，且A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，所以C为N元素，D为O元素；

D、E形成两种不同的离子化合物，则E为Na；F为同周期半径最小的元素，E、F同周期，所以F为Cl元素；它们的原子核外电子层数之和为13，则A为H元素。【详解】（1）Na元素与O按原子个数为1：1形成的化合物为Na2O2，其电子式为，F为Cl元素具有17个质子和17个电子，

原子结构示意图为；（2）B、D形成的化合物CO2中存在的化学键为共价键；A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为NH4Cl，含有离子键属于离子化合物；（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成

，且甲、乙的水溶液均呈碱性，则甲和乙可能是NaOH和NaHCO3，所以其反应的离子方程式为：OH-+HCO3-═CO32-+H2O；（4）A、C、D、E分别为H、N、O、Na，H是周期表中半径最小的，同周期原子序数越大半径越小，所以N＞O，不同周期电子层越多半径越大，所以原子半

径Na＞N，则由大到小的顺序为：Na＞N＞O＞H；（5）元素B和F的分别为C、Cl，非金属性C比Cl弱，高氯酸能制备碳酸，则高氯酸的酸性大于碳酸，即非金属性，Cl大于C，其反应方程为：Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4。