【文档说明】辽宁省沈阳市郊联体2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题【精准解析】.doc，共(19)页，1.212 MB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度下学期沈阳郊联体期中考试高一化学可能用到的相对原子质量Zn-65O-16S-32第Ⅰ卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的)1.2019年3月5日，李克强总理在《政府工作报告》中提出了要将

二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。下列措施不符合这一要求的是A.推广使用新能源汽车B.推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂【答案】D【解析】【详解】A.推广使用新能源汽车，减少煤油

汽油的使用，可降低氮氧化物的排放，A不符合题意；B.推广煤的气化、液化技术，减少煤、石油的直接燃烧使用，提高能源的利用率，可以节约能源，减少污染物的排放，B不符合题意；C.不放传统烟花，减少二氧化硫的排放，C不符合题意；D.将硫酸厂排放尾气中含二氧化硫，因为二氧化硫催化氧化为三氧化硫

的反应为可逆反应，故烟囱延长不能减少二氧化硫的排放，催化剂不能使平衡移动，故开发研制新型催化剂不能减少污染物排放，D符合题意；答案选D。2.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸B.硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在具有磨口

玻璃塞的试剂瓶中C.用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D.由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知，硅酸的酸性强于碳酸【答案】C【解析】【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反应生成SiF4，所以不能用玻璃容器盛放HF，故A错误；B．

硅酸钠属于粘性的物质，能将玻璃塞和试剂瓶瓶口粘结在一起而打不开，故B错误；C．二氧化硅难溶于水，所以无法用二氧化硅和水直接反应制得，用SiO2制取硅酸，先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，因碳酸酸性强于硅酸且硅酸溶解度较小易沉淀，所以

通入CO2，发生Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，制得硅酸，故C正确；D．酸性强弱的比较只有在没有外界条件干扰化学反应时才能比较，Na2CO3+SiO2高温CO2+Na2SiO3中反应条件为高温干扰化学反应，所以不能说明硅酸酸性比碳酸酸性

强，一般在溶液中强酸可制得弱酸，即硅酸钠溶液中通入CO2，制得硅酸说明碳酸酸性强于硅酸，故D错误；故答案为C。3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.标准状况下，22.4LNO与2CO的混合气体中含有O原子数为3ANB.

30.1molNH溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，溶液中32NHHO分子的数目为0.1ANC.20.1molN与足量的2H反应，转移的电子数是A0.6ND.食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用【答案】D【解

析】【详解】A.标准状况下，因为不知道两种组分的比例是多少，所以无法确定22.4LNO与2CO的混合气体中含有的O原子数，但是可以确定其数值一定小于2AN，A说法不正确；B.30.1molNH溶于足量水中（不考虑氨气挥发)，大部分的3NH

转化为32NHHO，少部分仍以3NH形式存在，另有少量的32NHHO发生电离，因此，溶液中32NHHO分子的数目小于0.1AN，B说法不正确；C.合成氨的反应是可逆反应，20.1molN与足量的2H反应，氮气不能完全参加反应，故转移

的电子数小于A0.6N，C说法不正确；D.二氧化硫具杀菌消毒和漂白能力，还具有较强的还原性，因此，食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，但一定要在规定的范围内使用，而且一定不能超标，因为它有一定的毒性，D说法正确。故选D。4.下列说法正确的是A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再

加入()32CuNO固体铜粉仍不溶解B.医疗上用作消化系统X射线检查的内服药剂是硫酸钡C.11.0molL−的3KNO溶液中可大量存在H+、2Fe+、Cl−、24SO−D.硫化铜溶于硝酸的离子方程式为22CuS2HHSCu++++【答案】B【解析】【详

解】A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，再加入()32CuNO固体铜粉即可溶解，A说法不正确；B.硫酸钡难溶于水、难溶于酸，且不易被X射线穿透，故其在医疗上用作消化系统X射线检查的内

服药剂，B说法正确；C.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，11.0molL−的3KNO溶液中，不可能大量存在H+、2Fe+，因为2Fe+在酸性条件下可以被硝酸根离子氧化为3Fe+，C说法不正确；D.硝酸具有强氧化性，硫化铜溶于硝酸后

会被硝酸氧化，不发生复分解反应，发生的是氧化还原反应，D说法不正确。本题选B。5.将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A.CO2B.NH3C.SO3D.Cl2【答案】A【解析】【详解】A．继续通入CO2气体，由于

碳酸的酸性比盐酸、亚硫酸都弱，因此不能发生反应，未见沉淀生成，A符合题意；B．继续通入NH3发生反应2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，产生白色沉淀，B不符合题意；C．继续通入SO3发生反应

SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，产生白色沉淀，C不符合题意；D．继续通入Cl2发生反应Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2

HCl，产生白色沉淀，D不符合题意；答案选A。6.四个试管中都装有5mL0.1mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是A.20℃，10mL硫酸B.20℃，5mL硫酸和5mL水C.30℃，10mL硫酸D.30℃，

5mL硫酸和5mL水【答案】C【解析】【详解】温度越高，速率越大；温度相同时，浓度越大速率越大；30℃，10mL硫酸时，硫酸和Na2S2O3浓度最大，速率最快，最先出现浑浊。答案选C。7.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表

明反应达到平衡状态的叙述是（）A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2)D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键【答案】B【解析】【详解】A、反应前后气体

系数之和相等，因此压强不变，不能说明反应达到平衡，故错误；B、物质的量不变，说明反应达到平衡，故正确；C、不同物质的反应速率，表示达到平衡，要求反应方向是一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，题目中没有指明反应进行的方向，故错误；D、1mol水中含有2molH－O，因此应是断裂8

molH－O键的同时有4molH－H键断裂，故错误。答案选B。8.在如图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是A.①中苹果块会干瘪B.②中胆矾晶体表现有“白斑”C.③中小试管内无明显现象D.④中pH试纸会变黑【答案】C【解析】【详解】

A.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进苹果中的水分挥发，故①中苹果块会干瘪，A叙述正确；B.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进胆矾失去结晶水，胆矾失去结晶水后变白，故②中胆矾晶体表现有“白斑”，B叙述正确；

C.浓硫酸具有吸水性，其吸收空气中的水分后，会促进硝酸钾溶液中的水的挥发，故③中小试管内会出现结晶，C叙述不正确；D.浓硫酸具有脱水性，会将pH试纸脱水碳化，故④中pH试纸会变黑，D叙述正确。本题选C。9.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿

色化学”的是()①实验室收集氨气采用图甲所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图乙所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应A.②③④B.①②③C.①②④

D.①③④【答案】C【解析】【详解】①实验室采用图甲所示装置收集NH3，在收集的过程中用滴有酚酞的水检验NH3收集满并吸收逸出的NH3，防止污染环境，符合绿色化学的要求，①合理；②实验室中作Cl2与钠的反应实验时采用图乙所示装置，浸有碱液的棉球可以吸收多余的氯气，防止污染环境，符合绿色化学的要求

，②合理；③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水作氨气与酸反应生成铵盐的实验，挥发的HCl气体和NH3会污染环境，不符合绿色化学的要求，③不合理；④实验室中采用图丙所示装置进行铜与稀硝酸的反应，生成的氮氧化物可以收集在气球里，防止污染环境，符合绿色化学

的要求，④合理；综上所述可知符合“绿色化学”要求的是①②④，故合理选项是C。10.表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是()选项气体abcANH3浓氨水生石灰碱石灰BSO270%的浓H2SO4Na2SO3

固体98%的浓H2SO4CNO稀HNO3铜屑H2ODNO2浓HNO3铜屑NaOH溶液A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.因NH3的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合理，故A错误；B.Na2SO3与70%的浓硫酸反应生成SO2

，SO2中混有的H2O用98%的浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C.NO与空气中的氧气反应，则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D.NO2被NaOH溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。11.用玻璃棒迅速搅拌如图一所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水

)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起。下列有关该反应的说法中不正确的是A.反应中有热能转化为化学能B.反应中的能量关系如图二C.是吸热反应D.化学键的总键能：反应物>生成物【答案】B【解析

】【分析】用玻璃棒迅速搅拌所示装置内（小烧杯与玻璃片之间有一薄层水)的固体混合物，稍后手拿起烧杯时发现玻璃片与烧杯粘结在一起，说明氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应。【详解】A.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，反应中有热能转化为化学能，A说法正确；B.图二

的能量关系表示的是放热反应，而氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，B说法不正确；C.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，C说法正确；D.氯化铵与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，说明反应物的总键能大于生成物，D说法正确。本题选B。12.如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下

列叙述正确的是A.Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量B.MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程C.热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D.常温下氧化性：F2＜Cl

2＜Br2＜I2【答案】B【解析】【详解】A.Mg(s)和X2(g)所具有的能量高于MgX2(s)所具有的能量，A错误；B.MgCl2的能量低于Mg(s)和Cl2(g)的总能量，故MgCl2电解制Mg(s)和Cl2(g)是吸热过程，B正确；C.能量越低越稳定，则热稳定性：MgF2＞MgC

l2＞MgBr2＞MgI2，C错误；D.同主族卤素单质的非金属性从上到下，由强到弱，则常温下氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2，D错误；答案选B。13.一定温度下，在2L密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法

正确的是（）A.反应开始到5min，υ(C)=0.2mol/（L·min）B.反应开始到5min，B的物质的量浓度增加了0.4mol/LC.反应的化学方程式为：2B(g)＋C(g)3A(g)D.a点时，c(A)=c(B)【答案】D【解析】【

详解】A．反应开始到5min，∆n(C)=0.2mol，υ(C)=()()ΔnC0.2molΔcCV2L==tt5min=0.02mol/(L·min)，A选项错误；B．反应开始到5min，B的物质的量由0变为0.

4mol，则增加了0.4mol，物质的量浓度增加了0.2mol/L，B选项错误；C．反应达到平衡时，A的物质的量由0.8mol减少为0.2mol，变化量为0.6mol，A为反应物，B的物质的量由0增加到0.4mol，变化

量为0.4mol，C的物质的量由0增加到0.2mol，变化量为0.2mol，B、C为生成物，化学反应计量系数之比等于反应体系中物质变化量之比，∆n(A)：∆n(B)：∆n(C)=0.6mol：0.4mol：0.2mol=3：2：1，则反应的化学方程式为：3A2B＋C

，C选项错误；D．由图可知，a点时，A、B的物质的量相同，则物质的量浓度也相同，D选项正确；答案选D。【点睛】解答本题的关键在于从图象中找到信息，找到谁是反应物，谁是生成物，根据方程式的系数之比等于变化的物质的量之比，从而正确书写出化学方程

式，应用化学反应速率的公式进行计算。14.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A.铜片表面有气泡生成B.如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动C.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换D.如果将锌片换成铁片，

电路中的电流方向不变【答案】B【解析】【详解】A．铜片为正极，H+在其表面得到电子生成H2，故其表面有气泡生成，A说法正确；B．如果将硫酸换成柠檬汁，因为柠檬汁也有较强的酸性，故仍能形成原电池，导线中也会有电子流动，B

说法错误；C．该装置属于原电池，化学能转化为电能，LED灯发光时，电能又转化为光能，故存在“化学能→电能→光能”的转换，C说法正确；D．如果将锌片换成铁片，铁片仍为负极，故电路中的电流方向不变，D说法正确。本题选B。15.在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装

的电池，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是A.该电池是一次电池B.该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C.该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD.该电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少3.

25g【答案】D【解析】【详解】A.锌锰干电池用完后不能充电，故其为一次电池，A说法正确；B.电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子由负极通过外电路流入正极，B说法正确；C.Hg为重金属，其有很

强的毒性，该电池含有的金属元素中毒性最大的是Hg，相对而言，锌和锰的毒性较小，C说法正确；D.该电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，则可溶解0.1molZn，锌的质量理论上减少6.5g，D说法不正确。本题选D。16.一定条件下，在100mL12mol·L－1的浓HNO3中加入足

量的铁粉，最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)（）A.几乎无气体产生B.等于6.72LC.等于13.44LD.介于6.72L至13.44L之间【答案】D【解析】【分析】浓硝酸与铁常温下会发生钝化，题目是“一定条件”，考虑加热，二者可以正常反应。

因为铁足量，所以氧化产物是Fe(NO3)2，还原产物一开始是NO2，后来因为浓硝酸变为稀硝酸，还原产物是NO。【详解】一开始是浓硝酸的反应：1Fe~4HNO3~2NO2，n(NO2)=0.6mol，后来是稀硝酸的反应：：3Fe~8HNO3~2NO，n(NO)=0.3mol，因为实际

上是先生成NO2，后来生成NO，所以最终生成的气体的物质的量在0.3mol到0.6mol之间，所以D正确；答案选D。第Ⅱ卷二、填空题17.A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，有关的转化关系如

图所示（反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_____，检验Y的方法：____。F和Z生成E和G的化学方程式为_____。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为_____。(3)Y与E在一定

条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_______。(4)气体F和气体2SO在通常条件下同时通入盛有2BaCl溶液的洗气瓶中（如图所示)，洗气瓶中产生沉淀的理由是_____。【答案】(1).H2(2).使湿润的红色石蕊试纸

变蓝（用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口产生白烟)(3).2233NOHO2HNONO+=+(4).3222NH3CuON3HOCu3+++(5).3226NO4NH5N6HO++一定条件(6).二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀【解析

】【分析】A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色，则F为二氧化氮，E为一氧化氮，C为氧气；Y与X反应出现白烟，Y与氧化铜共热生成B，B可转化为一氧化氮，则Y为氨气、B为氮气；D与B反应生成氨气，则D

为氢气；D与氧气反应生Z，则Z为水；D与A反应生成X气体为氯化氢。【详解】(1)D为氢气，其化学式为H2；氨气的水溶液显碱性，其可以与氯化氢反应产生白烟，故检验氨气的方法是：使湿润的红色石蕊试纸变蓝（用玻璃棒蘸浓盐酸靠近瓶口产生白烟)。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，化

学方程式为2233NOHO2HNONO+=+。(2)氮气与氧化铜反应，每生成21molN消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为3222NH3CuON3HOCu3+++。(3)氨气与一氮化氮在一定条件下可反应生成氮气和水，这是一个具有实际意义的反应，可消除一氮化氮对环境的污

染，该反应的化学方程式为3226NO4NH5N6HO++一定条件。(4)2NO和气体2SO在通常条件下同时通入盛有2BaCl溶液的洗气瓶中，洗气瓶中产生沉淀，该沉淀为硫酸钡。2SO溶于水可生成亚硫酸，二氧化氮与水反应生成硝酸。硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化成硫酸，硫酸与氯

化钡反应生成硫酸钡沉淀。【点睛】本题的突破口是“E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色”，由此可推断F为二氧化氮、E为一氧化氮。再根据其他各步的变化，顺藤摸瓜，本题迎刃而解。18.某兴趣小组同学欲研究2SO的相关性质。(1)比较下表中的两组物质关系，第2组

中物质X的化学式是_________。第1组第2组C、CO、2CO、23HCO、23NaCO、3NaHCOS、2SO、3SO、X、24NaSO、4NaHSO(2)利用如图装置来检验2SO的性质。①b中品红溶液褪色，怎样证明二氧化硫漂白的特殊性___

，C中反应的化学方程式_____，a、d中溶液都褪色，体现了2SO的_______性。②若装置e中有140mL2.5molLOHNa−溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________（填写化学式)。(3)该小

组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究2SO及氯气漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。①试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：_________（用离子

方程式表示)。②乙同学让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是_________。【答案】(1).24HSO(2).加热褪色后的溶液恢复红色(3).2222HS+SO=3S+2HO(4).还原(5).23NaSO和3NaHSO(6).-

2-+2224Cl+SO+2HO=2Cl+SO+4H(7).氯气和二氧化硫不是等物质的量通入【解析】【分析】根据物质的分类排列顺序，可以推断X为硫酸；二氧化硫通过溴水时，溴水褪色，证明二氧化硫有还原性；二氧化硫通过品红溶液时，溶液褪色，

证明二氧化硫有漂白性；二氧化硫通过硫化氢溶液时，有淡黄色沉淀生成，证明二氧化硫有氧化性；二氧化硫通过酸性高锰酸钾溶液时，溶液褪色，证明二氧化硫有还原性；最后是尾气处理装置。【详解】(1)根据物质的分类排列顺序，可以推

断X为硫酸第2组中物质X的化学式是24HSO。(2)①b中品红溶液褪色，加热褪色后的溶液恢复红色可以证明二氧化硫漂白的特殊性，即漂白后生成物不稳定，受热分解后恢复原来的颜色。C中二氧化硫通过硫化氢溶液时，有淡黄色沉淀生成，反应的化学方程

式为2222HS+SO=3S+2HO，a，d中溶液都褪色，体现了2SO的还原性。②若装置e中有140mL2.5molLNaOH−溶液，NaOH的物质的量为0.1mol，若其完全转化为23NaSO，则可吸收0.05mol2SO，质量增加3.2g；若其完全转化为3NaHSO，则可吸收0.

1mol2SO，质量增加6.4g；反应后溶液实际增重4.8g，恰好介于这两个值之间，则装置e中含硫物质的组成为23NaSO和3NaHSO。(3)通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。①甲同学实验过程中品红溶液不褪色

，是因为其通入2SO和氯气的体积比恰好为1:1，两者恰好反应生成硫酸和盐酸，而硫酸与盐酸均不具有漂白性；离子方程式为-2-+2224Cl+SO+2HO=2Cl+SO+4H。②乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅，则乙同学通入的气体中两种组分的体积比或物

质的量之比不是1:1，其中无论哪种过量均可使品红溶液褪色，故其让品红溶液颜色变得越来越浅的方法是：氯气和二氧化硫不是等物质的量通入。【点睛】在分析装置e中含硫物质的组成时，可以使用极值法分析。该反应有两个极端情况，即完全转化为正盐或酸式盐，根据钠元素

守恒可以确定吸收二氧化硫的质量，与实际质量的增加进行对比，即可确定其组成。19.氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______

。在导线中电子流动方向为______（用a、b和箭头表示)。(2)负极反应式为______。(3)电极表面镀铂粉的原因为______。(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标

迈进，氢能具有的优点包括______；①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行(5)某固体酸燃料电池以4CsHSO固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222HO2H

O+=，b极上的电极反应式为：____，H+在固体酸电解质传递方向为：____（填“ab→”或“ba→”)。【答案】(1).化学能转化为电能(2).ab→(3).22H2e2OH2HO−−−+(4).增大电极单位面积吸附2H和2O的分子数，加快电极反应速率。(

5).①②(6).22442OeHHO−+++=(7).ab→【解析】【详解】(1)氢氧燃料电池是一种化学电源，其能量转化形式主要是化学能转化为电能。通入氢气的电极为负极，通入氧气的电极为正极，电子从

负极经外电路流向正极，因此，在导线中电子流动方向为ab→。(2)负极上氢气被氧化，因为电解质是碱性的，故电极反应式为22H2e2OH2HO−−−+。(3)由题中信息可知，电池电极表面镀一层细小的铂粉，

铂吸附气体的能力强，性质稳定。因此，电极表面镀铂粉的原因为：增大电极单位面积吸附2H和2O的分子数，加快电极反应速率。(4)氢能具有的优点主要有：原料来源广、易燃烧、热值高。因此，选①②；氢气属于易燃易爆的气体，故储存不便，目前制备氢气的成本较高。(5)某固体酸燃料电池以4CsHSO固体为电解质传

递H+，电池总反应可表示为2222HO2HO+=。通入氢气的a极为负极，通氧气的b极为正极，正极上的电极反应式为22442OeHHO−+++=，由于正极消耗H+，而负极产生H+，且阳离子向正极迁移，故H+在固体酸电解质传递方向为：ab→。20.(1)在某一容积

为2L的密闭容器中，某一反应中A、B、C、D四种气体的物质的量(mol)n随时间(min)t的变化曲线如图所示：回答下列问题：①该反应的化学方程式为_______；②前2min用A的浓度变化表示的化学反应速率____，在2min时，图像发生改变

的可能原因是____（填字母)A.增大压强B.降低温度C.加入催化剂D.增加A的物质的量(2)在100℃时，将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/1molL−020406080100()124cNO/

molL−0.1000.0700.050c3ab()12cNO/molL−0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：达到平衡时四氧化二氮的转化率为_____，表中2c____3c；a_____b。（填“>”“<”或“=”)【答案】(1).4A

5B6C4D++(2).()0.1mol/Lmin(3).AC(4).60％(5).＞(6).=【解析】【分析】由图中信息可知，A和B是反应物，C和D是生成物，反应在第3min末达到平衡状态，故该反应是可

逆反应。在第3min末，A、B、C、D的变化量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol。【详解】(1)①由图中信息可知，A和B是反应物，C和D是生成物，反应在第3min末达到平衡状态，故该反应是可逆反应。在第3min末，A、B、C、D的

变化量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，其变化量之比为4:5:6:4，则A、B、C、D的化学计量数分别为4、5、6、4，该反应的化学方程式为4A5B6C4D++；②前2min用A的物

质的量的变化量为0.4mol，则用A表示的化学反应速率为0.422molLmin=()0.1mol/Lmin。在2min时，正反应速率和逆反应速率同时变大。A.增大压强可以同时增大正反应速率和逆反应速率，A可能；B.降低温度可以同时减小正反应速率和逆反应速率，B不可能；C.加入催

化剂以同时增大正反应速率和逆反应速率，C可能；D.增加A的物质的量只能增大正反应速率，不能增大逆反应速率，D不可能。综上所述，图像发生改变的可能原因是增大压强或加入催化剂，故选AC。(2)在100℃时，

将0.01mol的四氧化二氮气体充入0.1L的密闭容器中发生反应N2O4⇌2NO2。第40s时，N2O4的变化量为0.050mol/L，则NO2的变化量为0.100mol/L，故c2=0.100mol/L，第60s以后，各组分的浓度保持不变，达到化学平衡状态，此时NO2的变化量

为0.120mol/L，则N2O4的变化量为0.060mol/L，c3=0.040mol/L，故达到平衡时四氧化二氮的转化率为0.060/100%0.100/LmolLmol=60％，表中2c＞3c；a＝b。【点睛】

本题中根据各组分的物质的量的变化，确定反应物和生成物，根据变化量之比等于化学计量数之比确定各组分的化学计量数，根据反应物是否能完全消耗，确定是否为可逆反应。